阶段性检测试卷（1-8单元)--2025-2026学年九年级化学人教版上册

2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 1-8单元 可能用到的相对原子质量： 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是 A．凡石灰，经火焚炼为用 B．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片 C．水锡…其质黑色…愈经淘取 D．宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化 2．下列各组物质均属于化合物的一组是 A．高锰酸钾、冰 B．洁净的空气、稀有气体 C．食盐水、硫酸铜 D．蒸馏水、矿泉水 3．化学概念之间在逻辑上有如图所示关系。下列说法中正确的是 A．纯净物与混合物属于交叉关系 B．氧气与空气属于并列关系 C．化学性质与物理性质属于包含关系 D．分解反应与化合反应属于并列关系 4．常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A．二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B．一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C．该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 D．80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气 5．下列实验现象的描述中正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 6．下列物质中加点元素的化合价表示正确的是 A． B． C． D． 7．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） A．连接仪器 B．检验氢气纯度 C．过滤 D．移走蒸发皿 8．根据生活经验，下列做法正确的是 A．家用电器着火，立即泼水灭火 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C．火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D．燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 9．分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是（ ） A．金刚石、水 B．石墨、氧气 C．红磷、酒精 D．生铁、石油 10．“食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A．①池中小砂石的作用是过滤 B．②池净水主要利用了木炭的吸附性 C．③池的水为纯净物 D．将③池中的水煮沸可降低其硬度 11．对比思想是化学实验中常用的思维方法，下列方案不能达到实验目的的是 12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．用过氧化氢溶液制取氧气 C．通电分解水 D．在密闭容器中加热铜粉 12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．用过氧化氢溶液制取氧气 C．通电分解水 D．在密闭容器中加热铜粉 13．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．高温煅烧石灰石 C．表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 14．某含杂质的铁制品5.6g，向其中加入足量的稀盐酸，反应完全后，没有固体剩余，得到0.18g氢气，则此铁制品的组成可能是 A．铁和锌 B．铁和铜 C．铁和铝 D．铁和镁 15．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D．对比①②③④，④的反应速率最慢 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“●”和“◯”分别表示氢原子和氧原子。 ①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是 （填字母）。 （2）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 写出反应甲在一定条件下的化学方程式 ，乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛 （填“多”或“少”）。 17.阅读下列科技短文并回答问题。 氨(NH3又叫氨气)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）氨气易液化，液化后形成液氨，从微观角度分析该变化知道，液氨的化学式为 。 （2）请写出工业合成氨的化学方程式 。 （3）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母序号)。 A．200大气压、300℃ B．400大气压、300℃ C．200大气压、500℃ D．400大气压、500℃ 18.普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。 （1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是 等；“操作I”的名称是 ，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称 。 （2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有 等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式 （3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，该反应的化学方程式是 19.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出B中标号①仪器的名称： ，实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生和收集装置可选择 (填字母)。反应的化学方程式为 。 （2）用装置F收集一瓶O2验满的方法是 。 （3）G装置可用来测量生成O2的体积，植物油上方原有空气对测定结果 (填“有”或“没有”)明显影响。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可用于制取氨气的发生和收集装置为_______(填序号)。 A．A和D B．A和E C．B和E D．A和F 20.某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与： 【进行实验】室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。 (1)写出石灰石与盐酸反应的化学方程式 。 (2)按如图装置进行实验，开始时，应将20mL稀盐酸 （选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。 【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 石灰石固体形状（均取1g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 (3)从上述实验数据可以得出： ①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 （写一组），由此可得到的结论： 。 ②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论： 。 【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4s读取体积） 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (4)根据以上实验过程和数据综合分析： ①到20s后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。 ②在如图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系。 21.I.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好 性； ②铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。 （2）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？ （3）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤I、Ⅲ中包含的相同操作是什么？ ②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分。 ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式。 （4）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（忽略二氧化碳溶于水） 参考答案 1-5 AADCC 6-10 BBBAC 11-15 AADAB 16．【答案】（1）D （2） 多 17.【答案】（1）NH3 （2）N2+3H22NH3 （3）B 18.【答案】（1）搅拌 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（任一种即可） （2）可燃性(或还原性) （2分） （3）（2分） 19.【答案】（1）长颈漏斗 AC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） （2）将带火星的木条放在导管口b处，若复燃，说明已收集满 （3）没有 （4）BD 20.【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)快速 (3) ac 其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越慢 (4) 慢 盐酸浓度减小 21.【答案】（1）延展 高 （2） 澄清石灰水变浑浊 （3）过滤 Zn、Cu、Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）设该稀盐酸中溶质质量为x， x=7．3g 该稀盐酸中溶质质量分数=×100%=14.6%； 答：该稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $