题型01 元素周期表和元素周期律（期末真题汇编，天津专用）高一化学上学期

题型01 元素周期表和元素周期律 1．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)某化合物由e、d元素组成，且含有 共价键和 键，为 化合物，其电子式为 。x、d元素以原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键为 。 (5)g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是 (填化学式)。 (6)元素中，简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 2．(24-25高一上·天津河北区·期末)请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 3．(24-25高一上·天津和平区·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： (1)用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ：③、⑧、⑨三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是 。元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性比较强的是 (填化学式)。 (4)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (5)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 4．(24-25高一上·天津河东区·期末)根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 1 A 2 B D E 3 G J K L (1)L的原子结构示意图为 。 (2)元素B和E形成的三核直线型分子的结构式是 。 (3)A、E和G形成化合物的化学式为 ，该物质中存在的化学键类型为 （填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等）。 (4)肼（）常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式 。 (5)写出J与溶液反应的离子反应方程式 。 (6)和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式 。 5．(24-25高一上·天津南开中学·期末)现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！ (1)a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是 ；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是 。 (2)g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是 。 (3)a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为 。 (4)比较b、e、g简单离子半径的大小 。 (5)用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d 。 (6)c与a形成的化合物的电子式为 ，写出该化合物与水反应的化学反应方程式 。 (7)用电子式表示a与h形成的过程 。 (8)砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号 ；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为 。(用表示阿伏伽德罗常数的数值) 6．(24-25高一上·天津南开区·期末)如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 。 (3)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)③的最高价氧化物的电子式是 。 (6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (7)②的单质在空气中燃烧生成的产物是 (填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 。 7．(24-25高一上·天津红桥区·期末)元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． B． C． D． (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 8．(24-25高一上·天津四校联考·期末)元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1)b在元素周期表中的位置是 周期第 族。7种元素中金属性最强的是 (填元素符号，下同)，与d处于同一主族的短周期元素是 。 (2)上述7种元素若存在最高价氧化物的水化物的，其中酸性最强的酸为 (填化学式，下同)，c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是 。 (3)d和f形成的化合物为 (填化学式)，该化合物在熔融状态下能导电，属于 化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物与盐酸反应的离子方程式为 。 (4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有 。 (5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程 。 9．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。 (2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 (4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (6)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号) 。 a．硒原子的半径比硫原子的大         b．H2Se的还原性比HCl的强 c．SeO2能与NaOH溶液反应             d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式： 。 10．(23-24高一上·天津耀华中学·期末)X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 ；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)WX5中阴阳离子数之比为1：1，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体元素原子的最外层电子结构。 ①该化合物的电子式为 ；所含化学键的类型为 。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 11．(24-25高一上·天津部分区·期末)下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： (1)元素⑥的单质的电子式是 。 (2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较： 。 (3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较： 。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程 。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为 。 12．(24-25高一上·天津西青区·期末)下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，则该核素为 (用的形式表示)。 (2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (4)写出检验某物质中存在元素⑤的方法及现象为 。 (5)用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (6)下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 元素周期表和元素周期律 1．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)某化合物由e、d元素组成，且含有 共价键和 键，为 化合物，其电子式为 。x、d元素以原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键为 。 (5)g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是 (填化学式)。 (6)元素中，简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 【答案】(1)第三周期IIIA族 (2) (3) (4) 非极性 离子 离子 极性键、非极性键 (5) (6) 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析回答问题。 【详解】（1）f是Al元素，在周期表的位置为第三周期IIIA族； （2）C、N、O的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，故由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4； （3）Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质的反应化学方程式为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； （4） 由Na、O元素组成Na2O2，含有非极性共价键和离子键，该物质为离子化合物，电子式为；H、O以原子个数比为1：1形成的化合物为H2O2，含有的化学键为极性键、非极性键； （5）S的非金属弱于Cl,故Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，该物质为HClO4； （6）N、O、Na、Al元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，故简单离子半径由小到大的顺序为。 2．(24-25高一上·天津河北区·期末)请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。 (2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为 。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S ；酸性： 。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度： 。 ②生成的氢化物的稳定性： 。 ③卤素的非金属性强弱： 。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式： 。 【答案】(1) ⅡA (2)离子键 (3) (4) < < (5)F (6)和 (7) 由易到难 由强到弱 由强到弱 【详解】（1） 镁原子结构示意图为；镁在第三周期第族。 （2）氯化钠是离子化合物，含离子键。 （3） 氯化氢是共价化合物，电子式为H与Cl共用电子对，故氯化氢的电子式为； （4）同周期从左到右非金属性增强，S<Cl；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，。 （5）第二周期主族元素，从左到右原子半径减小，F半径最小。 （6）第三周期金属性最强的是Na，与生成氧化钠和过氧化钠（、）。 （7）卤素随核电荷数增大，与反应难度递增，故与氢气反应由易到难；氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱，故生成的氢化物的稳定性由强到弱；卤素非金属性随核电荷数增大而减弱，故卤素的非金属性由强到弱；置换出NaBr中的，故反应为。 3．(24-25高一上·天津和平区·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： (1)用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ：③、⑧、⑨三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是 。元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性比较强的是 (填化学式)。 (4)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (5)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) O=C=O S>Cl>N (3) 第三周期第ⅢA族 HCl (4) (5) 【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。 【详解】（1） ⑥和⑨分别为Mg和Cl，二者可组成离子化合物MgCl2，可用电子式表示MgCl2的形成过程：。 （2）C元素的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；③、⑧、⑨依次为N、S、Cl三种元素，一般而言，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序：S>Cl>N。 （3）地壳中含量第一位的金属元素为Al，它在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。S和Cl元素的气态氢化物分别为H2S和HCl，非金属性：Cl>S，稳定性：HCl>H2S，故填“HCl”。 （4）⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它与Al单质可反应生成四羟基合铝酸钠及氢气，反应的离子方程式为。 （5）O和Na可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 4．(24-25高一上·天津河东区·期末)根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 1 A 2 B D E 3 G J K L (1)L的原子结构示意图为 。 (2)元素B和E形成的三核直线型分子的结构式是 。 (3)A、E和G形成化合物的化学式为 ，该物质中存在的化学键类型为 （填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等）。 (4)肼（）常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式 。 (5)写出J与溶液反应的离子反应方程式 。 (6)和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式 。 【答案】(1) (2) (3) 离子键和共价键 (4) (5) (6) 【分析】根据元素在元素周期表的位置可知，A为H、B为C、D为N、E为O、G为Na、J为Al、K为S、L为Cl； 【详解】（1）L为Cl，原子结构示意图是：； （2）B为C、E为O形成的三核直线型分子是，结构式是； （3）A为H、E为O、G为Na，形成化合物的化学式为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根内O与H存在共价键，则存在的化学键类型为离子键和共价键； （4）肼中两个氮原子间是共价键，氮与氢原子间也是共价键，电子式为； （5）J为Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； （6）和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，生成硫酸和盐酸，化学反应方程式为。 5．(24-25高一上·天津南开中学·期末)现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！ (1)a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是 ；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是 。 (2)g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是 。 (3)a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为 。 (4)比较b、e、g简单离子半径的大小 。 (5)用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d 。 (6)c与a形成的化合物的电子式为 ，写出该化合物与水反应的化学反应方程式 。 (7)用电子式表示a与h形成的过程 。 (8)砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号 ；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为 。(用表示阿伏伽德罗常数的数值) 【答案】(1) HClO4 SiH4 (2)HCl (3)Na+ (4)Cl->N3->Na+ (5)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (6) (7) (8) As 12 【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Mg、d为C、e为N、i为Si、f为P、h为S、g为Cl，以此解题。 【详解】（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是HClO4；d是碳元素，i为硅元素，碳的非金属性大于硅，非金属性越强，其氢化物越稳定，则d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是SiH4； （2）g是氯元素，所在族的元素形成的氢化物沸点随原子序数的增大而升高，但由于HF能形成氢键，沸点反常高，则沸点最低的是HCl； （3）a为H、b为Na、c为Mg，其中Na的金属性最强，金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为Na+； （4）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则b、e、g简单离子半径的大小为Cl->N3->Na+； （5）d为C、e为N非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用强酸制备弱酸来证明，方程式可表示为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑； （6） a为H、c为Mg，两者形成的化合物MgH2是离子化合物，其电子式为：；MgH2可以和水反应生成氢气和氢氧化镁，方程式为：； （7） a为H、h为S，两者形成的化合物硫化氢为共价化合物，用电子式表示a与h形成a2h的过程为； （8）砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，质子数为33，质量数为75，该核素的符号为As；该氧化物中每个As原子形成3个As-O键，而As4O6分子中有4个As原子，所以总共形成12个As-O键，即1mol As4O6中含有共价键的物质的量为12mol，数目为12。 6．(24-25高一上·天津南开区·期末)如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 。 (3)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)③的最高价氧化物的电子式是 。 (6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (7)②的单质在空气中燃烧生成的产物是 (填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 。 【答案】(1)Ar (2) (3)r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+) (4)HClO4>H3PO4 (5) (6)2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑ (7) Li2O 焰色试验 【分析】根据九种元素在周期表位置，推测出这九种元素分别为H、Li、CO、Na、Al、P、Cl、Ar，据此分析； 【详解】（1）根据上述九种元素，化学性质最不活泼的是稀有气体，即Ar，故答案为Ar； （2） ⑧元素为Cl，它同族的下一周期元素为Br，原子序数为35，其原子结构示意图为；故答案为； （3）④、⑤、⑧代表元素分别为O、Na、Cl，其简单离子为O2-、Na+、Cl-，Cl-核外有三个电子层，其余为二个电子层，因此Cl-半径最大，O2-、Na+的核外电子排布相同，氧元素的原子序数小于钠元素，因此O2-的半径大于Na+，即r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故答案为r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)； （4）⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物为H3PO4、HClO4，Cl的非金属性强于P，则酸性：HClO4＞H3PO4，故答案为HClO4＞H3PO4； （5） ③的最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物，故答案为：； （6）元素⑥的单质Al与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （7）②的单质Li在空气中燃烧生成的产物为氧化锂、少量的氮化锂，化学式：Li2O、Li3N，检验某种盐中是否含有元素②的方法是：焰色试验，故答案为：Li2O、Li3N；焰色试验。 7．(24-25高一上·天津红桥区·期末)元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． B． C． D． (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】(1) (2)第三周期第ⅦA族 (3)B (4) 离子键 (5)bc 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，据此解答。 【详解】（1） ④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：； （2）⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； （3）A．甲烷为正四面体结构，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，B错误； C．HCl为直线形分子，C正确； D．氯气为直线形分子，D正确； 故选B； （4）①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； （5）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断： a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意； b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意； c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意； d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意； 故选bc。 8．(24-25高一上·天津四校联考·期末)元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1)b在元素周期表中的位置是 周期第 族。7种元素中金属性最强的是 (填元素符号，下同)，与d处于同一主族的短周期元素是 。 (2)上述7种元素若存在最高价氧化物的水化物的，其中酸性最强的酸为 (填化学式，下同)，c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是 。 (3)d和f形成的化合物为 (填化学式)，该化合物在熔融状态下能导电，属于 化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物与盐酸反应的离子方程式为 。 (4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有 。 (5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程 。 【答案】(1) 第二(或“第2”) ⅣA S (2) (3) 离子 (4)离子键和(非极性)共价键 (5) 【分析】根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是Cl元素，据此答题。 【详解】（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是Na；d是O元素，与其处于同一主族的是S； （2）7种元素若存在最高价氧化物的水化物，其中酸性最强的为Cl元素形成的；元素非金属形越强，其简单氢化物稳定性越强，则c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是； （3）d是O元素、f是Al元素，形成的化合物为；该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物； 与盐酸反应的离子方程式：； （4）d是O元素、e是Na元素，单质在加热条件下反应生成过氧化钠，其中既存在离子键，叶存在(非极性)共价键； （5） a是H元素、c是N元素，二者形成的化合物为氨气，属于共价化合物，电子式表示其形成过程：。 9．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。 (2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 (4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (6)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号) 。 a．硒原子的半径比硫原子的大         b．H2Se的还原性比HCl的强 c．SeO2能与NaOH溶液反应             d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 离子键、共价键 (3)abcd (4) (5)Mg2+<Ca2+<K+ (6)d (7)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑ 【分析】由图可知，①-⑪元素依次为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br,据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，元素⑪为Br，中子数为45的核素为：； （2） 由分析可知，元素③和⑤为O和Na，两元素形成的具有较强氧化性的化合物为Na2O2，电子式为：，Na2O2既有离子键又有共价键；⑥和⑩两元素为Mg和Cl，用电子式表示MgCl2的形成过程为：； （3）由分析可知，元素⑨和⑩为S和Cl， a．元素⑩的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，说明非金属性Cl >S，a正确； b．元素⑩的单质Cl2可与⑨的氢化物H2S的水溶液反应，产生元素⑨的单质，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl,说明氧化性Cl2 >S，即非金属性Cl>S，故b正确； c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2 >S，即非金属性Cl>S，故c正确； d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，故d正确； 故答案为：abcd； （4）由分析可知，⑦为Al，⑤为Na，⑤最高价氧化物的水化物为NaOH，Al单质与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； （5）电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：Mg2+<Ca2+<K+； （6）a.硒原子的电子层数比硫原子多，硒原子的半径比硫原子的大，故a正确； b.元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，非金属性Se<Cl，H2Se的还原性比HCl的强，故b正确； c.SeO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，故c正确； d.Na2SeO4中硒元素化合价+6价，处于最高价态，具有强氧化性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误； 故答案为：d； （7）氢化铝锂易水解，最初得三种产物，根据质量守恒得到三种产物为LiOH、Al (OH) 3和氢气，反应的化学方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑。 10．(23-24高一上·天津耀华中学·期末)X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 ；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)WX5中阴阳离子数之比为1：1，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体元素原子的最外层电子结构。 ①该化合物的电子式为 ；所含化学键的类型为 。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】(1) 第二周期第VIA族 Na+<O2-<N3- (2) 离子键、共价键 1:1 (3)2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑ 【分析】X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层数越多的原子半径越大，则X为H，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na，N的原子半径比Z的大，说明N是第三周期元素，N为Cl，Z是第二周期元素，Z为B元素，W为N，M为O元素； 【详解】（1）M为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；Y、W、M的简单离子分别为Na+、N3-、O2-，三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<N3-； （2） NH5中阴阳离子数之比为1：1，则化学式为NH4H，①该化合物铵根和H-存在离子键，铵根离子内部H和N原子存在共价键，则电子式为，所含化学键的类型为离子键、共价键； ②NH4H与HCl发生反应生成一种盐NH4Cl和H2，氢元素发生归中反应，反应方程式为NH4H+HCl= NH4Cl+H2，氧化产物H2与还原产物H2的物质的量之比为1:1； （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似，Z为B，位于IIIA族，与Al的化学性质相似，则B单质与NaOH反应生成和氢气，反应的离子方程式2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑。 11．(24-25高一上·天津部分区·期末)下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： (1)元素⑥的单质的电子式是 。 (2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较： 。 (3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较： 。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程 。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 离子键 共价键 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。 【详解】（1） 氯气为含有共价键的双原子分子，电子式为，故答案为：； （2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷分子，故答案为：； （3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：； （4） 氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为，故答案为：； （5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，向反应后的溶液中通入氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；； （6）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，熔化时需要破坏离子键，氯化氢是只含有共价键的共价化合物，溶于水破坏的化学键为共价键，故答案为：离子键；共价键。 12．(24-25高一上·天津西青区·期末)下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，则该核素为 (用的形式表示)。 (2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (4)写出检验某物质中存在元素⑤的方法及现象为 。 (5)用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (6)下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 【答案】(1) (2) (3) (4)对该物质进行焰色试验，火焰呈黄色证明含有元素 (5) (6)d 【分析】由元素周期表中的位置可知：①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，据此答题。 【详解】（1）⑪为Br，其原子序数为35，故Z=35，A=45+35=80，故该核素为； （2）由O和Na元素形成的具有强氧化性的化合物即Na2O2，其与CO2反应的化学方程式为； （3）同周期从左到右，元素金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；Al与NaOH反应的离子方程式为：； （4）Na元素的检验可通过焰色试验检验，当对该物质进行焰色试验，火焰呈黄色证明含有Na元素； （5） 由Mg和Cl组成的化合物为MgCl2，用电子式表示其形成过程为：； （6）a．H2S和HCl中HCl的热稳定性高，可说明Cl元素的非金属强，a正确，不符合题意； b．Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，可知单质氧化性：Cl2>S，可说明Cl元素的非金属更强，b正确，不符合题意； c．Cl2与H2S反应生成S单质，其中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，故单质氧化性：Cl2>S，可说明Cl元素的非金属更强，c正确，不符合题意； d．非金属元素的非金属性可通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而不是氢化物对应水溶液的酸性，d错误，符合题意； 本题选d。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $