湖北省黄梅县第一中学2025-2026学年高一上学期化学周测（12.1）

高中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是 A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－ 2．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、K+、Mg2+、Cl-、、，且各种离子的数目相等。取适量两份溶液分别加入硝酸银溶液和BaCl2溶液，均有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测中正确的是： A．溶液中不可能有 B．溶液中可能有Mg2+ C．溶液中不可能有 D．溶液中一定有K+ 3．4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100% B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L C．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g D．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol 4．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 100mL 盐酸 100mL 盐酸 100mL 盐酸 m（混合物） 14.2g 25g 27.6g V（CO2） 3.36L 4.48L 4.48L A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1 B．加入混合物14.2g时盐酸不足 C．加入25g混合物时盐酸过量 D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2 5．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是 A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 D．若测得②和③的增重分别为m2和m3，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6× 6．已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．b点时KI恰好反应完全 B．b→c过程中，被氧化的为Br－ C．当n(KBrO3)＝4 mol时，对应含碘物质为KIO3 D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol 7．向一定质量(设为m克)的MgO、CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液250mL时，恰好将金属阳离子沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L 8．下列叙述中正确的是 A．V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1 B．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL-1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1 C．若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 9．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为 A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6 10．向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，如图所示。将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1：1 B．反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能3：1 C．反应前后，容器内压强之比一定为8：5 D．若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 11．若某种硫原子的质量是xg，12C原子的质量为yg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是 A．硫元素的相对原子质量一定是 B．该硫原子的摩尔质量为 C．a g该硫原子的物质的量一定是 D．a g该硫原子所含的质子数是 12．向某溶液中通入一定量，反应后溶液中存在三种含氯的离子，其中和的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时间段溶液中生成的速度大于时间段 B．时被氧化和被还原的氯元素的质量之比为 C．溶液中的物质的量为 D．反应中转移电子的物质的量为 13．同温同压下，甲气体和乙气体所占体积之比为。根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A．甲与乙的相对分子质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 14．将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、 NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．NaClO和NaC1O3是还原产物 B．与NaOH反应的氯气的物质的量是0.6 mol C．n(NaCl) ： n(NaClO) ： n(NaClO3)可能为10：7：1 D．若反应中转移的电子为n mol，则0.3<n<0.5 15．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A．原溶液的浓度为 B．通入在标准状况下的体积为 C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 16．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g． （1）绿矾油主要成份的化学式为 ．t1～t2．发生反应的化学方程式为 ． （2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为 ． （3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图． 根据题意完成下列填空： ①反应II需要100mL1． 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 ． ②操作A的名称为 ． ③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）． 17．回答下列问题： (1)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)。 ①已知质量分数为的氨水的物质的量浓度为，则质量分数为的氨水的物质的量浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)。 ②已知硫酸溶液的密度为，硫酸溶液的密度为。浓度为硫酸溶液与 水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到(用含、的式子表示)。 (2)向浓度相等、体积均为的、两份溶液中，分别通入一定量的后，再稀释到。在稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积是 (标准状况)。 ②原溶液的物质的量浓度为 。曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为 。 (3)一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至。取出稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。 ②与能发生如下反应：。 该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为 。 18．Ⅰ．依据物质的组成与性质，回答下列问题： ①石墨；②NaCl；③75%酒精；④氨水；⑤；⑥；⑦NaOH溶液；⑧冰醋酸；⑨HCl；⑩；⑪稀硫酸；⑫AgCl；⑬。 (1)上述物质中能导电的是 ；填序号(下同)；属于电解质的是 。 (2)物质⑤属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)写出物质⑥和⑦反应的化学反应方程式： 。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 (4)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为 。 (5)在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气体单质(其中一种为)，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 。 19．某化学小组在实验中需用到0.1mol/L的CuSO4溶液450mL，现用实验室中的胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。回答下列问题： (1)若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为 g。 (2)配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是 (填字母)；还需要补充的玻璃仪器是 。 (3)配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为 。 (4)下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．装瓶时，有少量液体溅出 (5)若用实验室现有的2mol/L的CuSO4溶液配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，计算用量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为 mL；若量取2mol/L的CuSO4溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的CuSO4溶液浓度 (填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol/L。 试卷第6页，共8页 《2025年12月1日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D B C A C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C D B 16． 浓硫酸 2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑ FeO 100mL容量瓶 过滤、洗涤 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 93% 17．(1) 大于 (2) 112 、 (3)0.15 18．(1) ①④⑦⑪ ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ (2)酸性氧化物 (3) (4) (5) 19．(1)12.5 (2) BE 500mL容量瓶 (3)向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切 (4)BC (5) 25.0 小于 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $