大单元复习5 命题点1 酸碱指示剂及溶液pH&命题点2 常见酸的性质及用途-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 大单元复习3水和溶液 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 1.1)4A+30,一2AL0,2M+0,点燃2ME0耀眼白 命题点1爱护水资源及水的净化 1.(2)用淘米水浇花滴灌、喷灌 光3e+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，放热，生 2.(2)明矾过滤吸附物理化学高 成黑色固体2Cu+0,A2010黑 3.较多不含或含较少煮沸蒸馏 【思维拓展】铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 命题点2水的组成 铝薄膜，阻止了铝进一步氧化。 (2)Fe+2HCl==FeCL,+H,↑气泡浅绿色Za+ 【实验分阶突破】水的组成及变化的探究 H,S0,=ZnS0,+H2↑气泡Mg+2HCl一MgCL,+ 1.2H,+0,点燃2H,02H,0通电2H,↑+0，↑淡蓝色 H,↑ 无色液滴气泡1：2木条燃烧得更旺氢元素 (3)Fe+CS0,一FeS0,+Cu红色蓝色浅绿色 氧元素直流增强导电性 Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag银白色蓝色 2.大于 2.(1)Mg Al Zn Fe Cu Ag强弱 3.分子分成原子，原子结合成新的分子 (2)①化合物单质②强③前面④前面 4.①④②③ 【实验分阶突破】金属活动性顺序的验证与探究 1(1)有气泡产生有红色固体析出蓝色浅绿色 命题点3溶液的形成 Fe>Cu(2)②有红色固体析出蓝色浅绿色有银白 1.稳定混合物溶质溶剂水 色固体析出无色蓝色Fe>C>Ag 2.降低升高 2.(1)除去金属表面的氧化物和污物 【小实验】(2)不同不同 3.【猜想假设】R>e>Cu 命题点4溶解度及其应用 【实验设计】A中无明显现象，B中有红色固体析出 1.(1)温度溶剂不能饱和溶液不饱和溶液 命题点3金属资源的利用和保护 (2)①增加蒸发增加 1.(1)单质化合物(2)Fe0,Fe,0,A1,0, 2.蒸发结晶降温结晶 2.3C0+F,0,商温2Fe+3C0, 3.（1)一定温度100g溶剂饱和质量g 3.水（或水蒸气）氧气fe,0,Fe,0,+6HCl—2FeCL, (2)一定温度饱和减小增大 +3H,0[或Fe,03+3H,S04=Fe,(S04)3+3H,0] 【归纳总结】①40g②A、C 【基础小练】B 命题点5溶液的配制 【实验分阶突破】铁钉生锈条件的探究 1.b氧气（或空气）甲、丙氧气（或空气）、水除去铁 1.(1)溶质质量溶液质量 钉表面的污物和氧化物除去溶解在水中的氧气隔 2.(1)溶质 绝氧气（或空气）除去试管中的水蒸气 【实验分阶突破】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2.(1)湿钢丝棉锈蚀，干钢丝棉未锈独①③(2)左高右低 1.玻璃棒量筒 3.(1)H,0C0,(2)AB 2.(1)347左盘50玻璃棒NaC1溶液6% (2)①2525 大单元复习5 常见的酸、碱、盐 3.偏大仰视偏小偏小偏大 命题点1酸碱指示剂及溶液pH 命题点6粗盐中难溶性杂质的去除 1.红蓝红 【实验分阶突破】粗盐中难溶性杂质的去除 2.(1)①酸强②中③碱强(2)玻璃棒标准比 1.烧杯玻璃棒漏斗 色卡 3.玻璃棒搅拌，加速溶解滤纸破损（合理即可）蒸发 4.(4)C02+H0=HC0 皿玻璃棒较多固体搅拌，防止因局部温度过高，造 命题点2常见酸的性质及用途 成液滴飞溅 1.(1)H(或氢离子) 4.偏高偏低 (2)HClH,SO4刺激性气味挥发性白雾减小 【思路与方法】过滤、洗涤、干燥难溶于水 不变减小不变增大减小 【基础小练】1.C2.浓盐酸有刺激性气味，且瓶口有白 大单元复习4金属和金属材料 雾，浓硫酸没有明显现象。 (3)浓硫酸水 命题点1金属材料的判断及其物理性质 2.红Fe+2HCl=FeCL,+H,↑固体溶解，有气泡产生. 1.纯金属合金 溶液由无色变为浅绿色Mg+H,SO,一MgS0,+H↑ 2.导电导热延展银白红黄汞 固体溶解，有气泡产生Fe,0,+6HCl一=2FeCl,+3H,0 3.金属非金属大好低含碳量不同 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色CO+H,SO 【小实验】铜片小 一CS0,+H,0黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 52 知识，点精讲·河南化学 一战成名新中考 NaOH+HCI NaCl+H,O Cu(OH),+H,SO, 大单元复习6 物质的组成与结构 CS0,+2H,0蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑固体溶解，有气泡 命题点1构成物质的微观粒子 产生Na,C0,+H,S0一Na,S0,+H,0+C0,↑固体 1.分子原子离子 溶解，有气泡产生在水溶液中解离出的阳离子都是H 2.化学性质化学变化原子 【备考补充】①HC+AgNO,==AgC↓+HNO,②H,SO, 【基础小练】C +BaCl,一BaSO↓+2HCl不同酸中的阴离子不同 3.质量体积不断地运动快间隔大小相同 【思维拓展】分别取少量无色溶液于两支试管中，滴加 不相同 BaCL,溶液，若生成白色沉淀，证明是稀硫酸，无明显现象 【实验分阶突破】分子运动现象的探究 的是稀盐酸（合理即可）。 1.溶液由无色变为红色A烧杯中溶液由无色变为红色， 命题点3常见碱的性质及用途 B烧杯中无明显现象碱红不断地运动 1.(1)0H(或氢氧根离子) 2.B和C中的无色酚酞溶液均变为红色，且C中溶液先变 (2)NaOH Ca(OH)2烧碱火碱熟石灰易 二氧 红分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快 化碳大二氧化碳大 3.(1)浓氨水装置简单、操作简便（或节约试剂、绿色 2.蓝红2Na0H+C02==Na,C03+H0Ca(0H)2+ 环保) CO2=CaCO3+H20 2NaOH+H2SO=Na2SO,+ (2)①X:浓盐酸，Y:紫色石蕊溶液（或X:浓氨水，Y:无色 2H20 Ca (OH)2+2HCI CaCl +2H20 3NaOH 酚酞溶液) FeCl,一Fe(OH),↓+3NaCl产生红褐色沉淀 ②具有挥发性、溶液呈酸性或碱性（或能与Y反应使溶液 Ca(OH)2+CS0,一Cu(OH)2↓+CaS0,产生蓝色沉 变红色)。 淀在水溶液中解离出的阴离子都是OH 【备考补充】Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H 命题点2粒子结构示意图 不同碱中的阳离子不同 1.原子核中子负质子数核外电子数 命题点4酸碱中和反应 2.(1)1(2)原子核质子数中子数(3)张青莲 1.酸碱盐水复分解反应 3.正负每个铝离子带3个单位的正电荷两个铝离子 4.(1)电子层周期数电子层上的电子数最外层电子 2.H0HH,0 数原子核质子数（或核电荷数）种类正 3.(1)A1(OH)3+3HC1=A1CL,+3H,0Mg(OH),+2HC 【归纳总结】①阳离子②阴离子③原子 -MgCl+2H2 0 (3)熟石灰（或氢氧化钙）(4)蜂或蚂蚁 (2)<(或小于)失去>（或大于）得到 【实验分阶突破】中和反应及反应后成分的探究 命题点3元素和元素周期表 2.红无NaOH+HCl=NaCl+H,O 1.质子数核电荷数质子数不同 3.Na、CH(氢离子)和OH(氢氧根离子)结合生成 2.大写小写铁元素原子铁这种物质一个铁原子 H,O(水分子) 铁原子 4.<NaC、HCl=NaCl>NaCl、NaOH氢氧化钠溶4.(1)氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)铝(Al) 液稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液 氧(0) 5.(1)氢氧化钠溶液发生了变质。 (2)氧(0)钙(Ca)(3)氮(N)(4)碳(C) (2)不能，酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，此时也可能是 5.(1)核电荷数门捷列夫(2)电子层数8 稀盐酸过量。 (3)1816最外层电子数 6.NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl (4)①原子序数②元素符号③相对原子质量 7.放热44NaCl,Na0H ④元素名称 命题点5常见盐的性质及用途 【基础小练】(1)11(2)22.99(3)12(4)三（或3） 1.金属离子（或铵根离子） 命题点4化合价与化学式 2.NaCl Na,C0,NaHCO,CaCO,纯碱小苏打 碱 1.正上方氧化铝中铝元素的化合价为+300正负 碱补钙剂 2.-2+1+1+2+1+2+2+3+2+1-1 3.CuS0 +Fe =FeSO +Cu Na,CO,+2HCI 2NaCl+ -1-2-2-1+1 H,0+CO2↑BaCL2+H,S0,一Bas0,↓+2HC1CS0, 4.(1)He Fe Cu Al C Si O,O H, +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO,NazCO,+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2 NaOH Na,C03+BaCl2==BaC03↓ (2)①Fe04Mg0 +2NaCl 【基础小练】1.(1)02(2)S02(3)HC1(4)Na0H 4.水气体沉淀 2.(1)H,0(2)Mg(3)CH,0H(4)H,S0 命题点6化学肥料 (5)Na,C0,(6)KMn0, 1.氮磷钾两种或三种 【知识补充】①L,②CH,NH,③H,O, 知识，点精讲·河南化学 53一战成名目 大单元复习5常见的酸、碱、盐 复习内容：人教版九下第十单元 命题点1 酸碱指示剂及溶液pH(近10年连续考查) 1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性 巧学妙记指示剂变色 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 口诀：石蕊酸里红，碱里 紫色石蕊溶液 电 紫色 色 蓝；酚酞遇酸色不变，遇 无色酚酞溶液 无色 无色 色 碱红艳艳。 2.溶液酸碱度的表示一pH 特别提醒 (1)pH与酸碱性的关系 ①显酸性的溶液不一定 0123456 891011121314 是酸溶液，如硫酸铜溶液 酸性增强 中性 碱性增强 显酸性，但它属于盐溶液； ②显碱性的溶液不一定 ①pH<7,溶液显 性，pH越小，表示溶液的酸性越 是碱溶液，如碳酸钠溶液 ②pH=7,溶液显 性； 显碱性，但它属于盐溶液。 ③pH>7,溶液显 性，pH越大，表示溶液的碱性越 (2)溶液酸碱度的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 对 白瓷板 照，读出pH。 3.用水稀释酸或碱的pH变化 pH 试纸 PH PH 测定溶液的pH 易错警示 加入水的质量/g 加入水的质量/g ①pH试纸不能直接伸入 待测液中； 图A 图B ②pH试纸不能用水润 (1)稀释酸性溶液：如图A,起始pH<7,随着水的加入，溶液pH逐渐增 湿，否则会稀释待测液， 大，但不会大于或等于7。 导致测量结果不准确。 (2)稀释碱性溶液.如图B,起始pH>7,随着水的加入，溶液pH逐渐减 若待测液为酸性溶液时， 小，但不会小于或等于7。 酸性减弱，pH增大；若待 4.pH的应用 测液为碱性溶液时，碱性 (1)人体健康：通过测定人体内或排出的液体的pH,了解人体健康状减弱，pH减小。 况等。 (2)工业生产：在化工生产中，许多反应都要在一定pH范围的溶液中 才能进行。 (3)农业生产：测定土壤的pH,提供土壤改良依据。 (4)大气环境：监测雨水的pH,以了解空气的污染状况[pH<5.6的降 雨为酸雨；正常雨水的pH≈5.6的原因： (用化学方程式表示)]。 22 知识，点精讲·河南化学 一战成名新中考 命题点2常见酸的性质及用途（近10年连续考查） 1.常见的酸 基础小练 (1)概念：在水中解离出的阳离子全部是 的化合物。 1.将浓盐酸、浓硫酸散口 (2)盐酸、硫酸 放置一段时间，它们共同 酸（化学式） 盐酸( 硫酸( 的变化是 () A.溶液的质量减小 无色、有 无色、无臭的液体（浓硫 色、味、态 B.溶液的质量增加 的液体 酸为黏稠油状液体) C.溶质的质量分数减小 吸水性（物理性质）：在实验 具有 (物理性 D.溶质的质量分数增加 室中常用作气体干燥剂； 质)，打开浓盐酸试剂瓶 2.打开瓶塞就可以直接 浓酸特性 腐蚀性（化学性质）：能夺 瓶盖时，瓶口有 鉴别浓盐酸和浓硫酸的 取纸张、木材等物质中的 出现 原因是什么？ 水分，生成黑色的炭 溶质质量 (填“增 溶质质量 ,溶剂 浓酸敞 大”“不变”或“减小”，后 质量 ,溶质质量 口放置 同)，溶剂质量 分数 溶质质量分数 保存 密封保存 金属表面除锈、制药等；人 金属表面除锈，生产化肥、 用途 体胃液中含有盐酸，可帮 农药、火药等 助消化 (3)浓硫酸的稀释 特别提醒 在稀释浓硫酸时，一定要将 沿容器内壁 ~不断搅拌 如不慎将浓硫酸沾在衣 缓慢地注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可 服或皮肤上，应立即用大 浓硫酸 将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。 量的水冲洗，然后再涂上 (4)其他常见的酸：碳酸(H,C03)、硝酸(HNO3)、醋酸（食醋的主要成 质量分数为3%~5%的碳 分，化学式：CH,COOH,常用作调味剂，生活中可用食醋除水垢)。 酸氢钠溶液。 2.酸的化学性质(“酸五条”) 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 与指示 能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色 剂作用 通式：酸+活泼金属→盐+H,个 铁与稀盐酸： 与氢前 现象： 金属反应 镁与稀硫酸： 现象： 知识点精讲·河南化学 23 续表备考补充酸的个性 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） ①稀盐酸与硝酸银溶液 反应的化学方程式为 通式：酸+金属氧化物→盐+水 氧化铁与稀盐酸： 与金属氧 现象： 化物反应 ②稀硫酸与氯化钡溶液 氧化铜与稀硫酸： 反应的化学方程式为 现象： 通式：酸+碱→盐+水 氢氧化钠与稀盐酸： 故不同酸具有“个性”的 与碱反应 氢氧化铜与稀硫酸： 原因是 现象： 思维拓展 通式：酸+盐→新酸+新盐 如何区分两瓶无色溶液 碳酸钙与稀盐酸： 分别是稀盐酸和稀硫酸？ 现象： 与盐反应 碳酸钠与稀硫酸： 现象： 总结：酸的化学性质相似的原因是 命题点3常见碱的性质及用途（近10年连续考查） 1.常见的碱 (1)概念：在水中解离出的阴离子全部是 的化 合物。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙 特别提醒 碱（化学式） 氢氧化钠( 氢氧化钙[ 氢氧化钠有强烈的腐蚀 、苛 性，如果不慎沾到皮肤 俗称 、消石灰 性钠 上，应立即用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为 白色固体， 溶于水 物理性质 白色固体，微溶于水 1%的硼酸溶液。 且放出热量 易吸收空气中的水分而 潮解，易与空气中的 易与空气中的 密封保存 反应而变质，固 反应而变质，固体质量变 的原因 体质量变 (填 (填“大”或“小”) “大”或“小”) 作千燥剂：用于制肥皂、 改良酸性土壤；配制波尔 用途 造纸、纺织、印染等工业： 多液：作建筑材料等 去除油污等 (3)其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]等。 24 知识点精讲·河南化学