综合压轴80题（期末真题汇编，天津专用）高三化学上学期

综合压轴80题 16大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 物质的分类及其转化 考向03 离子反应与应用 考向04 物质的结构与性质 考向05 元素周期律表和元素周期律 考向06 化学用语 考向07阿伏伽德罗常数NA 考向08 原电池和电解池 考向09 有机化学基础 考向10 实验仪器装置及基本操作 考向11 热化学 考向12 溶液中离子分布图像题 考向13 物质的结构和元素周期律以及工业处理问题 考向14 有机化学推断（非选择题） 考向15 实验基础与探究（非选择题） 考向16 化学反应原理的应用（非选择题） ( 考向01 化学与STSE ) 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 2．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B．红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D．用氯气处理水中的、等重金属离子 3．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 B．“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 C．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 D．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 4．(24-25高三上·天津河东区·期末)物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D．明矾净水，体现了的吸附性 5．(24-25高三上·天津八校联考·期末)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．继辽宁号、山东舰之后，我国第三艘航空母舰福建舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油(重油)的主要成分为烃 B．宇航员带回的月壤中的“嫦娥石”：其成分属于合金材料 C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体 D．革新海水原位电解制氢工艺：其关键材料“多孔聚四氟乙烯”属于有机高分子材料 ( 考向02 物质的分类及其转化 ) 6．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列关于物质的分类说法正确的是 A．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 7．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 8．(23-24高三上·天津南开区·期末)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法不正确的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱 D．古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料 9．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是             A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高三上·天津西青区·期末)“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是 A．青铜的熔点低于纯铜 B．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C．和都属于盐类 D．可用溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 ( 考向03 离子反应与应用 ) 11．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列方程式书写正确的是 A．铝和过量NaOH溶液反应： B．惰性电极电解MgCl2水溶液： C．铅蓄电池负极反应： D．硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 12．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2 B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH- C．绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓ 13．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列说法正确的是 A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：、、、 B．过氧化钠溶于水的离子方程式： C．室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性[已知室温下] D．与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为： 14．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 15．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列反应的离子方程式表述正确的是 A．惰性电板电解饱和食盐水： B．沉淀溶于氨水： C．溶液显酸性的原因： D．钢铁发生吸氧腐蚀时的总反应式： ( 考向04 物质的结构与性质 ) 16．(24-25高三上·天津西青区·期末)和五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，与、相邻，基态原子的轨道半充满，基态原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．与可形成化合物 C．键能： D．与空间结构为平面三角形 17．(24-25高三上·天津和平区·期末)已知。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．键的键长比键长 C．分子中只有键 D．的酸性比强 18．(24-25高三上·天津河东区·期末)硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是 A．分子中有极性共价键 B．中的所有原子都在同一平面上 C．是还原剂 D．1个分子中有1个键，2个键 19．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列物质的有关叙述正确的是 A．它们的化学性质完全相同 B．等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C．它们的碳原子均为杂化 D．分子中仅含键 20．(24-25高三上·天津南开区·期末)科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．是还原产物 D．是极性分子 ( 考向05 元素周期表和元素周期律 ) 21．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A．原子半径：W>Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y C．化合物ZXY的水溶液呈中性 D．分子中既有σ键又有π键 22．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A． B． C． D． 23．(24-25高三上·天津南开中学·期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种非金属元素形成共价键 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．电负性： 24．(24-25高三上·天津八校联考·期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点 B．最简单氢化物的热稳定性 C．Q的氧化物是碱性氧化物 D．工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或Q 25．(24-25高三上·天津河东区·期末)硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．电负性： D．第一电离能： ( 考向06 化学用语 ) 26．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的名称：3-甲基戊烷 B．硼的基态原子轨道表示式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．分子的VSEPR模型： 27．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 28．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 29．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列表示正确的是 A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B．的电子式： C．聚丙烯的链节为： D．的名称：乙二酸乙二酯 30．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸钠的电子式： C．基态的价电子轨道表示式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： ( 考向07 阿伏伽德罗常数N A ) 31．(24-25高三上·天津部分区·期末)设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、、等物质。下列叙述正确的是 A．体积为1L的溶液中，数目为 B．8.4g固体中含有阴离子 C．1mol含有的非极性共价键数目为 D．0.1molNaCl、混合物中，所含质子数为 32．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 B．室温下，的氨水中，的物质的量 C．标准状况下，中所含C-H键的数目为 D．室温下， 溶液中的数目为 33．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．此反应中氧化剂只有S B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C．溶液中数为 D．的中子数为 34．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．(石墨)中含有的的数目为 C．中含有的键数为 D．生成时，总反应转移的电子数为 35．(24-25高三上·天津和平区·期末)在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为 B．溶液中分子数为 C．含有的中子数为 D．反应生成气体 ( 考向08 原电池和电解池 ) 36．(24-25高三上·天津南开中学·期末)间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电解过程中氢离子从左室向右室迁移 B．“氧化池”中发生反应： C．电解结束后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化) D．氧化池中产生的苯甲醛进入电解池对a极反应会产生影响 37．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列说法正确的是 A．图①铁电极表面产生黄绿色气体 B．根据图②，若在铁上镀铜，电极材料为Cu C．根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处 D．图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电 38．(24-25高三上·天津河西区·期末)硅锰原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电过程中，负极区溶液pH增大 B．导线上每通过1mole-，正极区溶液质量增加44.5g C．将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 D．原电池的工作原理： 39．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．充电时，需连接，，且B极为阳极 B．放电时，A极发生的反应为： C．放电时，电子流向为A极→用电器→B极 D．外电路每通过1mol电子时，通过隔膜的质量为7g 40．(24-25高三上·天津八校联考·期末)科学家正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示。电池放电时的反应为：(氧化高银)。下列说法正确的是 A．Al电极发生还原反应 B．电子从电极流向电极 C．正极电极反应式为： D．当电路中通过电子时，溶液中有通过阳离子交换膜向右侧迁移 ( 考向09 有机化学基础 ) 41．(24-25高三上·天津和平区·期末)一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A．化合物2分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醚互为同分异构体 C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物1可以用乙烯催化氧化合成，实现生产的绿色化 42．(24-25高三上·天津西青区·期末)中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法正确的是 A．“乙→丙”发生了消去反应 B．香茅醛存在顺反异构现象 C．甲的分子式为 D．香茅醛能与1mol氢气发生还原反应 43．(24-25高三上·天津八校联考·期末)中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法正确的是 A．柠檬酸属于高级脂肪酸 B．柠檬酸能发生取代、消去、缩聚反应 C．得到气泡球的反应： D．柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体 44．(24-25高三上·天津河东区·期末)有机物X的分解反应如下。下列说法正确的是 A．Z中碳原子均采用杂化 B．Y的分子式是 C．X含一个手性碳原子 D．X不能发生水解反应 45．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A．含有2个手性碳原子 B．1mol绿原酸可消耗6mol C．1mol绿原酸可消耗7molNaOH D．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应 ( 考向10 实验仪器装置及基本操作 ) 46．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列装置能用于相应实验的是 A．粗盐水的过滤 B．制备 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 47．(24-25高三上·天津西青区·期末)根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 除去中的 将混合气体通入饱和溶液 D 比较酸性强弱 用pH计测量相同条件下同浓度溶液的pH A．A B．B C．C D．D 48．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲检验该条件下铁发生析氢腐蚀 B．用装置乙制备并收集乙酸乙酯 C．用装置丙证明乙炔可使溴水褪色 D．检查装置丁的气密性 49．(24-25高三上·天津河西区·期末)按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A Cl2 二氧化锰和浓盐酸 B SO2 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 C NH3 浓氨水和碱石灰 D C2H2 电石和饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 50．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D ( 考向11 热化学 ) 51．(24-25高三上·天津南开区·期末)我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 52．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 53．(24-25高三上·天津西青区·期末)苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B．经两步反应生成产物I的反应热 C．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 54．(24-25高三上·天津河西区·期末)1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 55．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   ( 考向12 溶液中离子分布图像题 ) 56．(24-25高三上·天津河东区·期末)常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 57．(24-25高三上·天津和平区·期末)在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．a点 B．b点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 58．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 59．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HY的电离方程式为 B．水的电离程度：a>b C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 60．(24-25高三上·天津部分区·期末)室温下，含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为获得尽可能纯的，pH控制在4~5之间 B．时，溶液中 C．时，溶液中主要成分是 D．由图中数据，可以估算出室温下的第一级电离平衡常数 ( 考向13 物质的结构和元素周期律以及工业处理问题（非选择题） ) 61．(24-25高三上·天津和平区·期末)认识(Ⅱ)和(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 I．(Ⅱ)化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 (1)基态核外电子排布式为 。 (2)分子中键与键的数目比 。 (3)中心原子轨道的杂化类型为 ；的空间构型为 (用文字描述)。 (4)中电负性最大的元素是 。 (5)与反应生成的中，以N原子与形成城配位键。 ①中N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。 ②中配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。 Ⅱ．(Ⅲ)化合物性质的探究。 (6)甲同学认由制取无水也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应，试写该反应的化学方程式 。 62．(24-25高三上·天津南开区·期末)探究糖类、蛋白质这两类重要的生物有机分子的组成与结构，并在此基础上认识其性质与应用，有助于通过有机化合物结构与性质的关系，在分子水平上深入认识生命现象的化学本质。回答下列问题： (1)最简单的醛糖是丙醛糖，又称甘油醛，其结构简式为。 ①写出甘油醛与银氨溶液反应的化学方程式： 。 ②甘油醛是含有一个不对称碳原子的分子，由于4个原子或原子团在空间的排列不同，形成了两种不能重叠、互为镜像的对映异构体。写出D-甘油醛()的对映异构体的结构简式： 。 (2)阿斯巴甜()是一种合成甜味剂，其甜度可以达到蔗糖的百倍以上。 ①阿斯巴甜的分子式为 ，其中含氮的官能团名称为 。 ②阿斯巴甜最多可以与 发生反应。 (3)淀粉在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖。葡萄糖在一定条件下可以被氧化为，A不能发生银镜反应，A脱水可得到具有六元环状结构的酯B。 ①写出淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式： 。 ②B的结构简式为 。 (4)有机物C是天然蛋白质的水解产物，C的相对分子质量为89，其中碳、氢、氧、氮元素的质量分数分别为。C的核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为。 ①C在一定条件下反应可得到二肽，写出产物的结构简式： 。 ②C与盐酸反应的化学方程式为 。 63．(24-25高三上·天津西青区·期末)IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 ；基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为 ，所含元素电负性由大到小的顺序为 。(已知：中硅元素为+4价) (4)锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是 。 (5)结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。 64．(24-25高三上·天津河东区·期末)位置相邻的短周期元素常具有相似的电子结构、化学键特征和几何构型。 (1)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是___________ A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN) (2)Si的基态原子最外层轨道表示式是 。 (3)①分子的VSEPR模型名称是 。 ②分子中的键是由氮的 杂化轨道和氢的1s轨道重叠形成键。 (4)写出如图所示侯氏制碱法(在饱和食盐水中通入和两种气体)制备的化学反应方程式 ；在实验中应先通入上述 气体，原因是 。 (5)是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为 ；每个周围与它最近且距离相等的有 个。 65．(24-25高三上·天津南开区·期末)随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。回答下列问题： I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构简式为。 (1)基态N原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)C、N、F三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 (3)该离子液体中C原子的杂化轨道类型为 。 (4)是制备此离子液体的原料，和过量的反应可生成。 ①比较两种粒子中键角的大小： (填“>”“<”或“=”)。 ②从成键角度分析，可以与反应生成的原因是 。 Ⅱ．等氟化物可用作光导纤维材料，一定条件下，某的晶胞结构如下图。 (5)每个周围等距且紧邻的有 个。 (6)晶胞棱长为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的体积为 。 66．(24-25高三上·天津南开中学·期末)2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题： (1)基态Cu+的价层电子排布图为 。 (2)配合物中，中心原子的VSEPR模型名称为 。 1中含有σ键的数目为 。 (3)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为，加入食盐中可防止食盐板结。其中K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为 (用元素符号表示)。 (4)钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为 。 (5)Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 ①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有 个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为 。 ②要储存1kgH2至少需要 kg该Fe-Mg合金。 ( 考向14 有机化学推断（非选择题） ) 67．(24-25高三上·天津西青区·期末)以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： (1)反应①的反应条件是 。 (2)C物质的化学名称 ，D中含氧官能团的名称为 。 (3)Y的结构简式为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。 A．属于芳香族化合物        B．能发生银镜反应        C．遇溶液显紫色 其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 a．M分子中存在手性碳原子     b．分子中原子和原子的杂化方式均为 c．F分子中所有碳原子可能共面     d．①、③、⑤的反应类型相同 (7)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。 68．(24-25高三上·天津和平区·期末)用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： (1)写出D中官能团的名称是 。 (2)写出A的化学名称为 ，的化学名称为 。 (3)反应⑤的反应类型为 ，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。 (4)写出H的分子中有 个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 (5)写出G的分子式 ，反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式 。推断E的结构简式为 。 (6)写出反应①的化学方程式 。 (7)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 。 69．(24-25高三上·天津南开中学·期末)盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化) 已知： (1)由B生成C的反应类型为 ；G中官能团的名称为 。 (2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式 。 (3)由D生成E的反应目的是 。 (4)写出由A生成B的化学反应方程式 。 (5)试剂X的结构式为 。 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 种(不含立体异构) (a)含有苯环和硝基；   (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 。 (7)参照上述反应路线，完成下列合成路线 。 70．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成相关化合物的路线如下： (1)化合物Ⅰ的分子式为 ，化合物为Ⅰ的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，的结构简式为 。 (2)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质 序号 反应试剂、条件 反应生成的新物质 反应类型 1 取代反应 2 ，，加热 (3)反应④的原子利用率为，则化合物中含有的官能团名称为 。 (4)以下说法错误的是 。 a．反应③过程中，涉及到“头碰头”键的断裂 b．化合物Ⅲ、Ⅵ都能形成分子间氢键 c．化合物Ⅴ使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 d．含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合 (5)以环戊烷和为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线： （a）含氮有机物为 （写结构简式）。 （b）写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式： 。 (6)科学家发现稀土催化剂能活化，使之与环氧化物聚合生成聚碳酸酯可降解材料，写出与化合物Ⅰ生成高聚物的结构简式： 。 ( 考向15 实验基础与探究（非选择题） ) 71．(24-25高三上·天津和平区·期末)硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 (2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。 (3)步骤③中选用的理由是 ，分批加入的理由是 ，加入足量的理由是 ，溶液要保持小于0.5的理由是 。 (4)检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是 (填化学式)。 (5)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (6)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方法是 ，将样品加热到时，失掉1.5个结晶水，失重。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 72．(24-25高三上·天津八校联考·期末)过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。 I．某小组同学将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，装置如下： (1)甲装置用来制备氨气，反应的化学方程式为： ；B的作用是 。 (2)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二， 。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验已经洗涤干净的操作为 。 (4)该装置的不足之处 。 Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为： A．固氧：碱性下，将氧化为 B．氧化：酸性下，将氧化为； C．滴定：用标准溶液滴定生成的。 某同学向水中加一定量，取此水样，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗标准溶液。 (5)写出加入增加水中溶氧量(DO)的化学方程式 。 (6)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的可能原因 (用离子方程式表示，至少写出1个)。 (7)量取水样及标准溶液用 (填仪器名称)，测定实验中，该仪器用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；该水样中的溶解氧量(DO)为 mg/L。 73．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： 已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应； ①分别称取、，各用蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得固体。 ④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为 。 (3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作中，加入少量铁粉的目的是 。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。 (6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗溶液体积 该次实验制得的产品纯度为 。 74．(24-25高三上·天津西青区·期末)亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1．制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应：。 ②。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 。 (3)仪器连接的顺序为 (仪器可重复使用)。 (4)装置C中所盛试剂是 。若装置C中压强过大，可观察到的现象为 。 (5)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (6)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因 。 步骤2．含量的测定(假设杂质不参与反应) (7)取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中的含量为 %。 (8)若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致的测定含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 75．(24-25高三上·天津河西区·期末)草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定产品的纯度。 查阅资料： ①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性 ③与易形成配合物，   (1)制备草酸亚铁晶体： 称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器A的名称是 。 ②仪器B的作用是 。 ③用稀硫酸溶解晶体的原因是 。 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法 。 ⑤检验沉淀是否洗净的试剂为 。 (2)探究和的还原性 方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是 。 方案2：在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。 ①取少量左侧溶液于试管中， (填操作和现象)可以证实的还原性强于。 ②该原电池总反应的化学方程式 。 (3)测定草酸亚铁晶体纯度 草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，小组采用溶液滴定法测定样品各组分的含量，实验过程如下图。 ①盛放标准液的仪器是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②“滴定①”中发生的主要离子反应有和 。 ③样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式 。(设草酸亚铁晶体摩尔质量为) ( 考向16 化学反应原理的应用（非选择题） ) 76．(24-25高三上·天津红桥区·期末)二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0MPa，温度：230~280℃)进行下列反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   (1)①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为mol·L-1，mol·L-1，8min后CO的转化率为40%，则8min内CO的平均化学反应速率为 。 ②针对反应ⅰ进行研究，在容积可变的密闭容器中，充入nmolCO和2nmol进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得CO平衡转化率与温度的变化如图所示，图中X代表 (填“温度”或“压强”)。 容器的容积：a点 b点(填“>”“<”或“=”)。 (2)在t℃时，反应ⅱ的平衡常数，写出该反应的平衡常数的表达式 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，此时刻反应ⅱ的 (填“>”“<”或“=”)。 物质 c/(mol·L-1) 0.05 1.0 1.0 (3)在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应ⅰ、ⅱ制备，结果如下图所示，260∼280℃之间，随着温度升高，CO转化率降低而产率升高的原因可能是 。 (4)  利用和计算时，还需要利用 反应的。 77．(24-25高三上·天津西青区·期末)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。目前有以下制取氢气的方法 I．方法一：甲烷水蒸气重整制氢。 已知：i． ii． (1)总反应： ，该反应能自发进行的条件是 。(填标号) A．低温        B．高温        C．任意温度        D．无法判断 (2)恒定压强为时，向某密闭容器中按投料，时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 ①下列措施中一定能提高平衡产率的是 。(填标号) A．选择合适的催化剂        B．移除部分        C．恒温恒压下通入气体Ar ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数，时反应i的平衡常数为 (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 II．某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。 (3)发生的电极反应式为 。 (4)在反应过程中体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 III．硼氢化钠水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 (5)根据上图写出水解制氢的离子方程式 。 78．(24-25高三上·天津南开区·期末)研究之间的转化对减缓对环境的污染具有理论指导作用。回答下列问题： (1)已知： 若某反应的平衡常数表达式：，写出该反应的热化学方程式： 。 该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)某同学利用如图所示的装置对可逆反应平衡体系进行探究。 ①关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，则此时反应的浓度商Q K(填“>”“<”或“=”)，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来 (填“深”“浅”或“不变”)，的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，Y表示浓度随时间的变化曲线。 ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 ②内用表示的平均化学反应速率是 。 ③据图分析，在时，可能改变的条件是 。 79．(24-25高三上·天津河东区·期末)是制备半导体材料硅的重要原料，由、、为原料发生下列反应。 (1)生成的总反应 。 (2)压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为 。 a．        b．        c．        d．HCl (3)反应在500℃，2L密闭容器中，放入0.4mol和及足量粗硅，使用三种催化剂制备转化率随时间变化如图1所示： ①，经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率 。 ②当反应达平衡时，的浓度为 。 ③增大容器体积，反应平衡向 移动。 (4)恒压容器中通入一定量和。平衡时，气体各组分的物质的量分数随温度变化如图2所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。图中n代表的组分为 (填化学式)。 80．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： ⅰ．   ⅱ．   (1)反应的 。 (2)在容积不变的密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是______。 A．气体混合物的密度不再变化 B．消耗速率和的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 (3)恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应ⅰ和ⅱ平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是 （填字母）。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是 （填标号）。 A．    B．    C． 在其他条件不变的情况下，向体系中加入可明显提高平衡体系中的含量，原因是 。 Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气（、），产物中和的物质的量之比为。 (4)电极是 极，生成水煤气的电极反应式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 16大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 物质的分类及其转化 考向03 离子反应与应用 考向04 物质的结构与性质 考向05 元素周期律表和元素周期律 考向06 化学用语 考向07阿伏伽德罗常数NA 考向08 原电池和电解池 考向09 有机化学基础 考向10 实验仪器装置及基本操作 考向11 热化学 考向12 溶液中离子分布图像题 考向13 物质的结构和元素周期律以及工业处理问题 考向14 有机化学推断（非选择题） 考向15 实验基础与探究（非选择题） 考向16 化学反应原理的应用（非选择题） ( 考向01 化学与STSE ) 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 【答案】C 【详解】A．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故A正确； B．钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质， 钛合金的硬度比纯钛的高，故B正确； C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含碳，硅元素为短周期元素，锗不是短周期元素，故C错误； D．液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，故D正确； 故答案为C。 2．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B．红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D．用氯气处理水中的、等重金属离子 【答案】D 【详解】A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，硬铝属于铝合金，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，A正确； B．由于SO2能够抑制霉菌滋生，且同时具有强的还原性，因此红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，可以保持红酒品质，B正确； C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是使线性分子结构发生交联而转化为网状结构，从而使其强度和弹性增强，C正确； D．氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，应利用沉淀转化原理，用FeS将、等重金属离子转化为HgS、PbS等沉淀除去，D错误； 故选D。 3．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 B．“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 C．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 D．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 【答案】C 【详解】A．芳砜纶是一种合成纤维，属于聚酰胺类纤维的一种，不属于天然纤维，A错误； B．石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，是碳的二维结构，石墨烯属于无机非金属材料，B错误； C．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，C正确； D．液晶既具有液体的流动性，具有晶体的光学各向异性，可以做液晶显示器，但其不是晶体，D错误； 故选C； 4．(24-25高三上·天津河东区·期末)物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D．明矾净水，体现了的吸附性 【答案】A 【详解】A．的漂白作用是由于其与有色物质（如品红）发生反应，形成无色化合物，这体现了的漂白性，而非氧化性，A错误； B．氯化铁溶液中的与铜发生氧化还原反应：。被还原，Cu被氧化，体现了的氧化性，B正确； C．浓硝酸不稳定，见光分解：，这体现了硝酸的不稳定性，C正确； D．明矾在水中水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质并沉降，从而净水，D正确； 故选A。 5．(24-25高三上·天津八校联考·期末)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．继辽宁号、山东舰之后，我国第三艘航空母舰福建舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油(重油)的主要成分为烃 B．宇航员带回的月壤中的“嫦娥石”：其成分属于合金材料 C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体 D．革新海水原位电解制氢工艺：其关键材料“多孔聚四氟乙烯”属于有机高分子材料 【答案】B 【详解】A．航母燃料油是经石油分离得到重油，属于烃，A正确； B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B错误； C．氮化硅熔沸点高，属于共价晶体，C正确； D．聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 ( 考向02 物质的分类及其转化 ) 6．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列关于物质的分类说法正确的是 A．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【详解】A．七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误； B．液氨的成分唯一，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙形成的混合物，故B错误； C．由交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐，也属于碳酸盐，故C正确； D．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误； 故选C。 7．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【详解】A．蛋白质为高分子化合物，在酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸，A不符合题意； B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70，是利用二者在甲苯和氯仿中的溶解度不同，与水解反应无关，B符合题意； C．四氯化钛在水中发生强烈水解作用，生成二氧化钛，可用于制备漂白原料二氧化钛，C不符合题意； D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应，从而制备Fe(OH)3胶体，D不符合题意； 故选B。 8．(23-24高三上·天津南开区·期末)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法不正确的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱 D．古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子，故A正确； B．羟基磷灰石是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故B正确； C．石膏的是硫酸钙，属于盐，故C错误； D．氧化铁是红色粉末，属于无机非金属材料，故D正确； 选C。 9．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是             A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。 详解： A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化； B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化； C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化； D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化； 答案选B。 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 10．(24-25高三上·天津西青区·期末)“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是 A．青铜的熔点低于纯铜 B．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C．和都属于盐类 D．可用溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 【答案】D 【详解】A．青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，故A正确； B．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，故B正确； C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或，二者都属于盐类，故C正确； D． FeCl3在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，故D错误； 故答案为D。 ( 考向03 离子反应与应用 ) 11．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列方程式书写正确的是 A．铝和过量NaOH溶液反应： B．惰性电极电解MgCl2水溶液： C．铅蓄电池负极反应： D．硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 【答案】C 【详解】A．铝和过量NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：，A不正确； B．惰性电极电解MgCl2水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成H2和Mg(OH)2：，B不正确； C．铅蓄电池负极为Pb，Pb失电子生成的Pb2+与溶液中的反应生成PbSO4，附着在负极表面，负极反应：，C正确； D．PbS难溶于水，不能拆成离子，则硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应：，D不正确； 故选C。 12．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列化学反应表示不正确的是 A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2 B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH- C．绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓ 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：，A正确； B．向H218O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成O2的氧原子均来源于Na2O2，故该反应离子方程式为：，B错误； C．绿矾处理含铬废水时，作氧化剂，被还原为，作还原剂，被氧化为，反应的离子方程式为，C正确； D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极是活性电极，Ag失去电子生成，与反应生成沉淀，阳极的电极反应式为：，D正确； 故选B。 13．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列说法正确的是 A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：、、、 B．过氧化钠溶于水的离子方程式： C．室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性[已知室温下] D．与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．无色透明酸性溶液中，不能含有有色离子，且、和因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．过氧化钠溶于水的离子方程式：，B错误； C．室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，因醋酸，是弱酸、且电离程度较小，溶液中还有大部分未电离的醋酸分子，故等体积混合后醋酸过量很多，剩余的醋酸电离的氢离子浓度大于醋酸根离子水解产生的氢氧根离子浓度，溶液显酸性，C正确； D．与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 14．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的mol/L溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶液，水解呈酸性的盐溶液(如含的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选C。 15．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列反应的离子方程式表述正确的是 A．惰性电板电解饱和食盐水： B．沉淀溶于氨水： C．溶液显酸性的原因： D．钢铁发生吸氧腐蚀时的总反应式： 【答案】A 【详解】A．惰性电板电解饱和食盐水，和水在通电条件下生成氯气、氢气和，离子方程式为，故A正确； B．沉淀溶于氨水形成可溶的，离子方程式为，故B错误； C．溶液显酸性的原因是发生水解反应，离子方程式为，故C错误； D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极为Fe失电子为Fe2+，负极反应式为，正极发生氧气还原反应，正极反应式为，Fe2+和OH-不共存，生成Fe(OH)2，则总反应式：，故D错误； 故答案为A。 ( 考向04 物质的结构与性质 ) 16．(24-25高三上·天津西青区·期末)和五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，与、相邻，基态原子的轨道半充满，基态原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．与可形成化合物 C．键能： D．与空间结构为平面三角形 【答案】B 【分析】X半径最小为H，M是短周期半径最大的，所以为Na，Y的p轨道半充满则Y为N，Z为O，Q为S，以此分析； 【详解】A．N是半充满，第一电离能大于O，故第一电离能：X<Z<Y，A错误； B．Na与O可形成化合物，O与S同主族，故Na与S可形成化合物，B正确； C．键能：X2<Z2<Y2，氮气中存在氮氮三键，氧气为双键，氢气为单键，C错误； D．价层电子对数，空间结构为平面三角形，价层电子对数，H2O有两对孤电子，H2O为V形，D错误； 故选B。 17．(24-25高三上·天津和平区·期末)已知。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．键的键长比键长 C．分子中只有键 D．的酸性比强 【答案】D 【详解】 A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B错误； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加，即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确； 故选D。 18．(24-25高三上·天津河东区·期末)硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是 A．分子中有极性共价键 B．中的所有原子都在同一平面上 C．是还原剂 D．1个分子中有1个键，2个键 【答案】C 【详解】A．的结构式为O=C=O，因此分子中有C＝O极性共价键，A不符合题意； B．中心原子N的价层电子对数=，采取sp2杂化，有一对孤电子对，空间构型为V型，因此中的所有原子都在同一平面上，B不符合题意； C．反应方程式中转化为，N原子由+3转化为0价，发生还原反应，因此是氧化剂，C符合题意； D．的结构式为，1个分子中有1个键，2个键，D不符合题意； 故选C。 19．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列物质的有关叙述正确的是 A．它们的化学性质完全相同 B．等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C．它们的碳原子均为杂化 D．分子中仅含键 【答案】B 【详解】A．金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳单质，互为同素异形体，同素异形体的化学性质不完全相同，A错误； B．它们组成元素都为碳元素，等质量的它们含有的C原子的物质的量相同，根据元素守恒，它们充分燃烧生成的物质的量相同，B正确； C．石金刚石的碳原子通过杂化，石墨、、碳纳米管的碳原子都是通过杂化，C错误； D．分子中含σ键和键，D错误； 答案选B。 20．(24-25高三上·天津南开区·期末)科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．是还原产物 D．是极性分子 【答案】D 【详解】A．P4分子为正四面体结构，4个P在正四面体的顶点处，共有6个P—P键，即分子中含有键，A错误； B．中子数为10的氧原子可表示为，B错误； C．P化合价由0价升高到+1价得到，是氧化产物，C错误； D．PH3中P的价层电子对数，P有一对孤对电子，PH3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 ( 考向05 元素周期表和元素周期律 ) 21．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A．原子半径：W>Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y C．化合物ZXY的水溶液呈中性 D．分子中既有σ键又有π键 【答案】D 【分析】离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。 【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故Na＞Cl，故A错误； B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故B错误； C．NaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误； D．(CN)2的结构简式为，分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键，故D正确； 故选D。 22．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．H元素位于元素周期表的第一周期，A不符合题意； B．H元素位于元素周期表的第一周期，P元素位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．Li、C、O元素均位于元素周期表第二周期，C符合题意； D．S元素位于元素周期表的第三周期，Fe元素位于元素周期表的第四周期，D不符合题意； 故选C。 23．(24-25高三上·天津南开中学·期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种非金属元素形成共价键 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。据此解答： 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，故A正确； B．电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故Y和Z的简单离子半径：Y>Z，故B错误； C．Y为N，Q为S，N的2p轨道电子为半充满结构，比较稳定，其第一电离能比O大，同主族从上往下第一电离能减小，所以第一电离能O＞S，故第一电离能N＞S，故C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，故D正确； 故答案为B。 24．(24-25高三上·天津八校联考·期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点 B．最简单氢化物的热稳定性 C．Q的氧化物是碱性氧化物 D．工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或Q 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al，据此分析。 【详解】A．X为C，Y为O，Z为F，氢化物为CH4、H2O和HF，因H2O和HF 能形氢键，且1个H2O有2个氢键，1个HF有一个氢键，故H2O的沸点大于HF，HF的沸点大于CH4，则最简单氢化物的沸点，A正确； B．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素由左至右非金属增强，非金属性，最简单氢化物的热稳定性，B错误； C．氧化铝为两性氧化物，C错误； D．工业上用电解其熔融氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误； 故选A。 25．(24-25高三上·天津河东区·期末)硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．电负性： D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故，C正确； D．N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：，D错误； 故答案选C。 ( 考向06 化学用语 ) 26．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的名称：3-甲基戊烷 B．硼的基态原子轨道表示式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．分子的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．根据系统命名法，的名称为3-甲基戊烷，故A正确； B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，1s、2s轨道应分别填充2个自旋相反的电子，轨道表示式为，故B错误； C．原子半径C>F，则一氟乙烷的空间填充模型中黑球应比灰球小，故C错误； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，分子的VSEPR模型为，故D错误； 故答案为A。 27．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．基态Al 原子核外占据最高能级的电子为 3p 能级电子，电子云轮廓图为哑铃形，A正确； B．顺式结构相同基团在双键的同一侧，故顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B正确； C．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，价层电子的轨道表示式为，C错误； D．Na2O2是离子化合物，由Na+和构成，电子式为：，D正确； 故选C。 28．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 29．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列表示正确的是 A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B．的电子式： C．聚丙烯的链节为： D．的名称：乙二酸乙二酯 【答案】A 【详解】A．BF3的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，故A正确； B．H3O+的电子式为，故B错误； C．聚丙烯的结构简式为，链节为，故C错误； D．该化合物名称为乙二酸二乙酯，故D错误； 故A正确。 30．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸钠的电子式： C．基态的价电子轨道表示式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．S原子得到2个电子变为，的结构示意图：，A项正确； B．次氯酸钠是离子化合物，次氯酸根中Cl原子和O原子间形成共价键，则次氯酸钠的电子式：，B项正确； C．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子得到，则基态的价电子轨道表示式为，C项错误； D．甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图为，D项正确； 答案选C。 ( 考向07 阿伏伽德罗常数N A ) 31．(24-25高三上·天津部分区·期末)设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、、等物质。下列叙述正确的是 A．体积为1L的溶液中，数目为 B．8.4g固体中含有阴离子 C．1mol含有的非极性共价键数目为 D．0.1molNaCl、混合物中，所含质子数为 【答案】D 【详解】A．1L溶液中，含有，由于铵根会水解，所以溶液中，数目小于，A错误； B．8.4g固体为，阴离子是，所以含有的阴离子个数为，B错误； C．1mol中只有键为极性共价键，1mol中含有的极性共价键数目为，没有非极性共价键，C错误； D．氯化钠的质子数是，氯化铵的质子数是，则0.1mol混合物中，所含质子数为，D正确； 故选D。 32．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 B．室温下，的氨水中，的物质的量 C．标准状况下，中所含C-H键的数目为 D．室温下， 溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．分子和所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的和的物质的量不同，所含的原子数不相同，A错误； B．未告诉溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，甲烷的物质的量为，一个甲烷分子含有四个键，故键数目为，C正确； D．醋酸是弱电解质，该溶液中，，D错误； 故选C。 33．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．此反应中氧化剂只有S B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C．溶液中数为 D．的中子数为 【答案】D 【详解】A．该反应中N、S的化合价均下降，则S、KNO3均为氧化剂，A错误； B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键为4×=2，则12g金刚石中含有的C-C键数目为×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅LK2S溶液中S2-的数目，C错误； D．1个原子的中子数为14-6=8，的物质的量为0.2mol，则所含有的中子数为1.6NA，D正确； 故选D。 34．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．(石墨)中含有的的数目为 C．中含有的键数为 D．生成时，总反应转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．温度压强不知，不能计算15N2物质的量，A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，石墨中每个C原子与3个碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC（石墨）中键的数目为，B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确； 故选D。 35．(24-25高三上·天津和平区·期末)在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为 B．溶液中分子数为 C．含有的中子数为 D．反应生成气体 【答案】C 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe不足，Fe完全溶解，而盐酸过量，据此分析； 【详解】A．Fe不足，根据铁的物质的量计算，则反应转移电子为0.1mol，A错误； B．溶液中无分子，B错误； C．2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，含有的中子数为0.05mol×(56-26)×NA/mol=1.5NA，C正确； D．气体状况未知，无法计算氢气的体积，D错误； 故选C。 ( 考向08 原电池和电解池 ) 36．(24-25高三上·天津南开中学·期末)间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电解过程中氢离子从左室向右室迁移 B．“氧化池”中发生反应： C．电解结束后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化) D．氧化池中产生的苯甲醛进入电解池对a极反应会产生影响 【答案】C 【分析】 根据图中信息可知，左侧a电极反应是：Mn2+-e-=Mn3+，为阳极，则b电极为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极得到的Mn3+进入“氧化池”将甲苯氧化为苯甲醛，发生的反应为：。 【详解】A．电解过程中阳离向阴极移动，氢离子从左室向右室迁移，A正确； B．根据分析，阳极得到的Mn3+进入“氧化池”将甲苯氧化为苯甲醛，“氧化池”中发生反应：，B正确； C．电解过程中阴极电极b发生反应2H++2e-=H2↑，同时电解质溶液中有等量的H+通过质子交换膜进入阴极区，从而电解池阴极区溶液的pH几乎不变(忽略溶液体积变化)，故C错误； D．苯甲醛有强还原性容易在电解池阳极上放电，氧化池中产生的苯甲醛进入电解池对a极反应会产生影响，D正确； 答案选C。 37．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列说法正确的是 A．图①铁电极表面产生黄绿色气体 B．根据图②，若在铁上镀铜，电极材料为Cu C．根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处 D．图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电 【答案】B 【详解】A．图①中，铁电极与电源正极相连，为电解池的阳极，电池工作时，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，则铁电极表面不产生黄绿色气体，A不正确； B．根据图②中电子流动的方向，a电极为阴极，b电极为阳极，若在铁上镀铜，Cu应作阳极，所以电极材料为Cu，B正确； C．根据图③，若开关K置于处，则形成原电池，Fe作负极，会加速铁的腐蚀，C不正确； D．图④中，Zn与CuSO4直接反应，不能构成原电池，若将两烧杯内的溶液互换，可构成铜锌双液原电池，并能持续供电，D不正确； 故选B。 38．(24-25高三上·天津河西区·期末)硅锰原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电过程中，负极区溶液pH增大 B．导线上每通过1mole-，正极区溶液质量增加44.5g C．将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 D．原电池的工作原理： 【答案】B 【分析】由图可知，在碳硅电极上Si被氧化生成SiO2，则碳硅电极为负极，电极反应式为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+；在MnO2电极上MnO2被还原生成Mn2+，则MnO2电极为正极，电极反应式为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O，据此解答。 【详解】A．放电过程中，碳硅电极为负极，电极反应式为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，即生成H+同时消耗H2O，但H+透过质子交换膜迁移到正极，则负极区溶液中n(H+)不变，但H2O被消耗，溶液的体积减小，c(H+)增大，则pH减小，A错误； B．正极反应为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O，导线上每通过1mole-，即有1molH+从负极区迁移至正极区溶液，同时正极溶解0.5molMnO2，则正极区溶液质量增加1mol×1g/mol+0.5mol×87g/mol=44.5g，B正确； C．由于Si能与NaOH溶液直接反应，所以电解液不能换为NaOH溶液，C错误； D．负极反应为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正极反应为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O，将正、负极的电极反应式相加可得原电池的工作原理：，D错误； 故选B。 39．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．充电时，需连接，，且B极为阳极 B．放电时，A极发生的反应为： C．放电时，电子流向为A极→用电器→B极 D．外电路每通过1mol电子时，通过隔膜的质量为7g 【答案】B 【分析】连接K2、K3时，装置为原电池，锂离子向正极移动，则A为负极，电极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，B极正极，电极反应为Li1-xNiaCobMncO2+xLi++xe-=LiNiaCobMncO2；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极为阳极。 【详解】A．连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极、B为正极，则充电时，需连接K1、K2，且B极为阳极，故A正确； B．放电时，连接K2、K3，装置为原电池，A为负极，A极发生的反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，故B错误； C．连接K2、K3时，装置为原电池，放电时电子从负极流出经过用电器流入正极，即电子流向为A极→用电器→B极，故C正确； D．内外电路转移电荷数相等，当外电路通过1 mol 电子时，通过隔膜的Li+的物质的量1 mol，其质量为1mol×7gmol-1=7g，故D正确； 故选B。 40．(24-25高三上·天津八校联考·期末)科学家正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示。电池放电时的反应为：(氧化高银)。下列说法正确的是 A．Al电极发生还原反应 B．电子从电极流向电极 C．正极电极反应式为： D．当电路中通过电子时，溶液中有通过阳离子交换膜向右侧迁移 【答案】D 【分析】该电池放电时，Al为负极，失电子结合氢氧根离子生成Na[Al(OH)4]，AgO为正极，AgO得电子生成Ag。 【详解】A．由分析可知，Al为负极，电极上Al失电子发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，Al为负极，AgO为正极，电子从电极流向电极，B错误； C．正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢氧根离子，电极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，C错误； D．由分析可知，Al为负极，AgO为正极，当电路中通过电子时，溶液中有通过阳离子交换膜向右侧迁移，D正确； 故选D。 ( 考向09 有机化学基础 ) 41．(24-25高三上·天津和平区·期末)一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A．化合物2分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醚互为同分异构体 C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物1可以用乙烯催化氧化合成，实现生产的绿色化 【答案】D 【详解】A．由结构简式可知，化合物2分子中含有2个空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，A错误； B．由结构简式可知，化合物1成环状结构含有醚键，与乙醚的结构不相似，且分子组成没有相差CH2的倍数，不可能互为同系物，B错误； C．由结构简式可知，化合物2分子的官能团为酯基，C错误； D．催化剂作用下，乙烯能与氧气发生催化氧化反应生成化合物1（环氧乙烷），原子利用率100%，实现生产的绿色化，D正确； 故选D。 42．(24-25高三上·天津西青区·期末)中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法正确的是 A．“乙→丙”发生了消去反应 B．香茅醛存在顺反异构现象 C．甲的分子式为 D．香茅醛能与1mol氢气发生还原反应 【答案】C 【详解】A．“乙→丙”过程，羟基被氧化成酮羰基，发生了氧化反应，A错误； B．碳碳双键的每个碳原子都连有2个不同的原子或原子团时，存在顺反异构现象，但香茅醛中碳碳双键有一个碳原子上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，B错误； C．甲的结构简式为，其分子式为，C正确； D．香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，则1mol香茅醛能与2mol氢气发生还原反应，D错误； 故选C。 43．(24-25高三上·天津八校联考·期末)中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法正确的是 A．柠檬酸属于高级脂肪酸 B．柠檬酸能发生取代、消去、缩聚反应 C．得到气泡球的反应： D．柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体 【答案】B 【详解】A．高级脂肪酸指含十个碳原子以上的脂肪酸，柠檬酸不属于高级脂肪酸，故A错误； B．柠檬酸有羧基、羟基能发生取代反应，分子中存在能发生消去反应，同时具有羟基和羧基能发生缩聚反应，故B正确； C．柠檬酸为弱酸不能用表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为，不能用碳酸根离子表示，故C错误； D．柠檬酸含3mol羧基，与足量碳酸氢钠溶液反应产生3mol二氧化碳，在标准状况下体积为，故D错误； 故答案为B。 44．(24-25高三上·天津河东区·期末)有机物X的分解反应如下。下列说法正确的是 A．Z中碳原子均采用杂化 B．Y的分子式是 C．X含一个手性碳原子 D．X不能发生水解反应 【答案】A 【详解】A．苯环的碳原子是杂化，碳碳双键的碳原子也是杂化，故Z中碳原子均采用杂化，A正确； B．Y的不饱和度为1，分子式是，B错误； C．手性碳原子指一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，由此可知，该化合物中无手性碳原子，C错误； D．X分子中含有酰胺基，可以发生水解反应，D错误； 故选A。 45．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A．含有2个手性碳原子 B．1mol绿原酸可消耗6mol C．1mol绿原酸可消耗7molNaOH D．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应 【答案】D 【详解】 A．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则后面六元环上连接氧原子的4个碳原子为手性碳原子，如图：，A错误； B．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol绿原酸可消耗4mol Br2，B错误； C．酚羟基、酯基、羧基与NaOH反应，则1mol绿原酸含有2mol酚羟基、1mol醇酯基和1mol羧基，故可消耗4mol NaOH，C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，含羟基、羧基可发生取代反应、缩聚反应，D正确； 故答案为：D。 ( 考向10 实验仪器装置及基本操作 ) 46．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列装置能用于相应实验的是 A．粗盐水的过滤 B．制备 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过滤操作中漏斗末端应紧贴烧杯内壁，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，B错误； C．制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液接收，但是导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，C错误； D．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由图可知，该装置为固液不加热的装置，分液漏斗中盛放饱和食盐水，锥形瓶中盛放电石，可以用于用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，D正确； 故选D。 47．(24-25高三上·天津西青区·期末)根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 除去中的 将混合气体通入饱和溶液 D 比较酸性强弱 用pH计测量相同条件下同浓度溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．甲苯和苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法用酸性高锰酸钾溶液检测甲苯中是否含苯酚，A错误； B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误； C．除去中混有的，通入饱和溶液两种气体都被吸收，C错误； D．根据越弱越水解的规律，通过用pH计测量同浓度溶液的pH可以比较酸性强弱，D正确； 故选D。 48．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲检验该条件下铁发生析氢腐蚀 B．用装置乙制备并收集乙酸乙酯 C．用装置丙证明乙炔可使溴水褪色 D．检查装置丁的气密性 【答案】D 【详解】A．电解质溶液呈较强的酸性时才发生铁的析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，故A错误； B．为防止倒吸，长导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，故B错误； C．电石和食盐水反应生成的H2S气体也能与溴水发生氧化还原反应使得溶液褪色，该装置不能验证乙炔能使溴水褪色，故C错误； D．长颈漏斗加入蒸馏水至浸没长颈漏斗下端管口，并关闭止水夹，形成密闭装置，继续加入一定量水，若长颈漏斗内液面不再下降，证明气密性良好，故D正确； 故选D。 49．(24-25高三上·天津河西区·期末)按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A Cl2 二氧化锰和浓盐酸 B SO2 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 C NH3 浓氨水和碱石灰 D C2H2 电石和饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在常温下不发生反应，不能制得Cl2，但可以用向上排空气法收集Cl2，A符合题意； B．饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸在常温下反应可制得SO2，SO2的密度比空气大，且与空气的成分不反应，可用向上排空气法收集，B不符合题意； C．浓氨水和碱石灰反应可制得NH3，NH3与空气的成分不反应，且NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，C不符合题意； D．电石和饱和食盐水反应可制得乙炔，乙炔与空气的成分不反应，且密度比空气小，可用向下排空气法收集乙炔，D不符合题意； 故选A。 50．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．关闭弹簧夹，往漏斗中添加水，若水不能顺利流下，则气密性良好，A正确； B．配制50.00 mL溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，B错误； C．新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，D错误； 故选A。 ( 考向11 热化学 ) 51．(24-25高三上·天津南开区·期末)我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 【答案】D 【详解】A．三种催化反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，故B正确； C．生成HCOOH的活化能最低，生成HCOOH的速率最快，所以催化剂对生成的催化效果最好，故C正确； D．二氧化碳生成CO，C元素化合价由+4降低为+2，Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2+2*H++2e-=CO+H2O，故D错误； 故选：D。 52．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确； C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误； 故选：B。 53．(24-25高三上·天津西青区·期末)苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B．经两步反应生成产物I的反应热 C．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 【答案】B 【详解】A．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，因此反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变，故A正确； B．E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是第二步反应的逆反应的活化能，E1-E2只是两种活化能的差值，不是生成产物Ⅰ的反应热，故B错误； C．加入选择性高的催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物Ⅰ的产率，故C正确； D．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故D正确； 故答案为B。 54．(24-25高三上·天津河西区·期末)1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 【答案】A 【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误； B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确； C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确； D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确； 故选A。 55．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】C 【详解】A．NaHS溶液水解显碱性，水解的离子方程式应该是，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为， ，B错误； C．锅炉除垢将转化为，反应的离子方程式为，该反应符合沉淀转化的原理，因为，C正确； D．热化学方程式中的数值与化学计量数相对应燃烧热的热化学方程式应该是  ，D错误； 故选C。 ( 考向12 溶液中离子分布图像题 ) 56．(24-25高三上·天津河东区·期末)常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 【答案】A 【详解】A．HCOOH为一元酸，与NaOH等浓度，若等体积混合，即加入20mL，则产物为HCOONa，为强碱弱酸盐，呈碱性，若，则需继续加入HCOOH，所以加入的，A错误； B．M点：，根据电荷守恒可知：，故，B正确； C．当时，溶质为NaOH与HCOONa，且等浓度，故溶液呈碱性，，C正确； D．N点为HCOONa溶液，HCOO-水解呈碱性，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选A。 57．(24-25高三上·天津和平区·期末)在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．a点 B．b点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 【答案】C 【分析】由电离方程式可知H2X为二元弱酸，则a点溶质为H2X，b点溶质为NaHA，d点溶质为Na2A，据此解答 【详解】A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，则0.1000mol/L的H2X溶液中c(H+)>0.1000mol/L，所以该点溶液的pH<1，A错误； B．b点酸碱恰好完全反应生成NaHX，该点溶液的pH<7，溶液呈酸性，，也说明HX−的电离程度大于水解程度，，但是其电离和水解程度都较小，水也电离出氢离子，所以，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成Na2X，溶液中存在物料守恒c(Na)=2c(X)，溶液中不含H2X，所以根据物料守恒得，C正确； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱离子促进水电离，a点溶质为酸、e点含有碱和盐，a、e都抑制水电离，且抑制水电离程度：a>e，c点溶质为Na2X和NaHX，促进水电离，所以水电离程度：c>e>a，D错误； 故选C。 58．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 【答案】B 【详解】A．常温下，在溶液中存在水解平衡：，水解常数：，A错误； B．反应的平衡常数：，B正确； C．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大，C错误； D．根据C选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/l，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，D错误； 答案选B。 59．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HY的电离方程式为 B．水的电离程度：a>b C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 【答案】C 【详解】A．由图可知，HX的pH等于1，则HX为强酸，HY的pH大于1，则HY为弱酸，电离方程式为，A错误； B．a的溶质为HX和NaX，b的溶质为HY和NaY，NaY中Y-会水解，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点<b点，B错误； C．时，两种溶液恰好反应分别生成等量的和，不水解而发生水解，所以溶液中，C正确； D．b点为加入NaOH溶液体积为，对于HY溶液中，反应恰好生成等量的和，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，D错误； 故选C。 60．(24-25高三上·天津部分区·期末)室温下，含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为获得尽可能纯的，pH控制在4~5之间 B．时，溶液中 C．时，溶液中主要成分是 D．由图中数据，可以估算出室温下的第一级电离平衡常数 【答案】B 【详解】A．由图可知，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH在4～5之间时，溶液中亚硫酸氢根离子的物质的量分数最大，亚硫酸和亚硫酸根离子的物质的量分数都为0，所以为获得尽可能纯的亚硫酸氢钠，溶液pH应控制在4~5之间，故A正确； B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH为7的中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中＞，故B正确； C．由图可知，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH为9时，亚硫酸根离子的物质的量分数最大，亚硫酸氢根离子的物质的量分数为0，所以溶液pH为9.5时，溶液中主要成分是亚硫酸钠，故C正确； D．由图可知，溶液pH为2时，溶液中亚硫酸浓度与亚硫酸氢根离子浓度相等，电离常数Ka1(H2SO3)= = c(H+) =10—2，故D正确； 故选B。 ( 考向13 物质的结构和元素周期律以及工业处理问题（非选择题） ) 61．(24-25高三上·天津和平区·期末)认识(Ⅱ)和(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 I．(Ⅱ)化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 (1)基态核外电子排布式为 。 (2)分子中键与键的数目比 。 (3)中心原子轨道的杂化类型为 ；的空间构型为 (用文字描述)。 (4)中电负性最大的元素是 。 (5)与反应生成的中，以N原子与形成城配位键。 ①中N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。 ②中配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。 Ⅱ．(Ⅲ)化合物性质的探究。 (6)甲同学认由制取无水也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应，试写该反应的化学方程式 。 【答案】(1)或 (2) (3) 平面(正)三角形 (4)O (5) N、O 、 N、O 6 (6) 【详解】（1）铁是第26号元素，基态核外电子排布式为或； （2）分子中含1个σ键和2个π键，σ键与π键的数目比； （3）中心原子价层电子对个数，轨道的杂化类型为；中心原子价层电子对个数，空间构型为平面(正)三角形； （4）元素非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的元素是O元素； （5）①同周期越靠右，第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O； ②中亚铁离子提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，通过配位键相结合，以N原子提供孤电子对与形成配位键，则配体是H2O、NO；配位原子是N、O；配位数是6； （6）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+；。 62．(24-25高三上·天津南开区·期末)探究糖类、蛋白质这两类重要的生物有机分子的组成与结构，并在此基础上认识其性质与应用，有助于通过有机化合物结构与性质的关系，在分子水平上深入认识生命现象的化学本质。回答下列问题： (1)最简单的醛糖是丙醛糖，又称甘油醛，其结构简式为。 ①写出甘油醛与银氨溶液反应的化学方程式： 。 ②甘油醛是含有一个不对称碳原子的分子，由于4个原子或原子团在空间的排列不同，形成了两种不能重叠、互为镜像的对映异构体。写出D-甘油醛()的对映异构体的结构简式： 。 (2)阿斯巴甜()是一种合成甜味剂，其甜度可以达到蔗糖的百倍以上。 ①阿斯巴甜的分子式为 ，其中含氮的官能团名称为 。 ②阿斯巴甜最多可以与 发生反应。 (3)淀粉在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖。葡萄糖在一定条件下可以被氧化为，A不能发生银镜反应，A脱水可得到具有六元环状结构的酯B。 ①写出淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式： 。 ②B的结构简式为 。 (4)有机物C是天然蛋白质的水解产物，C的相对分子质量为89，其中碳、氢、氧、氮元素的质量分数分别为。C的核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为。 ①C在一定条件下反应可得到二肽，写出产物的结构简式： 。 ②C与盐酸反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 氨基、酰胺基 3 (3) (4) 【详解】（1） ①甘油醛含醛基，与银氨溶液反应的化学方程式为：； ②D-甘油醛()的对映异构体的结构简式为； （2）①根据阿斯巴甜的结构，其分子式为 C14H18N2O5，其中含氮的官能团名称为氨基、酰胺基； ②阿斯巴甜的结构中含1个羧基、1个酰胺基和1个酯基，1mol阿斯巴甜最多可以与 3mol NaOH发生反应； （3）①淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为； ②葡萄糖在一定条件下可以被氧化为A(C6H12O7)，A不能发生银镜反应，A脱水可得到具有六元环状结构的酯B，B的结构简式为； （4） ①由1mol C含碳原子的物质的量为：，氢原子物质的量为：，含氧原子物质的量为：，C是蛋白质的水解产物，故C含有氨基与羧基，故C分子式为：C3H7O2N。又由于其核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积比为1：1：2：3，故C的结构简式为：H3C－CH(NH2)COOH，其生成二肽的结构为； ②C与盐酸反应的化学方程式为。 63．(24-25高三上·天津西青区·期末)IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 ；基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为 ，所含元素电负性由大到小的顺序为 。(已知：中硅元素为+4价) (4)锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是 。 (5)结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。 【答案】(1) 2 +4 8 (2)AC (3) 杂化 (4)共价键 (5) 6 【详解】（1）ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np2，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4；基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，空间运动状态有1+1+3+1+2=8种； （2）CaC2俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中存在的化学键类型为离子键和非极性共价键，选AC； （3）硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3；含C、Si、H三种元素，同族元素由上至下电负性减小，电负性C>Si，中硅元素为-4价,中硅元素为+4价，故电负性大小：C>H>Si； （4）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键； （5）由晶胞结构图可知，黑球代表的原子共有，白球代表的原子有；以顶点的原子为对象，其周围距离最近的原子位于与之相邻的棱上，共有=6，故Pb的配位数为6；晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为。 64．(24-25高三上·天津河东区·期末)位置相邻的短周期元素常具有相似的电子结构、化学键特征和几何构型。 (1)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是___________ A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN) (2)Si的基态原子最外层轨道表示式是 。 (3)①分子的VSEPR模型名称是 。 ②分子中的键是由氮的 杂化轨道和氢的1s轨道重叠形成键。 (4)写出如图所示侯氏制碱法(在饱和食盐水中通入和两种气体)制备的化学反应方程式 ；在实验中应先通入上述 气体，原因是 。 (5)是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为 ；每个周围与它最近且距离相等的有 个。 【答案】(1)B (2) (3) 四面体形 (4) 氨气 氨气的溶解度远远大于二氧化碳气体，溶液呈碱性利于二氧化碳的溶解，促进反应的进行 (5) 4 8 【详解】（1）金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si－Si＞Si－C＞B－N＞C－C，所以熔点最低的为单晶硅，故选B； （2） Si是14号原子，处于第三周期第IVA族，其基态原子最外层轨道表示式是； （3）①分子中心氮原子的价层电子对数为，所以VSEPR模型名称是四面体形； ②分子中氮原子的杂化方式为sp3，sp3杂化轨道和氢的1s轨道重叠形成键，故答案为：； （4）在饱和食盐水中通入和，得到晶体析出，其化学反应方程式为；；由于氨气的溶解度远远大于二氧化碳气体，溶液呈碱性有利于二氧化碳的溶解，促进反应的进行，所以应先通入氨气； （5）位于面心位置，由切割法可知晶胞中含有的个数为；以体心的为研究对象，8个面心的距离体心相等，所以每个周围与它最近且距离相等的有8个。 65．(24-25高三上·天津南开区·期末)随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。回答下列问题： I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构简式为。 (1)基态N原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)C、N、F三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 (3)该离子液体中C原子的杂化轨道类型为 。 (4)是制备此离子液体的原料，和过量的反应可生成。 ①比较两种粒子中键角的大小： (填“>”“<”或“=”)。 ②从成键角度分析，可以与反应生成的原因是 。 Ⅱ．等氟化物可用作光导纤维材料，一定条件下，某的晶胞结构如下图。 (5)每个周围等距且紧邻的有 个。 (6)晶胞棱长为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的体积为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) > 中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键 (5)6 (6) 【详解】（1） 基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，其价层电子排布图为：； （2）同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则电负性：F＞N＞C； （3）该离子液体中不饱和和饱和C原子的杂化轨道类型分别sp2、sp3； （4）①BF3中中心原子的价电子对数为3+=3，B为sp2杂化，键角为120°；中B原子的价电子对数为4+=4，为sp3杂化，键角为109°28'，故BF3中F-B-F键角大于中F-B-F键角； ②BF3中B存在空轨道，F-含有孤电子对，可形成配位键，故BF3可以与NaF反应生成NaBF4； （5）由晶胞结构图可知，Na+位于体心F-的上下前后左右，故与F-距离最近且相等的Na+有6个； （6）F-位于棱心和体心，个数为12×+1=4，相当于1个晶胞中含有4个NaF，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，1个NaF的体积为，1mol该晶体中含有NA个NaF，1mol该晶体的体积为=。 66．(24-25高三上·天津南开中学·期末)2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题： (1)基态Cu+的价层电子排布图为 。 (2)配合物中，中心原子的VSEPR模型名称为 。 1中含有σ键的数目为 。 (3)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为，加入食盐中可防止食盐板结。其中K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为 (用元素符号表示)。 (4)钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为 。 (5)Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 ①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有 个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为 。 ②要储存1kgH2至少需要 kg该Fe-Mg合金。 【答案】(1) (2) 正四面体形 1.44×1025 (1.448×1025也可以) (3)K＜C＜N＜O (4)2:3 (5) 8 正四面体形 52 【详解】（1） 基态Cu+的价层电子排布式为3d10，则价层电子排布图为。 （2）配合物中，中心原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型名称为：正四面体形。1个中，每个CH3C≡N中含有5个σ键和2个π键，另外N原子还与Cu+形成1个配位键(也属于σ键)，则1个含有σ键的数目为6×4=24个，1mol中含有σ键的数目为24×6.02×1023=1.44×1025 (1.448×1025也可以)。 （3）K、C、N、O四种元素中，C、N、O为同周期相邻元素，非金属性依次增强，非金属性越强，电负性越大，K为活泼的金属元素，在四种元素中，其电负性最小，则它们电负性由小到大顺序为K＜C＜N＜O。 （4）在配合物中，内界中的Cl-不能与Ag+发生反应，在1个(绿色)、1个(紫色)中，前者能电离出2个Cl-，后者能电离出3个Cl-，则等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为2:3。 （5）晶胞中，含有Fe原子的数目为=4，含有Mg原子的数目为8。该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则1个晶胞可贮存H2的数目为=4。 ①该Fe-Mg合金中，Fe、Mg原子个数比为4:8=1:2，每个Mg原子周围有4个距离最近且相等的Fe原子，则每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有8个；Mg原子与它最近且相等距离的4个Fe原子构成的空间结构为正四面体形。 ②在晶胞中，H2、Fe、Mg的个数比为4:4:8=1:1:2，要储存1kgH2至少需要=52kg该Fe-Mg合金。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 ( 考向14 有机化学推断（非选择题） ) 67．(24-25高三上·天津西青区·期末)以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： (1)反应①的反应条件是 。 (2)C物质的化学名称 ，D中含氧官能团的名称为 。 (3)Y的结构简式为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。 A．属于芳香族化合物        B．能发生银镜反应        C．遇溶液显紫色 其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 a．M分子中存在手性碳原子     b．分子中原子和原子的杂化方式均为 c．F分子中所有碳原子可能共面     d．①、③、⑤的反应类型相同 (7)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。 【答案】(1)光照 (2) 苯乙酸 酮羰基、(酚)羟基 (3) (4) (5) 13 (6)bd (7) 【分析】 图示可知，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B，A为；B与NaCN在一定条件下发生取代反应后酸化水解生成C，C与Y在一定条件下反应生成D，结合已知反应原理，Y为；D与HC(OC2H5)3在作催化剂反应生成E和C2H5OH；E与发生取代反应生成F，据此分析； 【详解】（1）反应①A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B； （2）由结构，C物质的化学名称苯乙酸，D中含氧官能团的名称为酮羰基、(酚)羟基； （3） 由分析，Y为：； （4） E中酚羟基氢被取代引入新的支链生成F，反应为：； （5） C的同分异构体满足A．属于芳香族化合物说明含苯环，B．能发生银镜反应说明含有醛基，C．遇溶液显紫色说明含酚羟基，则①当取代基为-CH3、-OH、-CHO有10种同分异构体；②当取代基为-OH、-CH2CHO有3种同分异构体；共13种；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为； （6）a．M分子中-OC2H5基团上的C连两个或三个H原子，不存在手性碳原子，-CH连三个-OC2H5基团，不存在手性碳原子，a错误； b．分子中，原子为饱和碳原子，杂化方式均为， 原子的杂化方式均为，b正确； c．F分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，c错误； d．①为取代反应、③为取代反应、⑤为取代反应，反应类型相同，d正确； 故选bd； （7） 与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN反应生成，在酸性条件下水解生成，与反应生成目标物，则其合成路线为：。 68．(24-25高三上·天津和平区·期末)用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： (1)写出D中官能团的名称是 。 (2)写出A的化学名称为 ，的化学名称为 。 (3)反应⑤的反应类型为 ，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。 (4)写出H的分子中有 个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 (5)写出G的分子式 ，反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式 。推断E的结构简式为 。 (6)写出反应①的化学方程式 。 (7)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 。 【答案】(1)醛基、碳溴键（或溴原子）、碳碳双键 (2) 苯甲醇 2-硝基乙醇 (3) 取代反应 消去反应 (4)5 (5) (6) (7) 【分析】 A发生催化氧化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A为；B和乙醛发生加成反应、消去反应生成C，中间产物为，C发生加成、消去反应生成D，中间产物为，B和E发生B生成C类型的反应然后发生还原反应生成F，根据E的分子式及F的结构简式知，E为。F发生取代反应生成G，D、G发生反应生成H。 【详解】（1）D中官能团的名称是碳溴键、醛基、碳碳双键； （2） A为，A的化学名称为苯甲醇，的化学名称为2-硝基乙醇； （3）反应⑤的反应类型为取代反应，由分析可知，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，生成醇羟基，第二步醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，所以第二步的反应类型为消去反应； （4） 如图，H的分子中有5个手性碳； （5） 根据G的结构可知，G的分子式为C14H15NO4，反应③涉及两步反应，C与Br2/CCl4第一步反应为加成反应，第一步反应产物的结构简式为，E的结构简式为； （6） 反应①为催化氧化反应，化学方程式为：； （7） C为苯丙烯醛，化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，说明含有醛基，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，有两个取代基且处于对位，另一个取代基为—CH=CH2，X的结构简式为。 69．(24-25高三上·天津南开中学·期末)盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化) 已知： (1)由B生成C的反应类型为 ；G中官能团的名称为 。 (2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式 。 (3)由D生成E的反应目的是 。 (4)写出由A生成B的化学反应方程式 。 (5)试剂X的结构式为 。 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 种(不含立体异构) (a)含有苯环和硝基；   (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 。 (7)参照上述反应路线，完成下列合成路线 。 【答案】(1) 还原反应 氨基、醚键 (2) (3)保护羟基 (4)+ (5)甲醛 (6) 4 (7) 【分析】 苯和中的酰氯发生取代反应得到B，B中酮羰基被还原生成C，C发生已知i的反应得到D，由D的结构式，推测试剂X为甲醛（HCHO），D中羟基和反应得到E，保护羟基，E和发生取代得到F为，F加氢还原得到G，G反应得到H，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，B到C是去氧加氢的反应，属于还原反应；G的官能团为醚键和氨基； （2） E和发生取代得到F和HCl，F的结构简式为：； （3）根据分析D到E把-OH转化为醚键，G到H又转化为-OH，由D生成E的反应目的是保护羟基； （4） A到B发生取代反应，反应的方程式为：+； （5）C发生已知i的反应得到D，由D的结构式，推测试剂X为甲醛(HCHO)； （6） C的结构简式为：，它的同分异构体中，满足a)含有苯环和硝基；b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1，有、、、，共四种，其中硝基和苯环直接相连的结构简式为； （7） 以和CH3NO2为原料，设计合成，根据已知信息i，先和CH3NO2发生加成反应得到，发生催化氧化反应得到，根据合成路线B→C，发生还原反应得到，合成路线为：。 70．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成相关化合物的路线如下： (1)化合物Ⅰ的分子式为 ，化合物为Ⅰ的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，的结构简式为 。 (2)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质 序号 反应试剂、条件 反应生成的新物质 反应类型 1 取代反应 2 ，，加热 (3)反应④的原子利用率为，则化合物中含有的官能团名称为 。 (4)以下说法错误的是 。 a．反应③过程中，涉及到“头碰头”键的断裂 b．化合物Ⅲ、Ⅵ都能形成分子间氢键 c．化合物Ⅴ使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 d．含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合 (5)以环戊烷和为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线： （a）含氮有机物为 （写结构简式）。 （b）写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式： 。 (6)科学家发现稀土催化剂能活化，使之与环氧化物聚合生成聚碳酸酯可降解材料，写出与化合物Ⅰ生成高聚物的结构简式： 。 【答案】(1) (2) 氢氧化钠的水溶液、加热 氧化反应 (3)碳碳三键 (4) (5) (6)、 【分析】以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，按逆合成分析法可知，需要和，可知B中含有氨基，B为，C为，则A为，发生消去反应转化为，据此分析； 【详解】（1）根据化合物I的结构简式，可知分子式为C4H8O；化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，说明含有醛基，在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为(CH3)2CHCHO； （2） 化合物Ⅱ发生水解反应生成，卤代烃水解的条件是氢氧化钠的水溶液、加热；化合物Ⅱ中含有羟基，羟基发生催化氧化生成醛，反应类型是氧化反应； （3）反应④的原子利用率为100%，则化合物a是，含有的官能团名称为碳碳三键； （4）a．π键是“肩并肩”形成的化学键，故a错误； b．化合物Ⅲ含有羟基、氨基，化合物VI 都含有羟基、酰胺基，都能形成分子间氢键，故b正确； c．化合物V中含碳碳双键，使酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，褪色原理不相同，故c错误； d．CO是极性分子，CO含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合，故d正确； 选ac； （5） (a)以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，按逆合成分析法可知，需要和，可知B中含有氨基，B为，C为，则A为，发生消去反应转化为，反应的化学方程式； （6） 与发生加成反应生成，打开一个碳氧单键发生聚合反应生成聚合物、。 ( 考向15 实验基础与探究（非选择题） ) 71．(24-25高三上·天津和平区·期末)硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 (2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。 (3)步骤③中选用的理由是 ，分批加入的理由是 ，加入足量的理由是 ，溶液要保持小于0.5的理由是 。 (4)检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是 (填化学式)。 (5)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (6)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方法是 ，将样品加热到时，失掉1.5个结晶水，失重。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 【答案】(1)碱煮水洗 (2) 加快反应速率 水浴加热 C (3) 将Fe2+氧化为Fe3+的同时自身被还原为H2O，不引入新杂质 防止反应放热过多导致部分H2O2分解 将Fe2+全部氧化为Fe3+，提高产率 抑制Fe3+水解 (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (6) 在干燥前用托盘天平称量样品的质量，然后将样品放在干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变(或变化小于0.1g)时，可认为干燥已合格 【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下可水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，然后向干净的铁屑中加入稀硫酸并水浴加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此解答该题。 【详解】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗油污，即碱煮水洗。 （2）步骤②加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热。铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢在水中的溶解度不大，可以用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置。 （3）步骤③中选用的理由是它能将Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为H2O，不引入新杂质；H2O2受热易分解，为防止反应放热过多导致部分H2O2分解，分批加入；同时为了将Fe2+全部氧化为Fe3+，需加入足量；为抑制Fe3+水解，溶液保持小于0.5，从而提高产率。 （4）检验亚铁离子的试剂是，能与反应生成蓝色沉淀，现象十分明显。 （5）步骤⑤后得到硫酸铁铵晶体，则该步具体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经干燥可得到样品。 （6）检验硫酸铁铵样品是否已经干燥合格的方法：在干燥前用托盘天平称量样品的质量，然后将样品放在干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变(或变化小于0.1g)时，可认为干燥已合格。硫酸铁铵晶体的化学式为，其相对分子质量为266+18x，失去1.5个结晶水，失重，则，解得x12，则硫酸铁铵的化学式为。 72．(24-25高三上·天津八校联考·期末)过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。 I．某小组同学将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，装置如下： (1)甲装置用来制备氨气，反应的化学方程式为： ；B的作用是 。 (2)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二， 。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验已经洗涤干净的操作为 。 (4)该装置的不足之处 。 Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为： A．固氧：碱性下，将氧化为 B．氧化：酸性下，将氧化为； C．滴定：用标准溶液滴定生成的。 某同学向水中加一定量，取此水样，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗标准溶液。 (5)写出加入增加水中溶氧量(DO)的化学方程式 。 (6)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的可能原因 (用离子方程式表示，至少写出1个)。 (7)量取水样及标准溶液用 (填仪器名称)，测定实验中，该仪器用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；该水样中的溶解氧量(DO)为 mg/L。 【答案】(1) 防倒吸 (2)减少的分解或减少氨气的逸出以提高氨气的利用率(合理均可) (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明已洗净 (4)氨气有毒，缺少尾气吸收装置 (5)或 (6)、、任写一种 (7) 碱式滴定管 偏高 10.8mg/L 【分析】甲用于制备氨气，反应时先将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，氨气污染，注意后面需要接尾气处理装置，据此解答。 【详解】（1）甲装置用氢氧化钙和氯化铵来制备氨气，反应的化学方程式为；B为防倒吸装置，作用是防倒吸。 （2）温度高会使H2O2分解，冰水浴控制温度在0 ℃左右，故其二为可减少的分解或减少氨气的逸出以提高氨气的利用率(合理均可)； （3）CaO2·8H2O表面附着着CaCl2溶液，检验CaO2·8H2O是否洗涤干净即检验是否有氯离子存在，具体操作取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明已洗净；(合理答案均可)； （4）氨气不能直接排放，则该装置的不足之处氨气有毒，缺少尾气吸收装置； （5）加入增加水中溶氧量(DO)的化学方程式或。 （6）酸性条件下会转化为S、SO2，SO2可以被碘氧化，则步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，产生误差的可能原因、、（任写一种）。 （7）硫代硫酸钠溶液显碱性，量取水样及标准溶液用碱式滴定管，测定实验中，该仪器用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗，导致标准液被稀释，消耗体积增大，会导致测定结果偏高；根据方程式可得关系式O2～4S2O，则100.0mL水样中n(O2)＝ n(S2O)＝×0.0100mol·L－1×0.0135L＝0.00003375mol，该水样中的溶解氧量(DO)为＝10.8mg·L－1。 73．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： 已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应； ①分别称取、，各用蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得固体。 ④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为 。 (3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作中，加入少量铁粉的目的是 。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。 (6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗溶液体积 该次实验制得的产品纯度为 。 【答案】(1)电子天平 (2) (3) 防止溶液中的被氧化成 (4)平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可） (5) 铁粉 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可） (6) 【分析】由实验流程可知，碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成FeCO3沉淀，FeCO3固体再与柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和CO2，经趁热过滤除掉不溶性物质Fe，最后经冷却、加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥等一系列操作得产品。 【详解】（1）以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，称取小数点后3位需要电子天平，步骤①中用电子天平称取和。 （2）根据步骤②和步骤③的信息，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为。在大于时会生成，步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，会生成杂质，易被氧化，杂质最终为。 （3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳、水，反应的化学方程式是；易被氧化成，该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的被氧化成。 （4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下； （5）柠檬酸亚铁易溶于热水、不溶于乙醇，步骤④向中三颈烧瓶中加入少量铁粉，步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是铁粉；该步骤中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进柠檬酸亚铁晶体析出。 （6）第2组测定误差较大，舍去，利用第1，3，4三组数据可知平均消耗的V(KMnO4溶液)=40.00mL；由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系式：5Fe2+~KMnO4，则n()=n(Fe2+)=0.0200mol/L×40.00×10-3L×5× =0.04mol，则15.000g产品中的质量为0.04mol×282g/mol=11.28g，该次实验制得的产品纯度为。 74．(24-25高三上·天津西青区·期末)亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1．制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应：。 ②。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 。 (3)仪器连接的顺序为 (仪器可重复使用)。 (4)装置C中所盛试剂是 。若装置C中压强过大，可观察到的现象为 。 (5)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (6)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因 。 步骤2．含量的测定(假设杂质不参与反应) (7)取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中的含量为 %。 (8)若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致的测定含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) (2)分液漏斗 (3)d→e→f→g (4) 饱和溶液 长颈漏斗中液面上升 (5)排尽装置内的空气，防止被氧化 (6)防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降 (7) (8)偏低 【分析】KMnO4具有氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，A中离子反应方程式为：，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸，E用于生成NO；B中发生反应2NO+Cl2=2NOC1，干燥管是干燥空气，防止空气中水蒸气进入B装置，NOCl的熔沸点较低，所以用-10℃冰盐水降低B装置温度，据此分析解答。 【详解】（1）装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，离子方程式为； （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； （3）A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为； （4）根据上述分析，C中溶液为饱和的NaCl溶液，若装置C中压强过大，可观察到长颈漏斗中液面上升； （5）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； （6）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，是因为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降； （7）根据方程式，，NOCl～AgNO3，产品中的含量为； （8）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致标准溶液的体积读数变小，将导致的测定含量偏低。 75．(24-25高三上·天津河西区·期末)草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定产品的纯度。 查阅资料： ①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性 ③与易形成配合物，   (1)制备草酸亚铁晶体： 称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器A的名称是 。 ②仪器B的作用是 。 ③用稀硫酸溶解晶体的原因是 。 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法 。 ⑤检验沉淀是否洗净的试剂为 。 (2)探究和的还原性 方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是 。 方案2：在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。 ①取少量左侧溶液于试管中， (填操作和现象)可以证实的还原性强于。 ②该原电池总反应的化学方程式 。 (3)测定草酸亚铁晶体纯度 草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，小组采用溶液滴定法测定样品各组分的含量，实验过程如下图。 ①盛放标准液的仪器是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②“滴定①”中发生的主要离子反应有和 。 ③样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式 。(设草酸亚铁晶体摩尔质量为) 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流 抑制Fe2+水解生成 将晶体粉碎、搅拌、适当升高温度等 盐酸和BaCl2溶液 (2) 与易形成配合物：，不会发生氧化还原反应 加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀 2Fe3++=2+2CO2 (3) 酸式 【分析】称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，发生反应：Fe2++=，晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体，以此解答。 【详解】（1）①仪器A的名称是恒压滴液漏斗； ②草酸是二元弱酸，易挥发，仪器B是球形冷凝管，作用是：冷凝回流； ③Fe2+在水溶液中会发生水解：，用稀硫酸溶解晶体的原因是：抑制Fe2+水解生成； ④酸浸时，将晶体粉碎、搅拌、适当升高温度等可以提高铁元素浸出率； ⑤洗涤的目的是除去晶体表面的H2SO4，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根即可判断沉淀是否洗净，需要的试剂是盐酸和BaCl2溶液。 （2）在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，由已知与易形成配合物：，不会发生氧化还原反应，该方案不可行。为使与不直接接触，可以在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，说明Fe3+在正极得到电子生成Fe2+，在负极失去电子生成CO2， Fe2+为还原产物，是还原剂，则说明的还原性强于，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式为：2Fe3++=2+2CO2。 （3）①标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放该标准液的仪器是酸式滴定管； ②草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，酸溶后溶液中含有Fe2+和，和高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，酸溶后溶液中含有Fe2+和，二者均可以和高锰酸钾溶液反应，共消耗n(KMnO4)=cV1×10-3mol，用足量Zn将Fe3+完全还原为Fe2+后再用高锰酸钾溶液滴定Fe2+，消耗n(KMnO4)= cV2×10-3mol，则n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5cV2×10-3mol=n，则样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式为：= 。 ( 考向16 化学反应原理的应用（非选择题） ) 76．(24-25高三上·天津红桥区·期末)二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0MPa，温度：230~280℃)进行下列反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   (1)①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为mol·L-1，mol·L-1，8min后CO的转化率为40%，则8min内CO的平均化学反应速率为 。 ②针对反应ⅰ进行研究，在容积可变的密闭容器中，充入nmolCO和2nmol进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得CO平衡转化率与温度的变化如图所示，图中X代表 (填“温度”或“压强”)。 容器的容积：a点 b点(填“>”“<”或“=”)。 (2)在t℃时，反应ⅱ的平衡常数，写出该反应的平衡常数的表达式 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，此时刻反应ⅱ的 (填“>”“<”或“=”)。 物质 c/(mol·L-1) 0.05 1.0 1.0 (3)在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应ⅰ、ⅱ制备，结果如下图所示，260∼280℃之间，随着温度升高，CO转化率降低而产率升高的原因可能是 。 (4)  利用和计算时，还需要利用 反应的。 【答案】(1) 0.06mol·L-1·min-1 温度 < (2) = (3)反应ⅰ速率快，反应ⅱ速率慢，导致反应ⅰ很快达到平衡时反应ⅱ还未平衡，这时继续升温，反应ⅰ平衡向左移动，CO转化率减小，而反应ⅱ反应速率增大且向着建立平衡的方向移动，导致的产率增加 (4) 【详解】（1）①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为mol·L-1，mol·L-1，8min后CO的转化率为40%，消耗的CO的为，则8min内CO的平均化学反应速率为； ②针对反应i进行研究，在容积可变的密闭容器中，在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得CO平衡转化率与温度的变化如下图所示，根据图中信息和反应i为放热反应与气体体积减小的反应可知，在压强相同时，温度越高，平衡向左移动，CO平衡转化率越低，当温度相同时，压强越大，平衡向右移动，CO平衡转化率越大，结合图形，则X代表的是温度，压强；对于a点和b点的体积大小关系，由于该反应i为放热反应，当升高温度，平衡向左移动，气体体积越大，同时压强，增大压强，平衡右移，体积越小，所以a点和b点的体积大小关系为； （2）由反应ⅱ：可得，该反应的平衡常数的表达式；在t℃时，反应ii的平衡常数为400，即K=400，根据表格数据求浓度熵，反应处于平衡状态，则得到； （3）在260∼280℃之间，随着温度升高，CO转化率降低而产率升高的原因可能是：反应i和反应ii都是放热反应，但根据反应热数据推测反应ⅰCO转化成的速率快，反应ⅱ转化成的速率慢，导致反应ⅰ很快达到平衡时反应ii还未平衡，这时继续升温，反应i平衡向左移动，CO转化率减小，而反应ⅱ反应速率增大且向着建立平衡的方向移动，导致的产率增加； （4）据提供的热化学方程式反应ⅰ：和反应ⅱ：，要计算反应iii  的，发现还缺少跟有关的反应热数据，则需要得到含有关的热化学反应方程式，根据盖斯定律将：得，故需要的。 77．(24-25高三上·天津西青区·期末)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。目前有以下制取氢气的方法 I．方法一：甲烷水蒸气重整制氢。 已知：i． ii． (1)总反应： ，该反应能自发进行的条件是 。(填标号) A．低温        B．高温        C．任意温度        D．无法判断 (2)恒定压强为时，向某密闭容器中按投料，时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 ①下列措施中一定能提高平衡产率的是 。(填标号) A．选择合适的催化剂        B．移除部分        C．恒温恒压下通入气体Ar ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数，时反应i的平衡常数为 (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 II．某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。 (3)发生的电极反应式为 。 (4)在反应过程中体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 III．硼氢化钠水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 (5)根据上图写出水解制氢的离子方程式 。 【答案】(1) B (2) C 0.59 (3) (4)氧化性 (5) 【详解】（1）根据盖斯定律可知，总反应可由Ⅰ+Ⅱ得到，总反应ΔH=ΔH1+ΔH2=+206kJmol-1+(-41.3kJmol−1)=+164.7kJ·mol-1>0，且ΔS>0，则反应在高温下可自发进行，故选B； （2）①A．选择合适的催化剂，只能加快反应速率，对平衡无影响，则不改变H2平衡产率，故A错误； B．移除部分CO，使反应Ⅰ正向移动升高氢气的产率，而使反应Ⅱ逆向移动，降低H2平衡产率，因此不能确定最终H2平衡产率，故B错误； C．恒温恒压下通入气体Ar，使容器体积增大，总反应平衡正向进行，从而提高H2平衡产率，故C正确； 故选：C； ②由表中数据可知平衡时CO的物质的量分数为1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06，反应I的平衡常数为Kp=； （3）观察图中信息，可得出； （4）图中乙醇生成乙醛体现还原性，故h+体现氧化性； （5）NaBH4水解生成B(OH)和氢气，反应离子方程式为：。 78．(24-25高三上·天津南开区·期末)研究之间的转化对减缓对环境的污染具有理论指导作用。回答下列问题： (1)已知： 若某反应的平衡常数表达式：，写出该反应的热化学方程式： 。 该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)某同学利用如图所示的装置对可逆反应平衡体系进行探究。 ①关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，则此时反应的浓度商Q K(填“>”“<”或“=”)，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来 (填“深”“浅”或“不变”)，的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，Y表示浓度随时间的变化曲线。 ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 ②内用表示的平均化学反应速率是 。 ③据图分析，在时，可能改变的条件是 。 【答案】(1) 任何温度 (2) < 深 增大 < (3) b 通入一定量的气体 【详解】（1）根据原子守恒及平衡常数K的表达式可知，将反应②×2-①-③得反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H，则H=2H2-H1-H3=2×(-393.5 kJ/mol)-(-114 kJ/mol)-(+181kJ/mol)=-854kJ/mol则有；该反应为放热（）熵增反应（），自发进行的条件是，则在任何温度均可自发； （2）①用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，，c()增大，浓度商Q<K，平衡正向移动，但最终c()增大，气体颜色比原来深；结合反应可知，增大的量可视为增大压强，有利于反应正向进行，则的转化率增大； ②晶体溶解是吸收热量，使乙烧杯中温度降低，此时观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，可知正向进行，则该反应为放热反应，<0； （3）①由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b处于化学平衡状态； ②由图象可知，25～30 minN2O4的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，所以； ③25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度。 79．(24-25高三上·天津河东区·期末)是制备半导体材料硅的重要原料，由、、为原料发生下列反应。 (1)生成的总反应 。 (2)压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为 。 a．        b．        c．        d．HCl (3)反应在500℃，2L密闭容器中，放入0.4mol和及足量粗硅，使用三种催化剂制备转化率随时间变化如图1所示： ①，经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率 。 ②当反应达平衡时，的浓度为 。 ③增大容器体积，反应平衡向 移动。 (4)恒压容器中通入一定量和。平衡时，气体各组分的物质的量分数随温度变化如图2所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。图中n代表的组分为 (填化学式)。 【答案】(1)-80 (2)bc (3) 甲 0.195 逆反应方向 (4)HCl 【详解】（1）根据盖斯定律：； （2）压缩平衡体系体积，相当于增大压强，第2和3两个反应为气体系数和减小的反应，平衡正向移动，故重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为和故选择bc； （3）由图可知，最先达到平衡的为甲，故甲速率最快； ； 平衡时，根据已知信息列三段式： ； 该反应为气体系数和减小的反应，增大容器体积，减小压强，反应平衡向逆向移动； （4）恒压条件下通入气体，相当于各组分的浓度减小，第2和3两个反应的平衡逆向移动，反应物的物质的量分数增加，所以另外一个物质为HCl。 80．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： ⅰ．   ⅱ．   (1)反应的 。 (2)在容积不变的密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是______。 A．气体混合物的密度不再变化 B．消耗速率和的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 (3)恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应ⅰ和ⅱ平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是 （填字母）。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是 （填标号）。 A．    B．    C． 在其他条件不变的情况下，向体系中加入可明显提高平衡体系中的含量，原因是 。 Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气（、），产物中和的物质的量之比为。 (4)电极是 极，生成水煤气的电极反应式为 。 【答案】(1) (2)CD (3) 为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物，导致浓度减小，促使反应ⅱ平衡正向移动，导致浓度减小，引起反应ⅰ平衡也正向移动 (4) 阳 【详解】（1）由题干信息已知，反应i． H=+206.2kJ•mol-1，反应ii． H=-41.2kJ•mol-1，反应i-反应ii可得反应，根据盖斯定律可知，H=(+206.2kJ/mol)-(-41.2kJ/mol)=+247.4kJ•mol-1； （2）A．由题干信息可知，反应i反应体系均为气体，则反应过程中气体质量不变，容器体积不变，则气体混合物的密度始终不变，则气体混合物的密度不再变化，不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．CH4消耗速率和H2的生成速率均表示正反应速率，且二者系数不相等，故CH4消耗速率和H2的生成速率相等，不能说明反应达到化学平衡，B错误； C．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，故CO的浓度保持不变，说明反应达到化学平衡，C正确； D．由题干信息可知，反应i前后气体的物质的量发生改变，气体质量不变，则气体平均相对分子质量一直在改变，故气体平均相对分子质量不再变化，说明反应达到化学平衡，D正确； 故选CD； （3）①随反应进行，二氧化碳和氢气的量增加，故甲烷和水蒸气的量减小，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中，故p为表示平衡时水蒸气的物质的量分数随温度的变化，随着温度升高反应i正向移动，反应ii逆向移动，故CO随温度升高而增大，即m表示平衡时CO的物质的量分数随温度的变化，则n表示CO2的物质的量分数随温度的变化，故答案为：n； ②结合图中数据，其他条件不变，当温度达到650℃时，CH4的转化率几乎为100%，H2的物质的量分数达到最大，再升高温度，H2的物质的量分数不再增大，CH4的转化率也增大不大，且增大能源投入，故若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是650~700℃，故选B；CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物CO2，导致CO2浓度减小，促使反应ii平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应i平衡也正向移动，故在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量； （4）由题干电解池装置图可知，电解B产生氧气，电解反应为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，发生氧化反应，故电极B是阳极，则A电极为阴极，发生还原反应，生成水煤气即CO和H2，该电极的电极反应式为； 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $