题型突破60题（一）（期末真题汇编，上海专用）高一化学上学期

题型突破60题（一） 3大高频题型概览 题型01 选择题精选 题型02 氧化还原反应综合题 题型03 离子反应综合题 地 城 题型01 选择题精选 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是 A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道 B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置 C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌 D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉 2．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是 A． B． C． D． 3．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列叙述中错误的是 A．葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 4．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是 A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO 5．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）在的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 7．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 8．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 9．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存 10．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 11．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 12．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关于该制备过程的说法中错误的是 A．除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 B．干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶 C．尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯 D．由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热 13．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 A．氨水 B．氯化钠溶液 C．硫酸溶液 D．蔗糖溶液 14．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A． S B． C． D． 15．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 16．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A．H2O是氧化产物 B．H2O2被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性 17．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B．滴加溶液发生反应为： C．在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗 D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 18．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）某研究性小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如下图像。横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的物质的量浓度 D．溶液的电导率 19．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是 A．氩原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定 20．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 21．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠。该物质具有与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A． B． C． D． 22．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 23．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 24．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 25．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下列关于氯水性质的说法正确的是 A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大 C．起漂白作用的主要物质是 D．用硝酸银溶液检验其中的 26．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。则D中可能盛放的是 A．氢氧化钠溶液 B．水 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 27．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收气体，且不能防止倒吸的是 A． B． C． D． 28．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A．点击化学的反应中会出现新的分子 B．点击化学的反应中会出现新的原子 C．点击化学能提高反应的准确性 D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 29．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 30．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子，是一种高能量分子。下列有关的说法不正确的是 A．分子内存在正、负离子 B．合成的反应属于化学变化 C．与、都是氧的同素异形体 D．将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 地 城 题型02 氧化还原反应综合题 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）某小组同学设计实验探究物质氧化性和还原性的变化规律。 (1)浓盐酸与混合加热生成氯气，相应还原反应和氧化反应分别为(是电子)： 还原反应：。 氧化反应： 根据上述反应，分析反应后溶液A中仍存在盐酸和的原因。 随降低，氧化性减弱。 随降低， 。 (2)补充实验证实了(1)中的分析。 序号 实验 加入试剂 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 a是 。 (3)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。预测在相同条件下，同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是 。 (4)设计一个实验方案：测反应后溶液中，写出原理 。 2．