8.2金属的化学性质（第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应）同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第一课时 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 1.下列金属中，常温下就能与氧气反应的是（ ） A.金 B.铝 C.铁 D.铜 2.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ） A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 B.所有金属在高温下都能与氧气反应 C.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活泼性 3.下列实验现象的描述正确的是（ ） A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.铜片在空气中加热，表面由黑色逐渐变为红色 C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D.向装有铝片的试管中加入稀盐酸，将带有火星的木条放在试管口，木条复燃 4.新中国第一枚金属国徽属于国宝级红色历史文物，金属国徽由铜铝合金浇铸而成，材质以铝为主(占92%)，以铜为辅，朱砂上漆。选用铝为主体材料体现的主要性质是（ ） A.密度大 B.耐腐蚀 C.质地软 D.熔点高 5.向洁净的铁钉中加入稀盐酸，充分反应。下列说法错误的是（ ） A.铁钉表面有气泡产生 B.溶液由无色变为浅绿色 C.铁钉的质量减小 D.反应后溶液中含有FeCl3 6.下列化学反应属于置换反应的是（ ） A.4Al+302=2Al203 B.H2CO3=C02↑+H20 C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 7.用镁条和稀盐酸进行如图实验，下列有关说法错误的是（ ） A.镁条表面有大量气泡产生，且试管外壁发烫 B.气球先胀大，冷却至室温后恢复原状 C.反应结束后，点燃气球中的气体，可能有爆鸣声 D.将试剂换成生石灰和水，实验中也能观察到气球胀大 8.下列关于置换反应的说法中正确的是（ ） A.置换反应一定有气体生成 B.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 C.有单质生成的反应一定是置换反应 D.置换反应中一定有元素化合价的变化 9.为验证镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，四支试管里的液体均为稀盐酸，加入的金属分别是镁、锌、铁、铜，下列说法错误的是（ ） A.金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B.该组实验能判断四种金属中铜的金属活动性顺序最弱 C.试管c中的液体最后变为浅绿色 D.d试管中的现象是产生气泡，溶液变成蓝色 10.已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可提高反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.t2时恰好完全反应 B.t2—t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 C.如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 D.t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多 11.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是（ ） A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 12.某金属混合物1.25g，与足量稀硫酸充分反应后，产生0.1g氢气。则该金属混合物的组成可能是（ ） A.Mg和 Al B.Fe和 Al C.Zn和 Cu D.Fe和Na 13.下列图象不能正确反映对应关系的是（ ） ( 甲 乙 丙 丁 ) A.图甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.图乙表示一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 C.图丙表示足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧 D.图丁表示向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 14.我国最新一代超高强高韧铝合金材料，彻底突破国外技术封锁，用作国产大飞机机翼壁板，成功托举国产大飞机展翅飞天。 （1）铝合金属于 材料。 （2）用铝合金作飞机机翼壁板的优点是 (答一点即可)。 （3）结合化学方程式说明铝制品不易锈蚀的原因: 。 15.探究金属的化学性质。 （1）实验一中可观察到 色铜片表面变成 色，发生反应的化学方程式为 。若将实验中的铜片换成镁片，观察到的现象是 。 （2）实验二中有气泡冒出的是试管 (填序号,下同)，其中反应速率最快的是试管 。 16.等质量的铁粉与过量的稀盐酸在不同的实验条件下进行反应(如表)，分别测定不同时间内产生气体体积的数据，绘制得到图1所示曲线。 序号 盐酸的浓度 温度/℃ ① 7 30 ② 10 50 ③ 7 20 ④ 10 30 序号 盐酸的浓度% 温度/℃ ① 7 30 ② 10 60 ③ 7 20 ④ 10 30 （1）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式: 。 （2）对比实验①③，得出其他条件相同时， ，铁与盐酸反应速率越快；要比较盐酸的浓度对反应速率的影响，应选择的实验是 (填序号)。 【进一步探究】（3）图2中乙为用压强传感器测得的室温下足量的三种金属片分别与20mL10%的稀盐酸反应(如甲所示)产生氢气的体积与反应时间的关系曲线(产生氢气的体积用装置内压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。 ①实验中还要控制的变量是 。 ②根据图乙，你得出的反应物的种类与产生气体的体积的关系是 。 【拓展提高】（4）图3为用压强传感器测得的室温下足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的体积(用装置内压强表示)与反应时间的关系曲线，发现实验测得的数值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因是:① ；② 。 17.某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了下图所示实验: 请计算:（1）生成氢气的质量为 g。 （2）求黄铜中铜的质量分数。(写计算过程) 参考答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B 11.B 12.B 13.D 14.（1）金属 （2）密度小（或强度高、耐腐蚀等，合理即可） （3）4Al+3O2=2Al2O3 15. （1）红；黑；2Cu+O22CuO；发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 （2）A、B、C、D；A 16.（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）温度越高；①④ （3）①金属片的形状和大小；②足量的不同金属分别与等体积、等浓度的同种酸充分反应，生成氢气的体积相等 （4）反应放热，使气体膨胀；氢气中混入了氯化氢气体 17.解：（1）生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g。 （2）设锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数: 答：（1）生成氢气的质量为0.2g。 （2）黄铜中铜的质量分数为35%。 学科网（北京）股份有限公司 $