精品解析：辽宁省本溪市第十二中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年辽宁省本溪十二中九年级(上)期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题：本大题共10小题，共10分。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 在下列物质的分类中，正确的是 A. 高锰酸钾——氧化物 B. 水银——化合物 C. 液氮——单质 D. 冰水共存物——混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； D、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作不正确的是 A. 添加酒精 B. 洗净后试管的放置 C. 放置胶头滴管 D. 给液体加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，故A选项不符合题意； B、洗净的试管应倒放在试管架上，故B选项不符合题意； C、为防止腐蚀胶头滴管的橡胶胶帽，吸液后的滴管不能横放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽或污染试剂，也不能放置在实验台上，以免污染试剂或腐蚀实验台，故C选项符合题意； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜与桌面成45°角，试管夹夹在试管中上部，故D选项不符合题意。 故选C。 4. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，与“美丽中国我先行”主题相符； B、倡导绿色出行，比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，对改善空气质量有益，与“美丽中国我先行”主题相符； C、减少使用一次性餐具，可降低资源浪费和垃圾产生量，有助于保护环境，与“美丽中国我先行”主题相符； D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，严重污染空气，不利于环境保护，与 “美丽中国我先行”主题不相符。 故选D。 5. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 化学变化中③不能再分 【答案】A 【解析】 【分析】元素是组成物质的基本成分，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，原子可通过得失电子形成离子，在化学变化中，分子可分裂为原子，原子可重新组成新分子。由图可知，①是元素，②是原子，③是分子，据此进行分析解答。 【详解】A、物质是由元素组成的，所以物质都是由①元素组成的，故A选项符合题意； B、②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，并非所有原子都由质子和中子构成，例如氢原子的原子核中没有中子，故B选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而③是分子，氯化钠不是由分子直接构成，故C选项不符合题意； D、化学变化中，分子可以分为原子，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子 C. 由C、H、N、O四种原子构成 D. 其中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据“洗涤不易掉色”，说明“蓝淀”难溶于水，该选项说法不正确； B、分子是由原子构成，则其分子中不含氧分子，该选项说法不正确； C、C16H10N2O2是由分子构成，其分子是由C、H、N、O四种原子构成，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其元素质量比越大，其质量分数越大，其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=96:5:14：16，其中氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确。 故选D。 7. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子—2H B. 2个氧原子—O2 C. 2个锌离子—2Zn2+ D. 60个碳原子—C60 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子表示为：2H2，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个锌离子表示为：2Zn2+，符合题意； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意。 故选C。 8. 如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是 A. SO2 B. CO C. O3 D. P2O5 【答案】A 【解析】 【详解】A、SO2表示二氧化硫这种物质，SO2由硫元素和氧元素两种元素组成，SO2表示一个二氧化硫分子，一个SO2分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，完全符合四位同学的描述，故A选项符合题意； B、CO表示一氧化碳这种物质，CO由碳元素和氧元素两种元素组成，CO表示一个一氧化碳分子，但一个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，不满足“一个分子由三个原子构成”的描述，故B选项不符合题意； C、O3表示臭氧这种物质，O3表示一个臭氧分子，一个O3分子由3个氧原子构成，但O3只含氧元素，不是两种元素，故C选项不符合题意； D、P2O5表示五氧化二磷这种物质，P2O5由磷元素和氧元素两种元素组成，P2O5表示一个五氧化二磷分子，但一个P2O5分子含2个磷原子和5个氧原子共7个原子，不满足“一个分子由三个原子构成”的描述，故D选项不符合题意。 故选A。 9. 如图为某反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A. 图中乙表示氧分子 B. 反应前后氧元素的化合价一定发生了变化 C. 该反应中的最小粒子有三种 D. 保持丁物质化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，图中乙表示氧分子，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为CH4与O2反应生成CO2和H2O，反应前有单质氧气参加反应，反应后水中氧元素的化合价为-2，反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，该反应中的最小粒子有氢原子、氧原子和碳原子三种，不符合题意； D、由微观示意图可知，丁物质是水，水是由水分子构成的，由分子的定义可知，保持丁物质化学性质的最小粒子是水分子，符合题意。 故选：D。 10. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. NO2中的“2“表示二氧化氮中含有2个氧原子 D. ：中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2Ca表示2个钙原子，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且Fe2+为亚铁离子，则Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，该选项不正确； C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则NO2中的“2“表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，该选项不正确； D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，该选项正确。 故选D。 二、简答题：本大题共1小题，共13分。 11. 化学在维护人体健康、科技发展等方面发挥着重要的作用。 【化学与健康】 （1）钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图是钙原子结构示意图： ①钙原子的核外电子数为______，位于元素周期表第______周期。 ②在化学反应中，钙原子易失去电子变成______(填“阳”或“阴”)离子。 （2）人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，因此，每日必须摄入足够量的钙。碳酸钙D3片是一种常用的补钙剂，其标签的部分信息如图： [成分]碳酸钙(CaCO3)、维生素D3辅料。 [规格]每片含碳酸钙0.75g [用法用量]口服，咀嚼后咽下成人：一次2片，一日1次。儿童酌量 ①按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为______。 ②维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3中氢、氧两种元素的质量比为______。 【化学与科技】 （3）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。 ①煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②液氢燃烧推动火箭升空过程中的能量转化为______能→内能→机械能。 ③嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样后，顺利返回地球。月壤样品中含有氧化铝、氧化钙等物质，其中氧化铝的化学式为______。月壤中含有大量氦－3，地球上有大量氦－4，氦－3与氦－4都属于氦元素，其结构中的相同之处是______。 （4）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有______性。 （5）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和一种气体单质，该气体是______(填化学式)。 ②高氯酸钾是助氧化剂，与钠反应生成氯化钾、氧化钠，该反应中氯元素化合价______(填“不变”或“升高”或“降低”)。 ③碳酸氢钠是冷却剂，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。其中碳酸钠的化学式为______。 【答案】（1） ①. 20 ②. 4 ③. 阳 （2） ①. 0.6 ②. 11：4 （3） ①. 混合物 ②. 化学 ③. Al2O3 ④. 质子数相同 （4）吸附 （5） ①. N2 ②. 降低 ③. Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 ①原子结构示意图中，核外电子数等于质子数原子序数。钙的原子序数为20，故核外电子数为20；电子层数等于周期数，钙原子有4个电子层，位于第四周期； ②钙原子最外层电子数为小于，在化学反应中易失去最外层2个电子，形成带正电荷的阳离子； 【小问2详解】 ①按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为片片； ②维生素的化学式为，维生素中氢、氧两种元素的质量比为：：：4； 【小问3详解】 ①煤油中含、、等分子，由多种物质组成，故为混合物； ②液氢燃烧是化学变化，将化学能转化为内能，内能再推动火箭升空转化为机械能； ③氧化铝中铝显价，氧显价，根据化合价代数和为零，化学式为；元素是质子数核电荷数相同的一类原子的总称，氦和氦质子数均为2，中子数不同，故相同之处是质子数相同； 【小问4详解】 宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味； 【小问5详解】 ①根据化学反应前后元素种类不变，故受热分解产生Na和氮气； ②中钾为价，氧为价，由化合价代数和为0的原则，故氯为价，在KCl中，氯为价，故该反应中氯元素化合价降低； ③碳酸钠中碳酸根显价，钠元素显价，设碳酸钠的化学式为，则，解得a：：1，故表示为。 三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 12. 阅读下面文章。 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅(Si) 锗(Ge) 砷化镓(GaAs) 磷化铟(InP) 碳化硅(SiC) 氮化镓(GaN) 主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和风力发电等领域 主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅与碳在高温下生成碳化硅和一氧化碳。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高。新型方法(如溶胶-凝胶法)在特定领域逐步应用。 化学气相沉积反应中用氩气作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。 依据上文，回答问题： （1）构成硅的微粒是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （2）化学气相沉积法制备碳化硅，其中用到的氩气的化学式是______。 （3）第一代半导体材料锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。 A. 硅和锗元素都属于非金属元素 B. 硅、锗原子的质子数相等 C. 锗的相对原子质量为72.61 D. 硅、锗原子的最外层电子数都是4 （4）下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是______。 A. 原材料稀缺，制造成本高 B. 有毒性对环境损害较大 C. 工作频率更高、耐高温、抗辐射 （5）写出艾奇逊法制备碳化硅的符号表达式：______。 （6）已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______。 （7）碳化硅的俗名“金刚砂”，可以做打磨用的磨料磨具、高温炉窑的构件，推测其可能具有的性质______(写出一条即可)。 （8）碳化硅的用途不包括______。 A. 制造耐火材料 B. 制作半导体元件 C. 生产玻璃 D. 智能电网 【答案】（1）原子 （2）Ar （3）CD （4）AB （5）SiO2+CSi+CO （6）-4##-4价 （7）硬度大(或耐高温等) （8）C 【解析】 【小问1详解】 硅属于固态非金属单质，根据物质构成的知识，固态非金属单质是由原子直接构成的，所以构成硅的微粒是原子。 【小问2详解】 氩气属于稀有气体单质，稀有气体单质的化学式直接用元素符号表示，氩元素符号为Ar，所以氩气的化学式是Ar。 【小问3详解】 A、硅带“石”字旁，属于非金属元素；锗带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项不符合题意； B、元素周期表中一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，硅原子序数为14，则硅原子的质子数为14，锗原子序数为32，则锗原子的质子数为32，二者质子数不相等，故B选项不符合题意； C、元素周期表中一格下方数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.61，故C选项符合题意； D、原子的化学性质由最外层电子数决定，硅和锗化学性质相似，在硅原子和锗原子的最外层电子数相同，在原子中，原子序数=质子数=14,，硅原子序数为14，则硅原子的核外电子数为14，硅原子的核外电子排布为2、8、4，其最外层电子数是4，所以锗原子的最外层电子数也是4，故D选项符合题意。 故选CD。 【小问4详解】 A、第二代半导体材料因原材料稀缺，制造成本高，这是没被广泛应用的原因，故A选项符合题意； B、第二代半导体材料有毒性对环境损害较大，这是没被广泛应用的原因，故B选项符合题意； C、工作频率更高、耐高温、抗辐射是第二代半导体材料的优点，不是没被广泛应用的原因，故C选项不符合题意。 故选AB。 【小问5详解】 艾奇逊法制备碳化硅是二氧化硅和碳在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，该反应的符号表达式为。 【小问6详解】 在碳化硅（SiC）中，设碳元素化合价为x，硅元素化合价为+4，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得（+4）+x=0，解得x=-4，所以在碳化硅中碳元素的化合价为-4价。 【小问7详解】 碳化硅可以做打磨用的磨料磨具，说明其硬度大；可以做高温炉窑的构件，说明其熔点高，所以推测其可能具有的性质是硬度大（或熔点高）。 【小问8详解】 A、碳化硅可做高温炉窑的构件，能制造耐火材料，故A选项不符合题意； B、第一代半导体材料锗化学性质与硅相似，碳化硅可制作半导体元件，故B选项不符合题意； C、碳化硅不是生产玻璃的原料，故C选项符合题意； D、碳化硅可用于智能电网，故D选项不符合题意。 故选C。 四、实验题：本大题共1小题，共7分。 13. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的制备和收集 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图中选择最合适的发生和收集装置______(选填字母序号)。 （2）已知：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。反应原理：①KO2+CO2→K2CO3+O2②KO2+H2O→KOH+O2在实验室，用超氧化钾制取氧气选B作发生装置，则反应原理是______(填“①”或“②”)。 （3）如表是气体在标准状况下的密度和溶解性： 空气 A B C D E 标准状况下密度/(g/L) 1.293 0.771 0.717 1.629 1.25 1.977 水中溶解性 一 极易溶 难溶 极易溶 不易溶 能溶 分析：既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是______(填字母代号)。 Ⅱ.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气结束后，为了回收二氧化锰，同学们进行了如图实验： （4）该实验名称为______，图中还缺少一种仪器是______作用是______。 （5）回收的二氧化锰，在上述反应中可以反复使用，其原因是______。 【答案】（1）AC （2）② （3）B （4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 （5）二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物的状态为固体，反应条件需要加热，所以发生装置应选A；铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部留少量水，排水法收集氧气可以满足这一要求，收集装置选C。因此最合适的发生和收集装置是AC。 【小问2详解】 B装置为固液不加热型发生装置，超氧化钾与水反应，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，符合B装置的使用条件，所以反应原理是②。 【小问3详解】 能用排水法收集的气体特点是难溶于水或不易溶于水且不与水反应，能用向下排空气法收集的气体特点是密度比空气小且不与空气中的成分反应。分析表格中气体性质，B气体难溶于水且密度比空气小，所以既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是B。 【小问4详解】 该实验是将不溶性固体二氧化锰与液体分离，名称为过滤；过滤操作中需要用玻璃棒，因此图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出。 【小问5详解】 在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以回收的二氧化锰可以反复使用，原因是二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变。 五、探究题：本大题共1小题，共12分。 14. 水是宝贵的自然资源，化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 【项目一】了解水资源分布 （1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。 【项目二】海水淡化 （2）从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路： ①直取所需 ②除去杂质保留所需 蒸馏法淡化海水采用的思路是______(填序号)。 （3）图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______(填“增加”或“减小”)玻璃导管长度。 【项目三】探究水的组成及变化 实验一：在试管中加入水，加热使其沸腾。 （4）实验过程中，发生变化的是______(填字母)。 A. 分子数目 B. 分子能量 C. 分子运动速率 D. 分子之间的间隔 实验二：电解水 （5）电解水的符号表达式为______，基本反应类型是______，证明水中含有氧元素的实验现象是打开活塞后______。 （6）实验一和实验二的微观本质区别是______。 实验三：定量认识水的组成 化学兴趣小组设计方案探究利用氢气与氧化铜反应测定水的组成(注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂。 【资料信息】①装置A的作用是制取氢气，各装置中的试剂均足量。 ②在加热的条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水。 【收集数据】 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g 无水氯化钙和U形管的总质量 100.8g 108.0g 【实验分析与结论】 （7）根据表中数据，计算水中氢、氧元素的质量分别为______。 （8）实验结束后，如果氧化铜有剩余，测定水中氢、氧元素的质量比______(选填“偏高”或“偏低”或“不受影响”)。 （9）根据实验分析E装置的作用是______。 【答案】（1）13 （2）① （3）增加 （4）BCD （5） ①. ②. 分解反应 ③. b管口木条燃烧更旺 （6）分子种类是否改变 （7）0.8g、6.4g （8）不受影响 （9）防止空气中的水蒸气进入D中 【解析】 【小问1详解】 由图可知，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的：1.2%+11.8%=13%； 【小问2详解】 蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，水蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝变为液态水，采用的思路是①直取所需； 【小问3详解】 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可增加玻璃导管长度，延长冷凝时间； 【小问4详解】 在试管中加入水，加热使其沸腾，温度升高，分子能量增加，分子之间的间隔变大，分子的运动速率加快，但是分子的种类和数目不变。 故选BCD； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a中生成的气体较多，是氢气，管b中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，则打开活塞后，b管口木条燃烧更旺，说明电解水生成了氧气，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水中含有氧元素； 【小问6详解】 实验一中只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，实验二中水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故实验一和实验二的微观本质区别是：分子种类是否发生改变； 【小问7详解】 C中氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，C中减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，即生成水中氧元素的质量，则氧元素的质量为：65.6g-59.2g=6.4g，D中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：108.0g-100.8g=7.2g，则水中氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，氧元素的质量为6.4g； 【小问8详解】 实验结束后，如果氧化铜有剩余，只会影响反应生成水的质量，不会改变水中氢、氧元素的质量比，则测定水中氢、氧元素的质量比不受影响； 【小问9详解】 氯化钙是常用的干燥剂，则E装置的作用是：防止空气中的水蒸气进入D中，影响实验结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年辽宁省本溪十二中九年级(上)期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题：本大题共10小题，共10分。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 在下列物质的分类中，正确的是 A. 高锰酸钾——氧化物 B. 水银——化合物 C. 液氮——单质 D. 冰水共存物——混合物 3. 下列实验操作不正确的是 A. 添加酒精 B. 洗净后试管的放置 C. 放置胶头滴管 D. 给液体加热 4. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 5. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 化学变化中③不能再分 6. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子 C. 由C、H、N、O四种原子构成 D. 其中氢元素的质量分数最小 7. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子—2H B. 2个氧原子—O2 C. 2个锌离子—2Zn2+ D. 60个碳原子—C60 8. 如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是 A. SO2 B. CO C. O3 D. P2O5 9. 如图为某反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A. 图中乙表示氧分子 B. 反应前后氧元素的化合价一定发生了变化 C. 该反应中的最小粒子有三种 D. 保持丁物质化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 10. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. NO2中的“2“表示二氧化氮中含有2个氧原子 D. ：中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 二、简答题：本大题共1小题，共13分。 11. 化学在维护人体健康、科技发展等方面发挥着重要的作用。 【化学与健康】 （1）钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图是钙原子结构示意图： ①钙原子的核外电子数为______，位于元素周期表第______周期。 ②在化学反应中，钙原子易失去电子变成______(填“阳”或“阴”)离子。 （2）人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，因此，每日必须摄入足够量的钙。碳酸钙D3片是一种常用的补钙剂，其标签的部分信息如图： [成分]碳酸钙(CaCO3)、维生素D3辅料。 [规格]每片含碳酸钙0.75g [用法用量]口服，咀嚼后咽下成人：一次2片，一日1次。儿童酌量 ①按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为______。 ②维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3中氢、氧两种元素的质量比为______。 【化学与科技】 （3）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。 ①煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②液氢燃烧推动火箭升空过程中的能量转化为______能→内能→机械能。 ③嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样后，顺利返回地球。月壤样品中含有氧化铝、氧化钙等物质，其中氧化铝的化学式为______。月壤中含有大量氦－3，地球上有大量氦－4，氦－3与氦－4都属于氦元素，其结构中的相同之处是______。 （4）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有______性。 （5）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和一种气体单质，该气体是______(填化学式)。 ②高氯酸钾是助氧化剂，与钠反应生成氯化钾、氧化钠，该反应中氯元素化合价______(填“不变”或“升高”或“降低”)。 ③碳酸氢钠是冷却剂，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。其中碳酸钠的化学式为______。 三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 12. 阅读下面文章。 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅(Si) 锗(Ge) 砷化镓(GaAs) 磷化铟(InP) 碳化硅(SiC) 氮化镓(GaN) 主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和风力发电等领域 主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅与碳在高温下生成碳化硅和一氧化碳。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高。新型方法(如溶胶-凝胶法)在特定领域逐步应用。 化学气相沉积反应中用氩气作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。 依据上文，回答问题： （1）构成硅的微粒是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （2）化学气相沉积法制备碳化硅，其中用到的氩气的化学式是______。 （3）第一代半导体材料锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。 A. 硅和锗元素都属于非金属元素 B. 硅、锗原子的质子数相等 C. 锗的相对原子质量为72.61 D. 硅、锗原子的最外层电子数都是4 （4）下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是______。 A. 原材料稀缺，制造成本高 B. 有毒性对环境损害较大 C. 工作频率更高、耐高温、抗辐射 （5）写出艾奇逊法制备碳化硅的符号表达式：______。 （6）已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______。 （7）碳化硅的俗名“金刚砂”，可以做打磨用的磨料磨具、高温炉窑的构件，推测其可能具有的性质______(写出一条即可)。 （8）碳化硅的用途不包括______。 A. 制造耐火材料 B. 制作半导体元件 C. 生产玻璃 D. 智能电网 四、实验题：本大题共1小题，共7分。 13. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的制备和收集 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图中选择最合适的发生和收集装置______(选填字母序号)。 （2）已知：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。反应原理：①KO2+CO2→K2CO3+O2②KO2+H2O→KOH+O2在实验室，用超氧化钾制取氧气选B作发生装置，则反应原理是______(填“①”或“②”)。 （3）如表是气体在标准状况下的密度和溶解性： 空气 A B C D E 标准状况下密度/(g/L) 1.293 0.771 0.717 1.629 1.25 1.977 水中溶解性 一 极易溶 难溶 极易溶 不易溶 能溶 分析：既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是______(填字母代号)。 Ⅱ.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气结束后，为了回收二氧化锰，同学们进行了如图实验： （4）该实验名称为______，图中还缺少一种仪器是______作用是______。 （5）回收的二氧化锰，在上述反应中可以反复使用，其原因是______。 五、探究题：本大题共1小题，共12分。 14. 水是宝贵的自然资源，化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 【项目一】了解水资源分布 （1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。 【项目二】海水淡化 （2）从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路： ①直取所需 ②除去杂质保留所需 蒸馏法淡化海水采用的思路是______(填序号)。 （3）图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______(填“增加”或“减小”)玻璃导管长度。 【项目三】探究水的组成及变化 实验一：在试管中加入水，加热使其沸腾。 （4）实验过程中，发生变化的是______(填字母)。 A. 分子数目 B. 分子能量 C. 分子运动速率 D. 分子之间的间隔 实验二：电解水 （5）电解水的符号表达式为______，基本反应类型是______，证明水中含有氧元素的实验现象是打开活塞后______。 （6）实验一和实验二的微观本质区别是______。 实验三：定量认识水的组成 化学兴趣小组设计方案探究利用氢气与氧化铜反应测定水的组成(注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂。 【资料信息】①装置A的作用是制取氢气，各装置中的试剂均足量。 ②在加热的条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水。 【收集数据】 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g 无水氯化钙和U形管的总质量 100.8g 108.0g 【实验分析与结论】 （7）根据表中数据，计算水中氢、氧元素的质量分别为______。 （8）实验结束后，如果氧化铜有剩余，测定水中氢、氧元素的质量比______(选填“偏高”或“偏低”或“不受影响”)。 （9）根据实验分析E装置的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $