题型突破60题（二）（期末真题汇编，上海专用）高一化学上学期

题型突破60题（二） 2大高频题型概览 题型05 化工流程综合题 题型06 化学实验综合题 地 城 题型01 工艺流程综合题 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）磷酸亚铁锂是锂离子电池的正极材料，其工艺流程如下：(已知磷酸是一种三元弱酸，磷酸铁难溶于水和硝酸) (1)反应釜中生成磷酸铁的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅱ中洗涤是为了除去产物表面附着的 。(填离子符号) 【答案】(1) (2)Na+、、H+ 【分析】磷酸和硝酸铁溶液中加入氢氧化钠调节溶液pH值2-3目的是生成磷酸铁，再经过过滤、洗涤、干燥一系列操作得到，加入葡萄糖和碳酸锂研磨、干燥、在有Ar气的装置中高温煅烧得到。 【详解】（1）反应釜中磷酸和硝酸铁溶液中加入氢氧化钠反应生成磷酸铁：； （2）磷酸、硝酸铁和氢氧化钠反应生成磷酸铁沉淀，反应后溶液中溶质为硝酸钠且呈酸性，则步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去表面附着的Na+、、H+。 2．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）铁黑是一种颜料。工业利用硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过下列反应来制备铁黑。 从合成到干燥阶段发生反应的化学方程式如下： (1)硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除杂的操作是： 。 (2)过滤和干燥之间一般还需要 操作，否则制备的铁黑质量 (偏高、偏低、不影响)。 (3)若制备1吨铁黑，需通入标准状况下 立方米的空气(氧气体积分数按20%计，保留1位小数)。 【答案】(1)加入过量的铁粉，然后过滤除去固体分离出硫酸亚铁溶液 (2) 洗涤 偏高 (3)80.5 【分析】向FeSO4溶液加入氨水，生成Fe(OH)2，然后通入空气，将部分二价铁氧化为三价铁，经过“合成”到“干燥”一系列操作，最后生成Fe3O4。 【详解】（1）硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除去硫酸铜且不引入新杂质，可以加入过量的铁粉，然后过滤除去固体分离出硫酸亚铁溶液； （2）过滤和干燥之间一般还需要洗涤操作，除去固体表面的残留硫酸铵杂质，否则制备的铁黑质量偏大； （3）由已知方程式可知，1吨铁黑中铁元素中的三分之二为三价铁，结合反应可知，需氧气的物质的量为，则通入标准状况下立方米的空气。 3．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： (1)采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是 。 (2)从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的___________。 A．珊瑚礁 B．贝壳 C．海底石灰岩 D．海带 (3)通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________。 A． B． C． D． (4)1 m3海水经上述流程最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是 mmol·L-1。 (5)关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由 。 晒盐得到的粗盐，精制后可以用综合法来制备ClO2，综合法包括制备氯酸钠、盐酸合成和ClO2制取，其主要工艺流程如下： (6)流程中可循环利用的物质是Cl2、 (写化学式)。 (7)发生器中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)水中的浓度低，直接提取效率低 (2)B (3)B (4)0.8 (5)甲方案更佳，若先提取镁，卤水中会残留较多，再用提取溴时会消耗更多 (6) (7) 【分析】海水晒盐后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经一系列处理得到液溴；卤水中加足量石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发、结晶，然后脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】（1）海水中的浓度低，直接提取效率低，因此一般采用晒盐后的卤水为原料进行提溴； （2）提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的贝壳； （3）空气通入量相同时，温度越高，溴的吹出率越高；在相同温度条件下，空气的通入量越多，溴的吹出率越高，因此符合的图像为B； （4）海水经上述流程最终得到，所得溴单质的物质的量为，溴原子的物质的量为0.48mol，总提取率为60%，则原海水中的溴离子为，原海水中溴离子的浓度是； （5）甲方案更佳，若先提取镁，卤水中再加入过量石灰乳后，卤水中会残留较多，再用提取溴时会消耗更多。 （6）流程中可循环利用的物质是、,故答案为。 （7）由流程图可知，发生器中盐酸与氯酸钠反应，生成氯气、二氧化氯和水，则离子方程式为： 4．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）在探究高铁酸钠这种新型净水剂之前，首先让我们了解一下自来水的古今处理方式： Ⅰ.在沉淀的过程中，从古至今都使用了明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为絮凝剂，其工作原理可用离子方程式表示为： (1)为了探究明矾净水时产生的Al(OH)3的性质，小蔡同学将明矾投入水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为 。由此可知生成的Al(OH)3体系属于 。 A．溶液  B．胶体  C．浊液 (2)将自来水沉淀后，操作1应为 。 (3)在消毒的过程中，由于价格低廉且技术成熟，氯气是自来水厂中最常用的消毒剂。 ①请写出氯气的电子式 ，并写出氯气的结构式 ②将硝酸银溶液分别加入蒸馏水和自来水后，可观察到自来水中会出现白色沉淀，这便是检验蒸馏水和自来水的方法。请用离子方程式来表示出现白色沉淀的原因 。 Ⅱ.已知，高铁酸钠是一种氧化性比氯气还要强的氧化剂，其制取氯气的离子方程式为： 进行该反应后，小徐同学观察到所得的液体呈现黄褐色，然后使用激光笔照射，液体中出现了一条明显的光线通路。 (4)高铁酸钠中的铁元素的化合价为 ，上述反应中被氧化的离子为 。 (5)小坤同学通过结合明矾和氯气的净水原理，并提取上述有关高铁酸钠的信息，成功出总结出高铁酸钠净水效果优异的两个原因，请尝试写出其中一个即可 。 (6)虽然高铁酸钠的净水性能遥遥领先，但其并未大规模推广使用到千家万户的自来水中，这让蔡、徐、坤三位同学非常困扰。你能否从化工生产角度或日常生活习惯角度，给出一个合理的推测 。 【答案】(1) 丁达尔现象 B (2)过滤 (3) Cl-Cl (4) +6 Cl- (5)①强氧化性：高铁酸钠氧化性比氯气更强；②发生还原反应后产生胶体(言之有理即可) (6)①高铁酸钠成本高，氯气成本低；②高铁酸钠产生的黄褐色的Fe(OH)3胶体让人感觉不干净/水有铁锈味(言之有理即可) 【详解】（1）当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应或丁达尔现象；由Al(OH)3混合物发生丁达尔效应可知，混合物为胶体，故选B； （2）自来水沉淀后，应将不溶性固体和液体分离，因此操作1应为过滤； （3） ①Cl2中Cl与Cl之间共用一对电子形成共价键，电子式为；结构式中用一条短线代替共用电子对，Cl2的结构式为Cl-Cl； ②自来水一般用Cl2消毒，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入AgNO3可与Cl-生成AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓； （4）Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，+1×2+x-2×4=0，解得x=+6，因此Fe的化合价为+6价；方程式中，Cl元素由-1价升为0价，是还原剂，被氧化，因此Cl-被氧化； （5）Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，比氯气更强；Na2FeO4发生还原反应后产生Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质； （6）高铁酸钠成本高，氯气成本低，消毒试剂的选择也需要考虑成本；高铁酸钠被还原后产生的黄褐色的Fe(OH)3胶体让人感觉不干净，品尝后会有铁锈味，因此并未大规模推广使用到千家万户的自来水中。 5．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）海洋是一个巨大的宝库，海水就是一种取用不尽的资源。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、氯、溴等元素。请回答下列问题。 (1)下列元素，海水中质量最多的是________。 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 (2)①电解饱和食盐水时，检验阳极产物的方法和现象为 。 ②某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 。 A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．电解质本身不一定能导电 C．图2中水是电解质，电离产生大量的和 D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 (3)海水提溴主要工业生产流程如下图所示。吹出塔中通入热空气吹出，利用了的 ，图中虚线框中的操作在工业生上称为溴的 。 (4)制取氯气的反应原理有多种，其中一种原理如下：。 ①用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 。 ③该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1)B (2) 湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝 B (3) 挥发性 富集 (4) ＋6价的Cr 【详解】（1）海水中含量最多的物质是H2O，故质量最多的元素是O元素； （2）①阳极产物为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； ②A. 固体不导电，但是其水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，A错误； B. 电解质本身不一定能导电，其溶液或熔融状态下能导电，B正确； C. 水是弱电解质，电离产生少量的和，C错误； D．图2中NaCl在水分子作用下电离出了大量自由移动的离子，D错误； 故选B； （3）热空气吹出，利用了溴的挥发性，图中虚线框中的操作在工业生上称为溴的富集； （4） ①6个Cl原子从-1价升高到0价，2个Cr原子从+6价降低到+3价，转移6个电子，用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为； ②+6价的Cr得电子，被还原； ③该反应中氧化剂是，14个HCl中6个HCl作还原剂，8个HCl体现酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6。 地 城 题型06 化学实验综合题 1．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）某学习小组进行以下实验： (1)若用无水碳酸钠来配制的溶液，需用电子天平称取 g无水碳酸钠。 (2)配制上述溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。 (3)在溶液配制过程中，下列情况对所配溶液浓度偏小的是__________。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容 C．转移时不小心有溶液溅出瓶外 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，加水至刻度线 【答案】(1)4.24 (2)100mL容量瓶 (3)CD 【详解】（1）需要称量无水碳酸钠的质量为：，故电子天平称取4.24g无水碳酸钠； （2）配制上述溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是：100mL容量瓶； （3）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，A不符合； B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏大，B不符合； C．转移时不小心有溶液溅出瓶外，溶质减少，浓度偏小，C符合； D．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D符合； 故选CD。 2．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： (1)上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是： (写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是 (填元素符号)。 (2)500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为： (保留两位小数)。 (3)当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： (4)甲同学要证明产物中是否有NH3.气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是： 。 (5)乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为： 。 (6)某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 【答案】(1) (NH4)2SO4、H2O (2)36.00 (3)C (4) A     F F中酚酞溶液变红 (5) 取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4； (6)A 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及的物质有(NH4)2SO4、NH3、SO2、N2、H2O，(NH4)2SO4溶于水能够导电，属于电解质，NH3溶于水生成的一水合氨为电解质，但NH3本身不能电离，属于非电解质，SO2本身不能电离，属于非电解质，N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是 (NH4)2SO4、H2O，故答案为：(NH4)2SO4、H2O；根据原子半径比较，先看电子层数，再看核电荷数知，半径由大到小是 （2）平均摩尔质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，则产物混合气体的平均摩尔质量为 ，故答案为：36.00； （3）A．硫酸铵分解时氧化还原反应的方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O↑，3mol硫酸铵反应转移6mol电子，有1mol电子转移时至少有mol(NH4)2SO4分解，A项正确； B．根据A项解析，反应中有1mol电子转移时，有mol+6价S被还原成+4价，B项正确； C．根据方程式可知生成mol二氧化硫，C项错误； D．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，D项正确 ； 选C。 （4）检验NH3，应先用碱石灰(A)除去SO2，然后将气体通入F中，NH3溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此若酚酞变红，说明含有NH3，故答案为：A，F；F中酚酞溶液变红； （5）①BaSO3溶于盐酸而BaSO4不溶，因此验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3的实验方案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4，故答案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4； ②若硝酸钡足量，二氧化硫完全转化为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：。 （6）某温度下，硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol(NH4)2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，且n(BaSO4)：n(BaSO3)为1：1，溶液中的溶质还有亚硫酸氢钡，故A正确； 故选A。 3．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图： (1)选择合适实验操作名称填入流程图中：① ，② 。 A．溶解           B．过滤         C．萃取、分液 (2)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。 ①装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是 。 ②装置A中，温度计所处的正确位置是 。(选填编号) 【答案】(1) B C (2) 冷凝水的进出口反了 b 【分析】灼烧海藻、加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质、加适量氯气把滤液中碘离子氧化为碘单质、再用四氯化碳等有机溶剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，后期通过蒸馏得到碘晶体，据此回答。 【详解】（1）据分析，操作①为过滤，选B，操作②为萃取分液，选C； （2）①冷凝水应该“下进上出”， “冷凝管”装置中有一处明显的错误是：冷凝水的进出口弄反了； ②蒸馏时温度计所测为蒸气的温度，则温度计所处的正确位置是b。 4．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 (1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 (2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 (3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 (4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 【答案】 C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O CO2、SO2 H2O H2O CO2、SO2 CO2、SO2 H2O 【分析】（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水； （2）用无水硫酸铜来检验水的生成，用品红检验二氧化硫的生成，用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，但是二氧化碳检验之前需要先把二氧化硫除净； （3）二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清的石灰水变浑浊； （4）将混合气体通过某种水溶液之后，再检验水的存在与否是错误的，因为这些水溶液中含有水。 【详解】(1)碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； (2)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，②可以检验并除去二氧化硫，①可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，③可以检验二氧化碳的存在， 故答案为CO2、SO2；H2O； （3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，①可以确定水的存在，但是③既可以是二氧化碳的性质又可以是二氧化硫的性质，故答案为H2O；CO2、SO2； （4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的事二氧化碳，但是①检验时一定会有水，这些水不一定是原来混合气体中的水，故答案为CO2、SO2；H2O。 【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识。 5．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)C装置的作用是 。 (3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。 (4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品    ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ (5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 【答案】(1) A→CBEB→D MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O (2)除去 Cl₂中的HCl (3)适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发 (4)D (5)储存多余的Cl2 (6)C (7)D 【分析】利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向连接的顺序为ACBEBD，以此解答。 【详解】（1）由分析可知，上述装置，按气流方向连接的顺序为A→C→B→E→B→D；A装置中二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O。 （2）由分析可知，C装置中盛有饱和食盐水，作用是除去 Cl₂中的HCl。 （3）I2易升华，ICl易挥发，E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是：适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发。 （4）置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞在关闭， 正确实验步骤为①②⑤④③，故选D。 （5）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。 （6）A．由题意可知，ICl3与水反应I元素非金属性弱显正价，故应结合水电离出的OH-，产物为HIO2，氯元素显负价结合水电离出的H+，产物为HCl，故A错误； B．ICl3与KI反应时，ICl3中的+3价I被还原，故B错误； C．ICl中I元素为+1价I，Cl为－1价氯，故ICl与冷NaOH溶液反应：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，故C错误； D．ICl与水发生反应：ICl+ H2O=HIO+HCl，反应中没有化合价的改变，故不属于氧化还原反应，D项错误； 答案选C。 （7）A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，Cl2可以和碱溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氢氧化钙的反应和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水处理，故A正确； B．Cl2与NaOH反应属于氧化还原反应，(SCN)2和氢氧化钠的反应与Cl2类似，(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O也是氧化还原反应，B正确； C．根据阴离子的还原性顺序为SCN-＞Cl-，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，所以该反应可以发生，故C正确； D．根据阴离子的还原性顺序为SCN-＞Br-，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，则该反应不能发生，故D错误； 故选D。 6．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）如图所示，实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2并进行相关实验(图中夹持设备省略)。 (1)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，其中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 、 、 。(填编号，每个编号限填一次) ①干燥的有色布条    ②湿润的有色布条    ③碱石灰    ④浓硫酸    ⑤无水氯化钙 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (3)装置B中长颈漏斗的作用是 。 (4)设计装置D、E的目的是比较Cl2和I2的活泼性。当向装置D中缓缓通入一定量氯气后，打开D的活塞，将其中少量溶液加入装置E中，充分振荡后，静置，观察到E中的现象是 。 (5)请指出本实验中需改进的一处： 。 (6)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，取D中的溶液，用强光照射，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线： 请结合必要的化学用语，分析图中氯离子浓度及氧气体积分数变化的趋势及原因 。 【答案】(1) ② ⑤ ① (2)除去氯气中含有氯化氢气体 (3)安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞 (4)溶液分层，且上层（苯层）显紫红色 (5)F装置导管口连接倒扣漏斗防倒吸 (6)由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑ 【分析】本实验包括制备氯气和研究氯水的成分及性质两部分。根据实验装置，采用的是固液反应装置制取氯气。制备的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥氯气，先通过装置饱和食盐水吸收HCl，在通过装置验证氯气的性质，装置F用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，防止空气污染。 【详解】（1）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选②⑤①； （2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去； （3）若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，长颈漏斗中形成一段水柱，故作用为安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞； （4）当向装置D中缓缓通入一定量氯气后，打开D的活塞，将其中少量溶液加入装置E中，充分振荡后，氯气和KI反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，静置，观察到E中的现象是：溶液分层，且上层(苯层)显紫红色； （5）但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；故 D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应；因此，该实验方案仍有不足之处，可能是过量的氯气置换出碘单质； （6）通过图象分析，发现体系中Cl-和O2的含量随时间的增长而增加，因此久置氯水失去漂白性的原因为：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，故答案为：由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑。 7．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）实验室中，我们常用MnO2固体和浓盐酸制备Cl2：，某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题： A、C中为干燥的紫色石蕊试纸，B中为无色液体，D中为NaOH溶液 (1)MnO2固体和浓盐酸制取氯气的反应装置应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)；上述反应中 是氧化剂。 (2)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 (3)将足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸混合，则生成的Cl2的物质的量为 。 A．小于1 mol    B．恰好为1 mol    C．大于1 mol (4)B中的液体为 ，其作用为 。 (5)A中紫色石蕊试纸的颜色变化情况为 ；A与C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。 (6)用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用 。 (7)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见： 甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色； 丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确(填“甲”或“乙”)。 【答案】(1) 甲 MnO2 (2) (3)A (4) 浓H2SO4 吸收水蒸气 (5) 先变红，后褪色(后变白) 否 (6)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (7)乙 【分析】MnO2固体和浓盐酸制取氯气，氯气中带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，能使A中紫色石蕊试纸，B中装有浓硫酸具有吸水性干燥氯气，C中紫色石蕊试纸不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，装置D中NaOH溶液吸收尾气； 【详解】（1）MnO2固体和浓盐酸制取氯气是固液加热型，反应装置应选用甲，反应中Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂； （2） Mn得到电子、Cl失去电子，该反应转移2e-，则用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为； （3）将足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸混合，盐酸浓度变稀后不能与二氧化锰反应，因此4molHCl无法完全反应，则生成的Cl2的物质的量小于1mol，故选A； （4）B中为无色液体，装有浓硫酸，作用是吸收水蒸气，得到干燥的氯气； （5）湿润的氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能使试纸褪色，A中紫色石蕊试纸的颜色变化情况为先变红，后褪色(后变白)；A中紫色石蕊试纸褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，C中紫色石蕊试纸不褪色，A、C的实验现象说明氯气不具有漂白性； （6）装置D中NaOH溶液作用是吸收氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； （7）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。 8．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) (1)Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。 (2)试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。 (3)结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 碱性 b点 浑浊 c点 无色 酸性 (4)根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 (5)若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A．在b上方 B．在b下方 C．与b重合 D．无法确定 【答案】(1) 强电解质 (2) (3) 红色 无色 中性 浑浊 (4)< (5)A 【详解】（1）Ba(OH)2属于强碱，能完全电离，属于强电解质，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式； （2）图中ab段电导率变小是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子方程式：； （3）含有酚酞的溶液遇碱变蓝，中性或酸性溶液呈无色，a点有过量含有酚酞的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，b点Ba(OH)2恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液显无色，c点是过量稀硫酸，溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的； （4）由c点电导率比a点高，说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强，则硫酸浓度较大，c[Ba(OH)2]< c(H2SO4)； （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，恰好反应时仍有大量的H+、Cl-自由移动，导电能力较大，则电导率最低的点在b上方，故选A。 9．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）在制备物质时，会根据目标产品的组成来选择合适的原理与确定反应原理，设计路径、选择合适仪器在一定条件下制备。铝氢化钠(，氢元素为-1价)是一种重要还原剂，其合成线路如图所示： 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应。先利用图中部分装置制备无水。 (1)要制备纯净的氯气，按照上述仪器及药品，F中应盛装的试剂是 。 (2)所选装置按气流方向连接，正确的接口连接顺序为 。 铝氢化钠与水反应生成氢气，。 (3)利用铝氢化钠遇水反应生成氢气的体积测定铝氢化钠样品的纯度。现设计如图两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从测量气体体积的准确性考虑，最适宜的装置是 (填编号)。 (4)某同学选用上述最恰当的装置，称取m g铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为V L(已折算为标准状况)，重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为 。(结果保留三位小数) 实验次数 样品质量m(g) 气体体积V(L) Ⅰ 1.200 1.907 Ⅱ 1.200 1.904 Ⅲ 1.200 1.901 三次平均体积1.904 (5)甲乙两个装置的区别是什么 。若选另一装置，则对铝氢化钠的纯度测定有无影响 (填“有”或“无”)，原因是 。 【答案】(1)饱和食盐水 (2)a→i→h→d→e→b→c→f→g (3)乙 (4) (5) 乙装置能保持漏斗内恒压 有 滴入锥形瓶内的水排出的气体进入注射器，使测量的气体体积偏大，铝氢化钠的纯度偏大 【分析】装置A未加热，不能制取氯气，B装置制取氯气，F装置用饱和食盐水吸收氯化氢气体，D中装置有浓硫酸干燥氯气，C装置中是氯气与铝在加热条件下生成氯化铝，反应的尾气是氯气会污染空气，所以E装置中用碱石灰吸收氯气尾气，且能防止水蒸气进入装置C中； 【详解】（1）B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、F中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢、D中浓硫酸干燥氯气，要制备纯净的氯气，F中应盛装的试剂是饱和食盐水。 （2）B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、F中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢、D中浓硫酸干燥氯气，C中铝和纯净的氯气反应生成氯化铝，E中碱石灰吸收氯气并防止空气中水蒸气进入E，正确的接口连接顺序为a→i→h→d→e→b→c→f→g （3）甲中滴入锥形瓶内的水排出的气体进入注射器，使测量的气体体积不准确，从测量气体体积的准确性考虑，最适宜的装置是乙。 （4）三次平均体积1.904L，氢气的物质的量为0.085mol，根据，可知的物质的量为0.02125mol，的纯度为 ； （5）甲乙两个装置的区别是乙装置能保持漏斗内恒压。若选甲置，滴入锥形瓶内的水排出的气体进入注射器，使测量的气体体积偏大，铝氢化钠的纯度偏大。 10．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）某实验小组在实验室制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是 (写化学式)。 (3)D中产生现象是 发生反应的离子方程式 。 (4)A中的现象是 ，证明溶液中含有 (微粒符号)。 (5)装置E中NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由 。 (6)自来水的消毒可以直接用氯气，也可用氯气和石灰乳制成漂白粉后用于水的消毒，写出氯气溶于水发生反应的化学方程式： ，写出制备漂白粉的化学方程式 。 (7)把氯水滴入NaOH溶液中(含酚酞)，溶液褪色，对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是HCl和HClO中和了NaOH，乙同学认为是HClO氧化了酚酞。试设计实验探究是甲、乙同学的观点谁正确(仅限使用氯水、酚酞、NaOH溶液三种试剂)。 。 (8)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ①其中氧化剂 ，还原产物 ； ②如有1mol电子转移则产生氯气(标况下) L，被氧化的盐酸 mol。 (9)若用一定量的MnO2和60毫升12mol·L-1的浓盐酸在加热条件下制备氯气，充分反应，制得标准状况下氯气的体积为3.36L(氯气全部溢出且不考虑HCl的损耗，按理想状态计算)，反应结束后，在反应后的混合液中加入足量的硝酸银溶液，生成白色沉淀的质量为 克。 【答案】(1)分液漏斗 (2)HClO (3) 淀粉-KI溶液变蓝色 (4) 产生白色沉淀 Cl- (5)澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，不能保证氯气被充分吸收 (6) (7)在已褪色的溶液中滴加氢氧化钠，若溶液重新变红，则甲同学正确，若不变红，则乙同学正确 (8) MnO2 MnCl2 11.2 1 (9)60.27 【详解】（1）发生装置中盛放浓盐酸的为分液漏斗。 （2）B中干燥的氯气遇到干燥的有色布条，氯气没有漂白性，所以B中布条不褪色，C中湿润的布条中的水会与氯气反应生成次氯酸，使得C中布条褪色。 （3）氯气具有氧化性，会与碘化钾反应生成碘单质， 淀粉溶液遇到碘单质会变蓝色。 （4）从发生装置的导管过来的气体有氯气、氯化氢、水蒸气，氯化氢溶于水，氯离子与银离子结合生成白色沉淀。 （5）澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，不能保证氯气被充分吸收。 （6）氯气不能完全溶于水，制备漂白粉用氯气与石灰乳。 （7）在已褪色的溶液中滴加氢氧化钠，若溶液重新变红，则甲同学正确，若不变红，则乙同学正确。 （8）二氧化锰中锰元素由+4价降为+2价，得到电子是氧化剂。氯化锰为还原产物，该反应转移电子数为2e-，且2e-～Cl2，转移1mol电子则标况下产生氯气11.2L，根据2e-～2HCl则被氧化的盐酸为1mol 。 （9）根据反应方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.72mol浓盐酸反应产生了0.15mol氯气，则剩余0.12mol稀盐酸及产生0.15mol氯化锰均能与硝酸银反应，则产生0.42mol氯化银沉淀质量为60.27g。 11．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）小张同学是一名环保生活者，他想探究自己家是否正在践行低碳生活，请回答下列有关问题： (1)小张同学通过看新闻得知：2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为CH4·8H2O，其摩尔质量为 ，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的 (填“大”或“小”)。 (2)小张一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)，可估算出小张一家每天做饭消耗天然气体积约为 升，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3。若小张朋友小史家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为 (保留3位有效数字)。经过询问，小张了解到奶奶小时候仍用煤气(主要成分为CO)烧饭，每1mol煤气完全燃烧产生的热量约为282.5kJ，每1mol天然气燃烧产生的热量约为893kJ，则在标准状况下点燃两种气体各一升，产生的热量产值为 (精确到整数) (3)小张同学为研究二氧化碳性质，在实验室进行了制取二氧化碳的实验。为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并进行连接。其中连接顺序合理的是______。 A．a-a′-d′-d-e B．c-c′-d-d′-g C．b-b′-d-d′-g D．d-d′-c-c′-f (4)为进一步研究二氧化碳和其他气体对大气作用的情况，小张利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线(如图所示)，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 则下列说法正确的是________(不定项选择)。 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 (5)对碳排放和二氧化碳研究过后，小张同学很想知道CO2能有有益运用，于是查询资料：2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 ①CO2由液态转变为气态的过程中微粒间的距离 (选填“变大”或“变小”)；CO2溶于水的过程中，其共价键 被破坏(选填“有”或“没有”) ②CO2的电子式为 。CO2分子的空间填充模型为 。(选填编号) A．      B． 【答案】(1) 160g/mol 小 (2) 0.714g·L-1 448 1.58~3.59L(误差波动0.05L以内均算对) 52 (3)B (4)CD (5) 变大 有 A 【详解】（1）“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为CH4·8H2O，其摩尔质量为（16+8×18=160g/mol，可燃冰中含有甲烷分子，甲烷的分子量小于水，所以“可燃冰”的密度比冰的小。故答案为：160g/mol；小； （2）标准状况下，CH4的密度为 =0.714g·L-1，小张一家每天做饭消耗天然气体积约为 =448升，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3。310m3的天然气中含四氢噻吩的质量范围为310m3×20mg·m-3~310m3×50mg·m-3，即6.2g~15.5g，四氢噻吩(C4H8S)的摩尔质量为88g/mol，则四氢噻吩的体积范围是 ，约为1.58~3.59L(误差波动0.05L以内均算对)。每1mol煤气完全燃烧产生的热量约为282.5kJ，每1mol天然气燃烧产生的热量则约为893kJ，则在标准状况下点燃两种气体各一升，产生的热量产值为 =52kJ，(精确到整数)，故答案为：0.714g·L-1；448；1.58~3.59L(误差波动0.05L以内均算对)；52； （3）盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，能溶于水，所以用向上排空气法收集CO2气体，因此该装置的连接顺序为：c-c′-d-d′-g，故B正确；故答案为：B； （4）A. 在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子质量不相同，则根据密度公式ρ=，则实验开始时，四种气体密度不相同，故A错误； B. 若容器的容积为22.4 L，在13：00时由于气体温度高于0℃，该条件不是标准状况下，其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此N2的物质的量小于1 mol，N2中含有的N原子个数少于2NA，故B错误； C. 根据图示可知：在12：30-13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，故C正确； D.根据曲线可知：阳光照射不同气体时，CO2是四种气体中温室效应最显著的，故D正确； 故答案为：CD； （5）①CO2由液态转化为气态的过程中分子吸收能量，为物理变化，该转变过程中，分子获得能量，CO2由液态转变为气态的过程中微粒间的距离变大；CO2溶于水的过程中，与水反应生成碳酸，其共价键被破坏，故答案为：变大；有。 ②CO2属于共价化合物，电子式为。CO2分子的空间填充模型为直线形，A符合，故答案为：；A。 12．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。 为制备氯化铝，小张同学和小佘同学分别采取了两种实验方案，阅读题文材料并回答下列问题： [方案一]：小佘同学决定用如下装置制备无水氯化铝 (1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式： 。导管a的作用是 。 (2)装置B的作用是除去HCl，所盛试剂可以为 (3)装置C和F的作用是 。 (4)D装置中反应的化学方程式： ，反应的基本类型为 (5)装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。 (6)小张同学认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，因此可以撤去装置B，你认为这正确吗？若正确，请直接写正确；若不正确，请直接说明理由： 。 [方案二]：小张同学决定用如下装置制备无水氯化铝 (7)浓硫酸可用来制取氯化氢是因为浓硫酸具有_______(不定项选择)。 A．强酸性 B．吸水性 C．氧化性 D．难挥发性 (8)写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式 。 (9)进行实验时应该 ，目的是 。 A．先点燃B处酒精灯      B．先点燃D处酒精灯    C．两处同时点燃酒精灯 (10)用粗短导管连接D、E的目的是___________。 A．防堵塞 B．防倒吸 C．平衡气压 D．冷凝 (11)E瓶的作用是 。F中盛有碱石灰，其目的是 。 (12)实验结束后，小张又将D中固体改为市售氯化铝(化学式为AlCl3·6H2O)再次进行无水氯化铝的制备，若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝：化学式为Al2(OH)nCl(6-n)，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为 。(精确到整数) 【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，分液漏斗中的液体顺利滴落 (2)饱和食盐水 (3)防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气在干燥环境下反应 (4) 2Al+3Cl22AlCl3 化合反应 (5) NaOH溶液 吸收尾气，防止污染空气 (6)制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，在加热条件下，H2和Cl2混合气体易发生爆炸 (7)D (8)NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ (9) A 排净装置中空气，防止加热时Al与O2反应 (10)A (11) 使AlCl3冷凝并收集 吸收HCl与H2O (12)4 【分析】先通过发生装置A制备氯气，通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢杂质，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的氯气再与Al反应生成氯化铝，E装置收集制得的AlCl3，F防止G中水进入E装置，尾气使用G中碱液吸收防止污染空气； 【详解】（1）装置A为氯气发生装置，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；导管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，分液漏斗中的液体顺利滴落； （2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl可以使用饱和食盐水吸收，故装置B盛试剂可以为饱和食盐水； （3）已知无水氯化铝极易潮解，遇水后会发热并产生白雾，则装置C和F的作用是：防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气在干燥环境下反应； （4）D装置中反应为铝和氯气加热生成氯化铝：2Al+3Cl22AlCl3，反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （5）尾气中氯气有毒，可以使用氢氧化钠碱液吸收，防止空气污染； （6）制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，在加热条件下，H2和Cl2混合气体易发生爆炸，故不可以撤去装置B； （7）浓硫酸可用来制取氯化氢是因为浓硫酸是难挥发性酸，可以制取挥发性的酸HCl，故选D； （8）B处烧瓶中发生反应为氯化钠和浓硫酸加热生成氯化氢气体和硫酸氢钠：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑； （9）与铝反应的氯化氢须要干燥，实验中应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置排净装置中空气，且防止Al与空气中的O2反应，再加热D处酒精灯，故选A； （10）AlCl3升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞，用粗短导管连接D、E的目的是防堵塞，故选A； （11）E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3；F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶； （12）所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl3∙6H2O转化为Al2(OH)nCl(6-n)后，相对质量是原来的40%，即，可得n=4。 13．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）汽车的安全气囊大多由含氮化合物叠氮化钠启动，阅读题文材料，回答下列问题： (1)某款汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，则该反应的化学方程式为 ；基本反应类型属于 。若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。 (2)另一款汽车剧烈碰撞时，安全气囊内的NaN3和KNO3反应生成两种金属氧化物和空气中含量最多的气体，则反应方程式为 ；若转移的电子的物质的量为2.5mol，则氧化产物比还原产物多 mol (3)还有一款电车的安全气囊的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： 2NaN3(s)3N2(g)+2Na(s) 6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s) Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s) ①上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是 ，原子结构示意图为 ；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为 ，能量最高的电子为 层上的电子。 ②已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式 ：(氕、氘、氚原子的质量用m1，m2，m3表示，C-12原子质量用m0表示)； ③汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2，其中含有 个氮原子；已知获得上述N2需要NaN3130g，反应生成N2的产率是 % (产率×100%) (4)小丁同学查阅资料，对叠氮化钠产生了浓厚兴趣，决定制备叠氮化钠，相关资料如下： ①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 如下图为小丁同学制备叠氮化钠的装置 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 ②D的作用为 ③实验时E中生成SnO2·XH2O沉淀，则反应的化学方程式为 。 ④C处充分反应后，需继续进行的操作为 。 (5)随后，小张同学用如图所示装置测定NaN3产品纯度 ①仪器F的名称为 ，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式 。 ②在标准状况下，若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，则产品中NaN3的质量分数为 ×100%(保留最简分数形式)。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)。 【答案】(1) 3NaN3Na3N+4N2↑ 分解反应 44.8L (2) 3.5 (3) 钠 L 5.8NA 96.7% (4) afgdebch 吸收氧化氮中混有的硝酸，氯化氢和水蒸气 继续通入N2O至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 (5) 蒸馏烧瓶 偏低 【分析】（4）根据反应原理，利用盐酸与SnCl2混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究；F中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，通过测量产生的N2的体积来计算NaN3的质量分数。 【详解】（1）由题意可知，叠氮化钠受到激烈碰撞发生分解反应生成氮化钠和氮气，反应的化学方程式为3NaN3Na3N+4N2↑；该反应的基本类型为分解反应；方程式可知，标准状况下，97.5g叠氮化钠生成氮气的体积为××22.4L/mol=44.8L故答案为：3NaN3Na3N+4N2↑；分解反应；44.8L； （2）NaN3和KNO3反应生成两种金属氧化物和空气中含量最多的气体，由元素守恒可知两种金属氧化物分别为K2O、Na2O，空气中含量最多的气体为N2，则反应方程式为；由反应方程式可建立关系式：，若转移电子的物质的量为2.5mol，则氧化产物比还原产物多=3.5mol，故答案为：；3.5； （3） ①上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，为11号元素，该元素的名称是钠，原子结构示意图为；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，为8号元素氧，则其简单离子的电子式为，能量最高的电子为L层上的电子，故答案为：钠；；；L； ②某原子的相对原子质量=，则氕原子的相对原子质量=，氘原子的相对原子质量=，氚原子的相对原子质量=，氢元素的相对原子质量计算表达式为，故答案为：； ③氮原子数为≈5.8NA；130g NaN3的物质的量为，根据可知2mol可生成3mol氮气，则氮气的产率为≈96.7%，故答案为：5.8NA；96.7%； （4）①由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afgdebch，故答案为：afgdebch； ②由分析可知，D的作用为吸收氧化氮中混有的硝酸氢，氯化氢和水蒸气，故答案为：吸收氧化氮中混有的硝酸氢，氯化氢和水蒸气； ③由信息，N2O有强氧化性，故E中生成SnO2•xH2O沉淀的化学方程式为，故答案为：； ④C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞，故答案为：继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞； （5）①由装置图知，仪器F的名称为蒸馏烧瓶；其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方，故答案为：蒸馏烧瓶；； ②由数据信息知，生成N2体积为（V2－V1）mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为=×100%，故答案为：。 若G中液面高于球形干燥管液面，则量气管内气体压强大于外界大气压，导致测得的气体体积 偏小，从而使得计算出的 质量偏小，质量分数偏低。 14．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）过氧化钙(CaO₂)是一种无机化合物，白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。它具有强氧化性，可用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂以及封闭氧气的气体发生剂。此外，过氧化钙还可用于改善水质、处理工业废水以及作为鱼类的增氧剂。过氧化钙(CaO2)受热易分解，2CaO22CaO+O2↑，与酸反应生成相应的钙盐和氧气。以下是制备CaO2的一种方法。 (1)下列说法正确的是___________。 A．CaCO3和CaO2均属于钙盐 B．NH3·H2O属于强碱 C．CaO2·8H2O属于混合物 D．大理石和盐酸都是混合物 步骤Ⅱ可以在如图装置中进行： (2)仪器X的名称为 ，已知NH3极易溶于水，则X除导气外，还具有的作用是 。 (3)补充步骤Ⅱ的化学方程式是： =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (4)实验在冰水浴中进行的原因是_________。(不定项选择) A．防止CaO2·8H2O分解 B．增大CaO2·8H2O的溶解度 C．缓解CaO2·8H2O的生成 D．提高过氧化氢的利用率 (5)洗涤液最好选择_______。 A．热水 B．冷水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水 用热重法确定烘干温度并测定样品中CaO2·8H2O的纯度。将2.76 g CaO2·8H2O样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。 (6)试确定60℃时CaO2·xH2O中x= 。 (7)根据以上热重曲线，由CaO2·8H2O烘干得CaO2的合适温度为___________。 A．<60℃ B．略高于60℃ C．略高于140℃ D．略高于350℃ (8)该样品中CaO2·8H2O的质量分数约为 。(计算结果用小数表示，并保留3位小数) (9)根据CaO2受热分解为CaO与O2，用如图所示装置测样品中CaO2的含量(假设杂质不分解)，若样品质量为m g，得到气体体积为V mL(标准状况下)。则以下说法正确的是_________(不定项选择)。 A．实验前无需检验装置气密性 B．样品中CaO2的质量分数为： C．实验结束后立即读数 D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，CaO2的含量偏大 将样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，具体流程如图： (10)流程中过氧化钙(CaO2)与水反应时有氧气放出，写出化学方程式 。 (11)检验沉淀已经洗涤干净的方法是 。 (12)若样品的质量m=5，碳酸钙质量n=6，则样品中CaO2的质量分数为 (保留3位小数)。 【答案】(1)D (2) 长颈漏斗 防止三颈锥瓶中液体倒吸 (3)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O (4)AD (5)C (6)2 (7)C (8)0.783 (9)BD (10)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (11)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之则无 (12)0.864 【分析】大理石经过处理转化为纯CaCO3，加入盐酸得到CaCl2溶液，CaCl2溶液再加入H2O2和NH3·H2O，得到CaO2·8H2O，再经过洗涤烘干得到CaO2。 【详解】（1）A．CaO2不属于盐，属于过氧化物，A错误； B．NH3·H2O属于弱碱，B错误； C．CaO2·8H2O属于纯净物，C错误； D．大理石主要成分是CaCO3，属于混合物，盐酸是HCl的水溶液，也是混合物，D正确； 答案选D； （2）仪器X为长颈漏斗，由于氨气极易溶于水，长颈漏斗的作用还可以防止三颈烧瓶中液体倒吸； （3）步骤II是CaCl2溶液与H2O2和NH3·H2O反应生成CaO2·8H2O和NH4Cl，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； （4）冰水冷却降温，可以防止CaO2·8H2O分解，防止H2O2分解，从而提高过氧化氢的利用率，答案选AD； （5）CaO2不溶于乙醇，而且乙醇易挥发，用乙醇洗涤沉淀，可以减少产品的溶解，能够快速干燥，沉淀用乙醇洗涤，答案选C； （6）由图可知，140℃到350℃发生2CaO22CaO+O2↑反应，质量减少(1.32-1.16)g=0.16g氧气，O2的物质的量为0.005mol，得出CaO2·8H2O的物质的量是0.01mol，60℃时质量减少2.76g-1.68g=1.08g水，水的物质的量为，由CaO2·8H2O到CaO2·xH2O失去(8-x)个水，则0.01mol×(8-x)=0.06mol，x=2； （7）140℃时CaO2·8H2O失去水的个数为，完全失去结晶水，因此烘干的合适温度是略高于140℃，答案选C； （8）由以上计算可知，2.76 g CaO2·8H2O样品中含有0.01mol的CaO2·8H2O，样品的质量分数为； （9）A．由于是测定气体的体积，实验前需要检查装置的气密性，A错误； B．根据反应2CaO22CaO+O2↑可知，n(CaO2)=2n(O2)=，质量为×72g/mol，质量分数为=，B正确； C．实验结束后应该冷却到室温再进行读数，C错误； D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，读取的氧气的体积偏大，CaO2的含量偏大，D正确； 答案选BD； （10）过氧化钙(CaO2)与水反应生成Ca(OH)2和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； （11）洗涤沉淀主要是洗去沉淀表面的杂质离子，其中有Cl-，检验已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之则无； （12）根据关系式CaO2~CaCO3，样品中CaO2的质量为，质量分数为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型突破60题（二） 2大高频题型概览 题型05 化工流程综合题 题型06 化学实验综合题 地 城 题型01 工艺流程综合题 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）磷酸亚铁锂是锂离子电池的正极材料，其工艺流程如下：(已知磷酸是一种三元弱酸，磷酸铁难溶于水和硝酸) (1)反应釜中生成磷酸铁的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅱ中洗涤是为了除去产物表面附着的 。(填离子符号) 2．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）铁黑是一种颜料。工业利用硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过下列反应来制备铁黑。 从合成到干燥阶段发生反应的化学方程式如下： (1)硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除杂的操作是： 。 (2)过滤和干燥之间一般还需要 操作，否则制备的铁黑质量 (偏高、偏低、不影响)。 (3)若制备1吨铁黑，需通入标准状况下 立方米的空气(氧气体积分数按20%计，保留1位小数)。 3．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： (1)采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是 。 (2)从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的___________。 A．珊瑚礁 B．贝壳 C．海底石灰岩 D．海带 (3)通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________。 A． B． C． D． (4)1 m3海水经上述流程最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是 mmol·L-1。 (5)关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由 。 晒盐得到的粗盐，精制后可以用综合法来制备ClO2，综合法包括制备氯酸钠、盐酸合成和ClO2制取，其主要工艺流程如下： (6)流程中可循环利用的物质是Cl2、 (写化学式)。 (7)发生器中发生反应的化学方程式为 。 4．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）在探究高铁酸钠这种新型净水剂之前，首先让我们了解一下自来水的古今处理方式： Ⅰ.在沉淀的过程中，从古至今都使用了明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为絮凝剂，其工作原理可用离子方程式表示为： (1)为了探究明矾净水时产生的Al(OH)3的性质，小蔡同学将明矾投入水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为 。由此可知生成的Al(OH)3体系属于 。 A．溶液  B．胶体  C．浊液 (2)将自来水沉淀后，操作1应为 。 (3)在消毒的过程中，由于价格低廉且技术成熟，氯气是自来水厂中最常用的消毒剂。 ①请写出氯气的电子式 ，并写出氯气的结构式 ②将硝酸银溶液分别加入蒸馏水和自来水后，可观察到自来水中会出现白色沉淀，这便是检验蒸馏水和自来水的方法。请用离子方程式来表示出现白色沉淀的原因 。 Ⅱ.已知，高铁酸钠是一种氧化性比氯气还要强的氧化剂，其制取氯气的离子方程式为： 进行该反应后，小徐同学观察到所得的液体呈现黄褐色，然后使用激光笔照射，液体中出现了一条明显的光线通路。 (4)高铁酸钠中的铁元素的化合价为 ，上述反应中被氧化的离子为 。 (5)小坤同学通过结合明矾和氯气的净水原理，并提取上述有关高铁酸钠的信息，成功出总结出高铁酸钠净水效果优异的两个原因，请尝试写出其中一个即可 。 (6)虽然高铁酸钠的净水性能遥遥领先，但其并未大规模推广使用到千家万户的自来水中，这让蔡、徐、坤三位同学非常困扰。你能否从化工生产角度或日常生活习惯角度，给出一个合理的推测 。 5．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）海洋是一个巨大的宝库，海水就是一种取用不尽的资源。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、氯、溴等元素。请回答下列问题。 (1)下列元素，海水中质量最多的是________。 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 (2)①电解饱和食盐水时，检验阳极产物的方法和现象为 。 ②某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 。 A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．电解质本身不一定能导电 C．图2中水是电解质，电离产生大量的和 D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 (3)海水提溴主要工业生产流程如下图所示。吹出塔中通入热空气吹出，利用了的 ，图中虚线框中的操作在工业生上称为溴的 。 (4)制取氯气的反应原理有多种，其中一种原理如下：。 ①用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 。 ③该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 地 城 题型06 化学实验综合题 1．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）某学习小组进行以下实验： (1)若用无水碳酸钠来配制的溶液，需用电子天平称取 g无水碳酸钠。 (2)配制上述溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。 (3)在溶液配制过程中，下列情况对所配溶液浓度偏小的是__________。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容 C．转移时不小心有溶液溅出瓶外 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，加水至刻度线 2．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： (1)上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是： (写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是 (填元素符号)。 (2)500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为： (保留两位小数)。 (3)当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： (4)甲同学要证明产物中是否有NH3.气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是： 。 (5)乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为： 。 (6)某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 3．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图： (1)选择合适实验操作名称填入流程图中：① ，② 。 A．溶解           B．过滤         C．萃取、分液 (2)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。 ①装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是 。 ②装置A中，温度计所处的正确位置是 。(选填编号) 4．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 (1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 (2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 (3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 (4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 5．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)C装置的作用是 。 (3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。 (4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品    ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ (5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 6．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）如图所示，实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2并进行相关实验(图中夹持设备省略)。 (1)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，其中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 、 、 。(填编号，每个编号限填一次) ①干燥的有色布条    ②湿润的有色布条    ③碱石灰    ④浓硫酸    ⑤无水氯化钙 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (3)装置B中长颈漏斗的作用是 。 (4)设计装置D、E的目的是比较Cl2和I2的活泼性。当向装置D中缓缓通入一定量氯气后，打开D的活塞，将其中少量溶液加入装置E中，充分振荡后，静置，观察到E中的现象是 。 (5)请指出本实验中需改进的一处： 。 (6)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，取D中的溶液，用强光照射，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线： 请结合必要的化学用语，分析图中氯离子浓度及氧气体积分数变化的趋势及原因 。 7．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）实验室中，我们常用MnO2固体和浓盐酸制备Cl2：，某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题： A、C中为干燥的紫色石蕊试纸，B中为无色液体，D中为NaOH溶液 (1)MnO2固体和浓盐酸制取氯气的反应装置应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)；上述反应中 是氧化剂。 (2)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 (3)将足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸混合，则生成的Cl2的物质的量为 。 A．小于1 mol    B．恰好为1 mol    C．大于1 mol (4)B中的液体为 ，其作用为 。 (5)A中紫色石蕊试纸的颜色变化情况为 ；A与C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。 (6)用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用 。 (7)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见： 甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色； 丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确(填“甲”或“乙”)。 8．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) (1)Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。 (2)试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。 (3)结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 碱性 b点 浑浊 c点 无色 酸性 (4)根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 (5)若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A．在b上方 B．在b下方 C．与b重合 D．无法确定 9．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）在制备物质时，会根据目标产品的组成来选择合适的原理与确定反应原理，设计路径、选择合适仪器在一定条件下制备。铝氢化钠(，氢元素为-1价)是一种重要还原剂，其合成线路如图所示： 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应。先利用图中部分装置制备无水。 (1)要制备纯净的氯气，按照上述仪器及药品，F中应盛装的试剂是 。 (2)所选装置按气流方向连接，正确的接口连接顺序为 。 铝氢化钠与水反应生成氢气，。 (3)利用铝氢化钠遇水反应生成氢气的体积测定铝氢化钠样品的纯度。现设计如图两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从测量气体体积的准确性考虑，最适宜的装置是 (填编号)。 (4)某同学选用上述最恰当的装置，称取m g铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为V L(已折算为标准状况)，重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为 。(结果保留三位小数) 实验次数 样品质量m(g) 气体体积V(L) Ⅰ 1.200 1.907 Ⅱ 1.200 1.904 Ⅲ 1.200 1.901 三次平均体积1.904 (5)甲乙两个装置的区别是什么 。若选另一装置，则对铝氢化钠的纯度测定有无影响 (填“有”或“无”)，原因是 。 10．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）某实验小组在实验室制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是 (写化学式)。 (3)D中产生现象是 发生反应的离子方程式 。 (4)A中的现象是 ，证明溶液中含有 (微粒符号)。 (5)装置E中NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由 。 (6)自来水的消毒可以直接用氯气，也可用氯气和石灰乳制成漂白粉后用于水的消毒，写出氯气溶于水发生反应的化学方程式： ，写出制备漂白粉的化学方程式 。 (7)把氯水滴入NaOH溶液中(含酚酞)，溶液褪色，对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是HCl和HClO中和了NaOH，乙同学认为是HClO氧化了酚酞。试设计实验探究是甲、乙同学的观点谁正确(仅限使用氯水、酚酞、NaOH溶液三种试剂)。 。 (8)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ①其中氧化剂 ，还原产物 ； ②如有1mol电子转移则产生氯气(标况下) L，被氧化的盐酸 mol。 (9)若用一定量的MnO2和60毫升12mol·L-1的浓盐酸在加热条件下制备氯气，充分反应，制得标准状况下氯气的体积为3.36L(氯气全部溢出且不考虑HCl的损耗，按理想状态计算)，反应结束后，在反应后的混合液中加入足量的硝酸银溶液，生成白色沉淀的质量为 克。 11．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）小张同学是一名环保生活者，他想探究自己家是否正在践行低碳生活，请回答下列有关问题： (1)小张同学通过看新闻得知：2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为CH4·8H2O，其摩尔质量为 ，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的 (填“大”或“小”)。 (2)小张一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)，可估算出小张一家每天做饭消耗天然气体积约为 升，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3。若小张朋友小史家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为 (保留3位有效数字)。经过询问，小张了解到奶奶小时候仍用煤气(主要成分为CO)烧饭，每1mol煤气完全燃烧产生的热量约为282.5kJ，每1mol天然气燃烧产生的热量约为893kJ，则在标准状况下点燃两种气体各一升，产生的热量产值为 (精确到整数) (3)小张同学为研究二氧化碳性质，在实验室进行了制取二氧化碳的实验。为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并进行连接。其中连接顺序合理的是______。 A．a-a′-d′-d-e B．c-c′-d-d′-g C．b-b′-d-d′-g D．d-d′-c-c′-f (4)为进一步研究二氧化碳和其他气体对大气作用的情况，小张利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线(如图所示)，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 则下列说法正确的是________(不定项选择)。 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 (5)对碳排放和二氧化碳研究过后，小张同学很想知道CO2能有有益运用，于是查询资料：2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 ①CO2由液态转变为气态的过程中微粒间的距离 (选填“变大”或“变小”)；CO2溶于水的过程中，其共价键 被破坏(选填“有”或“没有”) ②CO2的电子式为 。CO2分子的空间填充模型为 。(选填编号) A．      B． 12．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。 为制备氯化铝，小张同学和小佘同学分别采取了两种实验方案，阅读题文材料并回答下列问题： [方案一]：小佘同学决定用如下装置制备无水氯化铝 (1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式： 。导管a的作用是 。 (2)装置B的作用是除去HCl，所盛试剂可以为 (3)装置C和F的作用是 。 (4)D装置中反应的化学方程式： ，反应的基本类型为 (5)装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。 (6)小张同学认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，因此可以撤去装置B，你认为这正确吗？若正确，请直接写正确；若不正确，请直接说明理由： 。 [方案二]：小张同学决定用如下装置制备无水氯化铝 (7)浓硫酸可用来制取氯化氢是因为浓硫酸具有_______(不定项选择)。 A．强酸性 B．吸水性 C．氧化性 D．难挥发性 (8)写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式 。 (9)进行实验时应该 ，目的是 。 A．先点燃B处酒精灯      B．先点燃D处酒精灯    C．两处同时点燃酒精灯 (10)用粗短导管连接D、E的目的是___________。 A．防堵塞 B．防倒吸 C．平衡气压 D．冷凝 (11)E瓶的作用是 。F中盛有碱石灰，其目的是 。 (12)实验结束后，小张又将D中固体改为市售氯化铝(化学式为AlCl3·6H2O)再次进行无水氯化铝的制备，若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝：化学式为Al2(OH)nCl(6-n)，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为 。(精确到整数) 13．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）汽车的安全气囊大多由含氮化合物叠氮化钠启动，阅读题文材料，回答下列问题： (1)某款汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，则该反应的化学方程式为 ；基本反应类型属于 。若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。 (2)另一款汽车剧烈碰撞时，安全气囊内的NaN3和KNO3反应生成两种金属氧化物和空气中含量最多的气体，则反应方程式为 ；若转移的电子的物质的量为2.5mol，则氧化产物比还原产物多 mol (3)还有一款电车的安全气囊的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： 2NaN3(s)3N2(g)+2Na(s) 6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s) Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s) ①上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是 ，原子结构示意图为 ；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为 ，能量最高的电子为 层上的电子。 ②已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式 ：(氕、氘、氚原子的质量用m1，m2，m3表示，C-12原子质量用m0表示)； ③汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2，其中含有 个氮原子；已知获得上述N2需要NaN3130g，反应生成N2的产率是 % (产率×100%) (4)小丁同学查阅资料，对叠氮化钠产生了浓厚兴趣，决定制备叠氮化钠，相关资料如下： ①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 如下图为小丁同学制备叠氮化钠的装置 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 ②D的作用为 ③实验时E中生成SnO2·XH2O沉淀，则反应的化学方程式为 。 ④C处充分反应后，需继续进行的操作为 。 (5)随后，小张同学用如图所示装置测定NaN3产品纯度 ①仪器F的名称为 ，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式 。 ②在标准状况下，若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，则产品中NaN3的质量分数为 ×100%(保留最简分数形式)。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)。 14．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）过氧化钙(CaO₂)是一种无机化合物，白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。它具有强氧化性，可用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂以及封闭氧气的气体发生剂。此外，过氧化钙还可用于改善水质、处理工业废水以及作为鱼类的增氧剂。过氧化钙(CaO2)受热易分解，2CaO22CaO+O2↑，与酸反应生成相应的钙盐和氧气。以下是制备CaO2的一种方法。 (1)下列说法正确的是___________。 A．CaCO3和CaO2均属于钙盐 B．NH3·H2O属于强碱 C．CaO2·8H2O属于混合物 D．大理石和盐酸都是混合物 步骤Ⅱ可以在如图装置中进行： (2)仪器X的名称为 ，已知NH3极易溶于水，则X除导气外，还具有的作用是 。 (3)补充步骤Ⅱ的化学方程式是： =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (4)实验在冰水浴中进行的原因是_________。(不定项选择) A．防止CaO2·8H2O分解 B．增大CaO2·8H2O的溶解度 C．缓解CaO2·8H2O的生成 D．提高过氧化氢的利用率 (5)洗涤液最好选择_______。 A．热水 B．冷水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水 用热重法确定烘干温度并测定样品中CaO2·8H2O的纯度。将2.76 g CaO2·8H2O样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。 (6)试确定60℃时CaO2·xH2O中x= 。 (7)根据以上热重曲线，由CaO2·8H2O烘干得CaO2的合适温度为___________。 A．<60℃ B．略高于60℃ C．略高于140℃ D．略高于350℃ (8)该样品中CaO2·8H2O的质量分数约为 。(计算结果用小数表示，并保留3位小数) (9)根据CaO2受热分解为CaO与O2，用如图所示装置测样品中CaO2的含量(假设杂质不分解)，若样品质量为m g，得到气体体积为V mL(标准状况下)。则以下说法正确的是_________(不定项选择)。 A．实验前无需检验装置气密性 B．样品中CaO2的质量分数为： C．实验结束后立即读数 D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，CaO2的含量偏大 将样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，具体流程如图： (10)流程中过氧化钙(CaO2)与水反应时有氧气放出，写出化学方程式 。 (11)检验沉淀已经洗涤干净的方法是 。 (12)若样品的质量m=5，碳酸钙质量n=6，则样品中CaO2的质量分数为 (保留3位小数)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $