福建省厦门市金鸡亭中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

厦门市金鸡亭中学20242025学年（上） 初三年化学学科期中考卷 时长：60分钟 相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Ca-40 第I卷选择题 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。答案 统一填在答题卡上，否则不得分。 1.2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年世界水日中国水周活动主题为“精打细 算用好水资源、从严从细管好水资源”。下列措施或做法不符合该主题的是() A.家庭使用节水器具 B.自动喷淋浇灌园林 C.工业废水灌溉农田 D.生活提倡“一水多用， 2.如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是( 主要成分含量(mgL) 银0.1-1.8 偏硅酸...25-60 钾 28 钠.840 A.“钾”指的是元素 B.“硅”是金属元素 C.“钠”指的是分子 D.该矿泉水是纯净物 3.《天工开物》中记载了“蜀省并盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是() A.挖凿盐井 B.剖竹去节 C.汲取卤水 D.井火煮盐 4.自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是() A.蒸馏软化 B.絮凝沉降 C.杀菌消毒 D.细沙滤水 1 5.在“净化一定量的河水”实验中，下列装置或操作正确的是( 60 50- 40 30 A.量取河水 B.取用絮凝剂 C.过滤 D.煮沸 6.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结 构图（其中代表●碳原子，O代表氢原子，○代表氧原子），下列有关说法正确的是() A.过氧乙酸由C、H、O三个元素组成 B.过氧乙酸的化学式是CH4O3 C.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 7.对下列宏观事实的微观解释，合理的是() A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B.氧气一定条件下转变成臭氧：原子种类发生改变 C.氮气制成液氮：氮分子由运动变为静止 D.温度升高，水银温度计示数上升是因为汞原子随温度升高而体积变大 8.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是() 电子 氧元素) 氧离子 原子核 靓 氧原子 氧硅铝铁其他 氧化反应 B.氧原子、氧离子、 C.地壳中元素的含 D.氧化反应和缓 A.氢原子的结构模型 氧元素关系模型 量模型 慢氧化关系模型 2 9.关于下列实验方案有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明 分子在不断运动：③图3实验可证明温度越高分子运动速率越快：④图4说明相对分子质量大分子运动速 率越快，以上说法都正确的是()【提示：HC和NH反应生成氯化铵固体】 料瓶 橡皮塞 白烟 橡皮赛 小纸花 冷水 浓氨水 浓盐酸三 图4 图1 图2 图3 A.①② B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 10.小戴同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程 中相关量的变化，其中正确的是( 个剩余固体质量 气体的质吊 固体 固体中 H2 中铆 二氧化 儿素 锰的质 0 量分数 量g 0 反应时间 反应时向s 0 反应时间 0 反应时同 A.加热一定量的高锰酸 A.加热一定量的高锰酸 D.过氧化氢和二氧化锰制 B.电解水 钾制取氧气 钾制取氧气 取氧气 第Ⅱ卷 非选择题(70分) 11. (12分)掌握好化学用语是学好化学的重要基础，请用化学用语填空： (1)2个氯分子 一：3个铜原子： 硝酸铵溶液中的阳离子 (2)写出下列物质的名称：N2O3 K2CO H2SO (3)按要求写出物质或带有下划线物质的化学式： ①地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物 ②胃酸的主要成分盐酸 ③治疗胃酸过多可服用氢氧化镁 ④侯氏制碱法的产物碳酸钠 ⑤空气中含量最高的气体 ⑥每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为 3 12.(10分)我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其 原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题： 37 Rb 28188n +1828841281G 85.47 A B 图1 图2 (1)从图1左侧元素周期表中的数值获得的一条具体信息是」 (2)图1中，m= n= (3)写出图2中阳离子的符号 (4)图2中与铷元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 (5)铷性质极为活泼，在空气中即立即失去金属光择，被氧气剧烈地氧化，并能引起铷自燃。反应过程 中，氧原子得到2个电子形成离子。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.氧离子属于阴离子 B.每个氧离子带两个单位正电荷 C.“O”既可以表示一个原子，也可以表示元素，还可以表示单质 D.氧离子的核外电子数与质子数相等 (6)铷遇水剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷。由于铷遇水反应放出大量热，所以可使氢气立即燃烧。纯 金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中。请分别写出铷遇水和氢气燃烧的两个符号表达 式 13.(6分)根据生活或实验事实，写出有关反应的符号表达式。 (1)铁丝在氧气中剧烈燃烧： (2)某淡黄色固体单质在空气中燃烧，生成刺激性气味气体： (3)高强度运动后身体会产生乳酸(CH6O),而乳酸可以在酶的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和 水： 0 14.(14分)水是生命之源。 (1)2023年4月1日，我国将实施《生活饮用水卫牛标准》(GB5749-2022),部分指标及限值如下表： 项目 限值 臭和味 无异臭、异味 总硬度（以CaCo3计）ngL1 450 高锰酸盐指数（以O2计）mgL1 ①水的气味“无臭、无味”属于饮用水的 (填“化学性质”或“物理性质”)。活性炭可 除去水中的色素和异味，说明其具有」 性。 ②水的硬度生活中降低水硬度的方法是 ③水的高锰酸盐指数指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量。高锰酸钾还 可用于实验室制氧气，反应的符号表达式为 反应基本类型 8 (2)下图为H20的转化和利用。 米 ②通电 透明塑 水蒸气 @加热0 ③c 若块科容静 ④ 高温卫和H, 一次性 C02光照、叶绿紊 水杯 葡萄糖CH10a 非用 ①某同学利用蒸馏的原理设计野外饮用水简易净化装置（如右上图)，对非饮用水经阳光曝晒后进行 净化。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 (填字母序号)。 A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 ②空间站利用太阳能发电电解水的符号表达式为 ,过程中能量转化 的途径为：太阳能转化为 再转化为化学能。 ③转化③中的Y一定含有 (填元素符号) ④转化④是自然界中氧循环的一部分，请写出该反应的符号表达式 15.(8分)过氧化氢H2O2)俗称“双氧水”，是一种新兴能源和绿色氧化剂，被广泛应用。 (1)从微观角度看，水与双氧水化学性质不同的本质原因是 (2)双氧水性质不稳定，受热易分解。保存双氧水的方法是 (3)我国科学家研制出某种新型催化剂，在一定条件下以水为原料实现如下图所示的反应。 ①写出该反应的符号表达式： ②该变化中的最小微粒是 (填名称)。 ③反应涉及的物质中属于单质的是 (填化学式)，反应中化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。 ④从示意图中，你能够得出微观结论： (写一点)。 16.(9分)实验室制氧气常见方法有两种：高锰酸钾受热分解和双氧水催化分解。 (1)仪器a的名称是 。从环保节能的角度考虑，宜选用 分解制取氧气。 (2)双氧水制取O2,为了安全起见，需控制反应速率，则发生装置选择 (选填装置编号)，反应 5 的符号表达式： (3)某集气瓶容积250mL。现用其收集空气与氧气（体积比1：4）的混合气体，具体收集步骤 是 (4)有人提出问题：排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯？科学探究小组通过化学实验用集气瓶收集 氧气，得到了如下信息： 实验项目 实验 实验二 实验三 制取方法 双氧水催化分解 双氧水催化分解 高锰酸钾热分解 收集方法 排水法 向上排空气法 向上排空气法 瓶内氧气浓度 65.8% 66.7% 69.5% ①要分析“排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯？”，可通过对比 两个实验项目进行分析。 ②用排水法也不能收集到100%的氧气的原因是 (写一条即可)。 17.(7分)某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内 上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的1/5。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验（红磷和白磷均过量)。他们利 用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提 出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备 相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。 0,浓度 氧气浓度传感器 弹簧夹 20% B 15% D C 10% 白磷 红磷 5% -水 E 1.700 200 400时间/s 图1 图2 【实验分析】 (1)图1中红磷燃烧的现象为 (2)图2中BC段发生反应的符号表达式为 (3)图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是 【实验结论】 (4)红磷燃烧 (填能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。 6 【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应 除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的体积 分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间nin 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 150mL 广口瓶 脱氧剂 图3 (5)根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为 (6)若实验结束时，俯视读取量简中液体的体积，则测得的氧气体积分数会 (填“偏大”、“偏 小”或“不变”) 18.(4分)某加钙食盐包装标签上的部分文字如下表，为测定此食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检 测，测得其中含有碳酸钙(CaCO)1.2g。(请写出计算过程)。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以钙计)：(0.25~0.65)g/50g 碘（以碘计)：(5~12.5)mg50g (1)碳酸钙的相对分子质量。 (2)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比。 (3)计算1.2g碳酸钙中钙元素的质量。 (4)请根据此检测结果判断该食盐含钙量是否符合标签的说明。 > 参考答案 1~5:CADDA 6-10:BABDD 11(1)2C123CuNH4+ (2)三氧化二氮碳酸钾 硫酸 (3)①Al2O3②HC1 ③Mg(OH)2 ④Na2C03 ⑤N2⑥P4 12（1)铷的相对原子质量为85.47 (2)371 (3)Na (4)B (5)A (6)Rb+H2O→RbOH+H2 H十0，点燃H,0 13(1)Fe十0，点燃Fe,04 (2)S十0，点燃s02 (3)C,H0,+0,薛c0十H0 14(1)①物理性质 吸附②煮沸③KMnO4→KMO十MO2十O2分解反应 (2)①C @I0通电H十0：电能③C、0④c0:+H0绿素C,H:0。 光照 15(1)分子构成不同 (2)密封放阴凉处避光保存 (3)①H0定条件压+H0:②氢原子、氧原子③压H、0④原子是化学变化的最小微 粒 16(1)长颈漏斗过氧化氢 (2)B0,M血0H0+02 (3)用量筒量取200L的水，倒入到集气瓶中，盖上带长导管和短导管的瓶塞，将氧气从短导管通入， 待瓶中的水排尽即可 (4)①一、二②用排水法收集的氧气中混有水蒸气 17(1)产生大量白烟，放出热量 (2)P+02点燃P20 (3)白磷燃烧消耗氧气 (4)不能 (5)20.2% (6)偏小 8 18(1)40+12+16×3=100 (2)12:(16×3)=1:4 (3)1.2g×, 40 40+12+16×3 ×100%=0.48g (4)0.48g×1009%=0.96%>0.659% 50g 所以不符合