山东省淄博市桓台县2024-2025学年九年级上学期化学期末考试试题

初四化学练习题 2025，1 本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A. 花生油 B. 二氧化锰 C. 冰块 D. 纯碱 2. 溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A. 高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B. 氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C. 物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D. 某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 3. 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列情况能使溶液的总质量减小的是 A. 将溶液降温到10℃ B. 20℃时向溶液中再加入5 g硝酸钾固体 C. 20℃时，向溶液中加入少量氯化钠 D. 将溶液升温到30℃（不考虑水的蒸发） 4. 关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A. 实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B. 实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C. 用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D. 将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 5. 下列情形不随水量的改变而发生改变的是 A. 溶液的pH B. 溶解度 C. 溶质质量分数 D. 溶液是否饱和 6. 坚持绿色发展、可持续发展，保护好我们的环境。下列做法与这一理念不相符的是 A. 禁止将污水直接排放到河流中 B. 鼓励市民绿色出行，少开私家车 C. 垃圾分类回收，集中处理 D. 开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 7. 四位同学在一起讨论一种物质：甲——有腐蚀性；乙——无色液体有挥发性；丙——其溶液可用于金属除锈；丁——其溶液能使石蕊变红色。试根据他们的讨论判断该物质是 A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 8. 下列概念之间存在如图所示的并列关系的是 选项 A B C D 概念 X 金属材料 碱溶液 不饱和溶液 有机物 Y 复合材料 碱性溶液 稀溶液 含碳化合物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列固体残留不能用稀盐酸除去的是 A. 作业工人沾染了衣服上的锈迹 B. 长期存放石灰水的试剂瓶壁上的白色不溶物 C. 钡餐透视后器壁上残留的固体不溶物（主要成分是硫酸钡） D. 做硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后试管壁上的蓝色不溶物 10. 海水淡化是获取淡水的重要途径。下列对海水淡化的说法不正确的是 A. 海水淡化需要消耗一定的成本和能源，需要珍惜和节约淡水 B. 目前海水淡化的方法主要是膜法和热法 C. 膜法淡化海水的原理类似于过滤，用普通滤纸也可以淡化海水 D. 目前淡化海水的方法发生的都是物理变化 11. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水蒸发和CO2的影响），下列图像正确的是 A. B. C. D. 12. 用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B. 实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C. 对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D. 对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 13. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则可以表示 A. 烧杯内沉淀的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中钙元素的质量 14. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B. 时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液 C. 时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 D. 时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，析出晶体质量最多的是甲 15. 鉴别或确定下列各组物质的方法中，不正确的是 A. 确定时某溶液是否饱和（底部未有不溶的固体） 方法：再加入半药匙固体，看是否有固体未溶 B. 鉴别黄金和黄铜 方法：分别在酒精灯火焰上灼烧，观察其表面变色情况 C. 鉴别海水和蒸馏水 方法：用玻璃棒蘸取液体，在酒精灯火焰上灼烧的方法 D. 鉴别NaOH溶液和溶液 方法：分别滴加澄清石灰水，观察溶液变化情况 二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分） 16. 分类是学习化学的重要方法，自然界中的物质可分为纯净物和混合物两大类。有如下物质：①稀盐酸②铜③火碱④葡萄糖⑤矿泉水，它们在分类图中的位置如图所示： 请完成下列问题： 图中，甲属于__________，乙、丙都属于__________，乙属于__________。 17. 化学科技的发展促进了社会的进步和发展。请完成下列问题： （1）我国自主设计建造的港珠澳大桥采用了世界上最大尺寸的高阻尼橡胶隔震支座，其中的橡胶属于__________材料； （2）中国的复兴号动车组是世界高铁领域的一张闪亮名片，其制造材料要大量使用到铝合金。铝合金相对于纯铝的显著优点是__________（回答一点即可）； （3）我国光伏产业的发展居于世界前列，制造太阳能电池板要用到高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化成__________。制作高纯硅要用到二氧化硅，将二氧化硅制成高纯硅的变化属于__________变化。 18. 某品牌饼干的配料表中含有小麦粉、食用油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答下列问题： （1）小麦粉中含有的主要营养物质是__________，配料表中缺乏的营养物质是__________； （2）配料表中有一种物质可用于面点发酵，写出发酵原理的化学方程式（用盐酸代替面团发酵产生的酸）________________________________________； （3）内陆地区的食用盐一般是加碘食盐，食盐加碘可预防__________（填字母代号） A. 贫血病 B. 骨质疏松症 C. 甲状腺肿大 19. 金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。 （1）海水中含量最多的金属元素是__________（填写元素符号）； （2）人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的__________有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下五个实验： ①将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；②将银丝放入硝酸铜溶液中；③将铜丝放入硝酸银溶液中；④将铜丝放入硫酸锌溶液中；⑤将锌片放入硝酸银溶液中，下列实验组合不能够验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是__________（填写字母） A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ （3）我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式________________________________________。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： （1）图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是______________________________。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是____________________。图甲③中生锈最明显的部位是__________（填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟____________________等物质发生化学反应的结果； （2）图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是________________，M溶液是__________（写名称），作用是________________________________________，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 21. 完成下列小题 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液混合时，无明显实验现象，但这并不能说明二者是否发生了化学反应。小明要借助下列物质或溶液来证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，你认为可行的是_______ A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 铁粉 如图1：小丽同学借助于pH传感器测量滴加溶液过程中溶液pH的变化情况（如图2所示）。请完成下列问题： （2）仪器A中盛的溶液是____________________，搅拌器的作用是____________________； （3）图2中，b点处对应溶液中的溶质是____________________（写化学式），能表示二者恰好完成反应的点是____________________。c→d的过程pH不断减小，原因是____________________； （4）整个实验过程中，实验所需的两种溶液跟反应后的溶液相比，溶液中离子数目不变的是___________（写离子符号）。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 室温下，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液向盛有36.5 g某浓度稀盐酸的烧杯中不断滴加，测得溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量而变化的曲线如下图所示。请分析并计算下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，从A→C的过程中溶液pH的变化情况是____________________； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 初四化学练习题 2025，1 本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分） 【16题答案】 【答案】 ①. 混合物 ②. 纯净物 ③. 化合物 【17题答案】 【答案】（1） 合成 （2） 硬度大、耐腐蚀 （3） ①. 电能 ②. 化学 【18题答案】 【答案】（1） ①. 糖类##淀粉 ②. 蛋白质和维生素 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （3）C 【19题答案】 【答案】（1） Na （2） ①. 活动性 ②. D （3） 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 除去蒸馏水中溶有的氧气，并防止氧气进入 ②. 试管①铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 ③. b ④. 氧气和水 （2） ①. 固体由红色变黑色 ②. 澄清石灰水 ③. 检验生成的二氧化碳气体 【21题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 稀硫酸 ②. 搅拌，使反应更快更充分 （3） ①. NaOH、Na2SO4 ②. c ③. c点时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d的过程稀硫酸过量，随着稀硫酸的不断加入，酸性增强，故pH不断减小 （4）Na+、 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7 （2）由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为80g。 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=10% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $