大单元复习3 命题点5 溶液的配制&命题点6 粗盐中难溶性杂质的去除-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

2.结晶方法 归纳总结溶解度曲线 适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如 的意义 ↑溶解度/g NaCl等 80 适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如 (或冷却热 40 KNO,等 饱和溶液) 0 t1t2t温度/℃ 3.溶解度 点：①曲线上的点：表示 (1)固体溶解度 该温度下某物质的溶解 定义 在 下，某固态物质在 度，如a点表示t℃时A 里达到 的溶解度为 ； (四要素) 状态时所溶解的 溶解度的单位是 ②两条曲线的交点：表示 内因：溶质、溶剂本身的性质 该温度下，两种物质的溶 影响 外因：温度[温度越高，溶解度越大（氢氧化钙等极少数 解度相等，如d点表示 因素 固体除外)] 12℃时 的溶解度 相等。 难溶微溶 可溶 易溶 与溶解性 线：表示物质的溶解度随 00.011 10 溶解度/g 的关系 温度的变化趋势。 20℃时的溶解度 面：①曲线以上区域的 点：表示溶液饱和且有未 (2)气体溶解度 溶解的固体； 该气体的压强为101kPa和 时，在1体积水里溶 ②曲线以下区域的点：表 定义 解达到 状态时的气体体积 示溶液不饱和。 内因：气体本身的性质和溶剂种类 外因： 影响 ①温度：随温度的升高而 如喝了汽水后，常常会打隔 因素 ②压强：随压强的增大而 ,如打开汽水瓶盖时，汽水 会自动喷出 4.溶解度曲线的应用（详见分层作业本P34专项突破2） 命题点5溶液的配制（仅2016年未考） 1.溶质质量分数的计算 特别提醒 溶质质量 (1)所有溶液：溶质的质量分数= ×100%= 除了质量分数，有时也用 溶质质量+溶剂质量 体积分数表示浓度，如 100%。 75%的医用酒精，指每 (2)饱和溶液：溶质的质量分数=。 ×100%(S表示溶解度)。 100体积的医用酒精中含 +100g 有75体积的酒精。 2.有关溶液稀释的计算 （1)依据：稀释前后溶液中 的质量不变。 (2)计算公式：A×a%=B×b%(a%、b%分别为稀释前、后溶液中溶质的 质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B=A+加入水的质量) 14 知识，点精讲·河南化学 一战成名新中考 实验分阶突破一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制©③ 一阶立足教材练基础 1.实验用品：天平、称量纸、烧杯 、药匙 胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯 化钠、蒸馏水。 2.实验装置及步骤 (1)用固体试剂配制溶液（以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例） Nacl 实验装置 计算 所需氯化钠的质量为 g,水的质量为 g 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠（氯化钠放在托盘天平的 称量)，放入烧杯中 实 用规格为 mL的量筒量取所需要的水（水的密度可近似看作1g/cm3),倒入 验 量取 盛有氯化钠的烧杯中 步 溶解 用 搅拌，加速氯化钠溶解 骤 装瓶、 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称及溶 贴标签 质质量分数) (2)用浓溶液配制稀溶液[用已配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3) 配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液] ①计算：所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积约为24mL),水的质量为 g; ②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中； ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀： ④装瓶、贴标签。 二阶创新思维提能力 3.误差分析 溶质质量分数 误差分析 操作 ①称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍； 溶质质量 ②稀释时，量取浓溶液时 读数 偏大 ①量水时，俯视读数或平视凹液面最高处； 溶剂质量 ②量取的水未全部倒入烧杯中 ①用天平称量固体试剂时，试剂和砝码放反了（且使用了游码）： ②将试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂或少量撒出： 溶质质量 偏小 ③试剂中含有不溶性杂质： ④稀释时，量取浓溶液时俯视读数 溶剂质量 ①量取水时仰视读数：②烧杯内原来就有少量的水 无变化 ①配制好的溶液装瓶时洒落； ②称量固体试剂时试剂和砝码放反了，但未使用游码 知识，点精讲·河南化学 15 命题点6粗盐中难溶性杂质的去除(10年5考) 实验分阶突破粗盐中难溶性杂质的去除©A②③ 一阶立足教材练基础 1.实验用品 试剂：粗盐、蒸馏水 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯 药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天 平、称量纸、滤纸、火柴 2.实验装置 取一定量粗盐称量 过滤 3.实验步骤 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 称量 用天平称取一定量粗盐 用药匙将该粗盐加入盛有一定量水的烧杯中，边加边用 溶解 不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 “一贴”“二低”“三靠”。过滤后，滤液仍然浑浊的原因有 过滤 引流 (写一条) 将过滤后的澄清溶液倒入 用酒精灯加热，并用 蒸发 不断搅拌，当蒸发皿中出现 时停 止加热，利用余热将其蒸干 用玻璃棒将固体转移到称量纸上称量，并计算精盐的产 计算产率 率。产率 精盐质量 转移固体 ×100% 粗盐质量 二阶创新思维提能力 4.误差分析 误差 原因 产率 ①过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损；②蒸发时未充分蒸干等 ①粗盐未完全溶解就开始过滤；②蒸发时有液滴飞溅；③从蒸发皿中转移固体 产率 时，固体撒落等 拿思路与方法 物质分离 分析混合物成分 比较各成分性质的差异 明确分离方法（物理或化学方法） 【迁移应用】实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后，回收二氧化锰所用方法的具体操 作是 利用了二氧化锰 的性质。 5.粗盐中可溶性杂质的去除（详见分层作业本P73专项突破7） 16 知识，点精讲·河南化学一战成名新中考 大单元复习3水和溶液 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 1.1)4A+30,一2AL0,2M+0,点燃2ME0耀眼白 命题点1爱护水资源及水的净化 1.(2)用淘米水浇花滴灌、喷灌 光3e+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，放热，生 2.(2)明矾过滤吸附物理化学高 成黑色固体2Cu+0,A2010黑 3.较多不含或含较少煮沸蒸馏 【思维拓展】铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 命题点2水的组成 铝薄膜，阻止了铝进一步氧化。 (2)Fe+2HCl==FeCL,+H,↑气泡浅绿色Za+ 【实验分阶突破】水的组成及变化的探究 H,S0,=ZnS0,+H2↑气泡Mg+2HCl一MgCL,+ 1.2H,+0,点燃2H,02H,0通电2H,↑+0，↑淡蓝色 H,↑ 无色液滴气泡1：2木条燃烧得更旺氢元素 (3)Fe+CS0,一FeS0,+Cu红色蓝色浅绿色 氧元素直流增强导电性 Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag银白色蓝色 2.大于 2.(1)Mg Al Zn Fe Cu Ag强弱 3.分子分成原子，原子结合成新的分子 (2)①化合物单质②强③前面④前面 4.①④②③ 【实验分阶突破】金属活动性顺序的验证与探究 1(1)有气泡产生有红色固体析出蓝色浅绿色 命题点3溶液的形成 Fe>Cu(2)②有红色固体析出蓝色浅绿色有银白 1.稳定混合物溶质溶剂水 色固体析出无色蓝色Fe>C>Ag 2.降低升高 2.(1)除去金属表面的氧化物和污物 【小实验】(2)不同不同 3.【猜想假设】R>e>Cu 命题点4溶解度及其应用 【实验设计】A中无明显现象，B中有红色固体析出 1.(1)温度溶剂不能饱和溶液不饱和溶液 命题点3金属资源的利用和保护 (2)①增加蒸发增加 1.(1)单质化合物(2)Fe0,Fe,0,A1,0, 2.蒸发结晶降温结晶 2.3C0+F,0,商温2Fe+3C0, 3.（1)一定温度100g溶剂饱和质量g 3.水（或水蒸气）氧气fe,0,Fe,0,+6HCl—2FeCL, (2)一定温度饱和减小增大 +3H,0[或Fe,03+3H,S04=Fe,(S04)3+3H,0] 【归纳总结】①40g②A、C 【基础小练】B 命题点5溶液的配制 【实验分阶突破】铁钉生锈条件的探究 1.b氧气（或空气）甲、丙氧气（或空气）、水除去铁 1.(1)溶质质量溶液质量 钉表面的污物和氧化物除去溶解在水中的氧气隔 2.(1)溶质 绝氧气（或空气）除去试管中的水蒸气 【实验分阶突破】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2.(1)湿钢丝棉锈蚀，干钢丝棉未锈独①③(2)左高右低 1.玻璃棒量筒 3.(1)H,0C0,(2)AB 2.(1)347左盘50玻璃棒NaC1溶液6% (2)①2525 大单元复习5 常见的酸、碱、盐 3.偏大仰视偏小偏小偏大 命题点1酸碱指示剂及溶液pH 命题点6粗盐中难溶性杂质的去除 1.红蓝红 【实验分阶突破】粗盐中难溶性杂质的去除 2.(1)①酸强②中③碱强(2)玻璃棒标准比 1.烧杯玻璃棒漏斗 色卡 3.玻璃棒搅拌，加速溶解滤纸破损（合理即可）蒸发 4.(4)C02+H0=HC0 皿玻璃棒较多固体搅拌，防止因局部温度过高，造 命题点2常见酸的性质及用途 成液滴飞溅 1.(1)H(或氢离子) 4.偏高偏低 (2)HClH,SO4刺激性气味挥发性白雾减小 【思路与方法】过滤、洗涤、干燥难溶于水 不变减小不变增大减小 【基础小练】1.C2.浓盐酸有刺激性气味，且瓶口有白 大单元复习4金属和金属材料 雾，浓硫酸没有明显现象。 (3)浓硫酸水 命题点1金属材料的判断及其物理性质 2.红Fe+2HCl=FeCL,+H,↑固体溶解，有气泡产生. 1.纯金属合金 溶液由无色变为浅绿色Mg+H,SO,一MgS0,+H↑ 2.导电导热延展银白红黄汞 固体溶解，有气泡产生Fe,0,+6HCl一=2FeCl,+3H,0 3.金属非金属大好低含碳量不同 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色CO+H,SO 【小实验】铜片小 一CS0,+H,0黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 52 知识，点精讲·河南化学