五、化学实验-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·核心知识速记

五、化学实验 速记1 基本实验操作 已背打勾口 操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图 固体试剂 竖直悬空 取用 滴加液体 可 于试管口 或给 正上方 目 紧挨 取用较多 读取液体 8 液体 倒放 体积 30…D 6 20 水平 试管口 不超过试管 /略向 容积的气 固体加热 倾斜 液体加热 外焰 检查装置 酒精灯的 气密性 使用 点燃 熄灭 酒精灯酒精灯 引流 过滤 不断 紧靠 蒸发 搅拌 丫不断搅拌 浓硫酸的 测定溶液 玻璃棒 稀释 硫酸 的pH 白瓷板 水 避奚pH试纸 16 核心知识速记·河南化学 一就成名新中考 速记2》 常考教材重点实验 实验1气体的制取 已背打勾☐ 1.实验原理 (1)制取0，：①2KMn0,△ K,MnO,+MnO,+021 MnO, ②2H202 2H20+02↑ (2)制取C02:CaC0,+2HC1— CaCl,+H,O+CO,1 (3)制取H2:Zn+HS04=ZnS0,+H2↑ 2.发生装置 选择发生装置的依据：反应物的状态和反应条件。 (1)固固加热型（可用于KMnO,制取02） 试管口略向下倾斜，防止冷凝 水流至热的试管底部，避免试 试管 管炸裂 精 铁架台 (2)固液（或液液）常温型（可用于H,0,制取0，、石灰石或大理 石和稀盐酸制取CO2、Zn和稀硫酸制取H2) 便于添加 较多液体 可通过分液 漏斗的活塞 弹簧夹 长颈 分液 可随时 开关控制液 控制反 漏斗 漏斗自 体的滴加，从 应的发 长颈漏斗末端 而控制反应 型 多孔 与停 伸入液面以下 速率 隔板止 A B C C装置控制反应停止的原理：关闭弹簧夹，产生的气体使装 置内的压强增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降，固液分 离，反应停止。 核心知识速记·河南化学 17 3.收集装置 (1)排空气法：操作简单，收集的气体较干燥。 (2)排水法：收集的气体较纯净，但不干燥。 导管伸入集 气瓶瓶口，便 导管伸入集气瓶 于操作，且利 底部，充分排尽集 于水的排出 气瓶中的空气 排水法 向上排空气法 向下排空气法 (收集难溶或不 (收集密度比空 (收集密度比空 易溶于水且不 气大的气体，如 气小的气体，如 与水反应的气 02、C02等) H2、CH,等) 体，如02、H,等) 4.检验和验满 带有火星的木条→复燃 气体 燃着的木条→熄灭 瓶 瓶 澄清石灰水 内 →变浑浊 瓶口 0,的检验 0,的验满 C0,的检验 CO,的验满 5.多功能瓶的使用 功能 装置 气体进出口方向 6 排水法收集气体 b口进a口出 向上排空气法 b口进a口出 排空气法 (密度比空气大) > 收集气体 向下排空气法 a口进b口出 (密度比空气小) a 检验、干燥、除杂 b口进a口出 18 核心知识速记·河南化学 一战成名新中考 实验2燃烧条件的探究 已背打勾口 实验操作 实验现象 结论 ①铜片上的白磷燃烧 (1)对比①②证明 白磷 红磷 燃烧需要温度达到 可燃物的着火点 薄铜片 ②铜片上的红磷不燃烧 80℃ (2)对比①③证明燃 白磷 热水 烧需要可燃物与氧 ③热水中的白磷不燃烧 气（或空气）接触 实验3 水的组成及变化的探完 已背打勾口 通电 1.反应原理：2H,0 2H2↑+0，↑ 2.实验装置及现象、结论 打开活塞，用燃着的木 打开活塞，用燃着的 条检验，观察到气体安 木条检验，观察到木 静地燃烧，发出淡蓝色 活塞、 活塞 条燃烧得更旺，证明 火焰，证明是氢气 是氧气 a 、 b玻璃管中产生的 气体体积比约为2：1 电源叶 实验4溶液的配制 已背打勾☐ I.用固体试剂配制溶液 1.操作步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 2.溶质或溶剂质量的计算 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 核心知识速记·河南化学 19 3.实验误差分析 (1)溶质质量分数偏小：量取水时仰视读数：固体试剂中含有杂 质：将固体转移到烧杯中时，称量纸上残留少量固体试剂或转移 至烧杯时有固体撒落等。 (2)溶质质量分数偏大：量取水时俯视读数；向烧杯中加水时有 水洒出等。 (3)溶质质量分数无影响：将配制好的溶液转移到试剂瓶时，溶 液不慎洒出等。 Ⅱ.用浓溶液配制稀溶液 1.步骤：计算→量取→混匀一→装瓶贴标签 2.相关计算 浓溶液的质量= 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 实验5酸碱中和反应的探究 已背打勾口 1.实验操作及现象 稀盐酸 当烧杯中溶液恰好由红色变 酚酞 成无色时，停止加入稀盐酸 溶液 5mL稀氢氧化钠溶液 2.反应原理：HC1+NaOH=NaC+H,O 3.反应实质：H+0H=H,0 4.微观反应图示及pH图像 Na) H,0 Na' OH a Na ,0 滴入稀盐酸的质量g 微观反应图示 pH图像 20 核心知识速记·河南化学 一就成名新中考 (1)反应前后没有发生变化的离子是Na、C。 (2)中和反应的pH图像分析 ①a点溶液的pH>7,对应溶液中的溶质为NaCl、NaOH; ②b点溶液的pH=7,对应溶液中的溶质为NaCl; ③c点溶液的pH<7,对应溶液中的溶质为NaCl、HlC。 5.反应后溶液中溶质成分及检验（已加入酚酞溶液） ①恰好完全反应时，反应后 紫色石蕊溶液 溶液中的溶质为NaCl 溶液 检验， pH试纸 ②酸过量时，反应后溶液中 呈无色 碳酸盐或活 的溶质为HCl和NaCl 泼金属或金 ③碱过量时，反应后溶液中 属氧化物或 溶液呈红色 不溶性碱 的溶质为NaCl和NaOH 实验6氢氧化钩变质的探完 已背打勾口 1.变质的原因：2NaOH+C02一Na,C03+H,0。 2.检验是否变质 (1)实质是检验Na,C03a (2)实验方案 加入试剂 现象 结论 加酸：足量稀盐酸（或稀硫酸）】 有气泡产生 氢氧化 加碱：Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液 有白色沉淀生成 钠已经 加盐：CaCL,(或BaCL2等)溶液 有白色沉淀生成 变质 3.检验是否完全变质 (1)实质是检验是否含有OH:应先除去溶液中的C03,再检验 OH是否存在。 (2)实验方案（简要叙述实验操作、现象和结论）》 取少量溶液于试管中，向其中加入足量CaCL,(或BaCL,等) 溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液， 若溶液变红，证明部分变质；若无明显现象，证明已完全变质。 核心知识速记·河南化学 21 实验7粗盐中可溶性杂质的去除 已背打勾口 1.实验目的：除了难溶性杂质，粗盐中还常含有MgCl2、CaCL2、 Na,S04等可溶性杂质。除去可溶性杂质的实质是除去Mg*、 Ca2+、S0。 2.除杂流程 除MgCl2 粗盐 过量 除CaCl,和过 除过量的 NaCl NaOH Mg(OH)2 除Na,SO 量的BaCl NaOH和 (MgCl2、 溶液 过量 BaS0↓ Na,CO, CaCl2 NaCl 过滤① BaCl2 Na,SO) (CaCl, 溶液 过量 Cac03↓ Na,S04、 NaCl 过滤② Na,CO BaCO; NaOH) (CaCL 溶液 NaOH. 过滤③ NaCl BaCl2) (NaOH、 加适量 Na,CO,) 稀盐酸 ④ NaCl 蒸发 NaCl 晶体 ⑤ 溶液 【特别提醒】加入试剂的顺序：Na,CO,溶液必须在BaCL,溶液之 后加入，否则过量的BCL2无法除去；稀盐酸始终在过滤之后 加入。 口诀：先钡后碳（先加氯化钡后加碳酸钠），碱（氢氧化钠）随便， 滤沉淀，再加酸（稀盐酸）。 3.溶解、过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器：玻璃棒。 4.操作中玻璃棒的作用 溶解—搅拌，加速溶解 过滤—引流，防止液体外溅或冲破滤纸 蒸发—搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 5.试剂替代：从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时可以用 Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaCL,溶液。 22 核心知识速记·河南化学