精品解析：山东省淄博市桓台县2024-2025年九年级上学期化学期末考试试题

初四化学练习题 2025，1 本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A. 花生油 B. 二氧化锰 C. 冰块 D. 纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、花生油不溶于水，形成乳浊液，不稳定，该选项不符合题意； B、二氧化锰不溶于水，形成悬浊液，不稳定，该选项不符合题意； C、冰块融化后为纯水，不是混合物，该选项不符合题意； D、纯碱（碳酸钠）可溶于水，形成稳定溶液，该选项符合题意。 故选D。 2. 溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A. 高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B. 氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C. 物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D. 某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾溶液中，高锰酸钾为溶质，水为溶剂，该选项说法正确； B、氯化钠溶于水时虽然温度变化不明显，但实际发生吸热和放热过程，只是两者几乎抵消，该选项说法不正确； C、物质在溶液中以分子或离子形式存在，反应物之间的接触面积更大，则反应会更快，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的，该选项说法正确。 故选B。 3. 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列情况能使溶液的总质量减小的是 A. 将溶液降温到10℃ B. 20℃时向溶液中再加入5 g硝酸钾固体 C. 20℃时，向溶液中加入少量氯化钠 D. 将溶液升温到30℃（不考虑水的蒸发） 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃硝酸钾饱和溶液降温至10℃，硝酸钾溶解度减小，有晶体析出，导致溶液总质量减小，A符合题意； B、20℃时向溶液中再加入5 g硝酸钾固体，加入的硝酸钾固体不溶解，溶液总质量不变，B不符合题意； C、20℃时，向溶液中加入少量氯化钠，氯化钠会溶解，导致溶液总质量增加，C不符合题意； D、将溶液升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后硝酸钾溶解度增大，无晶体析出，溶液总质量不变，D不符合题意。 故选A。 4. 关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A. 实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B. 实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C. 用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D. 将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的标准步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签，A正确； B、主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B错误； C、俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大，C错误； D、刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低，D错误。 故选A。 5. 下列情形不随水量的改变而发生改变的是 A. 溶液的pH B. 溶解度 C. 溶质质量分数 D. 溶液是否饱和 【答案】B 【解析】 【详解】A、当溶液呈酸性或碱性时，水量改变，则溶液的浓度会改变，溶液的pH会改变，如酸性溶液中加入水，酸性减弱，pH值变大，碱性溶液中加入水，碱性减弱，pH值变小，不符合题意； B、溶解度是物质在特定温度下的固有性质，只与温度和溶质、溶剂种类有关，不随水的量改变而改变，符合题意； C、溶质质量分数可随水量的改变而改变，如水量增加，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶质质量分数减小，不符合题意； D、溶液是否饱和也受水量影响，如加水可使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 6. 坚持绿色发展、可持续发展，保护好我们的环境。下列做法与这一理念不相符的是 A. 禁止将污水直接排放到河流中 B. 鼓励市民绿色出行，少开私家车 C. 垃圾分类回收，集中处理 D. 开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.禁止将污水直接排放到河流中，能减少水体污染，符合绿色发展理念； B.鼓励市民绿色出行、少开私家车，可减少汽车尾气排放，符合绿色发展理念； C.垃圾分类回收、集中处理，废物回收再利用，能提高资源利用率，减少污染，符合绿色发展理念； D.开发利用新能源是正确的，但“禁止开采使用化石燃料”不现实，目前化石燃料仍在能源结构中占重要地位，应合理开采和使用，而非禁止，不符合绿色发展理念； 故选D。 7. 四位同学在一起讨论一种物质：甲——有腐蚀性；乙——无色液体有挥发性；丙——其溶液可用于金属除锈；丁——其溶液能使石蕊变红色。试根据他们的讨论判断该物质是 A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠为固体，且氢氧化钠溶液没有挥发性，也不能用于金属除锈、不能使石蕊变红色，该选项不符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性和腐蚀性，其溶液呈酸性（使石蕊变红），常用于金属除锈，该选项符合题意。 C、浓硫酸虽有腐蚀性但无挥发性，该选项不符合题意。 D、生石灰为固体，会与水反应生成微溶的氢氧化钙，该选项不符合题意。 故选B。 8. 下列概念之间存在如图所示的并列关系的是 选项 A B C D 概念 X 金属材料 碱溶液 不饱和溶液 有机物 Y 复合材料 碱性溶液 稀溶液 含碳化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料和复合材料属于并列关系，该选项正确； B、碱溶液属于碱性溶液，两者属于饱和关系，该选项不正确； C、不饱和溶液可能为浓溶液，也可能为稀溶液，两者属于交叉关系，该选项不正确； D、有机物一定为含碳的化合物，但含碳的化合物不一定属于有机物，两者属于包含关系，该选项不正确。 故选A。 9. 下列固体残留不能用稀盐酸除去的是 A. 作业工人沾染了衣服上的锈迹 B. 长期存放石灰水的试剂瓶壁上的白色不溶物 C. 钡餐透视后器壁上残留的固体不溶物（主要成分是硫酸钡） D. 做硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后试管壁上的蓝色不溶物 【答案】C 【解析】 【详解】A、锈迹主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可除去，不符合题意； B、长期放石灰水的试剂瓶壁白色不溶物是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，可除去，不符合题意； C、硫酸钡与稀盐酸不发生反应（硫酸钡是不溶于酸的沉淀），无法用稀盐酸除去，符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应后的蓝色不溶物是氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，可除去，不符合题意。 故选：C。 10. 海水淡化是获取淡水的重要途径。下列对海水淡化的说法不正确的是 A. 海水淡化需要消耗一定的成本和能源，需要珍惜和节约淡水 B. 目前海水淡化的方法主要是膜法和热法 C. 膜法淡化海水的原理类似于过滤，用普通滤纸也可以淡化海水 D. 目前淡化海水的方法发生的都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水淡化需要消耗一定的成本和能源，故需要珍惜和节约淡水，A说法正确； B、淡化海水的方法很多，目前海水淡化的方法主要是膜法和热法，B说法正确； C、膜法淡化海水需使用半透膜（如反渗透膜），其原理基于选择性透过，可去除溶解盐，普通滤纸仅能过滤大颗粒，无法去除盐分，故不能淡化海水，C说法不正确； D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的都是物理变化，D选项正确。 故选C。 11. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水蒸发和CO2的影响），下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误； C、氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙会析出，故氢氧化钙的溶质的质量分数会变小，当反应结束后，温度逐渐降回室温，溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解在水中，溶质质量分数会增大，当达到饱和后，溶质质量分数不再变化，图像正确； D、生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误。 故选：C。 12. 用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B. 实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C. 对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D. 对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 13. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则可以表示 A. 烧杯内沉淀的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中钙元素的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则烧杯内沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钙与二氧化碳完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意； B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，则反应后烧杯内溶液的质量减少，与图像不符，不符合题意； C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有气体参与反应，则烧杯内物质的总质量增加，直至氢氧化钙与二氧化碳完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意； D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则烧杯内物质中钙元素的质量在反应前后保持不变，与图像相符，符合题意。 故选：D。 14. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B. 时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液 C. 时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 D. 时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，析出晶体质量最多的是甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲的溶解度随温度的升高而增加，将甲的不饱和溶液通过降低温度的方法得到饱和溶液（恰好饱和，无晶体析出），溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增大，故溶质质量分数不一定增大，不符合题意； B、时，由于所得溶液的浓度和状态不确定，当三种溶液中溶质质量、溶剂质量均相等时，则溶质质量分数相等，则可以得到相同浓度的三种物质的溶液，符合题意； C、时，溶解度：甲大于乙大于丙，则该温度下，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲，但是溶液状态未知，溶质质量分数最大的不一定是甲，不符合题意； D、时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液质量未知，甲、乙析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 15. 鉴别或确定下列各组物质的方法中，不正确的是 A. 确定时某溶液是否饱和（底部未有不溶的固体） 方法：再加入半药匙固体，看是否有固体未溶 B. 鉴别黄金和黄铜 方法：分别在酒精灯火焰上灼烧，观察其表面变色情况 C. 鉴别海水和蒸馏水 方法：用玻璃棒蘸取液体，在酒精灯火焰上灼烧的方法 D. 鉴别NaOH溶液和溶液 方法：分别滴加澄清石灰水，观察溶液变化情况 【答案】A 【解析】 【详解】A、如果KNO3溶液快达到饱和的，再加入半药匙固体，也会有固体未溶解，如果KNO3溶液达到饱和的，再加入半药匙固体，也会有固体未溶解，看是否有固体未溶，无法判断溶液是否饱和，应看是否有固体溶解，故选项方法错误； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，在酒精灯火焰上灼烧，如果表面变黑，则为黄铜，如果表面不变色，则为黄金，故选项方法正确； C、用玻璃棒蘸取液体，在酒精灯火焰上灼烧，海水含盐分，玻璃棒上有白色残留物，蒸馏水为纯水，无残留，故选项方法正确； D、Na2CO3与Ca(OH)2能反应生成白色沉淀，澄清石灰水与NaOH无反应，故选项方法正确。 故选：A。 二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分） 16. 分类是学习化学的重要方法，自然界中的物质可分为纯净物和混合物两大类。有如下物质：①稀盐酸②铜③火碱④葡萄糖⑤矿泉水，它们在分类图中的位置如图所示： 请完成下列问题： 图中，甲属于__________，乙、丙都属于__________，乙属于__________。 【答案】 ①. 混合物 ②. 纯净物 ③. 化合物 【解析】 【详解】①稀盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物；②铜由同种物质组成，属于纯净物，是由铜元素组成的纯净物，属于单质；③火碱是氢氧化钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物；④葡萄糖由同种物质组成，属于纯净物，是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物；⑤矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，故甲属于混合物；乙、丙都属于纯净物；乙属于化合物。 17. 化学科技的发展促进了社会的进步和发展。请完成下列问题： （1）我国自主设计建造的港珠澳大桥采用了世界上最大尺寸的高阻尼橡胶隔震支座，其中的橡胶属于__________材料； （2）中国的复兴号动车组是世界高铁领域的一张闪亮名片，其制造材料要大量使用到铝合金。铝合金相对于纯铝的显著优点是__________（回答一点即可）； （3）我国光伏产业的发展居于世界前列，制造太阳能电池板要用到高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化成__________。制作高纯硅要用到二氧化硅，将二氧化硅制成高纯硅的变化属于__________变化。 【答案】（1） 合成 （2） 硬度大、耐腐蚀 （3） ①. 电能 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 高阻尼橡胶隔震支座由合成橡胶制成，属于合成材料； 【小问2详解】 铝合金是铝的合金，铝合金相对于纯铝的显著优点是：硬度大， 耐腐蚀等； 【小问3详解】 制造太阳能电池板要用到高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化成电能； 制作高纯硅要用到二氧化硅，将二氧化硅制成高纯硅的变化，有新物质生成，属于化学变化。 18. 某品牌饼干的配料表中含有小麦粉、食用油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答下列问题： （1）小麦粉中含有的主要营养物质是__________，配料表中缺乏的营养物质是__________； （2）配料表中有一种物质可用于面点发酵，写出发酵原理的化学方程式（用盐酸代替面团发酵产生的酸）________________________________________； （3）内陆地区的食用盐一般是加碘食盐，食盐加碘可预防__________（填字母代号） A. 贫血病 B. 骨质疏松症 C. 甲状腺肿大 【答案】（1） ①. 糖类##淀粉 ②. 蛋白质和维生素 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （3）C 【解析】 【小问1详解】 小麦粉中含有的主要营养物质是淀粉，淀粉属于糖类；小麦粉含有淀粉，食用油含有油脂，食用盐、碳酸氢钠属于无机盐，则配料表中缺乏的营养物质是蛋白质和维生素。 【小问2详解】 盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠和二氧化碳和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑ +H2O。 【小问3详解】 A、缺铁会引起贫血病，A错误； B、缺钙会引起骨质疏松症，B错误； C、合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故食盐加碘可以预防甲状腺肿大，C正确。 故选C。 19. 金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。 （1）海水中含量最多的金属元素是__________（填写元素符号）； （2）人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的__________有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下五个实验： ①将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；②将银丝放入硝酸铜溶液中；③将铜丝放入硝酸银溶液中；④将铜丝放入硫酸锌溶液中；⑤将锌片放入硝酸银溶液中，下列实验组合不能够验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是__________（填写字母） A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ （3）我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式________________________________________。 【答案】（1） Na （2） ①. 活动性 ②. D （3） 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的金属元素为钠元素，符号为Na。 【小问2详解】 金属的活泼性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚； A、①锌能和盐酸反应，但铜不和盐酸反应，对比可知锌比铜活泼，②银不和硝酸铜反应，则银没有铜活泼，则能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意； B、③铜和硝酸银反应，说明铜比银活泼，①能证明锌比铜活泼，则对比①③，能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、④铜不能和硫酸锌反应，则说明锌比铜活泼，②能证明铜币银活泼，则对比②④能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、⑤锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，而①证明锌比铜活泼，故对比①⑤，只能说明锌比银、铜活泼，但不能比较银、铜的金属活动性顺序，符合题意。 故选D。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： （1）图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是______________________________。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是____________________。图甲③中生锈最明显的部位是__________（填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟____________________等物质发生化学反应的结果； （2）图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是________________，M溶液是__________（写名称），作用是________________________________________，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 【答案】（1） ①. 除去蒸馏水中溶有的氧气，并防止氧气进入 ②. 试管①铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 ③. b ④. 氧气和水 （2） ①. 固体由红色变黑色 ②. 澄清石灰水 ③. 检验生成的二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 水中含有氧气，试管①中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，能除去其中的氧气，上面漂浮一层植物油，可防止氧气进入；试管①中铁只与水接触，不会生锈，试管③中铁与水和氧气同时接触，会生锈，对比可知，铁生锈需要与氧气接触；图甲③中生锈最明显的部位是b，说明铁生锈主要是铁跟氧气和水等物质发生化学反应的结果。 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则可观察到玻璃管中的固体由红色变黑色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则M为澄清石灰水，作用是检验生成的二氧化碳，从而证明一氧化碳和氧化铁发生了反应。 21. 完成下列小题 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液混合时，无明显实验现象，但这并不能说明二者是否发生了化学反应。小明要借助下列物质或溶液来证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，你认为可行的是_______ A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 铁粉 如图1：小丽同学借助于pH传感器测量滴加溶液过程中溶液pH的变化情况（如图2所示）。请完成下列问题： （2）仪器A中盛的溶液是____________________，搅拌器的作用是____________________； （3）图2中，b点处对应溶液中的溶质是____________________（写化学式），能表示二者恰好完成反应的点是____________________。c→d的过程pH不断减小，原因是____________________； （4）整个实验过程中，实验所需的两种溶液跟反应后的溶液相比，溶液中离子数目不变的是___________（写离子符号）。 【答案】（1）AC （2） ①. 稀硫酸 ②. 搅拌，使反应更快更充分 （3） ①. NaOH、Na2SO4 ②. c ③. c点时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d的过程稀硫酸过量，随着稀硫酸的不断加入，酸性增强，故pH不断减小 （4）Na+、 【解析】 【小问1详解】 A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红， 在中性和酸性溶液中均不变色，先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意； B、氯化钡与硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法用氯化钡溶液检验氢氧化钠和稀硫酸是否发生了反应，不符合题意； C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向稀硫酸中加入足量氢氧化钠溶液，然后向混合溶液中加入铁粉，无明显现象，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意。 故选AC； 【小问2详解】 由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，则仪器A中盛的溶液是稀硫酸； 搅拌器的作用是：搅拌，使反应更快更充分； 【小问3详解】 图2中b点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH； c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； c→d的过程pH不断减小，原因是：c点时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d的过程稀硫酸过量，随着稀硫酸的不断加入，酸性增强，故pH不断减小。 【小问4详解】 该实验中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，钠离子和硫酸根离子没有参加反应，则溶液中离子数目不变的是：、。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 室温下，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液向盛有36.5 g某浓度稀盐酸的烧杯中不断滴加，测得溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量而变化的曲线如下图所示。请分析并计算下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，从A→C的过程中溶液pH的变化情况是____________________； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7 （2）由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为80g。 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=10% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行温度升高，说明盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。 盐酸溶液显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，即B点时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故从A→C的过程中溶液pH的变化情况是：溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学练习题 2025，1 本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A. 花生油 B. 二氧化锰 C. 冰块 D. 纯碱 2. 溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A. 高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B. 氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C. 物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D. 某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 3. 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列情况能使溶液的总质量减小的是 A. 将溶液降温到10℃ B. 20℃时向溶液中再加入5 g硝酸钾固体 C. 20℃时，向溶液中加入少量氯化钠 D. 将溶液升温到30℃（不考虑水的蒸发） 4. 关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A. 实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B. 实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C. 用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D. 将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 5. 下列情形不随水量的改变而发生改变的是 A. 溶液的pH B. 溶解度 C. 溶质质量分数 D. 溶液是否饱和 6. 坚持绿色发展、可持续发展，保护好我们的环境。下列做法与这一理念不相符的是 A. 禁止将污水直接排放到河流中 B. 鼓励市民绿色出行，少开私家车 C. 垃圾分类回收，集中处理 D. 开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 7. 四位同学在一起讨论一种物质：甲——有腐蚀性；乙——无色液体有挥发性；丙——其溶液可用于金属除锈；丁——其溶液能使石蕊变红色。试根据他们的讨论判断该物质是 A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 8. 下列概念之间存在如图所示的并列关系的是 选项 A B C D 概念 X 金属材料 碱溶液 不饱和溶液 有机物 Y 复合材料 碱性溶液 稀溶液 含碳化合物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列固体残留不能用稀盐酸除去的是 A. 作业工人沾染了衣服上的锈迹 B. 长期存放石灰水的试剂瓶壁上的白色不溶物 C. 钡餐透视后器壁上残留的固体不溶物（主要成分是硫酸钡） D. 做硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后试管壁上的蓝色不溶物 10. 海水淡化是获取淡水的重要途径。下列对海水淡化的说法不正确的是 A. 海水淡化需要消耗一定的成本和能源，需要珍惜和节约淡水 B. 目前海水淡化的方法主要是膜法和热法 C. 膜法淡化海水的原理类似于过滤，用普通滤纸也可以淡化海水 D. 目前淡化海水的方法发生的都是物理变化 11. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水蒸发和CO2的影响），下列图像正确的是 A. B. C. D. 12. 用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B. 实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C. 对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D. 对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 13. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则可以表示 A. 烧杯内沉淀的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中钙元素的质量 14. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B. 时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液 C. 时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 D. 时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，析出晶体质量最多的是甲 15. 鉴别或确定下列各组物质的方法中，不正确的是 A. 确定时某溶液是否饱和（底部未有不溶的固体） 方法：再加入半药匙固体，看是否有固体未溶 B. 鉴别黄金和黄铜 方法：分别在酒精灯火焰上灼烧，观察其表面变色情况 C. 鉴别海水和蒸馏水 方法：用玻璃棒蘸取液体，在酒精灯火焰上灼烧的方法 D. 鉴别NaOH溶液和溶液 方法：分别滴加澄清石灰水，观察溶液变化情况 二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分） 16. 分类是学习化学的重要方法，自然界中的物质可分为纯净物和混合物两大类。有如下物质：①稀盐酸②铜③火碱④葡萄糖⑤矿泉水，它们在分类图中的位置如图所示： 请完成下列问题： 图中，甲属于__________，乙、丙都属于__________，乙属于__________。 17. 化学科技的发展促进了社会的进步和发展。请完成下列问题： （1）我国自主设计建造的港珠澳大桥采用了世界上最大尺寸的高阻尼橡胶隔震支座，其中的橡胶属于__________材料； （2）中国的复兴号动车组是世界高铁领域的一张闪亮名片，其制造材料要大量使用到铝合金。铝合金相对于纯铝的显著优点是__________（回答一点即可）； （3）我国光伏产业的发展居于世界前列，制造太阳能电池板要用到高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化成__________。制作高纯硅要用到二氧化硅，将二氧化硅制成高纯硅的变化属于__________变化。 18. 某品牌饼干的配料表中含有小麦粉、食用油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答下列问题： （1）小麦粉中含有的主要营养物质是__________，配料表中缺乏的营养物质是__________； （2）配料表中有一种物质可用于面点发酵，写出发酵原理的化学方程式（用盐酸代替面团发酵产生的酸）________________________________________； （3）内陆地区的食用盐一般是加碘食盐，食盐加碘可预防__________（填字母代号） A. 贫血病 B. 骨质疏松症 C. 甲状腺肿大 19. 金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。 （1）海水中含量最多的金属元素是__________（填写元素符号）； （2）人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的__________有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下五个实验： ①将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；②将银丝放入硝酸铜溶液中；③将铜丝放入硝酸银溶液中；④将铜丝放入硫酸锌溶液中；⑤将锌片放入硝酸银溶液中，下列实验组合不能够验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是__________（填写字母） A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ （3）我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式________________________________________。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： （1）图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是______________________________。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是____________________。图甲③中生锈最明显的部位是__________（填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟____________________等物质发生化学反应的结果； （2）图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是________________，M溶液是__________（写名称），作用是________________________________________，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 21. 完成下列小题 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液混合时，无明显实验现象，但这并不能说明二者是否发生了化学反应。小明要借助下列物质或溶液来证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，你认为可行的是_______ A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 铁粉 如图1：小丽同学借助于pH传感器测量滴加溶液过程中溶液pH的变化情况（如图2所示）。请完成下列问题： （2）仪器A中盛的溶液是____________________，搅拌器的作用是____________________； （3）图2中，b点处对应溶液中的溶质是____________________（写化学式），能表示二者恰好完成反应的点是____________________。c→d的过程pH不断减小，原因是____________________； （4）整个实验过程中，实验所需的两种溶液跟反应后的溶液相比，溶液中离子数目不变的是___________（写离子符号）。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 室温下，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液向盛有36.5 g某浓度稀盐酸的烧杯中不断滴加，测得溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量而变化的曲线如下图所示。请分析并计算下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，从A→C的过程中溶液pH的变化情况是____________________； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $