第四章 物质结构元素周期律 期末复习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 期末复习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 中美关锐战、贸易战中牵涉到稀土管控，下列关于稀土元素的相关说法中不正确的是 A.稀土元素是指钪钇和镧系共17种元素 B.稀土元素即可单独使用，也可用物生产合金。 C.我国是稀土资源大国。其中稀土储量、稀土产量、稀土用量和出口量均居世界第二位。 D.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、而磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等。 2. 下列有关元素周期表的说法中错误的是 A．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数相差1或11 3. 下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式为H-Cl-O B．H2O的分子结构模型为 C．镁离子的结构示意图： D．NaCl溶液中的Na+： 4. . 下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 5. 下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．简单离子的还原性：S2﹣＞O2﹣ D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 7. 下列说法正确的是 A.共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 B.离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 C.由分子构成的物质中一定存在共价键 D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 8. 用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是 试剂1 试剂2 试剂3 非金属性 A 浓盐酸 MnO2 NaI Cl>I B 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 C>Si C 双氧水 MnO2 Na2S O>S D 稀硫酸 Na2SO3 Na2CO3 S>C 9. 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．M的M层电子数为2 B．Z的非金属性强于Y C．16Z、17Z和18Z是三种核素 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 10. 已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是 A． B． C． D． 11. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右下图）的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 导引 示例 A 比较 Mg(OH)2难溶于水则LiOH也难溶于水 B 预测 单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高 C 实验 向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，能看到先产生白色絮状沉淀，然后溶解 D 模型 Na元素与右上角的Be元素也有类似的对角线规则，性质上也具有一定的相似性 12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A. 用电子式表示水分子的形成过程： B. 电子式表示MgCl2形成过程： C.NH4Cl的电子式为 D. CO2的电子式： 13. W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是   A．简单离子半径：Z>Y B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 14. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．元素A、D的原子最外层均有7个电子 B．一个[CA4]+含有10个电子 C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 姓名 班级 题号 答案 二、填空题 15. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O，回答下列相关问题： (1)关于CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O的说明中正确的是 A.原子团PO4中化学键为共价键 B.其中的Cu的化合价为+2价 C.OH-的电子式为： D.失去水分子的变化是物理变化 (2)下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是 A．比较Cu、Al分别与稀盐酸反应的难易程度 B．比较Cu、Al的密度 C．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 D.Al(OH)3不溶于氨水，而Cu（OH）2能溶于氨水。 (3)P在周期表中的位置是 。 (4)Si、P、S、Cl四种元素对应氢化物的稳定为 。 (5)Al溶于NaOH水溶液的离子方程式为 16. 下图是元素周期表的一部分，根据元素A-K在周期表的位置，回答相关问题： IA 0 H IIA IIIA VIA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB Al Si P S Cl Ar K Fe Cu Ga Ge AS Se Br Kr （1）可在图1中分界线附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图例中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物CS2，可溶解S单质。该化合物的结构式为 。 （4）Cl在元素周期表中的位置是 ，已知存在核内有20个中子的Cl的同位素，下列表示该核素的符号正确的是。 A．     B．     C．    D． （5）卤素元素中有一些化合物叫卤素互化物，例如IF、BrCl等，结合元素周期律的知识分析IF中I元素化合价呈正价的原因 。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径F>Cl>Br>I B．单质的沸点F2>Cl2>Br2>I2 C．酸性HF>HCl>HBr>HI D．负离子的还原性F—<Cl—<Br—<I— （7）请设计一个实验证明金属性Mg比Al强： 。 （8）关于镓Ga及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．镓的金属性比铝强 B．碱性Ti(OH)3<Al(OH)3 C．镓在化合物中呈+3价 D．相同条件时，镓和水反应比铝和水反应更剧烈 17. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备SCl2。 查阅资料：SCl2常温下是一种红棕色液体，沸点：600C (分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、SO2和HCl。回答下列问题： (1)已知SCl2分子结构与H2O相似，请写出SCl2的电子式： 。 (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)试剂a的名称为 。 (4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在500C～ 600C，其最佳加热方式为 。 (5) SCl2与水反应的化学方程式为 。 (6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。 (7)反应结束后向装置中通入一段时间N2的目的是 。 18. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2) (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。 (2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被Cl2氧化成I2；乙同学认为：是因为被Cl2氧化成Fe3+。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。 (5)依据(4)中所得结论，试写出往过量FeI2溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 期末复习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 中美关锐战、贸易战中牵涉到稀土管控，下列关于稀土元素的相关说法中不正确的是 A.稀土元素是指钪钇和镧系共17种元素 B.稀土元素即可单独使用，也可用物生产合金。 C.我国是稀土资源大国。其中稀土储量、稀土产量、稀土用量和出口量均居世界第二位。 D.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、而磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等。 【答案】C 【详解】我国是稀土资源大国。其中稀土储量、稀土产量、稀土用量和出口量均居世界第一位。 2. 下列有关元素周期表的说法中错误的是 A．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数相差1或11 【答案】D 【解析】A．只有主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，过渡元素的族序数大多等于其价电子数，不是最外层电子数，选项A正确；B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，选项B正确；C．稀有气体元素原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，选项C正确；D．ⅡA族、ⅢA族分别位于元素周期表的第2纵列和第13纵列，即二三周期相差1，四五周期相差11，六七周期相差25，选项D错误；答案选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式为H-Cl-O B．H2O的分子结构模型为 C．镁离子的结构示意图： D．NaCl溶液中的Na+： 【答案】C 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误； B．氧原子半径大于氢原子，且水分子是V形结构，水的分子结构模型：，B 错误； C．Mg的原子序数为12，Mg2+的结构示意图为，C正确； D． NaCl溶液中Na+周围是水分子，水分子是极性分子，氢显正电性，氧显负电性，Na+应吸引氧原子一端 ，故D错误； 故选C。 4. . 下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 【答案】D 【解析】A．同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性强于K，因此CsOH的碱性比KOH强，A正确；B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，均生成H2，符合碱金属的活泼性规律，B正确；C．Cs的还原性比Na强，说明Cs更易失电子，故Cs⁺氧化性弱于Na⁺，C正确；D．Li与Cs同属碱金属元素，同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性更强，D错误；故选D。 5. 下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A正确； B．次氯酸分解为强酸盐酸和氧气，久置氯水的酸性比新制氯水强，B错误； C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，C正确；   D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素从Cl到I，其非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，D正确； 故选B。 6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．简单离子的还原性：S2﹣＞O2﹣ D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故B不符合题意； C．O、S是同一主族的元素，由于非金属性，O>S，所以还原性：S2﹣＞O2﹣，与元素周期律有关，故C项不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D符合题意； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A.共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 B.离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 C.由分子构成的物质中一定存在共价键 D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 【答案】B 【详解】A.共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，A错误； B离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，B正确； C由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，C错误； D由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，D错误； 综上分析可知故选答案为：B。 8. 用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是 试剂1 试剂2 试剂3 非金属性 A 浓盐酸 MnO2 NaI Cl>I B 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 C>Si C 双氧水 MnO2 Na2S O>S D 稀硫酸 Na2SO3 Na2CO3 S>C 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中装置不能制备氯气，不能发生氯气氧化碘离子的反应，不能验证Cl比I元素的非金属性强，A错误；B．挥发的HCl也会和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能说明非金属性C>Si，B错误；   C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气氧化硫离子生成的硫单质黄色沉淀，说明非金属性O>S，C正确；D．稀硫酸与亚硫酸钠生成SO2，SO2对应水化物为H2SO3，不能说明非金属性S>C，D错误；故选C。 9. 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．M的M层电子数为2 B．Z的非金属性强于Y C．16Z、17Z和18Z是三种核素 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O； 【解析】A．Al的M层电子数为3，A错误；B．N和O位于同一周期，O的非金属性更强，B正确；C．16O、17O和18O互为同位素，是三种质量数不同的核素，C正确；D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D正确；故选A。 10. 已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】设R的气态氢化物的化学式为HxR，氢化物中R元素满足8电子稳定结构，即n+x=8，x=8-n；其气态氢化物的核外电子总数为a，R的电子总数即质子数为a-x=a-(8-n)=a+n-8；R的某种核素核内中子数为b，则该核素的质量数为a+n+b-8，所以该核素的原子符号是，选C。 11. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右下图）的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 导引 示例 A 比较 Mg(OH)2难溶于水则LiOH也难溶于水 B 预测 单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高 C 实验 向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，能看到先产生白色絮状沉淀，然后溶解 D 模型 Na元素与右上角的Be元素也有类似的对角线规则，性质上也具有一定的相似性 【答案】D 【解析】A．Mg(OH)2难溶于水则LiOH也难溶于水，A正确；B．B在Si的左上方，二者的性质符合对角线规则，单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高，B正确；C．Be在Al的左上方，二者的性质相似，Be(OH)2也具有两性，所以向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状Be(OH)2沉淀，然后Be(OH)2沉淀溶于过量的NaOH，看到沉淀溶解，C正确；D．Be在Na的右上方，不符合对角线规则，性质上差异性大，不具有一定的相似性，D不正确；故选D。 12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A. 用电子式表示水分子的形成过程： B. 电子式表示MgCl2形成过程： C.NH4Cl的电子式为 D. CO2的电子式： 【答案】D 【解析】 A. 水为共价化合物，，A错误 B. MgCl2为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，2个Cl原子各得到1个电子，形成过程为：，B错误； C. 氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，C错误； D. CO2的电子式：，D正确 13. W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是    A．简单离子半径：Z>Y B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，结合元素形成的化合物中化学键数目可知：W为H元素；X、Y、Z分别位于第二、第三、第四周期，Z化合价为+1价，则Z为K元素；X可形成2个共价键，则X为O元素，Y为第三周期元素，可形成5个共价键，则Y为P元素，化合物M为KH2PO4，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W、X、Y、Z分别为H、O、P、K元素 A．钾离子与磷离子电子层相同，核电荷数小的其简单离子半径大，所以离子半径：P3-＞K+，A错误； B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别为H2O、PH3，它们都属于分子晶体，分子之间存在分子间作用力，水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，故物质的沸点：H2O＞PH3，B正确； C．钾元素较活泼，与氧元素可形成氧化钾、过氧化钾或超氧化钾等超过两种氧化物，C错误； D．钾元素与氧元素形成的化合物可以为氧化钾，也可以是过氧化钾，氧化钾溶于水显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，过氧化钾溶于水形成的氢氧化钾也显碱性，但本身具有漂白性，所以可使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，两者均不会使石蕊溶液变红，D错误； 故选B。 14. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．元素A、D的原子最外层均有7个电子 B．一个[CA4]+含有10个电子 C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】B 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al，B和E同主族，则B为B，A原子序数小于B，根据化合物[CA4]+[ BD4]－的结构，则A为H，C为N，D为F。 【详解】A．元素A最外层有1个电子，D的原子最外层有7个电子，故A错误； B．[CA4]+为铵根离子，一个[CA4]+含有10个电子，故B正确； C．化合物BD3中B原子最外层有6个电子，没有达到稳定结构，故C错误； D．E元素为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，故D错误。 综上所述，答案为B。 二、填空题 15. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O，回答下列相关问题： (1)关于CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O的说明中正确的是 A.原子团PO4中化学键为共价键 B.其中的Cu的化合价为+2价 C.OH-的电子式为： D.失去水分子的变化是物理变化 (2)下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是 A．比较Cu、Al分别与稀盐酸反应的难易程度 B．比较Cu、Al的密度 C．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 D.Al(OH)3不溶于氨水，而Cu（OH）2能溶于氨水。 (3)P在周期表中的位置是 。 (4)Si、P、S、Cl四种元素对应氢化物的稳定为 。 (5)Al溶于NaOH水溶液的离子方程式为 【答案】 （1）D （2）AC （3）第三周期第VA族 （4）SiH4<PH3<H2S<HCl （5）2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)-+3H2↑ 【解析】 （1）失去水分子的变化是化学变化，所以答案为D （2）A.金属性越强，金属单质与酸反应越剧烈，则比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度，可推出Cu和Al的金属性强弱，A符合题意；B．金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关，不能决定金属元素的金属性强弱，则比较Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金属性强弱，B不符合题意；C．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，若有红色固体生成，则说明Al置换出了Cu，Cu的金属性比Al弱，C符合题意；D. Al(OH)3不溶于氨水，而Cu（OH）2能溶于氨水。氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，溶解Cu（OH）2是因为生成配合物。故选ac。 （3）P在周期表中的位置是第三周期第VA族。 （4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以氢化物稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl （5）2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)-+3H2↑ 16. 下图是元素周期表的一部分，根据元素A-K在周期表的位置，回答相关问题： IA 0 H IIA 图例 IIIA VIA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB Al Si P S Cl Ar K Fe Cu Ga Ge AS Se Br Kr （1）可在图1中分界线附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图例中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物CS2，可溶解S单质。该化合物的结构式为 。 （4）Cl在元素周期表中的位置是 ，已知存在核内有20个中子的Cl的同位素，下列表示该核素的符号正确的是。 A．     B．     C．    D． （5）卤素元素中有一些化合物叫卤素互化物，例如IF、BrCl等，结合元素周期律的知识分析IF中I元素化合价呈正价的原因 。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径F>Cl>Br>I B．单质的沸点F2>Cl2>Br2>I2 C．酸性HF>HCl>HBr>HI D．负离子的还原性F—<Cl—<Br—<I— （7）请设计一个实验证明金属性Mg比Al强： 。 （8）关于镓Ga及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．镓的金属性比铝强 B．碱性Ti(OH)3<Al(OH)3 C．镓在化合物中呈+3价 D．相同条件时，镓和水反应比铝和水反应更剧烈 【答案】（1）B（2）B（3）S=C=S（4）第三周期ⅥIA族 A （5）F的非金属性强I（6）D（7） Mg、Al与同浓度的稀盐酸反应，观察反应的快慢 （8）B 【解析】（1）在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素往往具有特殊的性质，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素通常可以用于制造半导体材料，故答案为：B； （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示氟元素的相对原子质量，故答案为：B； （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质，该化合物为CS2，CS2的结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S； （4）Cl是17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥIA族，已知存在核内有20个中子的同位素，质量数为17+20=37，符号为；故答案为：第四周期ⅥA族；A； （5）I、F同族，F的非金属性强I。 （6）A．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子半径F<Cl<Br<I，故A错误；B．卤素单质为分子晶体，随相对分子质量的增大，单质的沸点增大，单质的沸点F2<Cl2<Br2<I2，故B错误；C．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，卤素原子与氢原子的作用力减小，卤化氢的酸性增强，酸性HF<HCl<HBr<HI，故C错误；D．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的作用力减小，负离子的还原性增强，负离子的还原性F—<Cl—<Br—<I—，故D正确；故答案为：D； （7）Mg、Al与同浓度的稀盐酸反应，观察反应的快慢，或Mg、Al与同温度的热水反应，看产生气体的快慢。 （8）A．铊和铝位于同一主族，但铊在铝的下方，同一主族从上到下元素的金属性增强，因此铊的金属性比铝强，故A正确；B．铊的金属性强于铝，因此其氢氧化物的碱性应该比铝的氢氧化物强，碱性Ti(OH)3>Al(OH)3，故B错误；C．铊的最外层有3个电子，因此在化合物中通常呈+3价，故C正确；D．由于铊的金属性比铝强，相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈，故D正确；故答案为：B； 17. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备SCl2。 查阅资料：SCl2常温下是一种红棕色液体，沸点：600C (分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、SO2和HCl。回答下列问题： (1)已知SCl2分子结构与H2O相似，请写出SCl2的电子式： 。 (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)试剂a的名称为 。 (4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在500C～ 600C，其最佳加热方式为 。 (5) SCl2与水反应的化学方程式为 。 (6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。 (7)反应结束后向装置中通入一段时间N2的目的是 。 【答案】(1) (2) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O (3)饱和的食盐水(或饱和NaCl溶液) (4)水浴加热 (5)2SCl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl (6)吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境 (7)将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收 【分析】装置I制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解，以此解题； 【详解】（1） 已知：SCl2分子结构与H2O相似，根据水分子的电子式，可写出：SCl2的电子式为，故答案为：； （2）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）由分析知，试剂a为饱和食盐水，用于除去Cl2中的氯化氢，故答案为：饱和的食盐水； （4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在500C～ 600C，可采用水浴加热，故答案为：水浴加热； （5）由信息知，：SCl2溶于水并发生剧烈反应，生成S、SO2和HCl，其化学方程式为2SCl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：2SCl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl； （6）由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解，故答案为：吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境； （7）反应结束后向装置中通入一段时间N2的目的是将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置，故答案为：将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收。 18. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2) (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。 (2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被Cl2氧化成I2；乙同学认为：是因为被Cl2氧化成Fe3+。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。 (5)依据(4)中所得结论，试写出往过量FeI2溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。 【答案】(1) (球形)干燥管 (2)利于碘化亚铁冷凝收集 (3) 浓硫酸 防止水蒸气进入收集器中 (4) 溶液不变色或溶液未变红 > (5) 2I—+Cl2=I2+2Cl— 【分析】空气用焦性没食子酸的碱性溶液除去氧气，再用碱石灰干燥后进入反应装置，同时可将生成的产物吹出，反应装置中碘和铁粉反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在冷水收集器中被收集，a中浓硫酸隔绝右侧装置中水，防止产物潮解。 【详解】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管；若没有碱石灰干燥，铁粉可能与水蒸气反应，化学方程式为； （2）收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； （3）碘化亚铁(FeI2)易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； （4）铁离子和KSCN溶液变红色，根据实验结论乙同学观点不正确，则实验现象为溶液不变色或溶液未变红；根据氧化剂先氧化还原性强的物质，反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故I-的还原性大于Fe2+的还原性； （5）根据(4)中结论：I—的还原性> Fe2+的还原性，氯气首先和碘离子反应，离子方程式为2I—+Cl2=I2+2Cl—。 学科网（北京）股份有限公司 $