辽宁省锦州市逸夫中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

化学试卷 理化考试时间共120分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） （本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同。“人造空气”中含量最高的成分是 A. 氖气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 2. 性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石因其透光性好，可用于切割玻璃 B. 明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，用作净化水的絮凝剂 C. 常温下氮气化学性质稳定，可充入食品包装防腐 D. 氦气密度小且化学性质稳定，可填充飞艇 3. 正确规范的操作才能保证我们的安全和实验的成功，下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 加热固体 C. 加热液体 D. 滴加液体 4. 我们做过氧气性质的一系列实验，下列说法错误的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B. 做铁丝、硫在氧气中燃烧实验时集气瓶中要放少量水的作用相同 C. 木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气浓度小 D. 氧气在与磷、硫、铁的反应中提供氧，体现了它的氧化性 5. 今年“中国水周”的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列说法错误的是 A. 地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水都弥足珍贵 B. 保护水资源的措施主要有节约用水、防治水体污染等 C. 为防止工业废水污染母亲河，可将其直接排放到海洋中 D. 生活中用洗菜水、淘米水浇花可达到节水的目的 6. 碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似。下列有关分析正确的是 A. 碳、硅原子核外电子数相同 B. 碳、硅位于周期表同一周期 C. 硅相对原子质量28.09g D. 碳化硅的硬度可能较高 7. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲和丙表示的物质组成元素相同 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O6）。下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于氧化物 B. 田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5:8:2:5 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 9. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，洋洋同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列说法错误的是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ B. 铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C. 该组实验不能判断三种金属的活动性顺序 D. 将a试管中的溶液换为Cu(NO3)2溶液可达到实验目的 10. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C. 甲、丙相对分子质量比为4:15 D. a=49 第二部分非选择题（共40分） （本部分包含4道小题，每空1分，共40分） 11. 阅读下列科普短文，并回答问题。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。（二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为： （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是______，由可燃冰释放出的天然气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）甲醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，请计算12.8 kg的甲醇完全燃烧消耗氧气的质量为_______kg。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是______。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是______。 （5）燃料电池是将_______能转化为电能的装置。 （6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是______（填符号）。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是______。 12. 某化学兴趣小组的同学们一起合作共同完成了气体实验室制取并验证其部分性质的活动，请回答下列问题。 【活动一】：如图甲是中学化学实验中常用的一些装置。 （1）图甲中仪器①的名称是______。 （2）化学兴趣小组的同学用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取几瓶干燥的氧气，装置应选______（填字母），其化学反应方程式为______。在实验过程中发现发生装置的内壁上有少量水滴，请分析这些水不是生成物的理由是______。 （3）二氧化氮是一种红褐色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在装置B中反应制备NO2，若用装置D收集NO2，气体应从_____（填字母，下同）通入，多余NO2需用NaOH溶液吸收，图乙中三个吸收装置中最佳的是_____。 【活动二】：根据图示装置回答问题（装置E中2处为干燥紫色石蕊纸花，1、3处为湿润紫色石蕊纸花）。已知：浓硫酸具有很强的吸水性。 （4）请写出装置C中发生反应的化学方程式______。 （5）不用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳的原因是______。（已知CaSO4微溶于水） （6）装置E中证明二氧化碳能与水反应的现象是_______，能证明二氧化碳密度比空气大的现象是______。 13. 质量守恒定律是自然界最普遍的规律，它的产生经历了漫长的过程。课外实践小组同学们开启了对质量守恒定律的探究活动旅程。 【活动1】构建模型展示科学家的探索历程 同学们合作收集资料，构建如下时间轴模型展示科学家探索质量守恒定律的发展历程。 【交流讨论】 （1）波义耳实验中生成金属灰的化学方程式为_______。 （2）罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是_______。 【活动2】设计实验，深入探究 同学们分成四组，利用实验室不同仪器和试剂，分别设计如下实验： （已知：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳） 【实验分析】 （3）四组实验将试剂放在天平左盘后，倾斜烧杯或挤压胶头滴管使试剂混合前均进行了调节天平平衡的操作，这样做的目的是________。 （4）请描述丁实验烧杯中的现象__________。 （5）实验结束后，天平仍保持平衡的是_______（填实验序号），这些实验能否用来验证质量守恒定律，并说明原因_______。 （6）小组同学分析并找到另外实验中天平不平衡的原因，对该实验装置进行改进最终也能验证质量守恒定律，请设计改进方案_______。 【活动3】微观探析，把握本质 （7）化学反应前后物质的总质量为什么守恒呢?小智认为：原子种类、原子数目、分子数目不变，小明发现小智观点中存在漏洞，请你举出反例说明_______。 【活动4】知识迁移，学以致用 1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成。向A装置中加入少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和“易燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 （8）写出水蒸气与铁反应的化学方程式_______，基本反应类型_______。 （9）将产生的气体通过放在冷水中的铜管目的是_______。 （10）若实验中生成的黑色固体质量为“易燃空气”的质量为“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为，则当、、满足_______（用含、、的代数式表示）关系时，证明水是由氧元素和“易燃空气”中的元素组成的。 14. 小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响? 【猜想与假设】 （1）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是_______。 【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验 【交流讨论】 （2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_________。 （3）实验前小明检查图甲装置的气密性的方法是________。 【分析数据、得出结论】 实验编号 盐酸的浓度（均取20 mL） 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 （4）实验中记录的数据可能是______；对比实验②③可知_____对金属与酸反应的速率的影响。 （5）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于_______两次实验所记录的数据之间。 （6）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律_______。请分析得出此规律的原因_______。 【拓展延伸】 （7）研究小组同学继续探究铝与稀盐酸反应。小组同学用未经打磨的铝和稀盐酸的反应，利用压强和温度传感器测出的反应变化过程，得到如图丙和图丁所示的温度以及气体压强与时间的关系曲线图。 图丙中0-50秒的时间温度无明显变化的可能原因是_______，图丁中CD段气体压力逐渐下降的原因是_______。 化学试卷 理化考试时间共120分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） （本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 第二部分非选择题（共40分） （本部分包含4道小题，每空1分，共40分） 【11题答案】 【答案】（1） ①. 分子构成不同（或构成它们的微粒不同） ②. 混合物 （2）19.2 （3）氧元素 （4）二氧化碳与氢气混合需要分离（合理答案即可） （5）化学 （6）OH- （7）铝合金导热性好 【12题答案】 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AE ②. ③. 化学反应前后元素种类不变，氯酸钾和二氧化锰不含氢元素，不可能生成水 （3） ①. a ②. H （4） （5）石灰石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，会包裹石灰石，阻碍稀硫酸与石灰石的进一步反应 （6） ①. 1、3处纸花变红，2处纸花不变色 ②. 3处纸花比1处纸花先变红 【13题答案】 【答案】（1） （2）称量的是反应前后容器的总质量（或装置一直处于密闭状态） （3）确认反应前物质总质量，便于观察反应后天平状态（合理答案即可） （4）铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （5） ①. 乙丙丁 ②. 乙、丁实验中发生了化学反应，可以验证质量守恒定律；丙实验中水和食盐不发生化学反应，不能验证质量守恒定律 （6）将甲实验的反应装置换成带有缓冲装置的密闭容器 （7）反应前后分子数目可能改变，如CO在O2中燃烧生成CO2过程中分子数目减少 （8） ①. ②. 置换反应 （9）除去气体中混有的水蒸气 （10） 【14题答案】 【答案】（1）可能与金属与酸的接触面积有关 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后观察到注射器活塞回到原处 （4） ①. 相同时间内注射器中收集到气体的体积 ②. 盐酸浓度 （5）②④ （6） ①. 开始由慢变快，一段时间后，由快变慢 ②. 铝和盐酸反应放热温度升高，使化学反应速率加快，一段时间后，盐酸浓度减小，化学反应速率减慢 （7） ①. 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 ②. 该反应放热，反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $