3.2 硫的转化 第1课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦硫元素在自然界的存在与转化、硫单质的物理及化学性质，通过火山喷发情境导入，以“联想质疑”引导学生思考含硫物质来源与转化，从自然界硫的游离态和化合态到价类二维图构建，再到硫单质性质探究，搭建连贯的学习支架。 其亮点在于融合情境教学与实验探究，价类二维图助力学生形成“物质类别-元素价态”化学观念，硫与铁反应及产物检验实验培养科学探究能力，硫与氯气氧化性比较训练科学思维。含视频资源，当堂检测结合高考题，帮助学生构建知识网络，教师可高效开展教学。

第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 自律者出众； 懒散者出局！！！ 【学习目标】 1.了解含硫物质在自然界中的存在、主要来源与转化关系。能绘制硫及其化合物的价-类二维图，能基于物质类别、元素价态对物质性质进行预测和检验，增强科学探究与创新意识。2、认识单质硫的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示，知道其主要用途。 【重点】：硫单质化学性质 联想质疑 一、自然界中的硫 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。 除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？ 3 火山口的硫单质 O2、H2O、 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物还原 S H2S 地表 火山爆发 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 H2S 熟石膏--- 2CaSO4·H2O 5 自然界中不同价态硫元素之间的转化 自然界中不同价态硫元素之间的转化 硫元素 硫化物：黄铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 小结：硫在自然界中的存在 7 Na2SO4 S 酸 氧化物 单质 氢化物 盐 H2S SO2 SO3 H2SO4 +4 0 -2 元素化合价 物质类别 +6 H2SO3 Na2SO3 2、硫元素的价类二维图 WAP：Wireless Application Protocol 移动设备：便携、无线、完整设备的精简 手机、PDA、MPX、阅读器、tablet平板电脑、游戏机、汽车电子产品、互联网移动电视、无线家电、其它所有便携设备 8 二、硫的物理性质 硫单质俗称硫黄，黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点都不高 单 斜 硫 熔点119.3℃ （1）存在：例如：正交硫和单斜硫 正交硫 (2)同素异形体 ①概念:由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体 ②性质:同素异形体之间的性质差异主要表现在物理 性质上。 预测硫单质的化学性质(从物质类别角度) （1）与金属单质反应 （2）与非金属单质反应 （3）与强碱反应 硫磺 硫单质属于非金属单质应具有哪些化学性质？（如H2 、Cl2） 10 三、硫的化学性质 【实验1】取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象。 【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物成红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现象。 【实验3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉融化并燃烧后迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象 硫单质的性质 11 实验2 硫与铁的反应 2Cu + S ==== Cu2S △ Fe + S ==== FeS △ Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 [讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论：氯气的氧化性比硫强 硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物 氯气是氧化剂 生成高价的金属氯化物 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ①硫与铁的反应 现象：持续保持红热，发光发热，生成黑色固体。 注意 1、生成硫化亚铁 FeS,不生成硫化铁 Fe2S3 2、反应放出的热能使反应继续进行 结论： Fe + S = FeS △ S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价 KSCN 没有明显现象 产物 稀盐酸 溶液 思考：如何检验产物中铁元素的化合价为+2价，还是+3价？（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中） 思考：某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。 Hg+S=HgS 实验3 硫与氧气的反应 硫与氧气的反应 硫在氧气中燃烧 结论（化学方程式）： S + O2 ==== SO2 点燃 硫作为还原剂，体现还原性 集气瓶底装水目的： 吸收SO2 现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成刺激性气味气体 H2 + S = H2S △ C + 2S = CS2 高温 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 【思维拓展】氯气和硫都是非金属单质，性质上有相似之处，已知氯气能与碱液反应，单质硫也能发生类似的反应 ③单质硫与热碱液的反应： △ 0 -2 +4 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫单质既表现氧化性又表现还原性 ④与强氧化剂反应(如浓硫酸): S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O 小结：硫单质的化学性质 (1)与金属反应:表现氧化性。 ①硫和钠的反应 ②硫和铁的反应 ③硫和铜的反应 ④硫和铝的反应 ⑤硫和汞的反应 S + Hg = HgS S + 2Na Na2S S +Fe FeS S + 2Cu Cu2S 3S +2Al Al2S3 硫和变价金属反应生成低价物质，证明硫的氧化性比氯气弱。 干态法制备硫化铝 处理汞污染 ⑵与非金属反应:表现氧化性或还原性。 ①硫和氧气的反应 ②硫和氢气的反应 S+H2 H2S S+O2 SO2 产物都是SO2 现象：燃烧、放热生成黑色物质 现象：铜丝由紫红色变成黑色 不需加热 ＋2 ＋1 (3)与强氧化剂反应(如浓硫酸): (4)与NaOH溶液反应: S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O ⑸黑火药的反应: S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑+3CO2↑ 氧化剂∶还原剂 = 2∶1 失4e－×1 0 －2 ＋4 得2e－×2 一硫、二硝、三木炭 0 ＋5 0 －2 0 ＋4 （6）、实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 1物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_______________。 2化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 ， 向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________________。 单质硫易溶于CS2 2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 四、硫磺的应用 ①“硫磺”温泉 可以医治皮肤病 ②制造火药，烟花爆竹、火柴 S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑ 点燃 ③轮胎、胶管等橡胶制品 ④制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂(石灰硫黄合剂)、医药(硫黄软膏) 当堂检测 1．（2021•常州高一检测）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述云“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”。这里的黄芽是指（ ）。 A．金 B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿2．下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）。 A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫 B C 4．已知Na2SO3溶液能够将XO4－还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32－与XO4－个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 3．在下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ）。 A．2Al+3S Al2S3 B．H2S H2+ S C．S+2H2SO4（浓） 2H2O+3SO2↑ D．3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O A D 5.（2021•孝感高一检测）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类（二维）图。如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐。下列说法错误的是（ ）。 A．a点表示的物质所属的物质类别是单质 B．b点表示的物质可以是SO2或SO3 C．c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂 D．d点表示的可溶性物质能与BaCl2溶液发生反应 B 6．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式的说法正确的是（ ）。 A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1mol的S被氧化，可生成2molS2－ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2mol S参加反应转移3mol电子 B 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 7、下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 __________________(填序号)。 ①CuS　 ②FeS　 ③HCl　 ④SO2　 ⑤SO3　 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2　 ⑧Cu2S　 ⑨HgS　 ⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ × × × Lavf58.30.100 Lavf58.51.100 $