大单元复习3 命题点3 溶液的形成&命题点4 溶解度及其应用-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题，点3溶液的形成(2025.5：2019.12D) 1.溶液的组成及特征 易错警示 种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 的 ①均一、稳定的液体不一 概念 定是溶液，如水； :被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 ②溶液不一定是无色的， 组成 :能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂， 如CuSO,溶液显蓝色； 汽油、酒精等也可以作溶剂 ③同一溶液中，溶剂只有 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同 一种，但溶质不一定只有 特征 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质与溶剂不会分离 一种。 2.溶解时的吸放热现象(2019.12D) 典型物质 硝酸铵 氢氧化钠、浓硫酸 氯化钠 特别提醒 热量及温 吸热，温度 ①氧化钙加入水中也会 放热，温度 无明显变化 度变化 放出大量的热，是因为氧 化钙与水反应生成氢氧 小实验探究影响物质溶解性的因素 ©A© 化钙的过程中放热； ②物质在密闭容器中溶 高锰酸钾 解，若溶解时吸收热量， 则会使密闭容器中的压 水香汽油 水事汽油 强减小；若溶解时放出热 量，则会使密闭容器中的 (1)现象：A中碘几乎不溶，B中碘溶于汽油，溶液呈棕色：C中 压强增大。 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色，D中高锰酸钾不溶于汽油。 (2)结论：对比A与B、C与D,可得出同一溶质在不同溶剂中的 溶解性 (填“相同”或“不同”，后同)；对比A与C、B与 D,可得出不同溶质在同一溶剂中的溶解性 十。十+十十十十。 十十“十十十十十十十十十+十十十十十 命题点4溶解度及其应用（近10年连续考查） 1.饱和溶液与不饱和溶液 特别提醒 (1)概念：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶 ①一定温度下，某物质的 质 继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 饱和溶液不能继续溶解 还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的 该物质，但可以溶解其他 (2)相互转化 物质； ②饱和溶液不一定是浓 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 溶液，不饱和溶液也不一 溶质或 定是稀溶液，四者之间的 不饱和溶液一 溶剂 饱和溶液 溶剂 关系如图所示： 饱和 ②改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势） 溶液 稀 a.上升型（如KNO,):不饱和溶液 降低温度饱和溶液 溶 溶 升高温度 液 液 b.下降型[如Ca(OH),]:不饱和溶液 升高温度 ≥饱和溶液 不饱和 降低温度 、溶液 知识，点精讲·河南化学 13 2.结晶方法 归纳总结溶解度曲线 适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如 的意义 ↑溶解度/g NaCl等 80 适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如 (或冷却热 40 KNO,等 饱和溶液) 0 t1t2t温度/℃ 3.溶解度 点：①曲线上的点：表示 (1)固体溶解度 该温度下某物质的溶解 定义 在 下，某固态物质在 度，如a点表示t℃时A 里达到 的溶解度为 ； (四要素) 状态时所溶解的 溶解度的单位是 ②两条曲线的交点：表示 内因：溶质、溶剂本身的性质 该温度下，两种物质的溶 影响 外因：温度[温度越高，溶解度越大（氢氧化钙等极少数 解度相等，如d点表示 因素 固体除外)] 12℃时 的溶解度 相等。 难溶微溶 可溶 易溶 与溶解性 线：表示物质的溶解度随 00.011 10 溶解度/g 的关系 温度的变化趋势。 20℃时的溶解度 面：①曲线以上区域的 点：表示溶液饱和且有未 (2)气体溶解度 溶解的固体； 该气体的压强为101kPa和 时，在1体积水里溶 ②曲线以下区域的点：表 定义 解达到 状态时的气体体积 示溶液不饱和。 内因：气体本身的性质和溶剂种类 外因： 影响 ①温度：随温度的升高而 如喝了汽水后，常常会打隔 因素 ②压强：随压强的增大而 ,如打开汽水瓶盖时，汽水 会自动喷出 4.溶解度曲线的应用（详见分层作业本P34专项突破2） 命题点5溶液的配制（仅2016年未考） 1.溶质质量分数的计算 特别提醒 溶质质量 (1)所有溶液：溶质的质量分数= ×100%= 除了质量分数，有时也用 溶质质量+溶剂质量 体积分数表示浓度，如 100%。 75%的医用酒精，指每 (2)饱和溶液：溶质的质量分数=。 ×100%(S表示溶解度)。 100体积的医用酒精中含 +100g 有75体积的酒精。 2.有关溶液稀释的计算 （1)依据：稀释前后溶液中 的质量不变。 (2)计算公式：A×a%=B×b%(a%、b%分别为稀释前、后溶液中溶质的 质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B=A+加入水的质量) 14 知识，点精讲·河南化学一战成名新中考 大单元复习3水和溶液 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 1.1)4A+30,一2AL0,2M+0,点燃2ME0耀眼白 命题点1爱护水资源及水的净化 1.(2)用淘米水浇花滴灌、喷灌 光3e+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，放热，生 2.(2)明矾过滤吸附物理化学高 成黑色固体2Cu+0,A2010黑 3.较多不含或含较少煮沸蒸馏 【思维拓展】铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 命题点2水的组成 铝薄膜，阻止了铝进一步氧化。 (2)Fe+2HCl==FeCL,+H,↑气泡浅绿色Za+ 【实验分阶突破】水的组成及变化的探究 H,S0,=ZnS0,+H2↑气泡Mg+2HCl一MgCL,+ 1.2H,+0,点燃2H,02H,0通电2H,↑+0，↑淡蓝色 H,↑ 无色液滴气泡1：2木条燃烧得更旺氢元素 (3)Fe+CS0,一FeS0,+Cu红色蓝色浅绿色 氧元素直流增强导电性 Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag银白色蓝色 2.大于 2.(1)Mg Al Zn Fe Cu Ag强弱 3.分子分成原子，原子结合成新的分子 (2)①化合物单质②强③前面④前面 4.①④②③ 【实验分阶突破】金属活动性顺序的验证与探究 1(1)有气泡产生有红色固体析出蓝色浅绿色 命题点3溶液的形成 Fe>Cu(2)②有红色固体析出蓝色浅绿色有银白 1.稳定混合物溶质溶剂水 色固体析出无色蓝色Fe>C>Ag 2.降低升高 2.(1)除去金属表面的氧化物和污物 【小实验】(2)不同不同 3.【猜想假设】R>e>Cu 命题点4溶解度及其应用 【实验设计】A中无明显现象，B中有红色固体析出 1.(1)温度溶剂不能饱和溶液不饱和溶液 命题点3金属资源的利用和保护 (2)①增加蒸发增加 1.(1)单质化合物(2)Fe0,Fe,0,A1,0, 2.蒸发结晶降温结晶 2.3C0+F,0,商温2Fe+3C0, 3.（1)一定温度100g溶剂饱和质量g 3.水（或水蒸气）氧气fe,0,Fe,0,+6HCl—2FeCL, (2)一定温度饱和减小增大 +3H,0[或Fe,03+3H,S04=Fe,(S04)3+3H,0] 【归纳总结】①40g②A、C 【基础小练】B 命题点5溶液的配制 【实验分阶突破】铁钉生锈条件的探究 1.b氧气（或空气）甲、丙氧气（或空气）、水除去铁 1.(1)溶质质量溶液质量 钉表面的污物和氧化物除去溶解在水中的氧气隔 2.(1)溶质 绝氧气（或空气）除去试管中的水蒸气 【实验分阶突破】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2.(1)湿钢丝棉锈蚀，干钢丝棉未锈独①③(2)左高右低 1.玻璃棒量筒 3.(1)H,0C0,(2)AB 2.(1)347左盘50玻璃棒NaC1溶液6% (2)①2525 大单元复习5 常见的酸、碱、盐 3.偏大仰视偏小偏小偏大 命题点1酸碱指示剂及溶液pH 命题点6粗盐中难溶性杂质的去除 1.红蓝红 【实验分阶突破】粗盐中难溶性杂质的去除 2.(1)①酸强②中③碱强(2)玻璃棒标准比 1.烧杯玻璃棒漏斗 色卡 3.玻璃棒搅拌，加速溶解滤纸破损（合理即可）蒸发 4.(4)C02+H0=HC0 皿玻璃棒较多固体搅拌，防止因局部温度过高，造 命题点2常见酸的性质及用途 成液滴飞溅 1.(1)H(或氢离子) 4.偏高偏低 (2)HClH,SO4刺激性气味挥发性白雾减小 【思路与方法】过滤、洗涤、干燥难溶于水 不变减小不变增大减小 【基础小练】1.C2.浓盐酸有刺激性气味，且瓶口有白 大单元复习4金属和金属材料 雾，浓硫酸没有明显现象。 (3)浓硫酸水 命题点1金属材料的判断及其物理性质 2.红Fe+2HCl=FeCL,+H,↑固体溶解，有气泡产生. 1.纯金属合金 溶液由无色变为浅绿色Mg+H,SO,一MgS0,+H↑ 2.导电导热延展银白红黄汞 固体溶解，有气泡产生Fe,0,+6HCl一=2FeCl,+3H,0 3.金属非金属大好低含碳量不同 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色CO+H,SO 【小实验】铜片小 一CS0,+H,0黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 52 知识，点精讲·河南化学