第九单元 溶液单元检测卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

2025-2026学年 第九单元《溶液》单元评估 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题 1．（2025·青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ） A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油 2.（2025·绵阳）以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是（ ） A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3．对“15%的气氧化钠溶液”含义解释错误的是（ ） A.100g水中溶解了15g氢氧化钠 B.100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠 C.将氢氧化钠与水按15:85的质量比配成的溶液 D.将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液 4. 关于溶质、溶剂有以下几种说法，其中你认为正确的是（ ） ①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③一种溶液中只含有一种溶质 ④溶质是以分子或离子的形式存在于溶液中 A.①②③ B. ②③ C. ④ D. 全部 5．（2025·吉林）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，下列相关内容错误的是（ ） A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 6．(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 7.现有20ºC时的硝酸钾钾饱和溶液200克，下列操作能改变溶液溶质的质量分数的是（ ） A.温度不变加入10克硝酸钾 B.温度不变加10克水 C.温度不变蒸发掉10克水 D.将此饱和溶液升温 8.实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量,下列说法错误的是（ ） A.实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B.如果粗盐未能充分溶解,则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热,用余热蒸干 9.(2025·陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ） A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 10．(2025·绵阳)K2CO3和KN03在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下,下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A.乙表示K2CO3的溶解度曲线,50℃时80g水最多可溶解K2CO3 100.8 g B.t介于60℃与80℃之间。t℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C.将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D.从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KN03，应采用的方法是降温结晶 11. (2025·兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在,为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是（ ） A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶波中溶质的质量为29 g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 12. 在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃。关于该溶液的下列说法中正确的是（ ） A．溶质的质量不变 B．溶剂的质量不变 C．溶质的质量分数不变 D．溶质的质量分数增大 13．(2025·成都)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ） A.配制6%的溶液选择仪器③⑤⑥ B.将NaCl固体倒入量筒中溶解 C.稀释时，用量筒量取48.5 mL水 D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 14．(2025·广安)20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是（ ） A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 二、填空题 15. 学习知识要做到举一反三，灵活运用，你对溶液的知识达到这一标准了吗？ （1）请你各举一个事例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的。 ①溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的。 ②均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是均一稳定的液体，但是纯净物，不是溶液。 （2）将下列溶液中溶质的化学式（③⑤写名称）填在相应的短线上。 ①硫酸溶液 ，②澄清石灰水 ，③碘酒 ， ④锌和盐酸恰好反应后的溶液 ，⑤75%的医用酒精 。 16.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。 （1）氯化钠晶体是最常用的调味剂，它是由 构成的。氯化钠溶于水，溶液的温度 （选填“升高”、 “降低” 或“变化不大”）。 （2）氯化钠溶液中含有 （填微粒符号），与蔗糖溶液相比，其导电能力 。 （3）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g。 （4）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，该温度下氯化钠的溶解度为 。 17．(2025·陕西)20 ℃时，将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①～③中，溶液 （填序号）是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时,氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶波③的溶质质量分数 (选填“相等”或“不相等”)。 18．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制50 g的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 ① ② ③ ④ ⑤ (1)正确的操作顺序是 (将数字排序)。 (2)现配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；用量筒量取 mL的水(水的密度为lg/cm3)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 (3)实验室现有100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发 g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确的是 (选墳数字①~⑤)。 （5）经检测：最后配制的溶液溶质质量分数偏小,其原因可能是 (选填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.量取水时，俯视读数 C.烧杯中原来有水 D.装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下,该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种,发现此时溶液底部有固体剩余,判断该溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量 （选填“变多”或“变少”)。 19. (2025·武汉)NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解,可采用的一种方法是 。 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需KNO3的质量为 g。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填标号)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 20．(2025·齐齐哈尔)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 。 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 三、实验探究题 21.小组同学针对溶液的知识开展了一系列研究，做了如下实验。 (1) 使用图一仪器配制50 g溶质质量分数为5% 的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为 g，上图中实验操作会导致所配溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图二的实验探究影响物质溶解性的因素：设计实验A和实验C对比，是为了探究 对物质溶解性的影响。 (3)为了进一步定量研究物质的溶解性，小组同学设计如下实验测定某温度时硝酸钾的溶解度，得到如下数据： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 加入硝酸钾的质量/g 40 50 60 70 水的质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 90 100 105 105 ①实验2所得溶液的溶质质量分数为 。 ②通过实验可知,该温度时,硝酸钾的溶解度是 g。 ③要将40 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为16%，需要加水 g。 四、计算题 22.某同学取12.0 g石灰石样品于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石中的杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题： （1）石灰石样品中含碳酸钙的质量为 g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 2025-2026学年 第九单元《溶液》单元评估参考答案 1．C 2.B 3．A 4. C 5．D 6．C 7．B 8.B 9．A 10．C 11．C 12.C 13．D 14.D 15. （1）①硫酸铜（或氯化铁等）②水（或酒精等） （2）①H2SO4 ②Ca(OH)2 ③碘 ④ZnCl2 ⑤乙醇 16.（1）离子 变化不大 （2）H2O、Na+、Cl- 强 （3）200 （4）35.1 17.（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等 18.（1）④①②③⑤ （2）8 42 搅拌,加快氯化钠的溶解速率 （3）50 （4）①④ （5）AC （6）饱和 变多 19.（1）增大 （2） 搅拌 （3） 505 （4）ABD 20.（1）t℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）饱和 185.5 （4）BCD 21.（1） 2.5 偏小 （2）溶质种类 （3）①50% ②110 ③10 22.（1）10 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量为x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x ，x=7.3 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $