大单元复习5 命题点3 常见碱的性质及用途&命题点4 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 NaOH+HCI NaCl+H,O Cu(OH),+H,SO, 大单元复习6 物质的组成与结构 CS0,+2H,0蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑固体溶解，有气泡 命题点1构成物质的微观粒子 产生Na,C0,+H,S0一Na,S0,+H,0+C0,↑固体 1.分子原子离子 溶解，有气泡产生在水溶液中解离出的阳离子都是H 2.化学性质化学变化原子 【备考补充】①HC+AgNO,==AgC↓+HNO,②H,SO, 【基础小练】C +BaCl,一BaSO↓+2HCl不同酸中的阴离子不同 3.质量体积不断地运动快间隔大小相同 【思维拓展】分别取少量无色溶液于两支试管中，滴加 不相同 BaCL,溶液，若生成白色沉淀，证明是稀硫酸，无明显现象 【实验分阶突破】分子运动现象的探究 的是稀盐酸（合理即可）。 1.溶液由无色变为红色A烧杯中溶液由无色变为红色， 命题点3常见碱的性质及用途 B烧杯中无明显现象碱红不断地运动 1.(1)0H(或氢氧根离子) 2.B和C中的无色酚酞溶液均变为红色，且C中溶液先变 (2)NaOH Ca(OH)2烧碱火碱熟石灰易 二氧 红分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快 化碳大二氧化碳大 3.(1)浓氨水装置简单、操作简便（或节约试剂、绿色 2.蓝红2Na0H+C02==Na,C03+H0Ca(0H)2+ 环保) CO2=CaCO3+H20 2NaOH+H2SO=Na2SO,+ (2)①X:浓盐酸，Y:紫色石蕊溶液（或X:浓氨水，Y:无色 2H20 Ca (OH)2+2HCI CaCl +2H20 3NaOH 酚酞溶液) FeCl,一Fe(OH),↓+3NaCl产生红褐色沉淀 ②具有挥发性、溶液呈酸性或碱性（或能与Y反应使溶液 Ca(OH)2+CS0,一Cu(OH)2↓+CaS0,产生蓝色沉 变红色)。 淀在水溶液中解离出的阴离子都是OH 【备考补充】Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H 命题点2粒子结构示意图 不同碱中的阳离子不同 1.原子核中子负质子数核外电子数 命题点4酸碱中和反应 2.(1)1(2)原子核质子数中子数(3)张青莲 1.酸碱盐水复分解反应 3.正负每个铝离子带3个单位的正电荷两个铝离子 4.(1)电子层周期数电子层上的电子数最外层电子 2.H0HH,0 数原子核质子数（或核电荷数）种类正 3.(1)A1(OH)3+3HC1=A1CL,+3H,0Mg(OH),+2HC 【归纳总结】①阳离子②阴离子③原子 -MgCl+2H2 0 (3)熟石灰（或氢氧化钙）(4)蜂或蚂蚁 (2)<(或小于)失去>（或大于）得到 【实验分阶突破】中和反应及反应后成分的探究 命题点3元素和元素周期表 2.红无NaOH+HCl=NaCl+H,O 1.质子数核电荷数质子数不同 3.Na、CH(氢离子)和OH(氢氧根离子)结合生成 2.大写小写铁元素原子铁这种物质一个铁原子 H,O(水分子) 铁原子 4.<NaC、HCl=NaCl>NaCl、NaOH氢氧化钠溶4.(1)氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)铝(Al) 液稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液 氧(0) 5.(1)氢氧化钠溶液发生了变质。 (2)氧(0)钙(Ca)(3)氮(N)(4)碳(C) (2)不能，酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，此时也可能是 5.(1)核电荷数门捷列夫(2)电子层数8 稀盐酸过量。 (3)1816最外层电子数 6.NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl (4)①原子序数②元素符号③相对原子质量 7.放热44NaCl,Na0H ④元素名称 命题点5常见盐的性质及用途 【基础小练】(1)11(2)22.99(3)12(4)三（或3） 1.金属离子（或铵根离子） 命题点4化合价与化学式 2.NaCl Na,C0,NaHCO,CaCO,纯碱小苏打 碱 1.正上方氧化铝中铝元素的化合价为+300正负 碱补钙剂 2.-2+1+1+2+1+2+2+3+2+1-1 3.CuS0 +Fe =FeSO +Cu Na,CO,+2HCI 2NaCl+ -1-2-2-1+1 H,0+CO2↑BaCL2+H,S0,一Bas0,↓+2HC1CS0, 4.(1)He Fe Cu Al C Si O,O H, +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO,NazCO,+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2 NaOH Na,C03+BaCl2==BaC03↓ (2)①Fe04Mg0 +2NaCl 【基础小练】1.(1)02(2)S02(3)HC1(4)Na0H 4.水气体沉淀 2.(1)H,0(2)Mg(3)CH,0H(4)H,S0 命题点6化学肥料 (5)Na,C0,(6)KMn0, 1.氮磷钾两种或三种 【知识补充】①L,②CH,NH,③H,O, 知识，点精讲·河南化学 53续表备考补充酸的个性 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） ①稀盐酸与硝酸银溶液 反应的化学方程式为 通式：酸+金属氧化物→盐+水 氧化铁与稀盐酸： 与金属氧 现象： 化物反应 ②稀硫酸与氯化钡溶液 氧化铜与稀硫酸： 反应的化学方程式为 现象： 通式：酸+碱→盐+水 氢氧化钠与稀盐酸： 故不同酸具有“个性”的 与碱反应 氢氧化铜与稀硫酸： 原因是 现象： 思维拓展 通式：酸+盐→新酸+新盐 如何区分两瓶无色溶液 碳酸钙与稀盐酸： 分别是稀盐酸和稀硫酸？ 现象： 与盐反应 碳酸钠与稀硫酸： 现象： 总结：酸的化学性质相似的原因是 命题点3常见碱的性质及用途（近10年连续考查） 1.常见的碱 (1)概念：在水中解离出的阴离子全部是 的化 合物。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙 特别提醒 碱（化学式） 氢氧化钠( 氢氧化钙[ 氢氧化钠有强烈的腐蚀 、苛 性，如果不慎沾到皮肤 俗称 、消石灰 性钠 上，应立即用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为 白色固体， 溶于水 物理性质 白色固体，微溶于水 1%的硼酸溶液。 且放出热量 易吸收空气中的水分而 潮解，易与空气中的 易与空气中的 密封保存 反应而变质，固 反应而变质，固体质量变 的原因 体质量变 (填 (填“大”或“小”) “大”或“小”) 作千燥剂：用于制肥皂、 改良酸性土壤；配制波尔 用途 造纸、纺织、印染等工业： 多液：作建筑材料等 去除油污等 (3)其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]等。 24 知识点精讲·河南化学 一战成名新中考 2.碱的化学性质（“碱四条”) 备考补充碱的个性 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 氢氧化钙与碳酸钠溶液 与指示 反应的化学方程式为 能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液变 剂作用 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 而氢氧化钾不与碳酸钠 与非金 氢氧化钠与二氧化碳： 溶液反应。因此不同碱 属氧化 (吸收C02) 有“个性”的原因是 物反应 氢氧化钙与二氧化碳： (检验C02) 通式：碱+酸→盐+水 氢氧化钠和稀硫酸： 与酸反应 氢氧化钙和稀盐酸： 通式：碱+盐→新碱+新盐 氢氧化钠和氯化铁： 与盐反应 现象： 氢氧化钙和硫酸铜： (配制波尔多液) 现象： 总结：碱的化学性质相似的原因是 命题点4 酸碱中和反应（近10年连续考查） 1.定义：中和反应是 与 作用生成 和 的反应。易错警示 中和反应属于 (填基本反应类型)。 能生成盐和水的反应不 2.微观实质：酸中的 和碱中的 结合生成 ,即H+ 一定是中和反应，如盐酸 0H=H,0。 与氧化铁反应生成氯化 3.应用 铁和水，但该反应不是中 (1)医疗上：如服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多症。写出用含 和反应。 氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗时反应的化学方程式： (2)工业上：用熟石灰处理酸性污水；用硫酸处理碱性废水。 (3)农业上：调节土壤的酸碱性，如用 中和土 壤酸性。 (4)生活上：被 叮咬后涂抹一些含有碱性物质的溶液（如 肥皂水)来减轻症状。 知识点精讲·河南化学 25 实验分阶突破中和反应及反应后成分的探究©凤③ 一阶立足教材练基础 1.实验过程及现象（如图1，以氢氧化钠溶液和盐酸反应为例） 向盛有5L稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；然后用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 稀盐酸 CD ①@ Cr 1a0© Om⑧ ①O Na) 5mL稀氢氧化钠溶液 H @@ 图1 图2 2.实验分析与结论 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为 色，滴加稀盐酸的过程中，溶液颜色逐渐变 浅，最终变为 色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，化学方程式为 3.微观实质（如图2）：该反应前后没有发生变化的离子有 (填离子符号)：从微观角度 看，该化学反应的实质是 (即H*+ 0H==H,0)。 4.溶液pH曲线分析 PH B A 0加入溶液的质量/g 0加入溶液的质量/g 图3 图4 图3中，A点溶液pH 7,溶质为 (填化学式，后同)：B点溶液pH7, 溶质为 ;C点溶液pH 7,溶质为 ,可判断出反应是将 加入 中；同理，可推断出图4的反应是将 加入 中。 方法指导中和反应中试剂滴加顺序的判断方法 pH曲线走势由pH<7变为pH>7→溶液由酸性变为碱性→将碱加入酸中。 pH曲线走势由pH>7变为pH<7→溶液由碱性变为酸性→将酸加入碱中。 二阶创新思维提能力 5.异常现象分析 (1)将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察到有气泡产生，可能的原因是什么？ (2)若实验前忘记滴加酚酞溶液，滴加一段时间稀盐酸后再加酚酞溶液，溶液不变色，能否说明二 者恰好完全反应？请说明理由。 26 知识，点精讲·河南化学 一战成名新中考 6.反应后溶质成分的检验 滴入 酚酞 变红 碱过量，溶质为 厂pH试纸 反应后溶液 紫色石蕊溶液 溶液 无现象 恰好完全反应，溶质为 检验 活泼金属 金属氧化物 酸过量，溶质为 碳酸盐 难溶性碱 7.数字化实验 温度/℃ 38 0 20 4044 60时间/s 如图为温度传感器测得的将过量稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液温度的变化曲线。 从能量变化的角度看，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应；当实验进行到 时，酸碱恰好完全反应。60s时溶液中的溶质成分为 (填化学式)。 命题点5常见盐的性质及用途（近10年连续考查） 1.盐：组成里含有 和酸根离子的化合物。含 有铵根离子的盐称为铵盐，如氯化铵(NH,Cl)。 2.常见盐的性质和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 备考补充 化学式 ①我国制碱工业的先 驱—侯德榜先生发明 石灰石、大 俗称或 食盐的主要 了将制碱与制氨结合起 苏打 发酵粉的主 理石的主要 主要成分 成分 来的联合制碱法（又称侯 要成分之一 成分 氏制碱法)，大大提高了 色、态 白色固体 原料的利用率。其中的 溶解性 易溶、溶液显 易溶、溶液显 可溶、溶液显 “碱”指的是碳酸钠（或 及溶液 不溶 中性 性 性 Na,C03); 酸碱性 ②范旭东制出了氯化钠 调味品、配制 治疗胃酸过 重要的建筑 含量超过90%的精盐，结 生理盐水，其 生产玻璃、造 主要用途 多症，制作面 材料，作 束了精盐依靠进口的时代。 溶液用于农 纸、洗涤剂等 点等 等 业选种等 3.盐的化学性质 化学性质 举例（用化学方程式表示） 特别提醒 与金属 通式：可溶性盐+金属→新盐+新金属(K、Ca、Na除外) 组成里含有C0号或 反应 硫酸铜溶液与铁： HCO;的盐都能与盐酸反 通式：盐+酸→新盐+新酸 应，产生二氧化碳气体。 与酸反应 碳酸钠与稀盐酸： 氯化钡与稀硫酸： 知识，点精讲·河南化学 27