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）有以下4个涉及的反应： A． B． C． D． (1)以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 。 (2)反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是 。 3．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）在的参与下，(硫代硫酸根)可以与反应制备纳米颗粒。反应为：(未配平)，已知与的物质的量之比为。 (1)下列关于该反应的说法中正确的是___________。 A．该反应中的还原剂只有 B．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C．该反应中只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 (2)反应中转移0.8mol电子时，生成纳米颗粒 g。 4．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图： 已知：pH=2~3时，NaNO2只能将I⁻氧化为I2，同时生成NO气体； (1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为 。 (2)经步骤①和④所得溶液中的c(I⁻)① ④。(选填“＞”、“＜”“=”) (3)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是 。 (4)高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，请补全并配平下列离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目 。 I2+ = + I-+ CO2↑ (5)为测定卤水中I-的浓度，取20.00mL 上述含卤水，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和完全反应(5I-++6H+=3I2+3H2O)。再以淀粉为指示剂，用1.800×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(I2+=2I-+)，当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是 。 ②计算卤水中I-的浓度 。 5．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 (5)通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO- FeO(填“>”、“═”或“<”)。 (6)若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 地 城 题型03 离子反应综合题 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）有两种电解质溶液，分别仅大量含有、、、、、6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为 。 2．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量KI溶液，H2O2会较快分解，反应如下： 反应①：H2O2+KI=H2O+KIO； 反应②：H2O2+KIO=H2O+O2+KI。 回答下列问题： (1)上述反应中属于强电解质的是___________。 A．H2O2 B．O2 C．KIO D．H2O (2)下列微粒在溶液中能大量共存的是___________。 A．H+ 、Cl-、CO B．K+、Ba2+ 、SO C．H2O2 、I- 、K+ D．Fe3+ 、SO、Cl- (3)标出反应②中的电子转移方向和数目 。 (4)①写出 KI的电子式 ， ②KI的电离方程式 。 (5)将反应①和反应②两个方程式合并在一起会发现，H2O2分解过程中KI的作用是 。 (6)请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。 3．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。 ① ② ③ ④ (1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由 。 (2)结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl- (3)写出上图③状态下发生反应的化学方程式 。写出该反应中属于电解质的电子式 ，可用于检验N极产生气体的试剂是 。 A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液   C．淀粉碘化钾溶液   D．硝酸银溶液 (4)由上图④可知M与电源的 (填“正极”或“负极”)相连。由图中③④可知电解质导电的条件是 。 4．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。 实验操作和现象记录如下： 编号 操作方法 实验现象 1 焰色反应 火焰呈黄色 2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红 3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 (1)由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有 。 同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据 编号 操作方法 实验结果 4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol) 5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol 6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol (2)由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。 (3)类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式 。 (4)某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质 。 5．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）燃料电池的导电介质有多种形式，例如①H2SO4、NaOH或②NaHSO4的溶液、③熔融Na2O和④熔融Na2CO3和新型离子液体等。电极材料可选用根据体系不同可选用贵金属、多孔⑤活性炭等等，其中⑥氢氧化铁胶体可作为锂离子电池电极的原材料。目前，已研制成功的新型电池还有⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，亦有新型⑨NH3-O2燃料电池，氨易液化、运输和存储方便，产物亦无污染，安全性能更高。《沪科版化学选择性必修二》中就有自制氢氧燃料电池的探究实验。⑩CH4等也可以作为燃料电池的燃料。 (1)在上述标有序号和下划线的物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 。 (2)请用电离方程式表示②可以导电的原因 。 (3)用溶液将②溶液中恰好完全沉淀时，溶液中的溶质的化学式为 。 (4)向⑥氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，实验现象为 ，整个过程中发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型突破60题（一） 3大高频题型概览 题型01 选择题精选 题型02 氧化还原反应综合题 题型03 离子反应综合题 地 城 题型01 选择题精选 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是 A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道 B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置 C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌 D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉 【答案】BD 【解析】A．实验后的废液，要集中处理，不能水冲入下水道，故不选A； B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故选B； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的水中，边加边搅拌，故不选C； D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉，汞和硫反应生成难挥发的HgS，故选D； 选BD。 2．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是 A． B． C． D． 【答案】CD 【解析】如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。 3．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列叙述中错误的是 A．葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 【答案】BD 【解析】A．SO2气体有毒，能够防止细菌滋生；同时SO2气体具有强的还原性，能够反应消耗葡萄酒中的氧气，防止葡萄酒的成分被氧化变质，同时能够保存葡萄酒的品质，故葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用，A正确； B．HCl、H2S溶于水，能够发生电离而导电，属于电解质；而NH3溶于水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子而能够导电，故NH3·H2O是电解质，由于NH3不能电离产生自由移动的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．金刚石、石墨和C60是碳元素的不同性质的单质，它们互为同素异形体，C正确； D．Cu与Cl2加热反应产生CuCl2，能够用单质通过化合反应制备，D错误； 故合理选项是BD。 4．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是 A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO 【答案】C 【解析】A．H2O2与HNO2溶液反应生成O2、HNO3，O、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规律，A错误； B．H2O2与HNO2溶液反应生成 O2、NO2，O、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规律，B错误； C ．H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、HNO3，O元素化合价降低，N元素化合价升高，符合氧化还原规律，C正确； D． H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、NO，O、N元素化合价均降低，不符合氧化还原规律，D错误； 故选C。 5．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）在的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】根据题意可知溶液，溶液呈酸性，在此前提下分析各个选项。 【解析】A．酸性条件下，、、、在溶液中能大量共存，故A正确； B．酸性条件下，高锰酸根会氧化亚铁离子，二者不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下，会结合氢离子生成碳酸，不能大量共存，故C错误； D．与会发生双水解反应，且会与氢离子结合，不能大量共存，故D错误； 故选A。 6．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．一水合氨是弱碱，，A正确； B．二元弱酸，分步电离，B错误； C．碳酸氢根是弱酸酸式根，因此，C正确； D．氢氧化钡是强碱，，D正确； 故选B。 7．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 【答案】D 【解析】A．的水溶液显紫色，且MnO与I-能发生反应，不可以大量共存，A不符合题意； B．Ag+和Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．CO、OH-和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．NO、Cl-、Na+、Ca2+没有颜色，且相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 8．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 【答案】B 【解析】电解饱和食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+；根据物质的溶解性规律，要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于氢氧化钠除去镁离子的顺序不受限制，可以放在加入氯化钡溶液之前或之后均可，因为过量的氢氧化钠溶液加入盐酸后就可中和完全，只要将三种离子完全转化为沉淀而除去，过滤后得到滤液，最后向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，然后加热除去氯化氢，可以得到纯净的盐水，故选B。 9．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存 【答案】B 【解析】A．硝酸银见光易分解，故应保存在棕色瓶中，选项A正确； B．溴水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，选项B不正确； C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，选项C正确； D．漂白粉若露置于空气中会慢慢与空气中的水和二氧化碳反应变质，选项D正确； 答案选B。 10．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【解析】A．大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+ +H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 11．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 【答案】B 【解析】根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②，即②比①多，故选B。 【点睛】本题考查氯气的制备，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，在使用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验中，要注意稀盐酸与二氧化锰不反应。 12．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关于该制备过程的说法中错误的是 A．除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 B．干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶 C．尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯 D．由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热 【答案】D 【解析】A．将含有HCl的氯气通过饱和食盐水，HCl溶于水被吸收，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不溶解，可达到除去氯气中HCl的目的，A正确； B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，B正确； C．氯气能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收尾气，C正确； D．浓盐酸和MnO2在加热条件下才能反应，若不加热反应无法进行，D错误； 故答案选D。 13．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 A．氨水 B．氯化钠溶液 C．硫酸溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】等浓度的溶液，电离程度大的导电能力强，氯化钠、硫酸为强电解质，完全电离，且硫酸中离子总浓度为氯化钠的1.5倍；一水合氨为弱电解质，蔗糖为非电解质；故导电能力最强的是硫酸溶液； 答案选C。 14．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A． S B． C． D． 【答案】C 【解析】A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误； B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确； D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。 故选C。 15．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，都是混合物，A正确； B．次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不能混用，B错误； C．石灰水浓度较低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．漂白粉变质过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 答案选A。 16．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A．H2O是氧化产物 B．H2O2被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性 【答案】B 【解析】A．H2O2中氧元素化合价降低生成 H2O，H2O 是还原产物，故A错误； B．H2O2中负一价的氧元素化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确； C．PbS中S元素化合价升高，PbS 是还原剂，故C错误； D．H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂，体现氧化性，故D错误。 故选B。 17．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B．滴加溶液发生反应为： C．在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗 D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】D 【分析】Ca2+常用除去，Mg2+常用OH-除去，常用Ba2+除去，加入除杂试剂往往过量，过量的除杂试剂必须除去，因此的另一个作用是除去过量的Ba2+，因此碳酸钠应放在BaCl2的后面，即顺序有NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，加入稀盐酸，除去过量的NaOH、Na2CO3，然后蒸发结晶，得到精盐，据此分析； 【解析】A．根据上述分析，滴加试剂的顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，A错误； B．作用是除去Ca2+和除去过量的Ba2+，发生的离子方程式为、，B错误； C．操作①为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误； D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法同时除去过量的盐酸，得到NaCl固体，D正确； 故选D。 18．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）某研究性小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如下图像。横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的物质的量浓度 D．溶液的电导率 【答案】A 【解析】A．次氯酸分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，与图像不相符，故选择A选项； B．次氯酸分解生成氧气，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故不选B选项； C．光照时，次氯酸发生的分解反应为：，HCl在水中完全电离，则溶液中氯离子的物质的量浓度增大，与图像相符，故不选C选项； D．次氯酸是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，故不选D选项。 故选A选项。 19．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是 A．氩原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定 【答案】D 【分析】 【解析】K层2个，L层8个，M层8个电子，则核外电子是18个，若为原子，可能是氩原子，若为阳离子，可能是钾离子，若为阴离子，可能是氯离子，所以无法确定该微粒种类，选D。 20．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 【答案】D 【解析】A．沸点为物理性质，与分子间作用力相关，无法直接反应非金属性，A错误； B．若两种元素均处于最高价态且对应酸，则该方法有效（如HClO4与H2SO4）。但若元素最高价氧化物对应的酸不存在或不常见（如本题O没有最高价）则不适用此规律，B错误； C．比较元素的金属性可以用单质与酸反应的难易性进行判断，比较非金属性不适用此规律，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可根据单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，D正确； 故选D。 21．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠。该物质具有与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】配碱罐将纯碱溶解，加入稳定剂、双氧水和氯化钠发生反应生成过氧碳酸钠。 【解析】A．FeCl3具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误； B．加入硫酸钠，不与其他试剂反应，可作稳定剂，故B项正确； C．二氧化锰可作催化剂，促进过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误； D．亚硫酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误； 故本题选B。 22．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 【答案】B 【解析】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 23．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 【答案】C 【解析】蒸馏时温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上，答案选C。 24．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 【答案】C 【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。 【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误； B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误； C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确； D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误； 故选C。 25．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下列关于氯水性质的说法正确的是 A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大 C．起漂白作用的主要物质是 D．用硝酸银溶液检验其中的 【答案】D 【解析】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光或受热分解，2HClO2HCl+O2↑，溶液中酸性增强，即pH减小，故B错误； C．氯水中起漂白作用的是主要物质为HClO，故C错误； D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，因此可用硝酸银检验其中的Cl-，故D正确； 答案为D。 26．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。则D中可能盛放的是 A．氢氧化钠溶液 B．水 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 【答案】C 【解析】干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气中氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故打开B阀时，C处红色布条褪色。关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化，说明湿润的氯气经过D后被干燥，故D中盛放试剂为浓硫酸，其他试剂均不能干燥氯气，选C。 27．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收气体，且不能防止倒吸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形干燥管有缓冲作用而防止倒吸，A不符合题意； B．导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，B不符合题意； C．气体能充分被吸收，但能产生倒吸，C符合题意； D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，D不符合题意； 故选C。 28．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A．点击化学的反应中会出现新的分子 B．点击化学的反应中会出现新的原子 C．点击化学能提高反应的准确性 D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 【答案】B 【解析】A．点击化学能完成各种各样分子的化学合成，则反应中会出现新的分子，A项正确； B．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接合成分子，没有出现新的原子，B项错误； C．在点击化学中，不会产生副产物，能提高反应的准确性，C项正确； D．在点击化学中，反应快速发生，不会产生副产物，在生物医疗领域有广泛的应用前景，D项正确； 故答案：B。 29．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 【答案】D 【解析】A．硫和汞反应生成硫化汞，硫粉可用于除去洒落的汞，故A正确； B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害，如水体污染、土壤污染等，故B正确； C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，故C正确； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮，故D错误； 选D。 30．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子，是一种高能量分子。下列有关的说法不正确的是 A．分子内存在正、负离子 B．合成的反应属于化学变化 C．与、都是氧的同素异形体 D．将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 【答案】A 【解析】A．根据题干信息可知，是一种高能量分子，因此分子内不存在离子，A错误； B．合成的过程是氧气与带正电的氧离子反应生成新物质，属于化学变化，B正确； C．与、都是均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．能量高，分解时可释放大量能量，因此可用作火箭推进剂的氧化剂，D正确； 故选A。 地 城 题型02 氧化还原反应综合题 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）某小组同学设计实验探究物质氧化性和还原性的变化规律。 (1)浓盐酸与混合加热生成氯气，相应还原反应和氧化反应分别为(是电子)： 还原反应：。 氧化反应： 根据上述反应，分析反应后溶液A中仍存在盐酸和的原因。 随降低，氧化性减弱。 随降低， 。 (2)补充实验证实了(1)中的分析。 序号 实验 加入试剂 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 a是 。 (3)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。预测在相同条件下，同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是 。 (4)设计一个实验方案：测反应后溶液中，写出原理 。 【答案】(1)Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强 (2)KCl固体 (3)KCl＞KBr＞KI (4)使用酸碱指示剂或使用‌pH计‌进行测量 【解析】（1）反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂，所以可能是Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强，故答案为：Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强； （2）可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验Ⅱ的现象分析，试剂a可以是KCl固体，故答案为：KCl固体； （3）非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl＞KBr＞KI，故答案为：KCl＞KBr＞KI； （4）测量反应后溶液中c(H+)浓度的原理主要基于使用酸碱指示剂或使用‌pH计‌进行测量，故答案为：使用酸碱指示剂或使用‌pH计‌进行测量。 2．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）有以下4个涉及的反应： A． B． C． D． (1)以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 。 (2)反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1)BD (2)3:1 (3)Ag2O＞ H2O2＞K2CrO4 【解析】（1）由反应可知，A为复分解反应，B为氧化还原反应，C为分解反应、氧化还原反应，D为氧化还原反应； 图中阴影部分所表示的反应类型仅仅为氧化还原反应，而非其它基本反应类型，故选BD； （2）反应D中过氧化氢中氧化合价降低为氧化剂、中铬化合价升高为还原剂，结合反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1； （3）氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物；由B反应可知，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，根据氧化剂的氧化性大于还原剂，即氧化性 Ag2O>H2O2；由D反应可知，H2O2为氧化剂，K2CrO4为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，即氧化性H2O2>K2CrO4，综上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞ H2O2＞K2CrO4。 3．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）在的参与下，(硫代硫酸根)可以与反应制备纳米颗粒。反应为：(未配平)，已知与的物质的量之比为。 (1)下列关于该反应的说法中正确的是___________。 A．该反应中的还原剂只有 B．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C．该反应中只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 (2)反应中转移0.8mol电子时，生成纳米颗粒 g。 【答案】(1)CD (2)16 【分析】反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，1mol、2mol反应共失去8mol电子，根据得失电子守恒，有4molH2O2反应，结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为； 【解析】（1）A．反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，亚铁离子、均为还原剂，A错误； B．纳米颗粒为纯净物，不是胶体，B错误； C．该反应中中的氧元素化合价降低，只作氧化剂，C正确； D．会和氢离子反应，故该反应需要在碱性条件下进行，D正确； 故选CD。 （2）根据反应：可知，转移电子的物质的量为0.8mol，生成0.1mol，质量为16g。 4．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图： 已知：pH=2~3时，NaNO2只能将I⁻氧化为I2，同时生成NO气体； (1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为 。 (2)经步骤①和④所得溶液中的c(I⁻)① ④。(选填“＞”、“＜”“=”) (3)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是 。 (4)高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，请补全并配平下列离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目 。 I2+ = + I-+ CO2↑ (5)为测定卤水中I-的浓度，取20.00mL 上述含卤水，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和完全反应(5I-++6H+=3I2+3H2O)。再以淀粉为指示剂，用1.800×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(I2+=2I-+)，当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是 。 ②计算卤水中I-的浓度 。 【答案】(1)I2++H2O= 2I-++2H+ (2)＜ (3)氯气氧化性较强，可能会把碘离子过度氧化成高价态 (4) (5) 滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，30s不变色 (蓝色变为无色) 1.500×10-3 mol·L-1 【分析】卤水中加入H2SO4进行酸化，调节pH=2~3；通入Cl2氧化，将I-转化为I2；加入高分子树脂吸附I2；再用Na2SO3进行洗脱，将I2还原为I-；加入NaNO2进行氧化，将I-氧化为I2，离子分离得到粗碘。 【解析】（1）步骤④“洗脱”时，用Na2SO3将I2还原为I-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为I2++H2O= 2I-++2H+。 （2）经步骤①和④，将I-进行富集，所得溶液中的c(I⁻)①＜④。 （3）Cl2具有强氧化性，不仅能将I-氧化为I2，还能将I2氧化为更高价态的含碘酸根离子，而NaNO2只能将I-氧化为I2，则步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是：氯气氧化性较强，可能会把碘离子过度氧化成高价态。 （4） 高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出反应的离子方程式为3I2+3=1+5I-+3CO2↑。在反应为I2既作氧化剂又作还原剂，电子转移的数目为5e-，则用单线桥法标出电子转移方向和数目为。 （5）①滴加Na2S2O3溶液前，溶液呈蓝色，滴定完成后溶液呈无色，则滴定恰好完全反应的现象是：滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，30s不变色 (蓝色变为无色)。 ②由反应方程式可建立关系式：5I-——3I2——6，n(Na2S2O3)=1.800×10-3mol·L-1×0.0200L=3.600×10-5mol，n(I-)=×3.600×10-5mol=3.000×10-5mol，则卤水中I-的浓度为=1.500×10-3 mol·L-1。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调“30s内不变色”。 5．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 (5)通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO- FeO(填“>”、“═”或“<”)。 (6)若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 【答案】(1)+6 (2) 还原 Fe3＋ (3) 杀菌消毒 净化水质 (4) (5)> (6)0.15 【解析】（1）K2FeO4中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0，计算Fe元素化合价为+6价，故答案为：+6。 （2）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应生成灭火细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原性；Fe3+。 （3）作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物Fe3+可在水中生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，起到净水作用，故答案为：杀菌消毒；净化水质。 （4） Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，根据电子守恒，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为； （5）氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性KClO＞K2FeO4，故答案为：>。 （6）根据反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，还原产物是KCl，可知，转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15。 地 城 题型03 离子反应综合题 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）有两种电解质溶液，分别仅大量含有、、、、、6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为 。 【答案】K+、、OH- 【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、、OH-。 2．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量KI溶液，H2O2会较快分解，反应如下： 反应①：H2O2+KI=H2O+KIO； 反应②：H2O2+KIO=H2O+O2+KI。 回答下列问题： (1)上述反应中属于强电解质的是___________。 A．H2O2 B．O2 C．KIO D．H2O (2)下列微粒在溶液中能大量共存的是___________。 A．H+ 、Cl-、CO B．K+、Ba2+ 、SO C．H2O2 、I- 、K+ D．Fe3+ 、SO、Cl- (3)标出反应②中的电子转移方向和数目 。 (4)①写出 KI的电子式 ， ②KI的电离方程式 。 (5)将反应①和反应②两个方程式合并在一起会发现，H2O2分解过程中KI的作用是 。 (6)请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。 【答案】(1)C (2)D (3) (4) KI=K++I- (5)催化剂 (6)H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境 【解析】（1）溶于水完全电离的电解质是强电解质，只有KIO符合，故选C。 （2）A．中H+与不能大量共存，A不选； B．中Ba2+与不能大量共存，B不选； C．根据反应①：H2O2+KI=H2O+KIO，可知H2O2 与I-不能大量共存，C不选； D．均能大量共存，应选D； 故选D。 （3） H2O2+KIO=H2O+O2+KI，O元素由H2O2中的-1价升高为O2中的0价，KIO中＋1价的Ⅰ化合价降为-1价，消耗l mol H2O2转移2mol电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为： ； （4） KI为离子化合物，其电子式为；KI是强电解质，完全电离，因此电离方程式为：KI=K++I-； （5）将反应①和反应②两个方程式合并在一起会发现，KI在反应前后质量和性质都不变，所以是催化剂； （6）H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境。 3．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。 ① ② ③ ④ (1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由 。 (2)结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl- (3)写出上图③状态下发生反应的化学方程式 。写出该反应中属于电解质的电子式 ，可用于检验N极产生气体的试剂是 。 A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液   C．淀粉碘化钾溶液   D．硝酸银溶液 (4)由上图④可知M与电源的 (填“正极”或“负极”)相连。由图中③④可知电解质导电的条件是 。 【答案】(1)离子不能自由移动 (2)D (3) 、、 C (4) 正极 溶于水或处于熔融状态 【解析】（1）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，理由是离子不能自由移动。 （2）氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则： A． 由②③可知，a为Na+，b为Cl-，说法错误； B． 在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子) ，说法错误； C． ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法错误； D． NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，说法正确； 选D。 （3） ③状态为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为；写出该反应中属于电解质的，电子式、、；N极产生的是氯气，可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则可用于检验N极产生气体的试剂是淀粉碘化钾溶液； 选C。 （4）通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态 4．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。 实验操作和现象记录如下： 编号 操作方法 实验现象 1 焰色反应 火焰呈黄色 2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红 3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 (1)由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有 。 同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据 编号 操作方法 实验结果 4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol) 5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol 6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol (2)由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。 (3)类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式 。 (4)某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质 。 【答案】(1)Na+、H+、 (2)NaHSO4=Na++H++ (3)NaHCO3=Na++ (4)H＋+=H2O＋CO2↑ 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【解析】（1）实验1说明存在钠离子、实验2说明存在氢离子、实验3说明存在硫酸根离子；由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有Na+、H+、； （2）由实验可知，NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子：NaHSO4=Na++H++； （3）碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++； （4）上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，反应为氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，H＋+=H2O＋CO2↑。 5．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）燃料电池的导电介质有多种形式，例如①H2SO4、NaOH或②NaHSO4的溶液、③熔融Na2O和④熔融Na2CO3和新型离子液体等。电极材料可选用根据体系不同可选用贵金属、多孔⑤活性炭等等，其中⑥氢氧化铁胶体可作为锂离子电池电极的原材料。目前，已研制成功的新型电池还有⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，亦有新型⑨NH3-O2燃料电池，氨易液化、运输和存储方便，产物亦无污染，安全性能更高。《沪科版化学选择性必修二》中就有自制氢氧燃料电池的探究实验。⑩CH4等也可以作为燃料电池的燃料。 (1)在上述标有序号和下划线的物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 。 (2)请用电离方程式表示②可以导电的原因 。 (3)用溶液将②溶液中恰好完全沉淀时，溶液中的溶质的化学式为 。 (4)向⑥氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，实验现象为 ，整个过程中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ⑨⑩ ⑤⑥⑧ (2) (3)NaOH (4) 先生成红褐色沉淀、后沉淀溶解得到黄色溶液 、 【解析】（1）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是⑨⑩；混合物是由多种物质组成的，属于混合物的是⑤⑥⑧； （2）硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子：； （3）溶液将溶液中恰好完全沉淀时，氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量和钠离子生成氢氧化钠，故溶质为NaOH； （4）氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，首先胶体被破坏产生红褐色沉淀，氢碘酸过量使得氢氧化铁沉淀溶解发生氧化还原反应得到亚铁离子和碘单质，得到黄色溶液，故实验现象为先产生红褐色沉淀、后沉淀溶解得到黄色溶液，整个过程中发生反应的离子方程式为：、。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $