综合压轴80题（期末真题汇编，天津专用）高一化学上学期

综合压轴80题 15大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存和离子方程式的正误判断 考向03 氧化还原反应 考向04 钠及其化合物 考向05 氯及其化合物 考向06 物质的量和阿伏伽德罗常数 考向07 铁及其化合物 考向08 其它金属材料 考向9 原子结构 考向10 元素周期表 考向11 元素周期律 考向12 化学键 考向13 一定物质的量浓度的溶液配制（非选择题） 考向14 元素周期表和元素周期律（非选择题） 考向15 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·天津南开中学·期末)化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 B．百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢 C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 3．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列说法错误的是 A．胶体是混合物 B．和CaO都是碱性氧化物 C．和金刚石互为同素异形体 D．和HCl都是电解质 4．(24-25高一上·天津部分区·期末)碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A．碳纳米管属于胶体 B．碳纳米管是一种新型化合物 C．碳纳米管与互为同素异形体 D．转化为碳纳米管的过程属于物理变化 5．(24-25高一上·天津西青区·期末)对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、液氯、硬铝 B．同素异形体：、、 C．酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 ( 地 城 考 向 0 2 离子共存和离子方程式的正误判断 ) 6．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．铁钉放入稀盐酸中： B．铁钉与硫酸铜溶液反应： C．氯气通入氯化亚铁溶液中： D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 7．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 8．(24-25高一上·天津和平区·期末)以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液：加入、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C．含有大量的溶液中： 、、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 9．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．绿矾（）处理酸性工业废水中的： D．铝片与氨水反应： 10．(24-25高一上·天津南开中学·期末)已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ( 地 城 考 向 0 3 氧化还原反应 ) 11．(24-25高一上·天津南开中学·期末)向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②为，且 B．由图可判断还原性： C．时，溶液中 D．时，总的离子方程式为： 12．(24-25高一上·天津河北区·期末)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 13．(24-25高一上·天津第一中学·期末)已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．参加反应的物质的量为 B．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D．若某温度下，反应后，则溶液中 14．(24-25高一上·天津南开区·期末)在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 15．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． ( 地 城 考 向 0 4 钠及其化合物 ) 16．(24-25高一上·天津和平区·期末)向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 17．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制玻璃 B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象 D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 18．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．溶于水的过程破坏了离子键 B．氧化钠和过氧化钠均与水反应，产物完全相同 C．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 19．(24-25高一上·天津河东区·期末)可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质） A．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 20．(24-25高一上·天津西青区·期末)下面关于钠及其化合物的描述错误的是 A．钠单质具有很强的还原性 B．碳酸氢钠中加入少量水伴随着吸热现象 C．实验室金属钠需要保存在煤油或石蜡油中 D．常温下钠在空气中会被氧化为淡黄色固体 ( 地 城 考 向 0 5 氯及其化合物 ) 21．(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 22．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列说法不正确的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C．钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 24．(24-25高一上·天津红桥区·期末)实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A．A B．B C．C D．D 25．(24-25高一上·天津西青区·期末)在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是       A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘 A．A B．B C．C D．D ( 地 城 考 向 0 6 物质的量和阿伏伽德罗常数 ) 26．(24-25高一上·天津南开区·期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 27．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列说法不正确的是 A．0.1通入水中充分反应后，转移电子数为0.2 B．44g在标准状况下的体积约为22.4L C．配制2501.0溶液需要18溶液的体积约为13.9 D．0.5中含有的氧原子数约为 28．(24-25高一上·天津南开中学·期末)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 29．(24-25高一上·天津部分区·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下22.4L 中含有个分子 B．0.1mol NaCl固体所含阴离子数为 C．1.8g 所含的质子数为 D．1mol 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为2mol/L 30．(24-25高一上·天津四校联考·期末)用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． ( 地 城 考 向 0 7 铁及其化合物 ) 31．(24-25高一上·天津河西区·期末)X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是 A．若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液 B．若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为 C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 32．(24-25高一上·天津河北区·期末)实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A．配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B．产生沉淀后，不能振荡试管 C．可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D．向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 33．(24-25高一上·天津红桥区·期末)从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C．试剂c是 D．用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 34．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．图甲验证热稳定性： B．图乙制备 C．图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D．图丁制备胶体 35．(24-25高一上·天津西青区·期末)“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 B．可用溶液检验“铁肥”中的 C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否失效 ( 地 城 考 向 0 8 其它金属材料 ) 36．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 37．(24-25高一上·天津南开中学·期末)将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．原合金中Mg的质量为7.2g 38．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A．臭氧：自来水消毒剂 B．四氧化三铁：红色颜料 C．硬铝：制造飞机 D．Ti-Fe合金：储氢材料 39．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A．明矾溶液和烧碱溶液 B．明矾溶液和盐酸 C．盐酸与烧碱溶液 D．溶液和烧碱溶液 40．(23-24高一上·天津南开区·期末)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为 A． B． C． D． ( 地 城 考 向9 原子结构 ) 41．(24-25高一上·天津河东区·期末)(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 42．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列各组互为同位素的是 A．和 B．和 C．H和D D．和 43．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A．中含有36个电子 B．和互为同位素 C．中含720个中子 D．和互为同素异形体 44．(24-25高一上·天津南开中学·期末)下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的结构示意图： 45．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．含有10个中子的氧原子的符号： D．的结构示意图： ( 地 城 考 向10 元素周期表 ) 46．(24-25高一上·天津部分区·期末)我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．Ti C．O D．Ca 47．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列元素中，属于第三周期的是 A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 48．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 49．(24-25高一上·天津南开区·期末)若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 50．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列说法错误的是 A．在ⅠA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B．在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C．在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 ( 地 城 考 向11 元素周期律 ) 51．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列关系正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．酸性： D．稳定性： 52．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 金属性：Fe>Cu 类比 氧化性： B 沸点： 类比 沸点： C 酸性： 推理 酸性： D 密度：干冰>二氧化碳气体 推理 密度：冰>液态水 A．A B．B C．C D．D 53．(24-25高一上·天津和平区·期末)元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 54．(24-25高一上·天津南开中学·期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B．砹()为有色固体，难溶于水 C．铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 55．(24-25高一上·天津河西区·期末)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更剧烈 B 能溶于水，微溶于水 、难溶于水 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 A．A B．B C．C D．D ( 地 城 考 向12 化学键 ) 56．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列物质中，含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 57．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质中，只含有极性共价键的是 A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl 58．(24-25高一上·天津和平区·期末)固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 59．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．   B．   C．   D．   60．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 61．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 ( 地 城 考 向13 一定物质的量浓度的溶液配制（非选择题） ) 62．(24-25高一上·天津四校联考·期末)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ．钠的价类二维图 (1)中H元素的化合价是 ；钠单质通常保存在 中。 (2)把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是 ；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途 。 Ⅱ．碳酸钠溶液的配制 (3)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是 。 (4)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有 、 ，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体 g。 (5)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 d．定容时俯视刻度线 Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 (6)焰色试验中上述金属元素发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有 元素(填元素名称，下同)，可能有 元素。 63．(24-25高一上·天津河西区·期末)高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答： (1)干法制备，反应原理为。 ①属于 (填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②的电子式 。 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 (2)湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。 ①NaClO中含有的化学键类型有 。 ②写出湿法制备的化学方程式 。 ③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是 。 (3)要配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为 g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →f(填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是 (质量以mg计)。 64．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)实验室欲配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回答下列问题。 (1)如图所示的实验操作，先后顺序为 (填序号)。 (2)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。 A．与OH-的浓度之比 B．溶液中NaOH的浓度 C．溶液中OH-数目 D．溶液中Na2CO3的物质的量 (3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量所需固体的质量时砝码生锈 B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容 C．洗涤液未转入容量瓶中 D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线 (4)取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，则消耗的盐酸的体积为 mL。 65．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。某中学课外实验研究小组的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂次氯酸钠NaClO。 Ⅰ．次氯酸钠的制备和性质 (1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为 ，若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为 。 (2)某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaCIO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol·L-1 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 说明②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为 (写离子方程式)，可观察到pH试纸的现象是 。该反应中NaClO (“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为 。 (3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、量筒 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入、、三个洁净的烧杯中； 步骤3：用溶液将、、三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽 略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的PH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中、和的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示： (4)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色 填“越快”或“越慢”)。 (5)结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。 66．(24-25高一上·天津和平区·期末)某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：  密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 ： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒置摇匀  ⑤移液  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器 。 (4)容量瓶上标有_______(填字母)。 A．温度、容积、压强 B．温度、容积、刻度线 C．浓度、压强、刻度线 D．浓度、温度、刻度线 (5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (6)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出    D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 67．(24-25高一上·天津河北区·期末)请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 ( 地 城 考 向14 元素周期表和元素周期律（非选择题） ) 68．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)某化合物由e、d元素组成，且含有 共价键和 键，为 化合物，其电子式为 。x、d元素以原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键为 。 (5)g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是 (填化学式)。 (6)元素中，简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 69．(24-25高一上·天津河北区·期末)请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 70．(24-25高一上·天津和平区·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： (1)用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ：③、⑧、⑨三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是 。元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性比较强的是 (填化学式)。 (4)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (5)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 71．(24-25高一上·天津河东区·期末)根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 1 A 2 B D E 3 G J K L (1)L的原子结构示意图为 。 (2)元素B和E形成的三核直线型分子的结构式是 。 (3)A、E和G形成化合物的化学式为 ，该物质中存在的化学键类型为 （填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等）。 (4)肼（）常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式 。 (5)写出J与溶液反应的离子反应方程式 。 (6)和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式 。 72．(24-25高一上·天津南开中学·期末)现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！ (1)a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是 ；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是 。 (2)g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是 。 (3)a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为 。 (4)比较b、e、g简单离子半径的大小 。 (5)用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d 。 (6)c与a形成的化合物的电子式为 ，写出该化合物与水反应的化学反应方程式 。 (7)用电子式表示a与h形成的过程 。 (8)砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号 ；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为 。(用表示阿伏伽德罗常数的数值) 73．(24-25高一上·天津南开区·期末)如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 。 (3)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)③的最高价氧化物的电子式是 。 (6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (7)②的单质在空气中燃烧生成的产物是 (填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 。 74．(24-25高一上·天津红桥区·期末)4．元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． B． C． D． (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 ( 地 城 考 向15 综合性实验探究题（非选择题） ) 75．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)为验证、、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70％硫酸溶液与反应生成)。 实验过程： Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。 Ⅳ．打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开和活塞c，加入适量70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。 Ⅵ.更换试管D打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 (1)仪器B的名称 ，其上口棉花上浸有 溶液(化学式)。 (2)过程Ⅰ的目的是 。 (3)若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式： 。 (4)若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 。 (5)步骤Ⅴ中B中发生反应的离子方程式为 。 76．(24-25高一上·天津河北区·期末)请完成以下问题： Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)实验室中金属钠通常保存在盛有 的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、 和小刀。 (2)某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。 将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液 现象 ①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①黑色滤渣可燃 ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 ①C中所盛试剂为 ，作用是 。D中所盛试剂为 。 ②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是 。 ③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ．向200某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(反应后溶液总体积为500) (3)段发生反应的离子方程式为 。 (4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。 77．(24-25高一上·天津四校联考·期末)某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 (1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置 的酒精灯(填“A”或“D”)。 (2)写出A中反应的离子方程式 。 (3)装置B的作用是 ；F应连接的装置是 (填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 (4)步骤ii添加的试剂X为 (填试剂的名称)。 (5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为 。 (6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论 (填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由 。 78．(24-25高一上·天津河东区·期末)某实验室利用和反应合成硫酰氯（），并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出装置甲中制备的化学方程式 。 (2)装置乙和丁盛放相同的试剂，此试剂是 。 (3)装置戊上方分液漏斗中最好选用 （填字母）。 a．蒸馏水    b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液    d．稀盐酸 (4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是 。 (5)选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ①C装置的作用是 。 ②某学习小组只连接装置A→C→F来证明的酸性强于，你的观点是 （填“同意”或“不同意”）。原因是 。 79．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)肼是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用溶液和尿素[，N元素为-3价］在碱性条件下通过如下流程制备水合肼。 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与溶液剧烈反应生成 回答下列问题： (1)实验室由下列装置制备并收集干净的，装置的连接顺序是 (用“→”和字母表示)。写出制备的离子反应方程式 。 (2)步骤I中反应放热会生成其他副产物，为避免温度过高，可采取的措施是 。 (3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式： 。 _____________________=______________ (4)步骤II制备水合肼时，应将 滴到 中(填“溶液”或“尿素溶液”)。 (5)已知步骤II中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为 。(不考虑损失) 80．(24-25高一上·天津西青区·期末)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，可用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去) 实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II．当B和C中的溶液都变为棕黄色时，夹紧弹簧夹。 III．关闭活塞a，待连接B和C的玻璃导管中无黄绿色气体后，进行下一步。 IV．打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡后观察溶液颜色。 (1)加入药品前，需要进行的操作是 。 (2)装置A中可以说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)装置B试管口浸有溶液的棉花的作用是 。 (4)仪器C的名称是 ，其中发生反应的离子方程式是 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV能观察到的现象是D中溶液变色，且比C中溶液颜色 (“深”或“浅”)。 (6)过程III实验的目的是 。 (7)结合实验结论，推断卤族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 16大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存和离子方程式的正误判断 考向03 氧化还原反应 考向04 钠及其化合物 考向05 氯及其化合物 考向06 物质的量和阿伏伽德罗常数 考向07 铁及其化合物 考向08 其它金属材料 考向9 原子结构 考向10 元素周期表 考向11 元素周期律 考向12 化学键 考向13 一定物质的量浓度的溶液配制（非选择题） 考向14 元素周期表和元素周期律（非选择题） 考向15 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，转化能实现，A不符合题意； B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，碳酸的酸性比次氯酸的强，NaClO溶液和二氧化碳反应可生成NaHCO3，转化能实现，B不符合题意； C．氯气具有强氧化性，氯气和铁点燃生成氯化铁，不是生成FeCl2，C符合题意； D．铝和氧气点燃可生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，能实现转化，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高一上·天津南开中学·期末)化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 B．百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢 C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1~100nm，A错误； B．通过反复锤炼，除去铁中过多的碳，降低含碳量，并去除硫磷杂质，使其转化为钢，B正确； C．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C错误； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列说法错误的是 A．胶体是混合物 B．和CaO都是碱性氧化物 C．和金刚石互为同素异形体 D．和HCl都是电解质 【答案】B 【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，故A正确；     B．和酸、碱都能反应，是两性氧化物，故B错误； C．和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．和HCl的水溶液都能导电，都是电解质，故D正确； 答案选B。 4．(24-25高一上·天津部分区·期末)碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A．碳纳米管属于胶体 B．碳纳米管是一种新型化合物 C．碳纳米管与互为同素异形体 D．转化为碳纳米管的过程属于物理变化 【答案】C 【详解】A．胶体是混合物，碳纳米管是纯净物，则碳纳米管不属于胶体，A错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质，不是化合物，B错误； C．碳纳米管与是由同种元素(C元素)组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．和碳纳米管属于不同物质，则转化为碳纳米管的过程属于化学变化，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·天津西青区·期末)对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、液氯、硬铝 B．同素异形体：、、 C．酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 【答案】D 【详解】A．液氯是纯净物，故A错误； B．、、互为同位素，同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，故B错误； C．一氧化碳不属于酸性氧化物，故C错误； D．醋酸属于酸、熔融氯化钠属于盐、过氧化钠属于活泼金属氧化物，一定条件下均能发生电离，从而导电，均属于电解质，故D正确； 故选：D。 ( 地 城 考 向 0 2 离子共存和离子方程式的正误判断 ) 6．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．铁钉放入稀盐酸中： B．铁钉与硫酸铜溶液反应： C．氯气通入氯化亚铁溶液中： D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：，A正确； B．在金属活动性顺序表中，Fe位于Cu的前边，能够与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，能在强碱NaOH溶液中发生反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：，D正确； 故合理选项是C。 7．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【答案】D 【详解】A．NaHCO3溶液中的应参与反应，而非，正确方程式为，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需Cl-参与并生成Cl2，正确方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，B错误； C．Fe2+与的氧化还原反应未配平，正确应为，C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子形式，反应式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O正确，D正确； 故答案为D。 8．(24-25高一上·天津和平区·期末)以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液：加入、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C．含有大量的溶液中： 、、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误； C．与生成络合物，不能大量共存，C错误； D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 9．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．绿矾（）处理酸性工业废水中的： D．铝片与氨水反应： 【答案】C 【详解】A．氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢碘酸为还原性酸，氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生后续的氧化还原反应，B错误； C．酸性重铬酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，题干离子方程式符合氧化还原配平原则与离子方程式书写规律，C正确； D．铝片不溶于氨水，也不反应，铝盐可与氨水反应，上述离子方程式不正确，D错误； 故选D。 10．(24-25高一上·天津南开中学·期末)已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．钡离子可以和碳酸根、硫酸根反应生成沉淀，不能共存，A错误； B．三价铁可以和反应生成红色物质，不能共存，B错误； C．酸性条件下，和发生氧化还原反应生成二价铁和单质碘，不能共存，C错误； D．酸性溶液中、和、、、不反应，可以共存，D正确； 故选D。 ( 地 城 考 向 0 3 氧化还原反应 ) 11．(24-25高一上·天津南开中学·期末)向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②为，且 B．由图可判断还原性： C．时，溶液中 D．时，总的离子方程式为： 【答案】D 【分析】还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)=0.2L×cmol/L=0.2cmol，则向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，先是Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，后是Br-发生反应，反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，由图可知通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，即0.2cmol=0.3mol，c=1.5，则原溶液中n(Fe2+)=0.3mol，n(Br-)=0.6mol，据此分析作答。 【详解】A．根据分析知，曲线②为，且，A错误； B．由图可知，氯气先氧化Fe2+，后氧化Br-，则还原性：，B错误； C．根据分析知，通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，此时n(Fe3+)=2n(Cl2)=0.3mol，再通入0.2molCl2，发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则溴离子反应了0.4mol，剩余溴离子为0.2mol，则溶液中，即，C错误； D．当时，由，可知氧化，结合前面分析可知有一半被氧化，则总反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 12．(24-25高一上·天津河北区·期末)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 【答案】A 【分析】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答。 【详解】A．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故B正确； C．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，是氧化剂，HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确； D．根据反应式，反应中每消耗4molHCl，作还原剂的为2molHCl，生成2molClO2和1molCl2，故每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3，故D正确； 故选D。 13．(24-25高一上·天津第一中学·期末)已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．参加反应的物质的量为 B．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D．若某温度下，反应后，则溶液中 【答案】C 【详解】A．由、可知，与的物质的量之比始终为1:2，参与反应的时，参加反应的物质的量为，A项正确； B．与碱的反应中，只有元素的化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，B项正确； C．时，若只发生，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生，完全反应转移5mol电子，则0.5amol参与反应转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，改变温度，反应中转移电子的物质的量不可能为amol，C项错误； D．反应后，可设，得到电子，，由得失电子守恒可知，则溶液中，D项正确； 答案选C。 14．(24-25高一上·天津南开区·期末)在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 【答案】A 【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 15．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，需要加入还原剂，A正确； B．加入做催化剂即可实现该转化，B错误； C．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误； D．Fe元素化合价由0价升高至+2价，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 ( 地 城 考 向 0 4 钠及其化合物 ) 16．(24-25高一上·天津和平区·期末)向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 【答案】C 【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸，反应顺序为先发生（酸碱中和反应），然后发生，最后发生。 【详解】A．在0 - a内，发生了与的中和反应以及与生成的反应，A错误； B．ab段是与的反应，离子方程式为，B错误； C．生成的物质的量，根据，ab段消耗的物质的量为0.01mol，浓度为，则ab段消耗盐酸体积，已知加入盐酸到b点时体积为，所以，C正确； D．由C可知的物质的量为，消耗的物质的量为，则物质的量为，，，与质量比不是，D错误； 综上，答案是C。 17．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制玻璃 B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象 D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 【答案】C 【详解】A．碳酸钠与二氧化硅高温反应生成和，用于制玻璃，A正确； B．钠与水反应剧烈，放出的热量使钠熔成小球，水蒸气遇冷形成水雾，B正确； C．溶解度较低，且溶解时吸热，加水后不会明显溶解且无放热，C错误； D．的摩尔质量小于，等质量时的物质的量大于，与盐酸反应生成更多，D正确； 故选C。 18．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．溶于水的过程破坏了离子键 B．氧化钠和过氧化钠均与水反应，产物完全相同 C．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 【答案】B 【详解】A．NaCl为离子化合物，溶于水电离成Na+和Cl-，破坏了离子键，A正确； B．氧化钠和过氧化钠与水反应的方程式分别为Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产物不完全相同，B错误； C．金属钠是一种银白色金属，易与空气的O2等反应，密度大于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中，C正确； D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，因此出现白色浑浊，D正确； 故选B。 19．(24-25高一上·天津河东区·期末)可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质） A．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成 Na2CO3、H2O、CO2，而碳酸钠受热难分解，加热粉末时有无色气体放出，且气体使澄清石灰水变浑浊说明含有碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸氢钠，B错误； C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气无明显现象，氧气和碳酸氢钠不反应，不能确定是否含有碳酸氢钠，C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠， D错误； 故选A。 20．(24-25高一上·天津西青区·期末)下面关于钠及其化合物的描述错误的是 A．钠单质具有很强的还原性 B．碳酸氢钠中加入少量水伴随着吸热现象 C．实验室金属钠需要保存在煤油或石蜡油中 D．常温下钠在空气中会被氧化为淡黄色固体 【答案】D 【详解】A．Na最外层只有1个电子，易失去电子，具有很强的还原性，故A正确； B．碳酸氢钠溶于水时吸收热量，故B正确； C．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油或石蜡油，且不与煤油或石蜡油反应，所以可以用煤油或石蜡油保存少量钠，故C正确； D．常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠，故D错误； 故选：D。 ( 地 城 考 向 0 5 氯及其化合物 ) 21．(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 22．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 23．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列说法不正确的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C．钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 【答案】C 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，A正确； B．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，B正确； C．钠在氯气中燃烧，发出黄光、产生大量白烟，C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，D正确； 故选C。 24．(24-25高一上·天津红桥区·期末)实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热装置，途中没有酒精灯，A错误； B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确； C．饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，C错误； D．氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH值，应使用pH计，D错误； 故选B。 25．(24-25高一上·天津西青区·期末)在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是       A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸应改为浓盐酸，故A错误； B．图中短导管进气可排出液体，氯气可以氧化碘离子，则图中导管应长进短出，故B错误； C．过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C错误； D．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华，图中装置可分离提纯碘，故D正确； 故选：D。 ( 地 城 考 向 0 6 物质的量和阿伏伽德罗常数 ) 26．(24-25高一上·天津南开区·期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】C 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误； B．标准状况下22.4L N2为1mol，含2mol N原子，数目为2NA，B错误； C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，数目为2NA，C正确； D．5.6g Fe（0.1mol）与Cl2反应生成Fe3+，转移电子数为0.1mol×3NA /mol=0.3NA，D错误； 故选C。 27．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列说法不正确的是 A．0.1通入水中充分反应后，转移电子数为0.2 B．44g在标准状况下的体积约为22.4L C．配制2501.0溶液需要18溶液的体积约为13.9 D．0.5中含有的氧原子数约为 【答案】A 【详解】A．0.1molCl2通入水中，制成氯水，Cl2与水不可能完全反应，所以转移电子数数少于0.2NA，A错误； B．44g物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B正确； C．配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液，设需要18mol·L-1H2SO4溶液amL，根据稀释规律： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即250×10-3×1.0=18a×10-3计算得a=13.9，C正确； D．0.5中含有的氧原子数约为，D正确； 故选A。 28．(24-25高一上·天津南开中学·期末)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 【答案】A 【详解】A．重水的分子量为20，1.8g重水的物质的量为0.09mol，1个中所含的质子数为10个，则1.8g重水()中所含质子数为，故A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，的物质的量为0.3mol，铁的化合价由0价到+，则0.3mol转移的电子个数为，故B错误； C．物质的量为0.1mol，足量浓盐酸与反应，全部反应完，锰的化合价由+4价到+2价，则转移的电子数为，故C错误； D．和中镁的化合价都是+2价，物质的量为0.05mol，则反应中转移的电子数为，故D错误； 答案为A。 29．(24-25高一上·天津部分区·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下22.4L 中含有个分子 B．0.1mol NaCl固体所含阴离子数为 C．1.8g 所含的质子数为 D．1mol 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为2mol/L 【答案】B 【详解】A．常温常压下不是标准状况，不能用标准状况下的气体的摩尔体积来进行计算物质的量，A错误； B．NaCl是离子化合物，0.1mol的NaCl含有0.1mol的Na+和0.1mol的Cl-，阴离子数目为0.1NA，B正确； C．1.8g 的物质的量为，所含的质子的物质的量为0.1mol×10=1mol，质子数为1NA，C错误； D．1mol 固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液浓度不为2mol/L，D错误； 答案选B。 30．(24-25高一上·天津四校联考·期末)用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】用等体积的的溶液，得到相同，提供的相同，根据可知消耗的相同，则完全沉淀相同时需要、、三种溶液的物质的量之比为：，由于溶液的体积相同，根据，得到三种溶液的物质的量浓度之比=物质的量之比，也等于2：6：3，结合答案的4个选项可知，只有C答案符合。 故答案为：C。 ( 地 城 考 向 0 7 铁及其化合物 ) 31．(24-25高一上·天津河西区·期末)X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是 A．若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液 B．若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为 C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 【答案】D 【详解】A．若a为NaOH溶液，X为氯化铝，先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成，则Z可以是溶液，A正确； B．若Y是溶液，X为氯气，a为铁，氯气和铁化合生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，则Y→Z反应的离子方程式为，B正确； C．若Z为参与植物光合作用的气体，Z为二氧化碳，若X为甲烷，则a为氧气，甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故X可以是甲烷，C正确； D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量可继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则Z的化学式为NaHCO3，D错误； 答案选D。 32．(24-25高一上·天津河北区·期末)实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A．配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B．产生沉淀后，不能振荡试管 C．可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D．向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 【答案】D 【详解】A．蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确； B．不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确； C．加一层植物油，避免溶液与空气的接触，C项正确； D．胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误； 答案选D。 33．(24-25高一上·天津红桥区·期末)从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C．试剂c是 D．用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 【答案】D 【分析】向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，故A错误； B．操作I、操作II是过滤，操作III是蒸发浓缩、冷却结晶，所用的仪器不同，故B错误； C．试剂C不能是，否则会带入Mn2+杂质，故C错误； D．W是FeCl2溶液，亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D正确； 答案选D。 34．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．图甲验证热稳定性： B．图乙制备 C．图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D．图丁制备胶体 【答案】C 【详解】A．甲装置中NaHCO3处于外管中，受热温度更高，故不能说明碳酸钠比NaHCO3稳定，故A错误； B．乙中铁和稀硫酸生成的氢气会溢出，不能制备，应该将左右两侧的物质互换才能制备，故B错误； C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可以点燃，则装置丙能探究铁与水蒸气的反应，故C正确； D．氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，则装置丁不能用于制备氢氧化铁胶体，故D错误； 故选C。 35．(24-25高一上·天津西青区·期末)“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 B．可用溶液检验“铁肥”中的 C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否失效 【答案】B 【详解】A．Fe2+易被空气氧化为Fe3+，故“铁肥”易因保存不当被空气中的氧气氧化为硫酸铁，A正确，不符合题意； B．KSCN可用于检验Fe3+，故可用KSCN溶液检验“铁肥”中是否含有Fe3+，B不正确，符合题意； C．，故为保证“铁肥”的效果，可在配制后的溶液中加入少量铁粉，促进Fe3+被还原为Fe2+，C正确，不符合题意； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而自身被还原，故可观察到酸性高锰酸钾的紫红色褪去，故向适量“铁肥”溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则说明“铁肥”中还有Fe2+，没失效，若紫红色不变，则说明“铁肥”中没有Fe2+，已失效，D正确，不符合题意； 本题选B。 ( 地 城 考 向 0 8 其它金属材料 ) 36．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 【答案】B 【详解】A．除去Al2O3中的少量Fe2O3，加入过量氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤，滤液通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，故A错误； B．Al能与氢氧化钠溶液反应，加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，可除去Mg粉中的Al粉，故B正确； C．碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，加入过量盐酸后，过滤、洗涤，不能除BaCO3固体中混有的BaSO4，故C错误； D．盐酸和碳酸钠以及碳酸氢钠均反应，达不到除杂的目的，应该通入过量二氧化碳，碳酸钠转化为碳酸氢钠，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误； 选B。 37．(24-25高一上·天津南开中学·期末)将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．原合金中Mg的质量为7.2g 【答案】A 【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3 H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即。BC段，Al(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成，方程式为。 【详解】A．结合D选项，合金中含有0.4molAl，Mg的质量为7.2g，物质的量是0.3mol，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L，A错误； B．B点的溶液中只有一种溶质，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol/L，求得c(NaOH)= ，B正确； C．根据分析，B点的溶液中只有一种溶质，C正确； D．结合B可知c(NaOH)=，BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g·mol－1=10.8g，则Mg的质量为18g－10.8g=7.2g，D正确； 故选A。 38．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A．臭氧：自来水消毒剂 B．四氧化三铁：红色颜料 C．硬铝：制造飞机 D．Ti-Fe合金：储氢材料 【答案】B 【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒剂，故A正确；     B．三氧化二铁是红色粉末，可用作红色颜料，故B错误； C．硬铝属于铝合金，硬铝用于制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大，故C正确； D．钛铁储氢合金是一种性能优良、成本低廉的储氢材料，故D正确； 选B。 39．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A．明矾溶液和烧碱溶液 B．明矾溶液和盐酸 C．盐酸与烧碱溶液 D．溶液和烧碱溶液 【答案】A 【详解】A．将烧碱溶液滴入明矾溶液：先产生白色沉淀氢氧化铝，继续滴加沉淀溶解，生成；将明矾溶液滴入烧碱溶液：无沉淀（因OH⁻过量，直接生成可溶的），现象明显不同，可鉴别，A符合题意； B．两种溶液之间不反应，互滴没有明显现象，无法鉴别，B不符合题意； C．盐酸为强酸，烧碱为NaOH强碱，二者间发生中和反应，但无沉淀、气体或颜色变化；pH变化难以观察（无指示剂），现象无区别，无法鉴别，C不符合题意； D．溶液和烧碱溶液之间不反应，互滴没有明显现象，无法鉴别，D不符合题意； 故选A。 40．(23-24高一上·天津南开区·期末)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸、碱均足量时，Al完全反应，设Al的物质的量均为n mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，n molAl与足量酸、碱反应生成氢气均为1.5n mol，放出的氢气的质量之比为1∶1，故选A。 ( 地 城 考 向9 原子结构 ) 41．(24-25高一上·天津河东区·期末)(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 【答案】D 【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质子数等于原子序数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。 【详解】A．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确； B．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故的核外电子数为43，B正确； C．的中子数为99-43=56，C正确； D．的质量数等于99，D错误； 故合理选项是D。 42．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列各组互为同位素的是 A．和 B．和 C．H和D D．和 【答案】C 【详解】A．和二者是同一种物质，A不符合； B．和属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B不符合； C．H和D是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同原子，二者互为同位素，C符合； D．和二者是两种不同的核素，属于不同元素的原子，D不符合； 答案选C。 43．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A．中含有36个电子 B．和互为同位素 C．中含720个中子 D．和互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．中的电子数为7×5-1=34，故A错误； B．H2与H3属于由同种氢元素形成的不同单质，不是同位素，故B错误； C．12C60中中子数=质量数-质子数=(12-6)×60=360，故C错误； D．O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D正确； 答案选D。 44．(24-25高一上·天津南开中学·期末)下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．HClO中氧形成2个共价键，其结构式为：，B正确； C．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，可表示为，C错误； D．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为：，D错误； 故选B。 45．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．含有10个中子的氧原子的符号： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．H2S是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，A错误； B．HF是共价化合物，其电子式应为，B错误； C．氧原子质子数为8，含有10个中子，则质量数= 8 + 10 = 18，符号为，C正确； D．Na+核外有10个电子，与不符，D错误； 故答案选C。 ( 地 城 考 向10 元素周期表 ) 46．(24-25高一上·天津部分区·期末)我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．Ti C．O D．Ca 【答案】B 【详解】A．H属于第IA族元素，属于主族元素，A不符合题意； B．Ti是第四周期第IVB族元素，属于副族元素，不属于主族元素，B符合题意； C．O是第VIA族元素，属于主族元素，C不符合题意； D．Ca是第四周期IIA族元素，属于主族元素，D不符合题意； 答案选B。 47．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列元素中，属于第三周期的是 A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 【答案】D 【详解】元素的周期数等于元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，氯是第三周期，因此答案是D。 48．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】D 【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确； C．可用于考古判断年代，故C正确； D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误； 选D。 49．(24-25高一上·天津南开区·期末)若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 【答案】C 【详解】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，因此119号元素属于第八周期，每个新周期起始为第ⅠA族（如第7周期起始87号Fr为ⅠA族），故119号位于第八周期第ⅠA族，故选C。 50．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列说法错误的是 A．在ⅠA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B．在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C．在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 【答案】A 【详解】A．在周期表过渡元素区域寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，A错误； B．在周期表右上角O、S、F、Cl等非金属元素区域寻找制新品农药，B正确； C．在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素，如Mn、V、Cr、Ag等，C正确； D．在周期表金属与非金属交界处的元素即有金属性又有非金属性，可以作为半导体材料，如Si、Ge等，D正确； 故答案为：A。 ( 地 城 考 向11 元素周期律 ) 51．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列关系正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．酸性： D．稳定性： 【答案】B 【详解】A．同主族元素随核电荷数越大半径越大，即r(Cl)>r(F)，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确； C．S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误； D．Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误； 答案为B。 52．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 金属性：Fe>Cu 类比 氧化性： B 沸点： 类比 沸点： C 酸性： 推理 酸性： D 密度：干冰>二氧化碳气体 推理 密度：冰>液态水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金属性Fe > Cu，说明Fe更易失去电子，但对应离子的氧化性顺序应为Fe3+ > Cu2+(如Fe3+可氧化Cu)，A错误。 B．Cl2、Br2、I2的沸点随分子量增大而升高，类比至H2、N2、O2时，分子量顺序为H2(2)< N2(28)< O2(32)，沸点顺序一致(H2 < N2 < O2)，结论正确且类比合理，故选B。 C．HClO4酸性强于HIO4是因Cl的非金属性更强，但HCl与HI的酸性强弱由键能和离解能力决定，HI酸性更强(pKa更小)，结论错误，B错误。 D．干冰密度大于CO2气体，但冰密度小于液态水(因氢键导致体积膨胀)，结论错误，D错误。 故选B。 53．(24-25高一上·天津和平区·期末)元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 【答案】B 【详解】A．由和的核外电子层结构相同可得a-2 = b+1，解得a = b+3，A正确； B．元素的非金属性与氢化物的酸性强弱无关，则盐酸的酸性强于硅酸不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，B错误； C．根据元素周期表各周期元素种数，由118-2-8-8-18-18-32-32=0，则可判断第118号元素位于第七周期0族，C正确； D．H与O、Cl等形成共价化合物H2O、HCl，与Na、K等形成离子化合物NaH、KH，D正确； 故答案选B。 54．(24-25高一上·天津南开中学·期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B．砹()为有色固体，难溶于水 C．铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 【答案】D 【详解】A．同主族越靠右金属性越弱，则Li的金属性比Be强，其与水反应比铍()与水反应剧烈，A正确； B．砹(At)为第七周期、V II A族元素，该族元素单质的颜色逐渐加深，对于AgX的溶解度逐渐减小，B正确； C．对比锂和钠的燃烧产物可知，金属性越强，则其燃烧产物越复杂，铷的金属性大于钠，则在氧气中铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确； D．H-I键比H-F键长，键能较小，因此在水分子的作用下更容易断裂，从而更容易电离出H+离子，酸性更强，D错误； 故选D。 55．(24-25高一上·天津河西区·期末)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更剧烈 B 能溶于水，微溶于水 、难溶于水 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．同主族从上往下金属性增强，与水反应的剧烈程度在增强，所以Cs与水反应更剧烈，A正确； B．同一主族元素的性质相似，能溶于水，CaSO4微溶于水，硫酸盐溶解度逐渐减小，Sr、Ba与Ca、Mg位于同一主族，则、BaSO4难溶于水， B正确； C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成简单氢化物稳定性逐渐减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确； D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D错误； 答案选D。 ( 地 城 考 向12 化学键 ) 56．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列物质中，含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，A错误； B．KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，D错误； 故选C。 57．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质中，只含有极性共价键的是 A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl 【答案】A 【详解】A．CH4是共价化合物，C与H之间为极性共价键，A正确； B．NaOH是离子化合物，含有离子键（Na+与OH-之间）和极性共价键（OH-中的O-H键），B不符合题意； C．H2O2是共价化合物，O-H为极性键，O-O为非极性键，C不符合题意； D．NaCl是离子化合物，仅含离子键，D不符合题意； 故选A。 58．(24-25高一上·天津和平区·期末)固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 【答案】A 【详解】A．由电子式可知由NH和H-组成，属于离子化合物，故A正确； B．由NH和H-组成，属于离子化合物，故B错误； C．NH和H-之间为离子键，NH中N和H之间为共价键，故C错误； D．中NH和H-之间为离子键，故D错误； 故选：A。 59．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．NH3分子中N原子和H原子之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子和氯根离子之间存在离子键，N、H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误； B．H2O分子中O原子和H原子之间存在极性共价键，CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确； C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误； D．NaOH分子中钠离子和氢氧根之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误； 答案选B。 60．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 【答案】B 【详解】A．NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键，故不选A；     B．是离子化合物，既含有离子键又含有非极性共价键，故选B； C．是共价化合物，只含共价键，故不选C；     D．是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键，故不选D； 选B。 61．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 【答案】D 【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误； B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误； C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误； D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确； 答案选D。 ( 地 城 考 向13 一定物质的量浓度的溶液配制（非选择题） ) 62．(24-25高一上·天津四校联考·期末)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ．钠的价类二维图 (1)中H元素的化合价是 ；钠单质通常保存在 中。 (2)把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是 ；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途 。 Ⅱ．碳酸钠溶液的配制 (3)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是 。 (4)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有 、 ，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体 g。 (5)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 d．定容时俯视刻度线 Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 (6)焰色试验中上述金属元素发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有 元素(填元素名称，下同)，可能有 元素。 【答案】(1) -1 煤油(或石蜡油) (2) 钠熔成小球 作供氧剂或做强氧化剂 (3)混合固体充分加热 (4) 容量瓶 胶头滴管 1.06 (5)ab (6) 物理变化 钠 钾 【详解】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，中Na为+1价，H元素的化合价是-1；钠单质能与空气中的水和氧气反应，通常保存在煤油中； （2）把钠放到装有水的烧杯中，钠熔成小球，能得出“该反应是放热反应”； ①中某种淡黄色固体为，可用作供氧剂或做强氧化剂； （3）碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是混合固体充分加热； （4）配制碳酸钠溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有容量瓶和胶头滴管； （5）a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使溶质减少，浓度变小； b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些，浓度变稀； c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响所配的浓度； d．定容时俯视刻度线，使体积变小，浓度偏大； 故选ab； （6）焰色试验中上述金属元素发生物理变化；钠的焰色为黄色，透过蓝色的钴玻璃片，可以观察到紫色，才能证明是否含有钾元素； 63．(24-25高一上·天津河西区·期末)高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答： (1)干法制备，反应原理为。 ①属于 (填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②的电子式 。 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 (2)湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。 ①NaClO中含有的化学键类型有 。 ②写出湿法制备的化学方程式 。 ③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是 。 (3)要配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为 g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →f(填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是 (质量以mg计)。 【答案】(1) 盐 (2) 离子键、极性键(共价键) 中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN-氧化为和 (3) 4.0 e→c→g→d b d 106mg  84mg 【详解】（1）①由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类； ②的电子式； ③反应中FeSO4作还原剂，将电子转移给过氧化钠，1mol FeSO4转移4mol电子，用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目； （2）①NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间为离子键，次氯酸根离子中Cl和O原子之间为共价键； ②湿法制备，原理是与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成和NaCl，反应方程式为：； ④中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN-氧化为无毒无害的和。 （3）①配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，需选用500mL容量瓶，则所需溶质的量应按照500mL体积计算，需称量固体的质量0.5L×0.2mol·L-1×40g/mol=4.0g； ②配制溶液时，将称量的固体置于烧杯中溶解，冷却后，转移入容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移入容量瓶中，转移后轻摇容量瓶；继续加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，则操作的正确顺序为b→a→e→c→g→d； ③a．容量瓶中残留少量蒸馏水，对配制无影响，故a不符合题意； b．定容时，仰视刻度线，导致加水体积偏大，溶液浓度偏低，故b符合题意； c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶，根据热胀冷缩原理，最终溶液体积偏小，所配浓度偏大，故c不符合题意； d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，所配浓度偏低，故d符合题意； 故选：bd； ④设溶质中、的物质的量依次为xmol、ymol，根据碳原子守恒：x+y=；根据钠离子守恒得：2x+y=0.015×0.2=0.003；解得：x=y=0.001；则质量为0.001mol×106g/mol=0.106g=106mg，质量为0.001mol×84g/mol==0.084g=84mg。 64．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)实验室欲配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回答下列问题。 (1)如图所示的实验操作，先后顺序为 (填序号)。 (2)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。 A．与OH-的浓度之比 B．溶液中NaOH的浓度 C．溶液中OH-数目 D．溶液中Na2CO3的物质的量 (3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量所需固体的质量时砝码生锈 B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容 C．洗涤液未转入容量瓶中 D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线 (4)取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，则消耗的盐酸的体积为 mL。 【答案】(1)④⑥②⑤③① (2)AB (3)CD (4)50 【详解】（1）配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，先后顺序为④⑥②⑤③①。 （2）A．与OH-的浓度之比与溶液体积无关，故选A；     B．溶液中NaOH的浓度与溶液体积无关，故选B； C．根据n=cV，溶液中OH-数目与溶液体积成正比，故不选C； D．根据n=cV，溶液中Na2CO3的物质的量与溶液体积成正比，故不选D； 选AB。 （3）A．称量所需固体的质量时砝码生锈，所取溶质质量偏大，导致配制的溶液浓度偏高，故不选A； B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容，溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故不选B； C．洗涤液未转入容量瓶中，溶质物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，故选C； D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线，溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故选D； 选CD。 （4）取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，依次发生反应 ，反应至恰好再无气体放出，消耗n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1×3=0.015mol，则消耗的盐酸的体积为。 65．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。某中学课外实验研究小组的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂次氯酸钠NaClO。 Ⅰ．次氯酸钠的制备和性质 (1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为 ，若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为 。 (2)某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaCIO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol·L-1 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 说明②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为 (写离子方程式)，可观察到pH试纸的现象是 。该反应中NaClO (“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为 。 (3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、量筒 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入、、三个洁净的烧杯中； 步骤3：用溶液将、、三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽 略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的PH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中、和的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示： (4)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色 填“越快”或“越慢”)。 (5)结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。 【答案】(1) +1价 (2) 先变红后褪色 得到 或 (3) 500mL容量瓶 12.5 AD (4)越慢 (5)烧杯b中溶液的pH大于烧杯c中溶液的pH，HClO浓度越小，反应速率越慢褪色越慢 【分析】(3)用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制450mL溶液需要用500mL容量瓶，进行误差分析时根据c=，分析溶质的量或溶液体积的偏差，得出浓度的偏差。 【详解】（1）O、Na元素化合价分别为-2、+1，化合物中各元素化合价代数和为零，则NaClO中氯元素的化合价为+1价；Cl2通入冷的稀NaOH溶液中发生反应生成NaClO、NaCl和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （2）家用洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生反应的离子方程式为：，由于混合溶液具有酸性和漂白性，故pH试纸的现象为先变红后褪色，反应中NaClO中Cl元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，生成1mol氯气转移1mol电子，标况下11.2L氯气为0.5mol，则每生成0.5molCl2，转移电子物质的量为0.5mol，电子数N=nNA=0.5NA； （3）①配制溶液，应该用500mL容量瓶，故所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还需要500mL容量瓶； ②根据稀释过程中溶质的物质的量相等，有，解得V(浓)=0.0125L，即12.5mL； ③A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度会偏低，故A选； B．定容操作时，俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度会偏高，故B不选； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，则原液体积偏大，浓度会偏高，故C不选； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度会偏低，故D选； 答案为AD； （4）图表数据和现象分析可知，溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢； （5）由图可知，pH=4时，溶液中HClO的物质的量较大，pH=7时，溶液中HClO的物质的量较小，c烧杯中HClO的浓度大，红纸褪色较快，b烧杯中HClO的浓度小，红纸褪色较慢，即b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度越小，反应速率越慢，褪色越慢。 66．(24-25高一上·天津和平区·期末)某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：  密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 ： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒置摇匀  ⑤移液  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器 。 (4)容量瓶上标有_______(填字母)。 A．温度、容积、压强 B．温度、容积、刻度线 C．浓度、压强、刻度线 D．浓度、温度、刻度线 (5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (6)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出    D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】(1)4.0 (2) 7.5g ②①③⑧⑤⑥⑦④ (3)500mL容量瓶、玻璃棒 (4)B (5)验漏 (6)BD 【详解】（1）根据，，，则。 （2）a. 需用容量瓶，；b. 配制溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 （3）还需要500mL容量瓶、玻璃棒。 （4）容量瓶标有温度、容积、刻度线，选B。 （5）使用容量瓶前必须检查是否漏水。 （6）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，偏大，根据，则配制溶液浓度偏高； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对和都无影响，配制溶液浓度不变； 综上，答案是BD。 67．(24-25高一上·天津河北区·期末)请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 【答案】(1)11.7 (2) 500容量瓶 引流 (3)ab (4) 稀硫酸 过滤 有还原性，易被氧化或易失去结晶水 12 【分析】向工业废水中加入铁粉，则Fe3+与铁粉发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，Fe与酸发生置换反应生成H2和Fe2+，故固体A为Cu和过量的Fe，试剂B为H2SO4溶液，Fe与酸反应，经过滤可分离Cu和FeSO4溶液，溶液E即为FeSO4溶液，溶液D中离子含有Fe2+、Na+、，经过一系列操作得到绿矾，据此答题。 【详解】（1）需要称取NaCl的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7； （2）①用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流溶液，防止溶液飞溅，故答案为：引流溶液； （3）a．转移时有少量溶液洒出，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，a符合题意； b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，b符合题意； c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，c不合题意； 故答案为：ab。 （4）①工业废水中加入铁粉后，可分别与Fe3+、Cu2+、H+反应，其反应的离子方程式为：，，； ②据分析可知，固体A为Cu和Fe，试剂B为H2SO4溶液； ③根据流程图可知，由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作； ④FeSO4⋅7H2O需要密封保存，一方面由于Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，另一方面明矾易风化而失去结晶水，故该空填FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4⋅7H2O易失去结晶水； ⑤根据物质守恒，理论上废水中的Fe3+和过量铁粉均参与反应，最终生成FeSO4，n(Fe3+)=，n(Fe)=，故n(FeSO4)=n(FeSO4⋅7H2O)=2mol+10mol=12mol。 ( 地 城 考 向14 元素周期表和元素周期律（非选择题） ) 68．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)某化合物由e、d元素组成，且含有 共价键和 键，为 化合物，其电子式为 。x、d元素以原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键为 。 (5)g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是 (填化学式)。 (6)元素中，简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 【答案】(1)第三周期IIIA族 (2) (3) (4) 非极性 离子 离子 极性键、非极性键 (5) (6) 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析回答问题。 【详解】（1）f是Al元素，在周期表的位置为第三周期IIIA族； （2）C、N、O的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，故由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4； （3）Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质的反应化学方程式为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； （4） 由Na、O元素组成Na2O2，含有非极性共价键和离子键，该物质为离子化合物，电子式为；H、O以 原子个数比为1：1形成的化合物为H2O2，含有的化学键为极性键、非极性键； （5）S的非金属弱于Cl,故Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，该物质为HClO4； （6）N、O、Na、Al元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，故简单离子半径由小到大的顺序为。 69．(24-25高一上·天津河北区·期末)请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 【答案】(1) ⅡA (2)离子键 (3) (4) < < (5)F (6)和 (7) 由易到难 由强到弱 由强到弱 【详解】（1） 镁原子结构示意图为；镁在第三周期第族。 （2）氯化钠是离子化合物，含离子键。 （3） 氯化氢是共价化合物，电子式为H与Cl共用电子对，故氯化氢的电子式为； （4）同周期从左到右非金属性增强，S<Cl；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，。 （5）第二周期主族元素，从左到右原子半径减小，F半径最小。 （6）第三周期金属性最强的是Na，与生成氧化钠和过氧化钠（、）。 （7）卤素随核电荷数增大，与反应难度递增，故与氢气反应由易到难；氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱，故生成的氢化物的稳定性由强到弱；卤素非金属性随核电荷数增大而减弱，故卤素的非金属性由强到弱；置换出NaBr中的，故反应为。 70．(24-25高一上·天津和平区·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： (1)用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ：③、⑧、⑨三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是 。元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性比较强的是 (填化学式)。 (4)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (5)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) O=C=O S>Cl>N (3) 第三周期第ⅢA族 HCl (4) (5) 【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。 【详解】（1） ⑥和⑨分别为Mg和Cl，二者可组成离子化合物MgCl2，可用电子式表示MgCl2的形成过程：。 （2）C元素的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；③、⑧、⑨依次为N、S、Cl三种元素，一般而言，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序：S>Cl>N。 （3）地壳中含量第一位的金属元素为Al，它在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。S和Cl元素的气态氢化物分别为H2S和HCl，非金属性：Cl>S，稳定性：HCl>H2S，故填“HCl”。 （4）⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它与Al单质可反应生成四羟基合铝酸钠及氢气，反应的离子方程式为。 （5）O和Na可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 71．(24-25高一上·天津河东区·期末)根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 1 A 2 B D E 3 G J K L (1)L的原子结构示意图为 。 (2)元素B和E形成的三核直线型分子的结构式是 。 (3)A、E和G形成化合物的化学式为 ，该物质中存在的化学键类型为 （填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等）。 (4)肼（）常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式 。 (5)写出J与溶液反应的离子反应方程式 。 (6)和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式 。 【答案】(1) (2) (3) 离子键和共价键 (4) (5) (6) 【分析】根据元素在元素周期表的位置可知，A为H、B为C、D为N、E为O、G为Na、J为Al、K为S、L为Cl； 【详解】（1）L为Cl，原子结构示意图是：； （2）B为C、E为O形成的三核直线型分子是，结构式是； （3）A为H、E为O、G为Na，形成化合物的化学式为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根内O与H存在共价键，则存在的化学键类型为离子键和共价键； （4）肼中两个氮原子间是共价键，氮与氢原子间也是共价键，电子式为； （5）J为Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； （6）和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，生成硫酸和盐酸，化学反应方程式为。 72．(24-25高一上·天津南开中学·期末)现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！ (1)a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是 ；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是 。 (2)g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是 。 (3)a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为 。 (4)比较b、e、g简单离子半径的大小 。 (5)用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d 。 (6)c与a形成的化合物的电子式为 ，写出该化合物与水反应的化学反应方程式 。 (7)用电子式表示a与h形成的过程 。 (8)砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号 ；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为 。(用表示阿伏伽德罗常数的数值) 【答案】(1) HClO4 SiH4 (2)HCl (3)Na+ (4)Cl->N3->Na+ (5)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (6) (7) (8) As 12 【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Mg、d为C、e为N、i为Si、f为P、h为S、g为Cl，以此解题。 【详解】（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是HClO4；d是碳元素，i为硅元素，碳的非金属性大于硅，非金属性越强，其氢化物越稳定，则d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是SiH4； （2）g是氯元素，所在族的元素形成的氢化物沸点随原子序数的增大而升高，但由于HF能形成氢键，沸点反常高，则沸点最低的是HCl； （3）a为H、b为Na、c为Mg，其中Na的金属性最强，金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为Na+； （4）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则b、e、g简单离子半径的大小为Cl->N3->Na+； （5）d为C、e为N非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用强酸制备弱酸来证明，方程式可表示为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑； （6） a为H、c为Mg，两者形成的化合物MgH2是离子化合物，其电子式为：；MgH2可以和水反应生成氢气和氢氧化镁，方程式为：； （7） a为H、h为S，两者形成的化合物硫化氢为共价化合物，用电子式表示a与h形成a2h的过程为； （8）砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，质子数为33，质量数为75，该核素的符号为As；该氧化物中每个As原子形成3个As-O键，而As4O6分子中有4个As原子，所以总共形成12个As-O键，即1mol As4O6中含有共价键的物质的量为12mol，数目为12。 73．(24-25高一上·天津南开区·期末)如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 。 (3)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)③的最高价氧化物的电子式是 。 (6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (7)②的单质在空气中燃烧生成的产物是 (填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 。 【答案】(1)Ar (2) (3)r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+) (4)HClO4>H3PO4 (5) (6)2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑ (7) Li2O 焰色试验 【分析】根据九种元素在周期表位置，推测出这九种元素分别为H、Li、CO、Na、Al、P、Cl、Ar，据此分析； 【详解】（1）根据上述九种元素，化学性质最不活泼的是稀有气体，即Ar，故答案为Ar； （2） ⑧元素为Cl，它同族的下一周期元素为Br，原子序数为35，其原子结构示意图为；故答案为； （3）④、⑤、⑧代表元素分别为O、Na、Cl，其简单离子为O2-、Na+、Cl-，Cl-核外有三个电子层，其余为二个电子层，因此Cl-半径最大，O2-、Na+的核外电子排布相同，氧元素的原子序数小于钠元素，因此O2-的半径大于Na+，即r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故答案为r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)； （4）⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物为H3PO4、HClO4，Cl的非金属性强于P，则酸性：HClO4＞H3PO4，故答案为HClO4＞H3PO4； （5） ③的最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物，故答案为：； （6）元素⑥的单质Al与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （7）②的单质Li在空气中燃烧生成的产物为氧化锂、少量的氮化锂，化学式：Li2O、Li3N，检验某种盐中是否含有元素②的方法是：焰色试验，故答案为：Li2O、Li3N；焰色试验。 74．(24-25高一上·天津红桥区·期末)4．元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． B． C． D． (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】(1) (2)第三周期第ⅦA族 (3)B (4) 离子键 (5)bc 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，据此解答。 【详解】（1） ④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：； （2）⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； （3）A．甲烷为正四面体结构，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，B错误； C．HCl为直线形分子，C正确； D．氯气为直线形分子，D正确； 故选B； （4）①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； （5）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断： a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意； b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意； c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意； d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意； 故选bc。 ( 地 城 考 向15 综合性实验探究题（非选择题） ) 75．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)为验证、、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70％硫酸溶液与反应生成)。 实验过程： Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。 Ⅳ．打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开和活塞c，加入适量70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。 Ⅵ.更换试管D打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 (1)仪器B的名称 ，其上口棉花上浸有 溶液(化学式)。 (2)过程Ⅰ的目的是 。 (3)若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式： 。 (4)若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 。 (5)步骤Ⅴ中B中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 (2)排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验 (3) (4)5SO2 +2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (5) 【分析】通入一段时间N2，排出装置中的氧气，利用装置A用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，利用装置C用70%的浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，利用装置A、B、D和活塞的开关验证氧化性，利用装置C、B、D和活塞的开关验证氧化性，据此分析； 【详解】（1）仪器B的名称分液漏斗，其上口棉花上浸有NaOH吸收未反应的氯气； （2）通入氮气的目的是排除空气的干扰，因为空气中的氧气也能氧化亚铁离子，干扰实验； （3）若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，说明氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应，生成S和氯化亚铁，依据元素守恒，溶液中还有HCl生成，化学方程式为：； （4）SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、锰离子、氢离子，离子方程式为：5SO2 +2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+； （5）步骤Ⅴ中B中的离子为三价铁离子，通入二氧化硫生成硫酸根和二价铁离子，发生反应的离子方程式为：。 76．(24-25高一上·天津河北区·期末)请完成以下问题： Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)实验室中金属钠通常保存在盛有 的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、 和小刀。 (2)某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。 将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液 现象 ①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①黑色滤渣可燃 ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 ①C中所盛试剂为 ，作用是 。D中所盛试剂为 。 ②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是 。 ③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ．向200某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(反应后溶液总体积为500) (3)段发生反应的离子方程式为 。 (4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。 【答案】(1) 煤油或石蜡油 滤纸 (2) 饱和溶液 除去中的 浓硫酸 排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰 (3) (4)1.2 【详解】（1）钠是非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中金属钠通常保存在盛有煤油的广口瓶中。取用少量金属钠需要用镊子夹取出来，用滤纸吸干表面上的煤油，放到玻璃片上，用小刀进行切割，所以取金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、滤纸和小刀。故答案：煤油(或石蜡油)；滤纸。 （2）①大理石与稀盐酸反应生成CO2，其中混有挥发出的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，Na 与水剧烈反应，生成NaOH和H2，所以D中所盛试剂为浓硫酸，干燥CO2气体，故答案：饱和溶液；除去中的；浓硫酸； ②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰； ③根据钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，同时产生大量白烟，还有黑色物质生成，说明有碳酸钠和碳生成，所以E中发生反应的化学方程式，故答案：。 （3）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生的反应为：Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl，其反应的离子反应为：，故答案：。 （4）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生的反应为：Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl，AB段发生NaHCO3+ HCl =NaC1 + H2O + CO2↑，所以B点时溶质只有NaCl，n(NaCl) = n(HCl)= 0.3L×2mol/L= 0.6mol，c(NaCl) == 1.2mol/L，故答案：1.2。 77．(24-25高一上·天津四校联考·期末)某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 (1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置 的酒精灯(填“A”或“D”)。 (2)写出A中反应的离子方程式 。 (3)装置B的作用是 ；F应连接的装置是 (填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 (4)步骤ii添加的试剂X为 (填试剂的名称)。 (5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为 。 (6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论 (填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由 。 【答案】(1) 检查装置气密性 A (2) (3) 除去氯气中的气体 c (4)硫氰化钾溶液 (5) (6) 否 未反应完全的会与或反应产生 【分析】本实验的目的探究氯气与铁的反应及产物；首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去，之后用浓硫酸干燥，通入硬质玻璃管中与铁粉反应，产物在收集器中冷凝，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以收集之后需要连接干燥管防止空中的水蒸气进入。 【详解】（1）一套装置组装完后首先应该进行装置气密性检查；装置中含有空气，首先应该用氯气排出装置中的空气，则应先点燃A装置的酒精灯； （2）装置A中浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的HCl气体；在反应结束后要防止氯气进入空气中，同时产品具有吸水性，则要防止空气中的水蒸气进入装置E中，碱石灰可以达到实验目的，则F应连接的装置是c； （4）试剂X可以检验三价铁，则试剂X为硫氰化钾溶液； （5）步骤ⅲ中二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （6）实验结论不正确，Fe3+可以和单质铁或盐酸反应生成亚铁离子，则产物中若Fe有剩余，会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+，因此结论不正确。 78．(24-25高一上·天津河东区·期末)某实验室利用和反应合成硫酰氯（），并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出装置甲中制备的化学方程式 。 (2)装置乙和丁盛放相同的试剂，此试剂是 。 (3)装置戊上方分液漏斗中最好选用 （填字母）。 a．蒸馏水    b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液    d．稀盐酸 (4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是 。 (5)选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ①C装置的作用是 。 ②某学习小组只连接装置A→C→F来证明的酸性强于，你的观点是 （填“同意”或“不同意”）。原因是 。 【答案】(1)（浓） (2)浓硫酸（或浓） (3)b (4)吸收和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质 (5) 吸收中的，防止干扰实验 不同意 与漂白粉溶液中的发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱 【分析】亚硫酸钠与70%硫酸反应制备二氧化硫，通过装置乙中的浓硫酸干燥，利用饱和食盐水将氯气排入丁干燥后再进入装置丙，二氧化硫和氯气反应，SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)制SO2Cl2； 【详解】（1）Na2SO3与H2SO4 (浓) 发生复分解反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸； （3）Cl2难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出Cl2；答案选b； （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2与水反应而变质； （5）①C装置中的NaHSO3的作用是吸收SO2中的HCl； ②不同意该观点，因为SO2与漂白粉溶液中的Ca(ClO)2发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱。 79．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)肼是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用溶液和尿素[，N元素为-3价］在碱性条件下通过如下流程制备水合肼。 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与溶液剧烈反应生成 回答下列问题： (1)实验室由下列装置制备并收集干净的，装置的连接顺序是 (用“→”和字母表示)。写出制备的离子反应方程式 。 (2)步骤I中反应放热会生成其他副产物，为避免温度过高，可采取的措施是 。 (3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式： 。 _____________________=______________ (4)步骤II制备水合肼时，应将 滴到 中(填“溶液”或“尿素溶液”)。 (5)已知步骤II中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为 。(不考虑损失) 【答案】(1) (2)冷水浴或减缓氯气的通入速率 (3) (4) 溶液 尿素溶液 (5)80% 【分析】氯气中通入氢氧化钠溶液，反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与反应生成、Na2CO3和NaCl，据此分析。 【详解】（1）实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，制备氯气，先后除去氯气中含有的氯化氢气体和水蒸气，再用向上排空法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置的连接顺序是；制备Cl2的离子反应方程式：； （2）为避免温度过高，可采取的措施是冷水浴或减缓氯气的通入速率； （3）次氯酸钠与在碱性条件下反应生成、Na2CO3和NaCl，化学反应方程式：； （4）根据已知条件，有强还原性，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到尿素溶液中制备水合肼； （5），理论上能生成水合肼0.2mol，则该流程的产率为=80%。 80．(24-25高一上·天津西青区·期末)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，可用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去) 实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II．当B和C中的溶液都变为棕黄色时，夹紧弹簧夹。 III．关闭活塞a，待连接B和C的玻璃导管中无黄绿色气体后，进行下一步。 IV．打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡后观察溶液颜色。 (1)加入药品前，需要进行的操作是 。 (2)装置A中可以说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)装置B试管口浸有溶液的棉花的作用是 。 (4)仪器C的名称是 ，其中发生反应的离子方程式是 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV能观察到的现象是D中溶液变色，且比C中溶液颜色 (“深”或“浅”)。 (6)过程III实验的目的是 。 (7)结合实验结论，推断卤族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 【答案】(1)检验装置气密性 (2)装置A内产生黄绿色气体，上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色 (3)吸收未反应的氯气，防止污染空气 (4) 分液漏斗 (5)深 (6)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(2分，答出后半句即可) (7) 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与溴化钠溶液反应生成溴，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量溶液滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。 【详解】（1）加入药品前，需要进行的操作是检验装置气密性； 故答案为：检验装置气密性； （2）装置A内产生黄绿色气体，上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色，说明氯气的氧化性强于碘； 故答案为：装置A内产生黄绿色气体，上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色； （3）B试管口浸有溶液的棉花作用是吸收未反应的有毒害的氯气，防止污染空气； 故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气； （4）仪器C：分液漏斗；氯气与溴化钠溶液反应生成溴； 故答案为：分液漏斗；； （5）过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色深，说明装置D中发生溴单质置换碘单质的反应，从而验证溴的氧化性比碘强； 故答案为：深； （6）由题意可知，过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰； 故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰； （7）由元素周期律可知，氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸； 故答案为：HClO4。 / 学科网（北京）股份有限公司 $