8.2金属的化学性质（第2课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦金属活动性顺序及置换反应，以葛洪“铁勺变金勺”历史故事导入，通过铁与硫酸铜反应实验现象及方程式，衔接金属与盐溶液反应探究，构建从情境到实验再到理论的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学态度与责任素养，如设计铝铜银活动性对比实验培养探究能力，用“浪漫化学”趣味方程式及冬季绿树涂白实例强化化学观念。采用讲练结合与记忆口诀，助学生理解应用，也为教师提供丰富教学素材提升效率。

铁勺变“金勺”之谜 铁勺为什么会变色？放在火上烤为什么会变黑呢？ 葛洪是我国晋代著名的炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“金勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴的跳了起来“点铁成金了！”。然而当葛洪把“金勺”放在火上烤，“金勺”变黑了 实验现象： 铁表面有一层 色物质生成； 溶液逐渐由 色变为 色 红 蓝 浅绿 化学方程式： 回忆：将铁放在蓝色的CuSO4中 结论：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序 学习目标 通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应； 能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断； 能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1 2 3 铁丝在氧气中燃烧 镁条在空气中燃烧 回顾：比较金属活动性的方法 金属与氧气 反应的难易及剧烈程度 金属与稀盐酸或稀硫酸 能否反应（是否有气泡） 问题：如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？ 提供的试剂 ：Al丝、Cu丝及 CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液 一、金属与盐溶液的反应 实验 （1）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。 实验现象： 铝表面会覆盖一层 色的物质； 溶液逐渐由 色变成 色。 红 蓝 无 反应方程式： 结论：金属活动性Al>Cu 思考：铝要先用砂纸打磨过的目的？ 除去表面的氧化铝薄膜 （2）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 实验现象： 铜的表面有一层 色的物质产生； 溶液逐渐由 色变成 色。 银白 无 蓝 反应方程式： 结论：金属的活动性铜>银 一、金属与盐溶液的反应 一、金属与盐溶液的反应 （3）将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。 实验现象： 无明显现象 结论：金属的活动性铜>银 比较金属活动性强弱的依据之一。 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 （这种金属化合物叫做盐） 1. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　 ） 即学即练 A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg A 二、金属活动性顺序的内容 经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 例1：请你判断下列金属的活动性强弱： （1）Fe 、Cu （2）Mg 、Zn (3) Ag 、Cu （4）Al 、 Cu 、Fe （5）Mg、Cu 、Ag 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 三、金属活动性顺序的应用 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸（HCl）、 稀硫酸（H2SO4）中的氢； 氢指的是氢元素不是氢气，因为酸中没有氢气。 酸不包括浓硫酸和硝酸 例2：请你判断下列金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应？如果能写出反应的方程式。 （1）Fe （2）Mg （3） Ag （4） Al 二、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，反之不能。 ① K Ca Na除外，活动性太强先跟水反应； ② 金属化合物必须能溶于水 如AgCl 是难溶的 例3：请你判断下列反应能否发生？如果能写出反应的方程式。 （1）铜与硫酸锌溶液； （2）锌与硫酸铜溶液； （3）镁与硫酸锌溶液； 浪漫化学 即学即练 课堂小结 金属活动性顺序 比较金属活动性 顺序的方法 金属活动性 顺序的内容 金属活动性 顺序的应用 金属与氧气 金属与稀盐酸或稀硫酸 金属与氧气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）中的氢； 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，反之不能。 当堂巩固 1.下列物质中，不能与稀盐酸反应直接生成的（ ） A. ZnCl2 B. FeCl2 C.CuCl2 D.MgCl2 C 2.下列物质间能否发生反应?若能反应，写出化学方程式。 (1)银与稀盐酸； (2)锌与硫酸铜溶液； (3)铜与硫酸锌溶液； (4)铝与硝酸银溶液。 不能 能 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 不能 能 Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 3.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？ 解:镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量 分别是x、y、z Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 30g 30g 30g z y x 24 2 65 2 56 2 3.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？ 如果反应各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量分别是a、b、c Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 30g 30g 30g c b a 24 2 65 2 56 2 Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 $