3.2 硫的转化 第2课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦硫元素0、+4、+6价态转化及二氧化硫性质，从自然界硫转化引入实验室探究，通过提出问题、明确实验目的、提供试剂仪器等学习支架，衔接价态转化规律与二氧化硫性质知识点。 亮点是以实验探究（如SO₂与酸性KMnO₄溶液反应）培养科学探究与实践能力，归纳邻位价态、归中规律体现科学思维，结合葡萄酒防腐等实例渗透科学态度与责任，助力学生构建知识网络，教师可高效开展实验教学与概念辨析。

第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 二氧化硫 自律者出众； 懒散者出局！！！ 一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 提出问题：含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 实验目的：选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。 实验用品：SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片; 酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验现象 结论及化学方程式 SO2→H2SO4 (或SO32－ →SO42－ ) 酸性KMnO4溶液 ___________ 酸性KMnO4溶液能 SO2   氯水____________ 氯水能 SO2 思考：如果黄绿色褪去不明显，如何检验反应是否发生了？ 淡黄绿色褪去 氧化 紫红色褪去 氧化 取少量溶液与小试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2被氧化生成SO42- 。 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋ +5SO42－＋4H＋ SO2＋ Cl2/Br2 ＋ 2H2O ＝ 2Cl－ ＋ SO42－ ＋4H＋ 探究一 现象 结论 预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论 SO2→S (或 SO32－ →S)   生成 沉淀 SO2被Na2S 生成______   生成 沉淀 Na2SO3被Na2S还原生成_______ 淡黄色 还原 单质硫 淡黄色 单质硫 2S2－ ＋ SO32－ ＋ 6H＋ ＝ 3S↓ +3H2O SO32-与S2-在酸性条件下不共存，生成硫沉淀。 探究二 H2SO4→SO2   Cu片 产生 ，品红溶液______ 浓硫酸能被铜____生成_____ 逐渐溶解 气体 褪色 还原 SO2 SO2的检验——品红溶液 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 探究三 归纳总结、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 硫单质及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 (一）二氧化硫物理性质：无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫). 二、二氧化硫的性质及用途 (二)SO2化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应: (2)、与碱反应 (3)、与碱性氧化物反应： 实验室制取SO2 ，可选择碱液 吸收尾气，防止空气污染。 SO2+H2O H 2SO3（亚硫酸） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量） SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 SO2溶于水，所得溶液中有哪些微粒？硫元素存在于哪几种微粒中？ H2O、 SO2、H2SO3、 HSO3－、SO32－、H＋、OH－。 【思考】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。 试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式 思考2：能否用澄清石灰水鉴别CO2还有SO2？ 不能，二者现象相同。 ④与盐反应(与Na2SO3溶液反应) Na2SO3＋SO2＋H2O ＝2NaHSO3 2、具有较强还原性 （1）催化氧化： 2SO2+O2 2SO3 SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 （2）卤水褪色：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。 （3）可以使酸性高锰酸钾溶液退色： （4）能够使铁盐变色(FeCl3) 工业上常用这两个反应制造硫酸。 1.在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。2.在可逆反应中，用“ ”代替“=”。 SO2可被X2(Cl2、Br2、I2)、MnO4- (H+) 、Cr2O72- (H+)、 NO3-(H+) 、 Fe3+、H2O2 等氧化剂氧化为SO42- 。 5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 已知稀硝酸被还原为NO、浓硝酸被还原为NO2 （6）SO2通入BaCl2溶液中，有何现象？通入Ba(NO3)2溶液中呢？ SO2+ 2H2S = 3S↓ +2H2O 3、具有弱氧化性 ＋4 －2 0 4、具有漂白性——能使品红褪色 它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. ---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 【特别提醒】①SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 检验：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体. ②SO2和氧化性漂白剂混合，溶液的漂白性减弱。如将，在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。 SO2具有漂白性，氯气（H2O)也有漂白性，等物质的量的SO2和Cl2相混合后漂白性增强吗？ 利用这一原理可以检验SO2的存在 15 漂白原理的分类比较 归纳拓展 类型 氧化型 加合型 吸附型 原理 漂白剂本身是强氧化剂,将有色物质氧化,使有色物质变为无色物质 漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质 固体物质疏松多 孔,具有较大的表面积,可以吸附有色物质而褪色 特点 不可逆 可逆 部分吸附剂可重复使用 常用的化学物质 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 SO2或H2SO3 活性炭 适用 场合 主要适用于漂白纺织品 常用于漂白纸张、纺织品等 吸附色素、有毒气体或微粒 央视记者暗访福建古田银耳变白内幕 　　又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。 “黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？ 银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是SO2的漂白性 三、SO2用途 漂白剂 防腐剂 抗氧化剂 食品添加剂 二氧化硫是一种食品添加剂。 《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》规定了二氧化硫作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂的适用范围、使用限量和残留量。 四、SO2实验室制法 （1）常用反应： Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气 （3）收集： （4）尾气：注意防倒吸①酸性气体： ②还原性气体： ①排气法：向上排空气法②排液法：排饱和NaHSO3溶液法 一般用NaOH溶液吸收 SO2+2OH - （足量）=SO32-+H2O 一般用酸性高锰酸钾溶液吸收 (1)向H2S溶液中通入SO2气体，生成淡黄色沉淀，说明SO2有还原性( ) (2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性( ) (3)H2S和SO2都具有较强的还原性，故都不能用浓硫酸干燥( ) (4)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化( ) (5)湿润的SO2和Cl2都有漂白性，如果将二者混合，则漂白性会增强( ) (6)SO2和CO2性质相似，通入BaCl2溶液中，都会产生白色沉淀( ) × √ × × × × 随堂训练 1、判断正误： 归纳总结 CO2与SO2的分析 ①气味：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。 ②溶解性：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。 1.除去CO2中SO2 ①酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等 ②饱和碳酸氢钠溶液 还原性 酸性：H2SO3>H2CO3 2.SO2和CO2的鉴别 (1)物理方法 ①品红溶液 SO2的漂白性 SO2的还原性 SO2的氧化性 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋ SO42－ SO2的还原性 使溶液棕黄色变成浅绿色的是SO2 SO2的还原性 产生白色沉淀的是SO2 2NO3－ ＋3SO2＋2H2O＝2NO↑＋4H＋＋3SO42－ Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ 思考:SO2、CO2能否与BaCl2或CaCl2反应？ (2)化学方法 ⑤Ba(NO3)2溶液 ②氢硫酸（H2S）溶液 ③氯水、溴水或酸性高锰酸钾溶液 ④FeCl3溶液 3.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2混合气体 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 可合并为一个装置，用过量的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 1．下列说法不正确的是（ ）。 A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 2．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是（ ）。 A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色 C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色 3．（2017·海南高考）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）。 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 4．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是（ ）。 A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O2 5．（双选）将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是（ ）。 A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B．反应中SO2作氧化剂 C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2∶1 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 6．某同学把SO2通入如图所示装置，以探究SO2的性质。下列说法不正确的是（ ）。 A．若X溶液为紫色石蕊试液，则石蕊试液变红B．若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，褪色后的溶液中含有SO42－C．若X溶液为H2S溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成D．若X溶液为品红溶液，溶液褪色的原因是SO2具有还原性 7.下列说法正确的是(　　) B A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试 液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 8. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ C SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl C 9．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　) ①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊　④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明 11.　检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D 　C 10．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是(　　) ①石灰水　②H2S水溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤氯水　⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④ C 12．关于SO2的叙述中，不正确的是(　　) A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色 13．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。 (1)要达到实验目的，按气流从左到右通入，各接口连接顺序正确的是________(填字母，下同)。 A．dcabh　 B．efabg　 C．feabg B　 (2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的________。 A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性 C　 (3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是_______________________________________________________。 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ (4)含硫物质的连续氧化规律 ①H2SSO2SO3H2SO4 ②SSO2SO3H2SO4 Lavf57.58.101 Lavf57.83.100 $