精品解析：江苏省苏州园区金鸡湖学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第一学期期中考试 初三年级化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚，保持答题卷卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 高锰酸钾 3. “一寸金砖一寸金”反映苏州御制澄泥砖块复杂工艺与精湛技艺．下列金砖烧制步骤中，涉及化学变化的是（　　） A. 取土过筛 B. 揉捏成泥 C. 制坯固型 D. 入窑烧造 4. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 滴瓶 D. 药匙 5. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素： B. 氧化镁：MgO C. 2个硫离子： D. 4个磷原子： 6. 人体细胞中元素含量如下图所示，其中含量低于0.01%的元素称为微量元素。下列有关人体中各元素说法正确的是 A. 氧、碳、氢是生命的必需元素 B. 氮主要来自于吸入的空气 C. 磷属于微量元素 D. 硫和钾各占0.75% 7. 下列不属于氧化反应的是 A. 煤气燃烧 B. 氧气液化 C. 金属锈蚀 D. 呼吸作用 阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水，上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 8. 下列说法不正确的是 A. 茶叶中富含的硒指“硒元素” B. 山泉水有助于预防骨质疏松 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 硅酸的相对分子质量为78 9. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法不正确的是 A. 三种物质都属于化合物 B. 三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇 C. 三种物质的分子构成不同 D. 三种物质都是由碳、氢、氧原子构成 10. 硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中为18 B. 硒原子核内有34个质子 C. 硒原子的相对原子质量为78.9 D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子 11. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热 KMnO4 D. 收集氧气 12. 近现代化学传播发展过程中，我国科学家作了许多贡献，其中参与翻译《化学鉴原》的是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 唐敖庆 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 石墨具有导电性，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 14. 下列说法正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 C. 相同的原子无法构成不同的分子 D. 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 15. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 16. 如图是“铁丝在O2中燃烧”的实验改进装置(已知浓硫酸可吸收水蒸气，干燥气体)，下列说法错误的是 A. 用该装置O2无须提前制备和收集 B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C. 该装置产生的氧气经过浓硫酸后更干燥 D. 铁丝在O2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体 17. 下图是以甲醇生产甲醛的工业流程(部分产物省略)，下列说法错误的是 A. 催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 B. 整个生产过程中，氧气可循环利用 C. 碳元素质量分数：甲醇＞甲醛 D. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 18. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B. 该实验中的铜粉换成碳粉也能达到实验目的 C. 将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确 D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的 19. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 20. 氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是 ①实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3 ②反应1和反应2均为分解反应 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 A. ① B. ③ C. ①③ D. ②④ 二、非选择题(本题包括6小题，共60分) 21. 阅读下面科普短文。 乙醇 (C2H5OH) 俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。工业上将淀粉[(C6H10O5)n]水解转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵、蒸馏、精馏等工艺操作可制得高浓度酒精。 医用酒精(浓度为75%)主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌； 浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。 下表是不同浓度酒精杀灭不同细菌所需的时间： 酒精浓度 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100% 金黄色葡萄球菌 4小时 2小时 30分钟 5分钟 2分钟 30分钟 7 天 溶血性链球菌 2分钟 20秒 10秒 10秒 10秒 5分钟 15分钟 大肠杆菌 2分钟 25秒 20秒 30秒 1小时 15小时 1 天 （1）乙醇属于_______(填“单质”或“化合物”) 。 （2）“淀粉水解”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (已知：葡萄糖化学式为( ) （3）酒精浓度为______时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。 （4）酒精杀灭大肠杆菌所需时间与其浓度的关系是______。 （5）某实验小组利用如图装置加热石灰石，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。(已知：①石灰石的主要成分是碳酸钙；②) 此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：______。 22. 制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的符号表达式是___________。 （2）A剂是___________。 （3）A剂的保存方法是___________。 任务二：认识这种简易化学制氧机的结构 （4）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的___________(填“c”或“d”)导管：如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从图4中选用的装置组合是___________(填序号) （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的___________仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图5所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。 23. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究自来水的生产过程 如图1是自来水的生产过程。据图回答： （1）该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号) A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）在净水时，可用明矾作为絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为___________。 （4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个可以交换出___________个，阳离子交换柱长时间使用后，因变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱是否已失效。 Ⅱ．探究水的组成 （5）图3为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是___________。 A. B. C. D. 图4所示装置是电解水的装置。 （6）a管收集到气体是___________；检验b管气体的方法是___________。 （7）若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：___________。 （8）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图5所示。 该反应的符号表达式为___________，为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是___________。 Ⅲ．探究海水资源 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图6所示。 （9）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （10）生成的在加热条件下会分解生成和另一种常见的氧化物该反应的符号表达式为___________。 （11）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为___________。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠)。 24. 氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 （1）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图-1所示。 微粒的含量 ①此法制取氢气的不足之处是___________。 ②图中曲线B对应的微观粒子是___________(填符号)。 （2）化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图-2所示： ①该反应的符号表达式为___________。 ②用可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，消耗率随时间变化关系如图-3所示。从开始，单位时间内消耗率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 Ⅱ．氢气的储存 （3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是___________。 （4）某镁铜合金可用于储氢。 将镁、铜单质按比例在600℃∼700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是___________。 Ⅲ．氢气的利用 （5）在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的符号表达式为___________。出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量，加入的目的是___________。 25. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ．氨气的制备 1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，图-1是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的和经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比和的沸点都要___________。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为___________。 （3）使用催化剂的目的主要是___________。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和___________不变。 （4）图-2为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________。(图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂) Ⅱ．氨气的性质 某兴趣小组对氨气的性质进行探究，氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 （5）如图-3所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，解释产生喷泉的原因：当手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀，___________。 （6）浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质，其中元素的质量比，则___________。 Ⅲ．氨气的用途 使用熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将50g花生研磨成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。实验结果如图-4所示： （7）为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有___________(填字母)。 A. 熏蒸时间 B. 熏蒸温度 C. 浓度 D. 花生含水量 （8）由图-4可知：在25℃∼45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为___________，实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为___________。 26. 是合成工业、实验室常用的催化剂。 Ⅰ．的制备 实验室以软锰矿(主要含)为原料制备的流程如下： （1）“反应2”为提高原料碳酸氢铵的利用率，反应时温度宜控制在___________(填字母)。 A. 35℃ B. 100℃ （2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有___________。 （3）在空气中煅烧会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①温度控制在450℃的目的是___________。 ②加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是___________。 Ⅱ．的利用 （4）某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下： 催化剂 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 实验结果说明催化剂的催化效果与___________有关。 （5）某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。 ①请写出该反应产生氧气的符号表达式___________。 ②加热一定质量与的混合物，使之完全反应。发现实际产氧量高于理论值，可能的原因有___________(测定过程中产生的误差可忽略)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试 初三年级化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚，保持答题卷卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，但没有氢气，因此不能直接从空气中获得的是氢气。 故选：C。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； B. 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意； C. 金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； D. 高锰酸钾是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和高锰酸根离子构成，不符合题意。 故选B。 3. “一寸金砖一寸金”反映苏州御制澄泥砖块复杂工艺与精湛技艺．下列金砖烧制步骤中，涉及化学变化的是（　　） A. 取土过筛 B. 揉捏成泥 C. 制坯固型 D. 入窑烧造 【答案】D 【解析】 【详解】A、取土过筛过程没有生成新物质，属于物理变化，错误； B、揉捏成泥过程没有生成新物质，属于物理变化，错误； C、制坯固型过程没有生成新物质，属于物理变化，错误； D、入窑烧造涉及燃烧，会产生新物质，属于化学变化，正确； 故选D。 4. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 滴瓶 D. 药匙 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示仪器是蒸发皿，A选项正确； B、图示仪器是锥形瓶，B选项错误； C、图示仪器是细口瓶，C选项错误； D、图示仪器是燃烧匙，D选项错误。 故选：A。 5. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素： B. 氧化镁：MgO C. 2个硫离子： D. 4个磷原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号用两个字母表示时第1个字母大写，第2个字母小写，所以汞元素符号为Hg，故错误； B、氧化镁中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为MgO，故正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个硫离子表示为2S2-，故错误； D、数字在元素符号前表示原子个数，4个磷原子表示为：4P，故错误； 故选B。 6. 人体细胞中元素含量如下图所示，其中含量低于0.01%的元素称为微量元素。下列有关人体中各元素说法正确的是 A. 氧、碳、氢是生命的必需元素 B. 氮主要来自于吸入的空气 C. 磷属于微量元素 D. 硫和钾各占0.75% 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧、碳、氢是生命的必需元素，此选项正确； B. 人体中的氮元素主要来自于有机物，如：蛋白质，此选项错误； C. 磷元素的含量大于0.01%，属于常量元素，此选项错误； D. 硫和钾的含量合计为1.5%，但不一定各占0.75%，此选项错误。 故选A。 7. 下列不属于氧化反应的是 A. 煤气燃烧 B. 氧气液化 C. 金属锈蚀 D. 呼吸作用 【答案】B 【解析】 【分析】物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 【详解】A、煤气燃烧是煤气中的可燃物（如CO）与氧气发生反应，生成新物质，属于氧化反应，不符合题意； B、氧气液化是氧气从气态变为液态，无新物质生成，发生的是物理变化，不属于氧化反应，符合题意； C、金属锈蚀是金属与氧气、水等反应，生成新物质，属于氧化反应，不符合题意； D、呼吸作用是生物体中有机物与氧气发生反应，生成新物质，同时释放能量，属于氧化反应，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水，上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 8. 下列说法不正确的是 A. 茶叶中富含的硒指“硒元素” B. 山泉水有助于预防骨质疏松 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 硅酸的相对分子质量为78 9. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法不正确的是 A. 三种物质都属于化合物 B. 三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇 C. 三种物质的分子构成不同 D. 三种物质都是由碳、氢、氧原子构成 10. 硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中为18 B. 硒原子核内有34个质子 C. 硒原子的相对原子质量为78.9 D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子 【答案】8. C 9. D 10. C 【解析】 【8题详解】 A、茶叶中富含的硒指“硒元素”，故选项说法正确。 B、山泉水含硅酸，可促进钙吸收，有助于预防骨质疏松，故选项说法正确。 C、地壳中含量最多的元素是氧，不是硅，故选项说法不正确。 D、硅酸（）的相对分子质量为，故选项说法正确。 故选C。 【9题详解】 A、三种物质均由不同种元素组成，属于化合物，故选项说法正确。 B、 茶黄素中氧元素质量分数：，香叶醇中氧元素质量分数： ，儿茶素中氧元素质量分数：，其中香叶醇的氧元素质量分数最小，故选项说法正确。 C、三种物质的化学式不同，即三种不同的物质，分子构成不同，故选项说法正确。 D、三种物质是由分子构成，不是直接由原子构成，故选项说法不正确。 故选D。 【10题详解】 A、原子中，质子数=核外电子数， 即34=2+8+x+6 ，解得x=18 ，故选项说法正确。 B、由原子结构示意图可知，硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。 C、元素周期表中硒的相对原子质量为78.96，而不是78.9，故选项说法不正确。 D、硒原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成稳定结构，故选项说法正确。 故选C。 11. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热 KMnO4 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，不符合题意。 故选B。 12. 近现代化学传播发展过程中，我国科学家作了许多贡献，其中参与翻译《化学鉴原》的是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 唐敖庆 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐寿参与翻译《化学鉴原》，《化学鉴原》被时人誉为“化学善本”，是近代化学传入中国早期影响最大的一部译书，故选项正确； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项错误； D、唐敖庆中国现代理论化学的开拓者和奠基人。被誉为“中国量子化学之父”，故选项错误。 故选A。 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 石墨具有导电性，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能用作燃料，故错误； B、石墨导电性良好，可用于电池电极，故正确； C、镁用于制烟花主要因其燃烧发出耀眼的白光，而非金属光泽，故错误； D、碳酸氢铵因含有氮元素可用作化肥，其受热易分解的性质并不是其作为化肥用途的原因，二者不构成对应关系，故错误。 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 C. 相同的原子无法构成不同的分子 D. 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，符合题意； B、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意； C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，不符合题意； D、原子呈电中性是因为原子中质子数与核外电子数相等，不符合题意。 故选A。 15. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； B、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氢氧化钠由氢、氧、钠三种元素中组成的化合物，不属于氧化物，错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，错误。 故选B。 16. 如图是“铁丝在O2中燃烧”的实验改进装置(已知浓硫酸可吸收水蒸气，干燥气体)，下列说法错误的是 A. 用该装置O2无须提前制备和收集 B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C. 该装置产生的氧气经过浓硫酸后更干燥 D. 铁丝在O2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则该装置氧气无须提前制备和收集，该选项说法正确； B、塑料瓶不易破碎，如燃烧的铁丝碰到集气瓶壁会导致集气瓶受热不均炸裂，所以使用塑料瓶更安全，该选项说法正确； C、浓硫酸可吸收水蒸气，干燥气体，则该装置产生的氧气经过浓硫酸后更干燥，该选项说法正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法错误。 故选D。 17. 下图是以甲醇生产甲醛的工业流程(部分产物省略)，下列说法错误的是 A. 催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 B. 整个生产过程中，氧气可循环利用 C. 碳元素质量分数：甲醇＞甲醛 D. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，不符合题意； B、由流程图可知，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，不符合题意； C、中碳元素质量分数为，中碳元素质量分数为，所以碳元素质量分数：甲醇<甲醛，符合题意； D、催化氧化中，持续缓慢通入氧气，使反应物更充足，可以提高甲醇的利用率，不符合题意。 故选：C。 18. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B. 该实验中的铜粉换成碳粉也能达到实验目的 C. 将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确 D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的 【答案】B 【解析】 【详解】A、要等到装置冷却至室温后再读数，否则装置中气体膨胀，读数偏小，导致测定结果偏小，正确； B、碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，错误； C、将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），两个注射器来回推动，可使空气与铜粉接触更充分数据更加准确，正确； D、正确操作情况下，氧气和铜反应生成固体氧化铜，氧气体积约占空气体积的五分之一，故反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的1/5，正确。 故选B。 19. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确； B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确； C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误； D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确； 故选C。 20. 氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是 ①实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3 ②反应1和反应2均为分解反应 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 A. ① B. ③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①ZnO和Fe2O3是催化剂只加一次即可。错误。 ②反应1反应物有水、氧化锌、四氧化三铁多种物质，反应2反应物有氧气和ZnFe2O4。反应物都有多种，都不是分解反应。错误。 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能。正确。 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，但不能提高氧气产量。 ③正确，故选B 二、非选择题(本题包括6小题，共60分) 21. 阅读下面科普短文。 乙醇 (C2H5OH) 俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。工业上将淀粉[(C6H10O5)n]水解转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵、蒸馏、精馏等工艺操作可制得高浓度酒精。 医用酒精(浓度为75%)主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌； 浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。 下表是不同浓度酒精杀灭不同细菌所需的时间： 酒精浓度 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100% 金黄色葡萄球菌 4小时 2小时 30分钟 5分钟 2分钟 30分钟 7 天 溶血性链球菌 2分钟 20秒 10秒 10秒 10秒 5分钟 15分钟 大肠杆菌 2分钟 25秒 20秒 30秒 1小时 15小时 1 天 （1）乙醇属于_______(填“单质”或“化合物”) 。 （2）“淀粉水解”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (已知：葡萄糖化学式为( ) （3）酒精浓度为______时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。 （4）酒精杀灭大肠杆菌所需时间与其浓度的关系是______。 （5）某实验小组利用如图装置加热石灰石，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。(已知：①石灰石的主要成分是碳酸钙；②) 此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：______。 【答案】（1）化合物 （2）化学 （3）80% （4）酒精浓度在40%~100%范围内，随着浓度的增大，杀灭大肠杆菌所需的时间先减小后增大 （5）不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 乙醇的化学式为C2H5OH，是由三种元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 工业上将淀粉[(C6H10O5)n]水解转化为葡萄糖，此过程有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 根据表中数据可知，酒精浓度为80%时，杀灭金黄色葡萄球菌用的时间最短，故杀灭金黄色葡萄球菌速度最快； 【小问4详解】 根据表中数据可知，酒精浓度在40%~100%范围内，随着浓度的增大，杀灭大肠杆菌所需的时间先减小后增大； 【小问5详解】 石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，是因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，也使澄清石灰水变浑浊。 22. 制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的符号表达式是___________。 （2）A剂是___________。 （3）A剂的保存方法是___________。 任务二：认识这种简易化学制氧机的结构 （4）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的___________(填“c”或“d”)导管：如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从图4中选用的装置组合是___________(填序号) （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的___________仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图5所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。 【答案】（1） （2）过碳酸钠## （3）密封干燥保存   （4） ①. c ②. BC或BE     （5）过滤     （6）90%     【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式是：； 【小问2详解】 过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，根据表格数据分析，当增加A剂的质量，平均供氧量增大，由题目信息可知，产生氧气的成分是过碳酸钠，故A剂是过碳酸钠； 【小问3详解】 过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，A试剂遇水易分解，可以推测出：A剂的保存方法是密封干燥保存； 【小问4详解】 图1反应仓中“氧气通道”b伸入水中，氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用，相当于图2装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择C向上排空气法或E排水法收集，故选用的装置组合是BC或BE； 【小问5详解】 根据图示的装置可知，氧气从D瓶进入C瓶中，从C瓶经过水湿润后逸出，则C瓶的作用相当于图1中的过滤仓； 【小问6详解】 向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b，此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL，说明鼓入集气瓶中的气体总体积为200mL，白磷燃烧熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL，白磷消耗的氧气体积就是倒吸的水的体积=200mL-20mL=180mL，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是。 23. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究自来水的生产过程 如图1是自来水的生产过程。据图回答： （1）该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号) A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）在净水时，可用明矾作为絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为___________。 （4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个可以交换出___________个，阳离子交换柱长时间使用后，因变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱是否已失效。 Ⅱ．探究水的组成 （5）图3为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是___________。 A. B. C. D. 图4所示装置是电解水的装置。 （6）a管收集到气体是___________；检验b管气体的方法是___________。 （7）若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：___________。 （8）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图5所示。 该反应的符号表达式为___________，为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是___________。 Ⅲ．探究海水资源 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图6所示。 （9）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （10）生成的在加热条件下会分解生成和另一种常见的氧化物该反应的符号表达式为___________。 （11）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为___________。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠)。 【答案】（1）AB （2）混合物 （3）2 （4） ①. 煮沸 ②. 2 ③. 肥皂水 （5）D （6） ①. 氢气 ②. 将燃着的木条放在b管管口，打开活塞，木条燃烧更旺，说明是氧气 （7）一部分氧气与电极发生了反应 （8） ①. ②. 先通一段时间水蒸气将装置内空气排尽再加热 （9）Na+、Mg2+ （10） （11）58.5吨 【解析】 【小问1详解】 自来水生产过程中有沉降、过滤、吸附、投药消毒等，由图可知该过程中使用的净水方法有沉降、过滤、投药消毒，故选AB。 【小问2详解】 该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物。 【小问3详解】 明矾的化学式为KAl(SO4)n•12H2O，其中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：+1+(+3)+(-2)×n=0，解得n=2。 【小问4详解】 生活中硬水通常要通过加热煮沸来降低硬度； 由题干可知，交换后的水仍然呈电中性，一个Ca2+带两个单位正电荷，一个Na+带一个单位正电荷，因此，要让交换后的水仍然呈电中性，一个Ca2+可以交换出两个Na+； 为了检验阳离子交换柱是否失效，可以利用生活中的常见物质进行检验，具体方法是：取交换后的水样，加入肥皂水，如果水样产生泡沫少且浮渣多，说明水样仍然是硬水，表明阳离子交换柱已失效。 【小问5详解】 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、数目和质量不变可知，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，一定条件下水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子组合成1个氢分子，每2个氧原子组合成1 氧原子，由图可知 ，虚线框内应有2个氧原子，即1个氧分子，故选D。 【小问6详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a管收集到气体的体积较多，故是氢气；b管气体的气体是氧气，氧气有助燃性，故检验b管气体的方法是将燃着的木条放在b管管口，打开活塞，木条燃烧更旺，说明是氧气。 【小问7详解】 用碳棒作电极进行电解水实验，一部分氧气与碳棒电极反应，会造成氧气的量减小，故一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值。 【小问8详解】 水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，反应的符号表达式为； 【小问9详解】 海水晒盐得到的母液是氯化钠的饱和溶液，还含有氯化镁，故其含有的阳离子是Na+、Mg2+。 为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是先通一段时间水蒸气将装置内空气排尽再加热。 【小问10详解】 根据质量守恒定律，在加热条件下会分解生成和H2O，反应的符号表达式为； 【小问11详解】 设理论上需要电解熔融的氯化钠质量为x。故，解得x=58.5吨。 24. 氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 （1）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图-1所示。 微粒的含量 ①此法制取氢气的不足之处是___________。 ②图中曲线B对应的微观粒子是___________(填符号)。 （2）化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图-2所示： ①该反应的符号表达式为___________。 ②用可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，消耗率随时间变化关系如图-3所示。从开始，单位时间内消耗率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 Ⅱ．氢气的储存 （3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是___________。 （4）某镁铜合金可用于储氢。 将镁、铜单质按比例在600℃∼700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是___________。 Ⅲ．氢气的利用 （5）在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的符号表达式为___________。出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量，加入的目的是___________。 【答案】（1） ①. 能耗高 ②. O   （2） ①. ②. 降低 （3）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （4） 防止熔炼时镁、铜与氧气反应  （5） ①. ②. 降低氢气的体积分数，防止发生爆炸      【解析】 【小问1详解】 ①水热分解可得氢气，该反应需要在高温下进行，不足之处是：能耗高； ②每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子，原子用元素符号表示，故图中曲线B对应的微观粒子是O； 【小问2详解】 ①由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂和120℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为：； ②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，由图可知，由图可知，从开始，CaO消耗率曲线斜率逐渐变小，表明单位时间内CaO消耗率降低； 【小问3详解】 氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 将镁、铜单质按比例在600℃~700℃熔炼得到上述合金，熔炼时须通入氩气，因为氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止熔炼时镁、铜与氧气反应； 【小问5详解】 氢气和氧气在Pt-Pb催化剂作用下反应生成过氧化氢，该反应的符号表达式为：；出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量氮气，氮气化学性质稳定，可降低氢气的体积分数，防止发生爆炸。 25. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ．氨气的制备 1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，图-1是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的和经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比和的沸点都要___________。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为___________。 （3）使用催化剂的目的主要是___________。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和___________不变。 （4）图-2为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________。(图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂) Ⅱ．氨气的性质 某兴趣小组对氨气的性质进行探究，氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 （5）如图-3所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，解释产生喷泉的原因：当手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀，___________。 （6）浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质，其中元素的质量比，则___________。 Ⅲ．氨气的用途 使用熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将50g花生研磨成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。实验结果如图-4所示： （7）为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有___________(填字母)。 A. 熏蒸时间 B. 熏蒸温度 C. 浓度 D. 花生含水量 （8）由图-4可知：在25℃∼45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为___________，实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为___________。 【答案】（1）高 （2） （3） ①. 提高合成氨的反应速率  ②. 化学性质 （4）⑤④①②③ （5）氨气易溶于水，使试管内氨气减少，压强减小，导致试管内外形成压强差，烧杯中水被压入试管，形成喷泉  （6）3  （7）ACD （8） ①. 其他条件相同时，黄曲霉素的降解率随熏蒸温度的上升而增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的氮气和氢气经循环压缩机回输到合成塔，此过程说明氨气的沸点比氮气和氢气的沸点都要高； 【小问2详解】 合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 催化剂在化学反应中改变了化学反应速率，该实验中使用催化剂的目的主要是：提高合成氨的反应速率；根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和化学性质不变； 【小问4详解】 反应物的分子在催化剂表面下分解为原子，然后原子重新结合为新的分子，生成的分子不断运动而离开催化剂表面，所以该过程合理的顺序是⑤④①②③； 【小问5详解】 如图-3所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，产生喷泉的原因：密闭容器中气体减少，压强变小，当用手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀，氨气易溶于水，使试管内氨气减少，压强减小，导致试管内外形成压强差，烧杯中水被压入试管，形成喷泉； 【小问6详解】 浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质，其中元素的质量比：，则x=3； 【小问7详解】 为保证实验结果的准确性，除了熏蒸温度外，熏蒸时间、氨气的浓度、花生含水量等都会影响黄曲霉素的降解率，所以这些都必须控制，故选：ACD； 【小问8详解】 由图可知，在25°C~45°C的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为其他条件相同时，黄曲霉素的降解率随熏蒸温度的上升而增大；当温度为45°C时，黄曲霉素的降解率最大，但40°C时与45°C时黄曲霉素的降解率非常接近，所以实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为40°C，能节约能源。 26. 是合成工业、实验室常用的催化剂。 Ⅰ．的制备 实验室以软锰矿(主要含)为原料制备的流程如下： （1）“反应2”为提高原料碳酸氢铵的利用率，反应时温度宜控制在___________(填字母)。 A. 35℃ B. 100℃ （2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有___________。 （3）在空气中煅烧会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①温度控制在450℃的目的是___________。 ②加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是___________。 Ⅱ．的利用 （4）某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下： 催化剂 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 实验结果说明催化剂的催化效果与___________有关。 （5）某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。 ①请写出该反应产生氧气的符号表达式___________。 ②加热一定质量与的混合物，使之完全反应。发现实际产氧量高于理论值，可能的原因有___________(测定过程中产生的误差可忽略)。 【答案】（1）A （2）烧杯、玻璃棒和漏斗 （3） ①. 得到较纯的二氧化锰 ②. 加热至370℃~410℃间，部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 （4）催化剂的聚集状态或接触面积大小 （5） ①. ②. MnO2在加热的条件分解产生氧气 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵受热易分解，所以保证在较低温度下进行反应，故选A； 【小问2详解】 在实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问3详解】 ①据图可知，煅烧温度在450℃时，生成二氧化锰最多，所以温度控制在450℃的目的是得到较纯的二氧化锰； ②据图可知，加热至370℃~410℃间，部分MnO、Mn2O3转化为MnO2，所以加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升； 【小问4详解】 由表中数据可知，粉末状的二氧化锰比块状的二氧化锰的催化效果好，说明催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态或接触面积大小； 【小问5详解】 ①氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：； ②加热一定质量 MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应，发现实际产氧量高于上述数值，可能的原因有： MnO2在加热的条件分解产生氧气； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $