题型02 酸碱中和滴定（期末真题汇编，天津专用）高二化学上学期

题型02 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下： a．取样：取样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水) b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应 c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质 d．重复上述操作三次 (1)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入半滴溶液后，溶液 ，即到终点。 测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 (2)由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计) (保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有 (填字母序号)。 A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液 B．滴定终点读数时仰视刻度线 C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D．盛装待测液的锥形瓶未润洗 E．摇动锥形瓶时有液体溅出 【答案】(1) 锥形瓶内溶液颜色变化 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (2) 1.69 【分析】该实验为用溶液滴定法测定某消毒剂样品中的含氯量，原理为：先用样品中的转化为：，然后氧化为：，最后用溶液在淀粉作指示剂的条件下滴定：，最终根据消耗的溶液进行消毒剂样品中含氯量的计算，据此分析解答。 【详解】（1）在滴定中，由于要随时关注滴定终点的判断，所以眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；因为在溶液中用淀粉作指示剂，开始时溶液为蓝色，当被消耗完后，溶液变为无色，所以终点的判断为：当滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 （2）根据表格数据，四次滴定所用体积分别为(mL)：20.00、19.95、21.80（误差大，舍去）、20.05，得平均体积为，根据关系式，得到该样品溶液的含氯量(以计)为：；该数据中第三组数据为21.80mL，数据明显增大，会使所测含氯量偏大，导致的原因可能是： A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液：刻度线以下还有部分液体，全部放出总的体积将大于20.00mL，A正确； B．滴定终点读数时仰视刻度线：会导致读数比液面实际刻度大，导致溶液体积大于20.00mL，B正确； C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂：会导致液面刻度下降，比实际使用液体读数大，导致溶液体积大于20.00mL，C正确； D．盛装待测液的锥形瓶未润洗：不影响滴定结果，溶液体积等于20.00mL，D不正确； E．摇动锥形瓶时有液体溅出：的量损失，会导致实际消耗的溶液体积减小，E不正确； 故答案为：ABC。 2．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)试剂X为“绿色氧化剂” ；试剂Y为 。 (2)调节pH的范围在 之间，所用试剂是 （写出一种即可）。 (3)测定的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①标准液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③晶体的纯度是 %（保留2位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是 。 A．在配制待测液定容时俯视刻度线 B．容量瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡 E．滴定终点时仰视读数 【答案】(1) 双氧水（） 铁粉 (2) 2.8～4.2 CuO或或或等 (3) 酸式 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 92.67 CD 【分析】CuS和FeS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，调pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4溶液，CuSO4溶液与Fe粉反应得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3与H2SO4反应后、加入Fe得到FeSO4溶液，两步得到的FeSO4溶液合并，FeSO4溶液最终得到FeSO4∙7H2O。 【详解】（1）试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，且为“绿色氧化剂”，则试剂X为双氧水()，其还原产物为水，结合分析可知试剂Y为铁粉(Fe)。 （2）调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根据表中数据，调节pH的范围在2.8~4.2；为了不引入新杂质，试剂是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或等。 （3）①标准液对橡胶具有腐蚀性，故盛放在酸式滴定管中。 ②由于KMnO4溶液本身有颜色，故滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色。 ③三次实验消耗的KMnO4溶液的体积依次为19.95mL-0.05mL=19.90mL、20.30mL-0.20mL=20.10mL、23.10mL-1.10mL=22.00mL，由于第三次实验误差较大（舍去），故消耗的KMnO4溶液的体积平均为20.00mL，根据反应，25.00mL待测液中n(Fe2+)=5×0.05000mol/L×0.02000L=0.005000mol，该FeSO4∙7H2O晶体的纯度为。 ④A．在配制待测液定容时俯视，待测液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏高，不符合题意； B．容量瓶中有水，对所配制的溶液浓度无影响，对实验结果无影响，不符合题意； C．待测液配制过程中被氧气氧化，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏低，符合题意； D．盛放KMnO4标准液的滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏小，符合题意； E．滴定终点时仰视读数，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏大，不符合题意； 答案选CD。 3．(24-25高二上·天津红桥区·期末)食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。 (1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。 ①标准液应盛装在右图中的 （填甲或乙）滴定管中。 ②滴定过程中选择的指示剂是 （填字母序号）。 A．甲基橙    B．石蕊    C．酚酞 ③判断滴定达到终点的现象为 。 (2)用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V[]/mL 15.00 15.80 15.04 14.96 ①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋 符合国家标准（填“是”或“不是）。 ②若测定结果偏低，其原因可能是 （填字母序号）。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (3)如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系： （“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。 【答案】(1) 乙 C 当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色 (2) 4.5 是 B (3) Ⅰ < 【详解】（1）①标准液为碱性溶液，应盛装在右图中的碱式滴定管，即乙滴定管中； ②滴定过程恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，故选C； ③酚酞遇碱性溶液变红色，则判断滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色； （2）①由表可知，第2次数据误差太大，舍弃，其他3次氢氧化钠标准液平均用量为，发生反应：，则20mL醋酸样品中醋酸浓度为，1L样品中含醋酸0.075mol×60g/mol=4.5g，将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液，故转换为原市售白醋中醋酸的含量为，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为，可知该白醋是符合国家标准； ②A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，即标准溶液被稀释，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出，造成损失，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意； C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致实验记录的消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意； 故选B； （3）的盐酸和醋酸溶液，盐酸为强酸，HCl发生完全电离，较大，其pH较小，则Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸；同浓度的NaOH溶液、盐酸，体积相同时，两者反应后溶液呈中性；当NaOH溶液、醋酸溶液浓度、体积相同时，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈现碱性，则溶液呈中性时，醋酸应稍微过量，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，则和的关系：＜；M点加入10mL氢氧化钠溶液，得到的溶液中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，此时溶液显酸性，即醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。 4．(23-24高二上·天津重点校·期末)Ⅰ、某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A．移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2∼3滴酚酞溶液。 B．用标准溶液润洗滴定管2∼3次。 C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白： (1)正确的操作步骤顺序是_____(用字母表示)。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得(弱酸)溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 (2)写出用滴定的离子方程式 。 (3)滴定时，将溶液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (4)判断滴定终点的方法是 。 (5)下列操作中可能使所测钙离子的浓度偏低的是_____(填字母)。 A．读取标准液时，开始仰视读数，滴定后俯视读数 B．实验时盛放标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．盛放标准液的滴定管在装液前未用标准液润洗2∼3次 D．盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗2∼3次 (6)计算：血液中含钙离子的浓度为 。 【答案】(1)B、D、C、E、A、F (2) (3)酸式 (4)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (5)A (6) 【分析】实验Ⅰ的目的为测定氢氧化钠溶液的浓度，实验原理为一元强酸与一元强碱反应，完全中和所需的物质的量相等，即；实验Ⅱ的目的为测血钙的含量，实验原理为血液中钙离子转化为沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液，利用标准液滴定生成的，从而计算血液中钙离子的浓度，由、，可以得出关系式，由此计算钙离子的浓度为。 【详解】（1）酸碱中和滴定的操作步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂，进行滴定至终点，记录读数，所以顺序为：B、D、C、E、A、F； 故答案为：B、D、C、E、A、F； （2）具有强氧化性，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为， 据此写出反应为，其离子方程式为：； 故答案为：； （3）高锰酸钾具有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装； 故答案为：酸式； （4）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后半滴高锰酸钾溶液，颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色， 故答案为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； （5）由、，可以得出关系式，由此计算钙离子的浓度为，则滴定过程不当操作，使滴定消耗标准液的体积偏大，钙离子的浓度偏高，标准液的体积偏小，钙离子的浓度偏低， A．读取标准液时，开始仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小，则滴定消耗标准液的体积偏小，钙离子的浓度偏低，A正确； B．实验时盛放标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，气泡占据一定体积，则使滴定消耗标准液的体积偏大，钙离子的浓度偏高，B错误； C．盛放标准液的滴定管在装液前未用标准液润洗2∼3次，则使标准液浓度偏低，滴定消耗的标准液的体积偏大，钙离子的浓度偏高，C错误； D．盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗2∼3次，则待测液用量增加，滴定消耗标准液的体积偏大，钙离子的浓度偏高，D错误； 故答案为：A； （6）由、，可以得出关系式，由此计算钙离子的浓度为=, 故答案为：。 5．(23-24高二上·天津河西区·期末)下，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均下)。 化学式 或 (1)取醋酸于试管中，向其中加入2滴溶液。的电离平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； (填“>”“<”或“=”)。 (2)向溶液中滴入溶液，充分反应，至，测得反应后溶液的。 ①此时溶液中由水电离出来的 。 ②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。 (3)醋酸初始，则达电离平衡时溶液中 。 (4)、、、结合的能力由强到弱的顺序是 。 (5)已知①　 ②　 写出的电离过程的热化学方程式： 。 (6)T℃下，在溶液中加入溶液，测得混合溶液的变化曲线如下图所示。 上图中找出属于弱酸的证据并说明原因： 。 点时，溶液中 (填“>”“<””或“=”)。 点时，溶液中 。 点时，溶液中 (填“>”“<”或“=”)； 。 【答案】(1) 逆向移动 = (2) (3) (4) (5) (6) 0.1HF溶液pH＞1，若为强酸，pH=1； ＞ ＞ 【详解】（1）在醋酸溶液中存在，向其中滴入盐酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变； （2）等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，升高温度至，溶液的，即溶液中，溶液中，溶液中的氢氧根全是水电离出来的，所以水电离出来的；由于，醋酸根会消耗一部分，所以离子浓度大小为； （3）根据，忽略水的电离可得，达到平衡时醋酸的浓度为，根据，，解得； （4）由电离平衡常数可知酸性：，水为中性，酸性越弱，结合氢离子的能力越强，所以强弱顺序为； （5）由盖斯定律可知，①-②得，； （6）从图中可知，当V=0mL时，也就是未滴入氢氧化钠溶液时，0.1得HF溶液pH＞1，若为强酸，pH应等于1； b点，V=10mL，即HF反应了一半，此时溶液应为等浓度HF和NaF溶液，由于pH=5，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于水解程度，因此； c点，V=20mL，HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，pH=8，，，根据电荷守恒可知，； d点，V=30mL，溶液为NaF和NaOH的混合溶液，所以溶液中；的浓度，根据物料守恒可知； 6．(23-24高二上·天津西青区·期末)溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。 (1)用化学用语表示溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象 (用浓度符号“c”表示) (2)用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。 A．容量瓶    B．碱式滴定管    C．锥形瓶    D．胶头滴管 ②由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为 (填“图1”或“图2”)，判断的理由： ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的 。 ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的 。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 (用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 。 (3)用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。 A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 【答案】(1) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+) (2) AD 图2 1 7 c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) 0.0025mol (3)A 【详解】（1）溶液呈碱性的原因是CH3COO-在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧根，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，呈电中性。 （2）①在上述滴定过程中，使用的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶，不需要使用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管，故选AD； ②HCl是强电解质，盐酸中c(H+)=0.1000mol/L，pH=1，加入溶液恰好反应时，所得溶液为中性，7。所以图中数据滴定盐酸的变化曲线为图2； ③用滴定醋酸，当滴加溶液时，所得溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由图可知此时溶液pH<7，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，溶液中存在物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+)=2×0.0125L×0.1000mol/L=0.0025mol。 （3）A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，故A选； B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故B不选； C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故C不选； D．读数时，滴定前俯视，滴定后读数正确，所用标准液的体积偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故D不选； 故选A。 7．(23-24高二上·天津部分区·期末)Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 (2)的燃烧热为 。 (3)写出燃烧热的热化学方程式 。 Ⅱ．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①  ②  ③  ④  ⑤ 资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸。 (4)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为 。 (5)上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为 (填序号)。 (6)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(4)(填“<”、“=”或“>”)。 (7)向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②列说法正确的是 。 a． A、C两点水的电离程度： b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足： 【答案】(1)①②③④ (2) (3) (4) ①③ 、 (5)⑤④② (6)< (7) bc 【详解】（1）焓变小于0的反应为放热反应，则反应中属于放热反应的是①②③④。 （2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，的燃烧热方程式为，的燃烧热为。 （3）根据盖斯定律，④-③可得燃烧热的热化学方程式。 （4）酸和碱溶液抑制水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，为强碱弱酸盐，水解显碱性，碳酸为二元弱酸，则溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为、。 （5）②为强酸强碱盐，溶液显中性， ④CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，⑤为强碱弱酸盐，水解显碱性，由于醋酸酸性强于碳酸，则碱性强于醋酸钠，上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为⑤④②。 （6）③为弱酸，部分电离，④为强碱弱酸盐，完全电离，醋酸根少量水解显碱性，溶液中的物质的量浓度：③<④。 （7）①向溶液中滴加溶液的过程中反应生成醋酸钠，滴加过程中发生反应的离子方程式是。 ②a．A点溶液显酸性，水的电离受到抑制，C点显中性，水正常电离，电离程度，a错误； b．B点溶液显酸性，结合电荷守恒，微粒浓度满足：，b正确； c．D点溶液中溶质为CH3COONa，结合物料守恒，微粒浓度满足：，c正确； 故选bc。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下： a．取样：取样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水) b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应 c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质 d．重复上述操作三次 (1)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入半滴溶液后，溶液 ，即到终点。 测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 (2)由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计) (保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有 (填字母序号)。 A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液 B．滴定终点读数时仰视刻度线 C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D．盛装待测液的锥形瓶未润洗 E．摇动锥形瓶时有液体溅出 2．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)试剂X为“绿色氧化剂” ；试剂Y为 。 (2)调节pH的范围在 之间，所用试剂是 （写出一种即可）。 (3)测定的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①标准液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③晶体的纯度是 %（保留2位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是 。 A．在配制待测液定容时俯视刻度线 B．容量瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡 E．滴定终点时仰视读数 3．(24-25高二上·天津红桥区·期末)食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。 (1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。 ①标准液应盛装在右图中的 （填甲或乙）滴定管中。 ②滴定过程中选择的指示剂是 （填字母序号）。 A．甲基橙    B．石蕊    C．酚酞 ③判断滴定达到终点的现象为 。 (2)用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V[]/mL 15.00 15.80 15.04 14.96 ①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋 符合国家标准（填“是”或“不是）。 ②若测定结果偏低，其原因可能是 （填字母序号）。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (3)如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系： （“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。 4．(23-24高二上·天津重点校·期末)Ⅰ、某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A．移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2∼3滴酚酞溶液。 B．用标准溶液润洗滴定管2∼3次。 C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白： (1)正确的操作步骤顺序是_____(用字母表示)。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得(弱酸)溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 (2)写出用滴定的离子方程式 。 (3)滴定时，将溶液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (4)判断滴定终点的方法是 。 (5)下列操作中可能使所测钙离子的浓度偏低的是_____(填字母)。 A．读取标准液时，开始仰视读数，滴定后俯视读数 B．实验时盛放标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．盛放标准液的滴定管在装液前未用标准液润洗2∼3次 D．盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗2∼3次 (6)计算：血液中含钙离子的浓度为 。 5．(23-24高二上·天津河西区·期末)下，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均下)。 化学式 或 (1)取醋酸于试管中，向其中加入2滴溶液。的电离平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； (填“>”“<”或“=”)。 (2)向溶液中滴入溶液，充分反应，至，测得反应后溶液的。 ①此时溶液中由水电离出来的 。 ②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。 (3)醋酸初始，则达电离平衡时溶液中 。 (4)、、、结合的能力由强到弱的顺序是 。 (5)已知①　 ②　 写出的电离过程的热化学方程式： 。 (6)T℃下，在溶液中加入溶液，测得混合溶液的变化曲线如下图所示。 上图中找出属于弱酸的证据并说明原因： 。 点时，溶液中 (填“>”“<””或“=”)。 点时，溶液中 。 点时，溶液中 (填“>”“<”或“=”)； 。 6．(23-24高二上·天津西青区·期末)溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。 (1)用化学用语表示溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象 (用浓度符号“c”表示) (2)用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。 A．容量瓶    B．碱式滴定管    C．锥形瓶    D．胶头滴管 ②由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为 (填“图1”或“图2”)，判断的理由： ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的 。 ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的 。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 (用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 。 (3)用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。 A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 7．(23-24高二上·天津部分区·期末)Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 (2)的燃烧热为 。 (3)写出燃烧热的热化学方程式 。 Ⅱ．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①  ②  ③  ④  ⑤ 资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸。 (4)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为 。 (5)上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为 (填序号)。 (6)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(4)(填“<”、“=”或“>”)。 (7)向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②列说法正确的是 。 a． A、C两点水的电离程度： b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $