1.3.3 氧化还原配平 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3.3 氧化还原方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高 总数=化合价降低 总数； （2）质量守恒：反应前后原子的种类 和个数 不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相 等 2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合 价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相 等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； （5）查守恒：检查质 量、电 荷、电子 是否守恒。 3．记住元素的价态 氢H 物质 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 H2 H2O 价态 氧O 物质 H2O H2O2、Na2O2等 O2 OF2 价态 碳C 物质 CH4 C2H2 C CO、HCN H2C2O4 CO2、CO32- 价态 硫S 物质 H2S FeS2 S S2O32- SO2、SO32- SO3、SO42-、S2O 价态 氮N 物质 NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2 N2H4 N2 HNO NO HNO2 NO2 HNO3 价态 氯Cl 物质 Cl- Cl2 HClO ClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4 价态 碘I 物质 I- I2 HIO HIO2 I4O9 HIO3 HIO4、H5IO6 价态 、 铜Cu 物质 Cu Cu2O、Cu2S CuO、Cu2+ 价态 铁Fe 物质 Fe FeO、Fe2+、CuFeS2 Fe3O4 Fe2O3、Fe3+ K2FeO4 价态 铬Cr 物质 Cr Cr3+ K2CrO4、K2Cr2O7 价态 锰Mn 物质 Mn Mn2+、MnO MnO(OH) MnO2 K2MnO4 KMnO4 价态 4．信息类氧化还原反应方程式书写的思维模型 第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原 剂、氧 化产物、还原产物； 第二步：按“氧化剂+还 原剂→还原产物+氧 化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述物质； 第三步：根据__________守恒和反应物的酸 碱性，在方程式左边或右边补充H+ 、OH -或H 2O等； 第四步：根据质量守恒配平反应方程式； 第五步：检查原 子、电 荷、电子 是否守恒。 5．配平方法 （1）正向配平法：从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。 适用范围：氧化剂和还原剂是不同的物质 例2： KI＋ KIO3＋ H2SO4 —— I2＋ K2SO4＋ H2O 练习① H2S+ SO2 —— S + H2O ② NaClO + HCl(浓) —— NaCl + Cl2↑ + H2O （2）逆向配平法：从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数 适用范围：氧化剂（还原剂）部分被还原（氧化）的反应。 例3： S＋ NaOH —— Na2S＋ Na2SO3＋ H2O 练习① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NO↑ + H2O ② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O （3）缺项配平法 适用范围：方程式缺少一种或几种反应物（生成物），根据溶液环境来判断补上H＋或OH－或H2O。 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH- 例4：将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋ Mn2＋＋ —— Na＋＋ Bi3＋＋ MnO4－＋ 练习①KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。 ② ClO- + CNO- + H+ —— N2↑+ CO2↑ + Cl2↑ + （4）整体配平法 适用范围：一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。高温 例5： FeS2＋ O2 —— Fe2O3＋ SO2 练习：____Cu2S+ HNO3(浓)—— Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2SO4+ H2O 备注：信息型氧化还原反应方程式的书写 1.读信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物； 2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数； 3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O； 4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。 一找二补三守恒，先升降后电荷再原子 例6：＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 课后练习 1.配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题． （1）　　Br2+　　NaI ——　　NaBr+　　　I2，该反应中氧化产物是　　　　　　。 （2）　　Fe+　　H2SO4（浓）　　Fe2(SO4)3+　　SO2↑+　　H2O，氧化剂是　 　，还原产物为　 　　。 2.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式： 。 （2）此反应的还原剂是___________，它的氧化产物是 。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________。 3.配平下列方程式： 1　 KMnO4 + SO2 + H2O —— K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 2　 K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O 3　 K2Cr2O7 + HCl(浓) —— KCl+ Cl2↑ + CrCl3+ H2O 4　 Cu + HNO3(浓) —— Cu(NO3)2+ NO2↑+H2O 5　 Zn + HNO3(稀) —— Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 6　 ____ FeSO4 + ___ KMnO4 + ____H2SO4 —— ____Fe2(SO4)3 + ___MnSO4 +____K2SO4 + H2O 7　 ____HCl(浓)＋_____MnO2______Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O 8　 ____Cu ＋______HNO3(稀) —— ______Cu(NO3)2＋____NO↑＋_____H2O 9　 _____S ＋_____KOH —— ___K2S＋____K2SO3＋______H2O 10　 ____MnO4 - ＋_____Cl－＋________ —— ______Mn2+ + ____Cl2↑ + _____H2O 11　 Cl2 + KOH —— KCl + KClO3 + H2O 12　 NO2 + H2O —— HNO3 + NO 13　 ____KI＋____KIO3＋____H2SO4——____I2＋____K2SO4＋____H2O 14　 ____MnO4－ ＋____H＋＋____Cl－ ——____Mn2+＋____Cl2↑＋____H2O 15　 ____S＋____NaOH ——____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O 16　 ____P4＋____KOH＋____H2O ——____K3PO4＋____PH3↑ 17　 ____(NH4)2Cr2O7 —— ____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O 18　 ____ClO－＋____Fe(OH)3＋____ —— ____Cl－＋____FeO42-＋____H2O 19　 ____MnO4-＋____H2O2＋____ —— ____Mn2+＋____O2↑＋____H2O 20　 ____Mn2+＋____ClO3－ ＋____H2O ——____MnO2↓＋____Cl2↑＋____ 学科网（北京）股份有限公司 $