2026年中考化学溶解度曲线专题讲练

溶解度曲线专题讲练 一、曲线的四大核心解读 1.曲线上的每个点代表特定温度下的溶解度，此时溶液处于饱和状态。 2.当两个物质的曲线相交时，交点表示在此温度下两者的溶解度相等，此时它们的饱和溶液溶质质量分数也相同。 3.曲线本身的坡度揭示了受温度影响的程度：陡峭的曲线（如硝酸钾）表明溶解度随温度的变化影响较大，而平缓的曲线（如氯化钠）表明溶解度受温度影响较小。 4.曲线下方的区域代表不饱和溶液，曲线上方区域则表示过饱和状态或存在未溶解的固体。 二、三大典型曲线类型 固体物质的溶解度曲线呈现三种典型形态： 陡升型 （如硝酸钾，溶解度随温度显著增大）、 平缓型 （如氯化钠，溶解度受温度影响较小）和 下降型 （如氢氧化钙，溶解度随温度升高反而减小）。 例题 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 考点1　溶解度的理解 （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______，此温度下100 g水中最多能溶解丙物质______g。 （2）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为______________。 （3）P点的含义为______________________________________________________。 （4）甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而___________，其中______物质的溶解度受温度的影响变化较小。 点拨：比较溶解度大小时，必须指明温度。 考点2　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 （1）M表示t2℃甲物质的_______(选填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，N表示t2℃甲物质的_______溶液。 （2）t2℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有____________。 （4）将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有____________。 （5）将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用_____________的方法。 （6）t1℃时保持温度不变，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有__________。 点拨：饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 方法一：将水的质量按比例关系转化为 100 g，溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温度下的溶解度。 方法二：将100 g水与题给水的质量进行对比，得到一个比例关系，将该温度下溶解度以该比例关系进行转化，然后比较。 考点3　溶液、溶剂、溶质质量（质量分数）的计算与比较 （1） t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大 小关系为____。 （2）t1℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为___。 （3）t1℃时，将25 g 丙加入到100 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为______。 （4）将t4℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质质量的大小关系为___。 点拨：溶质质量分数的计算时，首先判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。 若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝×100%；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝×100%。 考点4　温度改变时溶液中各种量的变化 （1） 将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数___(选填“变大”“变小” 或“不变”)。 （2）分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t2℃， 析出晶体较多的是_____。 （3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温到t2℃， 所得溶液的质量关系为_____________，溶剂质量关系为____________。 点拨：温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。 ①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质质质量分数都不变 考点5　判断物质提纯及结晶的方法 （1）若甲中混有少量丙，可采用____的方法提纯甲。 （2）若乙中混有少量甲，可采用____的方法提纯乙。 （3）若丙中混有少量甲，可采用______的方法提纯丙。 （4）从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是___________；从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是__________。 点拨：等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。 专题训练 1.(2025·新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 2.(2025·广元)硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 B.在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 3.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　) A. 甲物质的溶解度受温度变化影响较大 B. t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等 C. 乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D. t2 ℃时向100 g水中加入70 g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液 4. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c>b>a D. t1℃时，将15 g c物质加入到50 g水中充分搅拌，得到65 g c的饱和溶液 5.(2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.三种物质中，NH4CI的溶解度最大 B.将40℃时的NaCI、NH4CI饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4CI)>m(NaCl) C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH4CI固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D.t2℃时，10 g NaHCO3固体能完全溶于50 g水中 6.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时等质量的A、B的饱和溶液，若恒温蒸发等质量的水会析出等质量的A和B C. t2℃时配制100 g A的饱和溶液需要A的质量是50 g D. 将t2℃时等质量A、C两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量A<C 7. t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B. b点对应的乙溶液是饱和溶液 C. t ℃时，乙的溶解度更大 D. a点时甲的饱和溶液的溶质质量分数是 ×100% 8.(2025·镇江)T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.甲试管中加入的固体是KNO3 B.乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C.加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D.将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 9.(2025·河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1）0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 （2）A点的意义：60℃时,硫酸铜的溶解度为 g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中疏酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法： 。 溶解度曲线专题讲解参考答案 例题 考点1　溶解度的理解 （1）50 g 50 （2）丙＞乙＞甲 （3）t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等，均为25 g （4）增大 乙 考点2 （1）饱和 不饱和 （2）饱和 （3）降低温度（4）升高温度（5）升温至t3℃时，蒸发溶剂（6）增加溶剂 考点3 （1）丙＞乙＞甲 （2）甲＞乙 （3）20% 20% （4）甲＞乙＞丙 考点4 （1）不变 （2）甲 （3）乙＞丙＞甲 （4）丙＞乙＞甲 丙＞乙＞甲 考点5 （1）降温结晶 （2）蒸发结晶 （3）升温 （4）降温结晶 蒸发结晶 专题训练 1. D 2. B 3. C 4. C 5. C 6. D 7. D 8. D 9.（1）增大 （2）40 （3）不饱和 （4）= （5） 用于配制农药波尔多液 1 学科网（北京）股份有限公司 $