2024年河南省普通高中招生考试进阶卷(二)-【理想中考】2024年河南中考原创模拟进阶卷·化学

【解析】(1)木炭燃烧时需要氧气，如果氧气不足还会 产生一氧化碳，会导致收集的二氧化碳不纯。 (2)①检查装置气密性的操作是将装置连接好后，先 0 装置 把导管口伸入盛有水的烧杯中，手握试管，观察导管 (向上排 (向下排 (排水法) 口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，即可证明装置不 空气法) 空气法) 漏气。②不能选用粉末状石灰石与稀盐酸反应来制 不与水反 适用 范围 应，不溶于 密度比空气 密度比空气 取二氧化碳，原因是粉末状石灰石和稀盐酸反应速 水的气体 大的气体 小的气体 率太快，难以控制，不易收集。③证明二氧化碳已收 优点：收集的 集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着 气体较纯： 优点及 优点：收集的气体较干燥 的木条熄灭，说明已经收集满。(3)二氧化碳和氢氧 缺点：收集的 缺点 气体较潮湿 缺点：收集的气体纯度不高 化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为C0,+ 含有水蒸气 Ca(OH)2一CaC03↓+H20,同时得出“二氧化碳 ①最佳收集 能与水发生化学反应”的结论，依据的现象是干燥石 时间：导管口 蕊试纸不变色，湿润石蕊试纸变红色。(4)食用油向 有均匀连续 注意 右侧移动，出现a侧液面低于b侧的现象，说明左侧 气泡产生时： 导管尽量伸至接近集气瓶底 事项 ②导管伸至 部，防止收集到的气体不纯 的锥形瓶内的温度高，证明二氧化碳是产生温室效 集气瓶瓶口 应的气体。 即可 心技巧点拨 化学（二） (1)常见的气体发生装置 选择依据：反应物的状态和反应条件。 1.B【解析】液氢用作火箭发射的燃料，是由于液氢具 有可燃性，该性质属于化学性质，A不符合题意；氦气 用于填充探空气球，是利用了其密度比较小的性质， 该性质属于物理性质，B符合题意；镁粉用来制作烟 花，利用了其可燃性，该性质属于化学性质，C不符合 控制反应 (安装 (便于 (控制 的发生与 题意；二氧化碳用来制作碳酸饮料，是利用其能与水 简单) 添加 反应 液体) 停止) 反应生成碳酸，该性质属于化学性质，D不符合题意。 速率) 2.D【解析】西峡猕猴桃、灵宝苹果等水果中富含维生 加热高锰 酸钾或氯 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 素，A、B不符合题意；叶县岩盐中富含无机盐，C不符 用 ②用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧 途 酸钾和二 化碳 合题意；黄河鲤鱼富含蛋白质，D符合题意。 氧化锰制 ③用锌粒和稀硫酸制取氢气 3.C【解析】法国拉瓦锡首次通过实验得出空气由氧气 取氧气 和氮气组成，A不符合题意；张青莲在测定相对原子质 ①加热时 加入药 长颈漏 长颈漏斗 试管口应 品不宜 斗下端 下端要伸 量方面作出了卓越贡献，B不符合题意；门捷列夫发现 略向下倾 过多，防 应浸入 到多孔塑 了元素周期律，并编制出元素周期表，C符合题意；侯 斜； 止产生 液面以 料隔板以 德榜发明了联合制碱法，在当时属于先进的制碱技 ②用高锰 气体过 下，形成 下，固体 酸钾制取 快，使液 液封， 药品要为 术，D不符合题意。 意 氧气时，试 体溢出 目的是 块状 4.B【解析】检查该装置的气密性，需要将长颈漏斗下 管口应放 试管或 防止产 端浸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸 一团棉花， 橡胶塞 生的气 目的是防 冲出 体沿长 出，A错误；熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，B正确；滴加 止加热时 颈漏斗 液体时，胶头滴管要垂直于容器的正上方进行滴加， 试管中的 逸出 不得接触容器壁，也不得伸入容器内，C错误；振荡液 混合粉末 进入导管 体时，用手腕的力量左右振荡，不是上下振荡，D错误。 :(2)常见的气体收集装置 5.C【解析】水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高，分子 选择依据：气体的密度和在水中的溶解性 间的间隔变大，而不是分子的体积变大，A错误：加入 4 肥皂水能区分硬水和软水，但不能使硬水软化，B错 心解题技巧 误；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味 微观示意图类 C正确；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧 1.物质的判断及化学式的书写：①一般此类题目都 原子构成的，D错误。 会在图中最右侧明确标出每一种小球所表示的 6.B【解析】氩气是稀有气体，直接由氩原子构成，A不 原子种类，根据反应前后用小球表示出来的物质 符合题意；千冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金 分子以及分子中每一种小球的个数结合常见物 属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，B符 质的化学式进行书写；②若小球所代表的为未知 合题意；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直 原子，则书写时可以根据分子构成用A、B…代 接构成的，C不符合题意；硫酸铜是由铜离子和硫酸根 表原子种类进行化学式书写；③物质所属的类别 根据化学式进行判断即可。 离子构成的，D不符合题意。 2.化学方程式的书写：据图抵消化学反应前后相同 心知识归纳 的物质（即由相同小球组成且结构也相同的物 ①由原子直接构成的物质除了少数非金属单 质)，将剩余的物质根据质量守恒定律进行化学 质（如碳、硅等），还有金属单质（如铁、铜等），还有 方程式的配平。 一些稀有气体单质（如氦气等）：②由分子构成的物 3.相关计算：参与反应的分子个数比=化学方程式 质有大多数非金属单质（如氧气、氢气、硫、磷等）， 中分子前边的系数比；参与反应的分子质量比= 一些非金属元素与非金属元素形成的化合物（如 所求分子的相对分子质量与其系数乘积之比；元 水、氨气等)；③由离子构成的物质为常见的酸类、 素质量比=所求元素的相对原子质量与其个数 碱类，盐类物质等（如氯化钠疏酸钾等）。 乘积之比 7.D【解析】五氧化二磷是氧化物，氧气是单质，A错 11.B【解析】稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和 误；硫酸是酸，硫酸镁是盐，B错误；烧碱、纯碱分别是 碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A不合理；纯 氢氧化钠、碳酸钠的俗称，分别属于碱、盐，C错误；氯 棉线点燃时产生烧纸的气味，而羊毛线，点燃时产生 化钠和碳酸钙都属于盐，D正确。 烧焦羽毛的气味，B合理；除去二氧化碳中的一氧化 碳不能用，点燃的方法，因为当二氧化碳（不能燃烧、 8.D【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄 不支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃 清石灰水变浑浊的气体，A不符合题意；硫在氧气中燃 烧的，C不合理：氢氧化钙分别和氯化铵、硫酸铵反 烧，发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生 应，都能产生有刺激性气味的氨气，D不合理。 成，B不符合题意：红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟， 12.B【解析】Fe2+溶液呈浅绿色，A不符合题意；三种 放出热量，C不符合题意：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火 离子间不能结合成沉淀、气体或水，且不与氢离子结 星四射，放出大量的热，生成黑色固体，D符合题意。 合成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在 9.A【解析】实验过程中，可以观察到铜片上的白磷燃 有色离子，B符合题意；Ag与Cl在溶液中结合生 烧，红磷和热水中的白磷不燃烧，A正确：要使热水中 成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； 的白磷燃烧，可采用的方法是通入氧气，B错误；水中 Ba2+与S0}在溶液中结合生成硫酸钡白色沉淀，不 的白磷缺少氧气不燃烧，铜片上的红磷温度未达到着 能大量共存，D不符合题意。 火点也不燃烧，只能验证燃烧的两个条件，C错误；该 心归纳总结 实验可说明金属铜具有良好的导热性，D错误。 1.常见的不能共存的离子对，记忆口诀：“3气1水 10.B【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方 8沉淀。” 程式为2H,0通电2H,↑+0，↑。氢气的相对分子质 (1)3气（生成气体） ①H++CO 量为2，在三种物质中相对分子质量最小，A正确；由 →H20+C02↑ ②H*+HC03 化学方程式可知，反应生成的氧气和氢气的分子个 数比为1：2，B错误；由微观反应示意图可知，反应前 ③NH4+OH→NH3↑+H,O 后分子的种类发生改变，C正确；反应前后氢、氧元素 (2)1水（生成水） 的化合价均发生变化，D正确。 H*+OH→H,0 ·5… (3)8沉淀（生成沉淀） 氧气的质量为100g+81g-69g=112g。 ①生成盐 aC2 H.OH +bO2 点槛C0,+dC0+eH,0 Ca2++C0→CaC03↓（白色） 46a 32b Ba2++C0好→BaC03↓（白色） 69g 112g Ba2++S0?→BaS04↓（白色） 46a_69g 32b=112g a:b=3:7,故选C。 Ag+Cl→AgCl↓（白色） ②生成碱 C2++0H→Cu(OH)2↓（蓝色） 15.氮气（或N2) AL203 Fe3++OH→Fe(OH)3↓（红褐色） Mg2++OH→Mg(OH)2↓（白色） 【解析】空气中各成分按体积计算，大约是氮气78%、 A13++OH→A1(OH)3↓（白色） 氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他 2.附加条件 气体和杂质0.03%，所以“X”代表的物质是氮气；Y ①无色透明溶液中：不存在Cu2+(蓝色)、Fe3+ 是氧气，其组成元素是氧元素，其原子结构示意图为 (黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO,(紫色)等有色 离子。 ;地壳中含量最多的金属元素是A1,与氧 ②酸性溶液（或pH<7的溶液）中：一定存在 H,一定不存在能与H反应的离子（如OH CO号、HC0等)。 元素组成的化合物的化学式为A山2O3。 16.质子数（或核电荷数）不同02-碳 ③碱性溶液（或p>7的溶液）中：一定存在 【解析】图中不同种元素最本质的区别是质子数或核 OH,一定不存在能与OH反应的离子（如H 电荷数不同。在化学反应中因得到2个电子而变成 NHCu2te等)」 稳定结构的是氧原子，形成的离子符号是0。原子 13.B【解析】高温煅烧一定量的石灰石，发生反应的化 的相对原子质量与其实际质量成正比，三种元素的 学方程式为CaC0,高遥Ca0+C0,↑，开始时目体质 相对原子质量由大到小依次是O、N、C,真实质量也 量不断减少，最后不变，A正确；向一定量的铁粉中逐 是这一关系，等质量的三种元素中所含原子个数与 滴滴加硝酸银溶液直至过量，发生反应的化学方程 其相对原子质量成反比，故所含原子个数最多的 式为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag,开始时固体 是碳。 质量不断增加，完全反应后固体质量不变，B错误；加 17.偏小搅拌，加速溶解 热一定量的高锰酸钾，发生反应的化学方程式为 【解析】量取水的体积时仰视读数，读数比实际液体 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑，开始时固体质 体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配制的 量不断减少，反应完全后固体质量不变，C正确；向 溶液中溶质质量分数偏小。溶解过程中玻璃棒的作 用是搅拌，加速溶解。 定量的灼热氧化铜通入过量的CO,发生反应的化学 18.23.1%降温结晶（或冷却热饱和溶液） 方程式为C0+Cu0△Cu+C02,开始时固体质量 【解析】t1℃时，甲物质的溶解度是30g,50g水中只 不断减少，反应完全后固体质量不变，D正确。 能溶解15g甲，所以30g甲物质放入50g水中，所得 14.C【解析】假设恢复到室温，所得气体的质量为 溶液的溶质质量分教为5Ξ×100%≈23.1%。甲、 100g,则碳元素的质量为100g×36%=36g。乙醇 65g 的化学式为C,H,0H,参与反应的乙醇的质量为 乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受 12×2 36g÷12×2+1×6+16×100%=698,则乙醇中氢 温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中 混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶或冷却热饱 6 元素的质量为69g×6×100%=98,生成水的质量 和溶液。 2 19.水蒸气和氧气（或H20和02）Fe03+3H,S04 为9g8×100%=81g。根据质量守恒定律，消耗 =Fe2(S04)3+3H204A1l+302=2Al203 ·6… 【解析】铁制品易锈蚀是铁与空气中的水蒸气和氧气 度比空气小，不能用排水法收集，可选用向下排空气 接触发生化学反应的结果。铁锈的主要成分是氧化 法收集，故在实验室制取氨气时的发生装置和收集 铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程 装置为A和F。 式为Fe203+3H2S04-fe2(S04)3+3H20。通常 23.(1)Fe +2AgNO3=Fe(NO3 )2 +2Ago 情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空 (2)一定不含硝酸银，可能含硝酸铜，一定含有硝酸 气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的 亚铁。 氧化铝薄膜，从而阻止内层的铝进一步氧化，化学方 【解析】(1)将一定质量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸 程式为4A1+302=2A山2030 银的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁 20.(102H,0通电2H,↑+0，↑ 和银，若铁有剩余，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 铜，故该过程中一定发生的反应是Fe+2AgNO2 (2)分子构成不同 Fe(NO3)2+2Ag。(2)充分反应后过滤，得到滤液和 (3)H2S04+Na2C03==Na2S04+H20+C02↑ 滤渣。若滤渣中含有两种金属，一定是银和铜，说明 【解析】(1)若A、B是组成元素相同的两种液体，则 滤液中一定不含硝酸银，可能含硝酸铜，一定含硝酸 A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B→C的化学方程 亚铁。 式为2H,0通电2H,↑+0，↑。(2)若B,C是组成元 心难点点拨 素相同的两种气体，二者分别是C0和C02中的一 铁的金属活动性比银、铜强，向一定量AgNO, 种，化学性质不同的原因是二者的分子构成不同。 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Fe,铁先与AgNO3 (3)若A、B、C三种物质中都含有钠元素，且A、C属 :反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁 于同种类别的化合物，两者只能是盐，可能是氯化 :粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜， 钠、碳酸钠、硫酸钠中的两种。常见的B只能是碱， 即B是氢氧化钠，且A能生成氢氧化钠和另一种钠 据此进行分析解答9 盐，C能与氢氧化钠相互转化，A只能是碳酸钠，C是 24.(1)烧杯A的作用是与B进行对比，通过试管内液面 硫酸钠，A→C的化学方程式为H,S04+Na,CO, 上升高度的不同，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了 Na2S04+H20+C02↑o 反应，排除二氧化碳和水反应及能溶于水产生的 21.（1)CH,0H+30,点槛2C0,+3H,0。 影响。 (2)2Na0H+C02=Na2C03+H20。 (2)隔绝氧气（或空气）。 (3)如盐酸与氢氧化钠不发生反应，则溶液始终为红 【解析】(1)酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学 色，不会变为无色。变为无色说明氢氧根离子减少 方程式为C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0。(2)用 了，反应物被消耗，从而说明发生了化学反应。 灯帽将酒精灯盖灭，涉及的灭火原理是隔绝氧气（或 【解析】(1)该实验用于说明二氧化碳与氢氧化钠溶 空气)。 液反应，利用的原理是氢氧化钠和二氧化碳反应生 22.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。 成碳酸钠和水，气体体积减少，在大气压的作用下会 Mim0:2KCl+30,↑。 将水压入试管：但C0能溶于水且可以和水反应，水 (2)2KC102 压入试管也可能是因为该原因，所以设计烧杯A与B (3)A和F 对比，通过比较试管内液面上升的高度不同说明氢 【解析】(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 氧化钠和二氧化碳发生了反应。(2)氢氧化钠和二氧 CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+CO2↑。(2)A装置 化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+ 是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，应用氯酸 CO2一Na,C03+H20。(3)碱性溶液能使酚酞变 钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热 红，如盐酸和氢氧化钠不反应，加入的盐酸仅仅起到 的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 稀释作用，则溶液始终为碱性，不能由红色变为无 2KC1O= n0:2KCl+30,1。(3)实验室用氯化较 色。溶液由红色变为无色，说明溶液变为了中性或 酸性，证明氢氧根离子减少，说明有反应物消耗，从 固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，属于固体加 而说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 热型，应该选用的发生装置是A:氨气极易溶于水，密25.(1)小苏打(2)AD ·7· (3)12NaOH +H,SO=Na,SO +2H,O 分，故选D。 ②NaOH、Na,SO4 3.B【解析】蛋白质是构成人体肌肉、骨骼、皮肤、毛发 (4)物理变化 等组织的重要成分，也是合成激素、酶等生物分子的 ①CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（或BaC2+ 原材料。故选B。 NaC03=2NaCl+BaC03↓) 4.A【解析】将橡胶塞插入试管中时，应先将橡胶塞润 ②取少量乙溶液，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液， 湿，然后慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在 反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红， 桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，A正确；给试管 溶液中所含杂质为碳酸钠和氢氧化钠。 中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液 (5)解：设该酸性废水中H2S04的质量为x。 1 体，且液体体积不能超过试管容积的3，B错误；振荡 Ca(OH),+H,SO=CaSO+2H,O 74 98 试管中的液体的正确方法是用手腕的力量左右振荡， 7.4g 而不是用手指堵住试管口、拿住试管上下晃动，C错 误；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止 及=了.4x=9.8g9 向燃着的酒精灯内添加酒精，D错误 答：该酸性废水中H2SO4的质量为9.8g。 5.D【解析】出行时尽量坐公交车或骑自行车，有利于 【解析】(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打。(2)稀盐酸 保护自然环境，A不符合题意；研发清洁高效的新能 能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液能使紫色石 源，有利于保护自然环境，B不符合题意；垃圾分类并 蕊溶液变蓝，现象不同，可以鉴别，A正确；稀硫酸不 回收处理，有利于保护自然环境，C不符合题意；加高 与稀盐酸反应，无明显现象，与氢氧化钠溶液反应无 工厂烟囱进行废气排放，不利于保护自然环境，D符 明显现象，现象一致，无法鉴别，B错误；氢氧化钙溶液 合题意。 不与氢氧化钠溶液反应，与稀盐酸反应无明显现象， 心知识总结 现象一致，无法鉴别，C错误：碳酸钠溶液与稀盐酸反 环境的污染与防治 应有气泡冒出，与氢氧化钠溶液不反应，现象不同，可 一、水污染与防治 以鉴别，D正确。(3)①硫酸与氢氧化钠反应生成硫 1.污染物来源：工业废水的任意排放；农药、化肥的 酸钠和水，反应的化学方程式为2Na0H+H,S04= 不合理施用；生活污水的任意排放。 Na,S04+2H,O。②A,点时溶液的pH大于7，呈碱 2.防治措施：工业废水处理达标后再排放；合理施用 性，氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质为氢氧化钠 农药和化肥：生活污水集中处理排放；加强对水资 和反应生成的硫酸钠，其化学式为NaOH、Na2S04n 源的检测。 (4)通过海水晾晒制得粗盐，该过程只有水分的蒸 二、土壤污染 发，没有生成新的物质，发生的变化属于物理变化。 1.污染来源：污水排放，酸雨，向土壤倾倒固体废弃 ①根据图示分析，加入Na2CO3与氯化钙、氯化钡反 物，过量施用农药和化肥。 应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，发生反应的化学方程式 2危害：重金属严重超标；破坏土壤结构，造成土壤 分别是CaCl2+Na2C03-2NaCl+CaCO3↓、BaCl2+ 板结；导致农作物严重减产；危害人体健康。 Na2C03=-2NaC+BaC03↓。②根据图示分析，所 3.防治措施：合理施用化肥和农药；施用化学改 加除杂试剂均过量，故乙溶液中含碳酸钠和氢氧化 良剂。 钠两种杂质，取少量乙溶液，加入过量氯化钙（或氯 三、低碳生活 化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液， 山.低碳生活：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低 溶液变红，溶液中所含杂质为碳酸钠和氢氧化钠。 消耗、低开支的生活方式。 化学（三） 2.日常生活中的低碳行为：使用清洁能源、随手关 1.D【解析】酒精燃烧有二氧化碳和水等新物质生成， 灯纸张双面使用减少私家车的使用等g A不符合题意；陶瓷烧制有新物质生成，B不符合题6.D【解析】碳酸是无机物，千冰是固态的二氧化碳，属 意；酸奶发酵有乳酸等新物质生成，C不符合题意；玻 于无机物，水是无机物，醋酸是有机物，故选D。 璃破碎没有新物质生成，D符合题意。 7.C【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原 2.D【解析】根据空气的组成成分判断，氢气不是其成子的种类和数目均不改变，A正确：化学反应中催化 ·8…5,水是人类赖以生存和发展的最重要物质资源之一。下列有 C.除去C0,中含有的少量C0—将混合气体点燃 关水的说法正确的是 D.鉴别氯化铵和硫酸铵一取样加熟石灰研磨，闻气味 2024年河南省普通高中招生考试进阶卷 A.水沸腾时可冲起壶盖，是因为水分子的体积变大 12.下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色 B.加人肥皂水可使硬水软化 溶液的是 C.活性炭可以除去水中的色素和异味 A.Na'、Fe2'、Cl B.NH、K,SO 化学（二） D.H,0是由氢分子和氧原子组成的 C.Ag+、NO,Cd D.Ba2、A13+、S02 6.宏观的物质都是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构 注意事项： 13.化学图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下图与选 成的是 ( 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时 项中的实验内容不对应的是 ( A.氢气 B.干冰 C金刚石 D.硫酸铜 间50分钟 A.高温煅烧一定量的石灰石 ,周体的质量g 7,分类、归纳是化学学习和研究的一种重要方法，下列物质的 2,本武卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接 B.向一定量的铁粉中逐滴滴加硝酸 分类、归纳正确的是 把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 银溶液直至过量 A.氧化物：五氧化二磷、氧气 相对原子质量H:】C:120:16S:32Ca:40Fe:56 C.加热一定量的高锰酸钾 B.酸：硫酸、硫酸镁 Ag:108 D.向一定量的灼热氧化铜中通人过 C.碱：烧碱、纯碱 反应时间 量的C0 D.盐：氯化钠，碳酸钙 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小 14.将一定量的酒精在密闭容器中点燃，充分燃烧后生成C0、 8.下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是 题只有一个选项符合题意) C0,和H,0,恢复到室温，测得所得气体中碳元素的质量分数 A.木炭 B.硫 C.红磷 D.铁丝 1,物质的性质决定其用途，下列物质的用途主要利用其物理性 为36%，则参与反应的酒精和氧气的分子个数比为( 9.化学兴趣小组同学为探究物质燃烧的条件，按如图所示装置 质的是 A.1:3 B.2:5 C.3:7 D.2:7 进行实验。下列说法正确的是 ( A.液氢用作火箭发射的燃料 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分】 红磷 B,氦气用于填充探空气球 白磷 15.如图为空气成分示意图（按体积计算），其 铜片 C.镁粉用来制作烟花 中“X”代表的物质是 :画出构成 D.二氧化碳用来制作碳酸饮料 80℃热水 Y气体的原子的结构示意图： ;地 2.河南历史文化悠久，物产丰富。下列食物中富含蛋白质的是 壳中含量最多的金属元素与组成Y气体的 () A,可以观察到铜片上的白磷燃烧，红磷和热水中的白磷不 元素形成的化合物的化学式为 A.西峡猕猴桃 B.灵宝苹果 燃烧 16.如图是三种元素在元素周期表中的相关信息。图中不同种 C.叶县岩盐 D.黄河鲤角 B.要使热水中的白磷燃烧，可采用的方法是提高水温 元素最本质的区别是 :在化学反应中因得到2个 3.化学学科的发展离不开科学家的杰出贡献。历史上首次排 C.该实验可以探究物质燃烧的三个条件 电子而变成稳定结构的离子符号是 :等质量的三 出元素周期表的科学家是 D,该实验还可说明金属铜具有良好的导电性 种元素中所含原子个数最多的是 (填元素名称)。 A,拉瓦锡 B.张青莲 10.微观反应示意图可以帮助我们理解化学变化的本质特征。 6 C 7N 80 C.门捷列夫 D.侯德榜 下图是水分解的微观示意图，有关说法不正确的是( 12.01 14.01 16.00 4.下列基本实验操作中正确的是 电● 17.某同学在实验室想配制100g溶质质量分数为3%的NaC . 结合 氢原子 ● 氧原子 溶液，如果该同学在量取水的体积时仰视读数，这会导致他 最终所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏 出 A.所涉及物质中相对分子质量最小的是氢气 小”或“无影响”)：溶解过程中玻璃棒的作用是 B.反应生成的氧气和氢气的分子个数比为2：】 A.检查气密性 B.熄灭酒精灯 C.反应前后分子的种类发生改变 18,如图为甲、乙两种固体物质的溶解度 1溶解度/g D.反应前后氢、氧元素的化合价均发生变化 曲线。11℃时，30g甲物质放入50g水 11.实验方案的设计是考查学生实验能力和创新能力的有效手 中，所得溶液中溶质质量分数为 段。下列实验方案设计合理的是 A.除去生石灰中的碳酸钙一—加过量稀盐酸 (结果精确到0.1%)：若甲中混有 温度/ C.滴加液体 D.振荡液体 B.鉴别纯棉线和羊毛线一点燃闻气味 少量乙，提纯甲的方法是 化学（二） 第1页（共6页） 化学（二）第2页（共6页） 化学（二） 第3页（共6页） 19.金属材料在人类生产：、生活中发挥着重要作用。铁制品在 (3)若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制氨气，已知氨 A,紫色石蕊溶液 B.稀硫酸 日常生活中极易生锈，是因为其与空气中的 气极易溶于水，且密度小于空气，请选择合适的发生装 C.氢氧化钙溶液 D.碳酸钠溶液 同时接触并发生反应：通常用稀硫酸除铁锈，发生反应的化 置和收集装置的组合： (填字母) (3)某同学利用稀硫酸与氢氧化钠溶液 学方程式为 。铝的化 23.(2分)将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液 探究中和反应，反应过程中溶液的 学性质较活泼，但铝制品却不易生锈，原因是 中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 pH变化如图所示。 (用化学方程式表示) (1)写出上述过程中一定发生的反应的化学方程式 ①写出该反应的化学方程式： 20.AB、C是中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，图中 “,”表示一种物质可以直接转化为另一种物质 ②A点溶液中溶质的成分是 时间人 (1)若A,B是组成元素相同的两种液体，写出 B+C的化学方程式： (2)若滤渣中含有两种金属，分析滤液中所含的成分。 (4)氯化钠是生活中一种常见的盐，主要是先通过海水晾晒 制得粗盐，该过程发生的变化属于」 (填“物 (2)若B,C是组成元素相同的两种气体，二者 理变化”或“化学变化”)，然后再除去其中含有的不溶 化学性质不同的原因是 24.(3分)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应、稀盐酸与氢氧化钠 性杂质（泥沙）和可溶性杂质MSO,、CaCl2,从而得到较 (3)若A、B、C三种物质中都含有钠元素，且A、C属于同种 溶液反应均没有明显现象 纯的氯化钠。如图是某同学为除去滤液中的可溶性杂 类别的化合物，写出A→C的化学方程式： 质设计的流程。 CO 气体 气体 盐酸 一玻璃棒 依次加入过量的 固体甲 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 粗盐溶解」粗盐钠。酸纳 21.(2分)按要求回答下列问题。 滴有 样品过滤水 过滤 -NaOH (1)写出酒精燃烧的化学方程式。 溶流乙爱警区化的 溶液 ①加入Na,CO,溶液发生反应的化学方程式是 -20气等体积- (写一个即可)。 图1 图2 ②设计实验验证溶液乙中杂质的成分（简要写出实验 (2)用灯帽将酒精灯盖灭，所涉及的灭火原理是什么？ (1)请分析图1中烧杯A的作用。 步骤、现象及结论)。 22.(3分)如图所示是制取和收集气体的常用装置。根据所学 (2)请写出图1烧杯B中发生反应的化学方程式。 知识回答问题： (5)生活中常用熟右灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙 处理定量酸性废水中的H,S04,恰好完全反应时消耗氢 (3)图2实验中观察到烧杯中溶液由红色变为无色，请解释 氧化钙7,4g,求该酸性废水中HS0,的质量（做溶物 该现象为什么能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学 不形成沉淀)。 反应。 (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25.酸、碱、盐在中学化学学习中具有举足轻重的作用，在日常 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 生产、生活中用途十分广泛。 (1)碳酸氢钠是生活中常见的盐，其俗名是 (2)稀盐酸和氢氧化钠溶液是常见的酸和碱，为鉴别两种杨 质，可选用的试剂有（填字母）。 化学（二）第4页（共6页） 化学（二）第5页（共6页） 化学（二）第6页（共6页）