精品解析：辽宁省丹东市振兴区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

振兴区初中2025-2026学年度（上）期中教学质量监测 九年级化学试卷 （本试卷共14小题满分50分 化学和物理考试时长150分钟） ※注意事项：考生答题时，必须将答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共10分） 一、选择题（本题共10小题，每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列传统技艺中，一定包含化学变化的是 A. 刺绣 B. 石雕 C. 剪纸 D. 酿酒 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气约占空气质量的21% B. 稀有气体用途广泛，可用于航标灯、霓虹灯等 C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D. 臭氧层破坏与空气污染有关 3. 下列实验操作正确的是 A. 吸取药液 B. 过滤 C. 加热液体 D. 倾倒液体 4. 下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 墙内开花墙外香—分子在不断运动 B. 体温计内汞柱液面上升-汞原子体积变大 C. 氧气在加压条件下装入钢瓶-分子间隔变小 D. 水与过氧化氢化学性质不同-分子构成不同 5. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 C. 碳在空气中燃烧生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 6. 氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2 7. 在工业中，硅是半导体和太阳能技术的核心材料。如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 硅原子的质子数是 14 B. 硅属于金属元素 C. 硅的相对原子质量为 28.09 D. 硅原子的核外电子数是 14 8. 下列关于物质构成的说法正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 分子是化学变化中的最小粒子 C. 同种原子无法构成不同分子 D. 原子是保持物质化学性质的最小粒子 9. 用如图装置可测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识不正确的是 A. 红磷的量对实验结果无影响 B. 冷却到室温才能打开弹簧夹 C. 该实验所用的红磷不可用木炭替代 D. 最终观察到集气瓶中液面最终上升至1处 10. 日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖(化学式为C12H22O11)。下列说法正确的是 A. 蔗糖中含有11个氧原子 B. 蔗糖的相对分子质量为342 C. 蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是12：22：11 D. 蔗糖中氢元素的质量分数最大 第II卷非选择题（共40分） 二、非选择题（本题共4小题，每空1分，共40分） 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的性质和制备”为主题开展了实验探究活动。 I.实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是________（填序号）。 （3）排水法收集氧气，当出现________现象时，可判断集气瓶内气体已集满；实验结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，正确操作是________。 （4）E集气瓶内放入少量水的作用是________；点燃E集气瓶中等质量的铁丝与铁粉，________燃烧的更剧烈（填“铁丝”或“铁粉”），原因是________。 Ⅱ .家用制氧机的制氧原理的探究 【查阅资料】 1.某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。如图所示为其结构示意图。 2.一般情况下，温度越高、浓度越大，反应速率越快。 步骤 操作 现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤 2 向反应仓中加入过碳酸钠和二氧化锰 有大量气泡产生 步骤 3 从加湿过滤仓收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 【进行实验】探究制氧机的原理 （5）某家用制氧机结构示意图中A仓为________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。 （6）加湿过滤仓的作用除了过滤杂质和润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是________。 （7）调控反应仓中的水量，可使不同季节产生氧气的速率接近。在过碳酸钠、二氧化锰用量相同时，夏季用水量应________（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 Ⅲ.氧气在生活中的应用 （8）O2可用于医疗急救，是因为O2能________。 （9）过氧化钙（CaO2）常用于养鱼用水中的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为，X 的化学式为________。 12. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组追寻科学家的足迹，对水进行项目式研究。 项目一 净化天然水 （1）水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。图一是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为________（填序号），其中活性炭的作用是________。 项目二 探究水的组成 （2）水的合成：在密闭容器内将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （3）水的分解：（如图二所示）电解水一段时间后，用________检验a、b 管内产生的气体，电解水的化学方程式为________，该反应属于________基本反应类型。 项目三 探究电解水影响测得气体体积比的因素 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气体积比 7.7：3.3 6.5：3.2 6.9：2.9 7.3：3.4 【实验分析】 （4）进行实验前，需要的操作是________。 （5）依据表格信息得出________做电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2：1 （6）由题中信息你获得的影响测得气体体积比的因素有________（答两点）。 （7）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水的具体做法________。 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 二氧化钛（TiO2）是一种无机化合物，纳米二氧化钛具有很高的化学稳定性，能参与光催化反应。 科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，这种分解制氢的方法用二氧化钛作催化剂大大加快了反应速率。 纳米二氧化钛能够对污染物进行光降解，在紫外线照射和二氧化钛的催化下，臭氧（O3）可以降解乙醛（CH3CHO），其反应的过程如图1。中国科学院金属研究所的科研人员成功研制的可漂浮二氧化钛材料可以在光照下分解海洋中的塑料垃圾。含二氧化钛的混凝土或沥青可以净化空气，消除车辆排放物中25%~45%的氮氧化物。科研人员研究二氧化钛和具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物的转化关系如图所示。 目前，科研人员还在致力于二氧化钛性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）已知TiO2中O的化合价为-2，则TiO2中Ti的化合价为________。 （2）TiO2属于下列物质类别中的______。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 氧化物 （3）纳米二氧化钛的优点是________（答一点即可）；可漂浮二氧化钛材料的用途是________。 （4）依据短文和图1信息分析，加入二氧化钛后反应的速率会________（填“加快”、“变慢”或“不变”）； （5）结合短文和图1信息，将臭氧与乙醛反应的化学方程式补充完整________（注意写反应条件）。 （6）由图2可知：在图中给出的温度范围内，具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物的转化率的影响与温度的关系是________。 （7）激光分解海水得到氢气是将太阳能转化为________能，分解360g水，可得到氢气________g，与实验室电解水制氢相比，该方法的优势有________（答一点）。 14. 塑料的广泛使用，给我们生活带来便利。但大量使用一次性塑料造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。化学兴趣小组同学对塑料的组成元素进行探究。 I.环保PVC塑料的工业原料是氯乙烯，如图是工业上合成氯乙烯的微观反应示意图 （1）该反应中甲、乙的质量比为________；从微观的角度来看，该反应前后________（填“分子”或“原子”）的种类没有发生改变。 Ⅱ.为了解生活中某种常用塑料的化学成分，同学们取一小块这种塑料在氧气中点燃，并通过实验证明燃烧产物只有水和二氧化碳。 （2）下列关于这种塑料元素组成的判断正确的是_________。 A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D. 一定含有氢、氧元素，可能含有碳元素 Ⅲ.为了测定该塑料的组成元素，化学兴趣小组同学取1.75g塑料碎屑，在实验室利用如图所示装置探究该塑料的元素组成。 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性 ②无水硫酸铜（白色粉末）遇水变蓝色 （3）A装置发生反应的化学方程式为________。 （4）B 装置的作用是________。 （5）实验中观察到 D 装置中________，说明该塑料燃烧产物中有水。 （6）实验中观察到E装置中澄清石灰水变浑浊，说明塑料燃烧产物中有________。 （7）实验结束后，测得相关数据如下表（反应产物被完全吸收）： 装置 D 装置 E 装置 反应后装置增加的质量/g 2.25 5.5 由上述实验现象和实验数据通过计算可知，该塑料的元素组成为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 振兴区初中2025-2026学年度（上）期中教学质量监测 九年级化学试卷 （本试卷共14小题满分50分 化学和物理考试时长150分钟） ※注意事项：考生答题时，必须将答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共10分） 一、选择题（本题共10小题，每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列传统技艺中，一定包含化学变化的是 A. 刺绣 B. 石雕 C. 剪纸 D. 酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意。 综上所述：选择D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气约占空气质量的21% B. 稀有气体用途广泛，可用于航标灯、霓虹灯等 C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D. 臭氧层破坏与空气污染有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，而非质量的21%，A错误； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作航标灯、霓虹灯等，B正确； C、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，C正确； D、臭氧层破坏与氯氟烃类化学物质的大量使用，以及氮氧化物等的排放有关，D正确。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 吸取药液 B. 过滤 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取药液时，不能将滴管倒置（会使药液腐蚀胶头），且试剂瓶瓶塞应倒放，不符合题意； B、过滤操作需用玻璃棒引流（图中直接倾倒液体，易使液体溅出、冲破滤纸），不符合题意； C、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3（图中液体量过多），且试管口应向上倾斜约 45°，不符合题意； D、倾倒液体，瓶塞倒放，掌心对标签防止腐蚀标签，符合题意； 故选D。 4. 下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 墙内开花墙外香—分子在不断运动 B. 体温计内汞柱液面上升-汞原子体积变大 C. 氧气在加压条件下装入钢瓶-分子间隔变小 D. 水与过氧化氢化学性质不同-分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香分子不断运动，从墙内向墙外扩散，解释正确。 B、体温计内汞柱液面上升，其原因是温度上升，导致汞原子间间隔变大，液态汞体积变大，该过程中汞原子体积没有发生变化，解释错误。 C、氧气在加压条件下装入钢瓶，是因为加压使氧分子之间间隔变小，氧气体积减小，解释正确。 D、物质的结构决定物质的性质，两种分子的构成不同则它们的性质不同。由水（）和过氧化氢（）的化学式可以看出两者分子构成不同，因此两者化学性质不同，解释正确。 故选B。 5. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 C. 碳在空气中燃烧生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、碳在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项描述不正确； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该选项描述正确。 故选D。 6. 氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项正确； B、2F−表示2个氟离子，不是2个氟原子，该选项错误； C、F2​表示氟气这种物质，也表示一个氟分子，一个氟分子由2个氟原子构成 ，不是2个氟原子，该选项错误； D、2F2​表示2个氟分子，不是2个氟原子，该选项错误。 故选A。 7. 在工业中，硅是半导体和太阳能技术的核心材料。如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 硅原子的质子数是 14 B. 硅属于金属元素 C. 硅的相对原子质量为 28.09 D. 硅原子的核外电子数是 14 【答案】B 【解析】 【详解】A、左上角 “14” 是原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以硅原子的质子数是 14，不符合题意； B、硅的汉字写法带 “石” 字旁，属于非金属元素，不是金属元素，符合题意； C、下方 “28.09” 是相对原子质量，不符合题意； D、左上角 “14” 是原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以硅原子的核外电子数是 14，不符合题意； 故选B。 8. 下列关于物质构成的说法正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 分子是化学变化中的最小粒子 C. 同种原子无法构成不同分子 D. 原子是保持物质化学性质的最小粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，说法正确，符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，说法错误，不符合题意； C、同种原子能构成不同分子，如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，说法错误，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 用如图装置可测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识不正确的是 A. 红磷的量对实验结果无影响 B. 冷却到室温才能打开弹簧夹 C. 该实验所用的红磷不可用木炭替代 D. 最终观察到集气瓶中液面最终上升至1处 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷的量对实验结果有影响，若红磷不足，不能将装置内氧气完全消耗，测量结果偏小，对该实验的认识不正确，符合题意； B、冷却到室温才能打开弹簧夹，否则由于温度偏高，容器内气压偏大，测量结果偏小，对该实验的认识正确，不符合题意； C、该实验所用的红磷不可用木炭替代，原因是木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，容器内气压几乎不变小，水不能倒流，不能测量出空气中氧气的含量，对该实验的认识正确，不符合题意； D、由于空气中氧气按体积计算，氧气约占空气体积的，最终观察到集气瓶中液面最终上升至1处，对该实验的认识正确，不符合题意。 故选A。 10. 日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖(化学式为C12H22O11)。下列说法正确的是 A. 蔗糖中含有11个氧原子 B. 蔗糖的相对分子质量为342 C. 蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是12：22：11 D. 蔗糖中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个蔗糖分子中含有11个氧原子，故A不符合题意； B、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342，故B符合题意； C、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，故C不符合题意； D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，则其中氧元素的质量分数最大，故D不符合题意。 故选B。 第II卷非选择题（共40分） 二、非选择题（本题共4小题，每空1分，共40分） 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的性质和制备”为主题开展了实验探究活动。 I.实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是________（填序号）。 （3）排水法收集氧气，当出现________现象时，可判断集气瓶内气体已集满；实验结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，正确操作是________。 （4）E集气瓶内放入少量水的作用是________；点燃E集气瓶中等质量的铁丝与铁粉，________燃烧的更剧烈（填“铁丝”或“铁粉”），原因是________。 Ⅱ .家用制氧机的制氧原理的探究 【查阅资料】 1.某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。如图所示为其结构示意图。 2.一般情况下，温度越高、浓度越大，反应速率越快。 步骤 操作 现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤 2 向反应仓中加入过碳酸钠和二氧化锰 有大量气泡产生 步骤 3 从加湿过滤仓收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 【进行实验】探究制氧机的原理 （5）某家用制氧机结构示意图中A仓为________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。 （6）加湿过滤仓的作用除了过滤杂质和润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是________。 （7）调控反应仓中的水量，可使不同季节产生氧气的速率接近。在过碳酸钠、二氧化锰用量相同时，夏季用水量应________（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 Ⅲ.氧气在生活中的应用 （8）O2可用于医疗急救，是因为O2能________。 （9）过氧化钙（CaO2）常用于养鱼用水中的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为，X 的化学式为________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 大气泡冒出 ②. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （4） ①. 防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 ②. 铁粉 ③. 铁粉与氧气的接触面积比铁丝大，反应更充分 （5）加湿过滤仓 （6）使氧气平稳导出(或缓冲气体流速，便于收集) （7）> （8）供给呼吸 （9） 【解析】 【小问1详解】 A 装置为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若要收集一瓶较为纯净的氧气，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，故选：B； 【小问3详解】 排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气瓶内气体已集满；实验结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； 【小问4详解】 铁丝燃烧过程剧烈，E集气瓶内放入少量水的作用是：防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂；点燃E集气瓶中等质量的铁丝与铁粉，铁粉燃烧的更剧烈；原因：铁粉与氧气的接触面积比铁丝大，反应更充分； 【小问5详解】 在反应仓中制取氧气，产生的氧气在反应仓高处聚集，经导管进入加湿过滤仓，则由图可知，A仓是加湿过滤仓； 【小问6详解】 加过滤仓除过滤杂质、润湿氧气外，还可以使氧气平稳导出(或缓冲气体流速，便于收集)； 【小问7详解】 温度升高会加快化学反应速率，夏季温度高，过碳酸钠在二氧化锰催化作用下的分解反应会比冬季剧烈，为了使不同季节产生氧气的速率接近，在过碳酸钠、二氧化锰用量相同时，夏季用水量应＞冬季用水量； 【小问8详解】 氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸； 【小问9详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前有2个钙原子、4个氧原子，反应后有2个钙原子、6个氧原子、4个氢原子，因此2X中含4个氢原子、2个氧原子，则X的化学式为。 12. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组追寻科学家的足迹，对水进行项目式研究。 项目一 净化天然水 （1）水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。图一是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为________（填序号），其中活性炭的作用是________。 项目二 探究水的组成 （2）水的合成：在密闭容器内将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （3）水的分解：（如图二所示）电解水一段时间后，用________检验a、b 管内产生的气体，电解水的化学方程式为________，该反应属于________基本反应类型。 项目三 探究电解水影响测得气体体积比的因素 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气体积比 7.7：3.3 6.5：3.2 6.9：2.9 7.3：3.4 【实验分析】 （4）进行实验前，需要的操作是________。 （5）依据表格信息得出________做电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2：1 （6）由题中信息你获得的影响测得气体体积比的因素有________（答两点）。 （7）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水的具体做法________。 【答案】（1） ①. ②③① ②. 吸附水中的色素和异味 （2）氢元素和氧元素 （3） ①. 燃着的木条 ②. ③. 分解反应 （4）检查装置的气密性 （5）铁丝 （6）气体的溶解性，电极材料 （7）用洗菜水浇花 【解析】 【小问1详解】 净化时应先通过颗粒较大的物质过滤，再通过颗粒较小的物质过滤，水流经净水物质的顺序为 小卵石、石英砂、活性炭，故填②③①；活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 氢气和氧气点燃生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 【小问3详解】 ① 电解水时，a 管（负极）产生氢气，用燃着的木条检验（氢气燃烧产生淡蓝色火焰）；② 水在通电的条件下生成氧气和氢气，故电解水的化学方程式为：；③ 该反应属于 分解反应（一种物质生成两种物质）。 【小问4详解】 电解水实验前，需要检查装置的气密性（防止装置漏气，影响气体收集）。 【小问5详解】 表格中，铁丝做电极时，氢气与氧气体积比（6.5: 3.2≈2:1）最接近 2:1。 【小问6详解】 影响气体体积比的因素：气体的溶解性（氧气溶解性比氢气大，溶解量多导致体积比偏大）；电极材料（不同电极对气体产生的影响不同）。 【小问7详解】 生活中节约用水的做法：用洗菜水浇花（或随手关闭水龙头等）。 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 二氧化钛（TiO2）是一种无机化合物，纳米二氧化钛具有很高的化学稳定性，能参与光催化反应。 科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，这种分解制氢的方法用二氧化钛作催化剂大大加快了反应速率。 纳米二氧化钛能够对污染物进行光降解，在紫外线照射和二氧化钛的催化下，臭氧（O3）可以降解乙醛（CH3CHO），其反应的过程如图1。中国科学院金属研究所的科研人员成功研制的可漂浮二氧化钛材料可以在光照下分解海洋中的塑料垃圾。含二氧化钛的混凝土或沥青可以净化空气，消除车辆排放物中25%~45%的氮氧化物。科研人员研究二氧化钛和具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物的转化关系如图所示。 目前，科研人员还在致力于二氧化钛性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）已知TiO2中O的化合价为-2，则TiO2中Ti的化合价为________。 （2）TiO2属于下列物质类别中的______。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 氧化物 （3）纳米二氧化钛的优点是________（答一点即可）；可漂浮二氧化钛材料的用途是________。 （4）依据短文和图1信息分析，加入二氧化钛后反应的速率会________（填“加快”、“变慢”或“不变”）； （5）结合短文和图1信息，将臭氧与乙醛反应的化学方程式补充完整________（注意写反应条件）。 （6）由图2可知：在图中给出的温度范围内，具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物的转化率的影响与温度的关系是________。 （7）激光分解海水得到氢气是将太阳能转化为________能，分解360g水，可得到氢气________g，与实验室电解水制氢相比，该方法的优势有________（答一点）。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. 化学稳定性高（或能参与光催化反应等） ②. 光照下分解海洋中的塑料垃圾 （4）加快 （5） （6）在200℃~500℃的温度范围内，随着温度升高具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物转化率先增大后略微减小 （7） ①. 化学 ②. 40 ③. 利用太阳能，节约电能（或成本更低、更环保） 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零，已知中O的化合价为−2，设Ti的化合价为x，则，解得x=+4； 【小问2详解】 二氧化钛是由一种物质组成的，属于纯净物，它由钛和氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，故选：BC； 【小问3详解】 由短文信息可知，纳米二氧化钛的优点：化学稳定性高（或能参与光催化反应等）；用途：光照下分解海洋中的塑料垃圾； 【小问4详解】 文中提到二氧化钛作催化剂能大大加快反应速率，图1也显示其参与催化过程，因此加入二氧化钛后反应速率会加快； 【小问5详解】 依据短文和图 1，反应物为臭氧与乙醛，反应条件为紫外线和二氧化钛，生成物为二氧化碳、水，所以臭氧与乙醛反应完整的化学方程式为： ； 【小问6详解】 观察图2曲线变化趋势，可知具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物转化率的影响与温度的关系是：在200℃~500℃的温度范围内，随着温度升高具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物转化率先增大后略微减小； 【小问7详解】 该过程是利用太阳能产生激光，再通过激光分解海水得到氢气，太阳能先转化为激光的能量，最终转化为氢气中的化学能（氢气具有可燃性，储存着化学能），因此是将太阳能转化为化学能； 激光分解海水制氢，解：设生成氢气质量为x，根据水分解的化学方程式：答：分解360g水，可得到氢气的质量为40g。 实验室电解水需要消耗电能，而该方法利用的是太阳能（属于可再生能源），因此优势是：利用太阳能，节约电能（或成本更低、更环保）。 14. 塑料的广泛使用，给我们生活带来便利。但大量使用一次性塑料造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。化学兴趣小组同学对塑料的组成元素进行探究。 I.环保PVC塑料的工业原料是氯乙烯，如图是工业上合成氯乙烯的微观反应示意图 （1）该反应中甲、乙的质量比为________；从微观的角度来看，该反应前后________（填“分子”或“原子”）的种类没有发生改变。 Ⅱ.为了解生活中某种常用塑料的化学成分，同学们取一小块这种塑料在氧气中点燃，并通过实验证明燃烧产物只有水和二氧化碳。 （2）下列关于这种塑料元素组成的判断正确的是_________。 A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D. 一定含有氢、氧元素，可能含有碳元素 Ⅲ.为了测定该塑料的组成元素，化学兴趣小组同学取1.75g塑料碎屑，在实验室利用如图所示装置探究该塑料的元素组成。 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性 ②无水硫酸铜（白色粉末）遇水变蓝色 （3）A装置发生反应的化学方程式为________。 （4）B 装置的作用是________。 （5）实验中观察到 D 装置中________，说明该塑料燃烧产物中有水。 （6）实验中观察到E装置中澄清石灰水变浑浊，说明塑料燃烧产物中有________。 （7）实验结束后，测得相关数据如下表（反应产物被完全吸收）： 装置 D 装置 E 装置 反应后装置增加的质量/g 2.25 5.5 由上述实验现象和实验数据通过计算可知，该塑料的元素组成为________。 【答案】（1） ①. 52:73 ②. 原子 （2）B （3） （4）吸收水蒸气，以防止影响后续实验 （5）无水硫酸铜变蓝 （6）二氧化碳 （7）碳、氢元素 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，反应的化学方程式为：，甲的相对分子质量：，乙的相对分子质量：，分子个数比等于化学计量数比，甲乙分子个数比为1:1，因此甲、乙的质量比为： ；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有改变； 【小问2详解】 塑料在氧气中燃烧，产物只有水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变： 水含氢、氧元素，二氧化碳含碳、氧元素，氧气提供氧元素，因此塑料中一定含有碳、氢元素，氧元素可能来自塑料本身，也可能来自氧气，因此塑料可能含有氧元素，故选：B； 【小问3详解】 A装置中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 硫酸具有吸水性，可除去产生氧气时带出的水蒸气，以防止影响后续实验，所以B装置的作用是吸收水蒸气，以防止影响后续实验； 【小问5详解】 无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，根据该塑料燃烧产物中有水，则D装置中无水硫酸铜变蓝； 【小问6详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到E装置中澄清石灰水变浑浊，说明塑料燃烧产物中有二氧化碳； 【小问7详解】 D装置增重2.25g，说明1.75g该塑料燃烧生成2.25g水，E装置增重5.5g，说明1.75g该塑料燃烧生成5.5g二氧化碳，根据化学反应前后各元素种类、质量均不变，据此可知反应生成物中所含碳、氢元素均来自1.75g该塑料，反应生成的二氧化碳中碳元素质量，反应生成水中氢元素质量为，1.5g+0.25g=1.75g，据此可知，该塑料由碳、氢元素组成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $