精品解析：山东省威海市荣成市2025-2026学年九年级上学期期中质量检测化学试题

2025-2026学年度第一学期初四年级化学期中质量检测题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：(共15小题。其中，1~10题，每题1分；11~15题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展重要价值，下列说法错误的是 A 化学观念 酸溶于水都能解离出氢离子，因此酸具有相似的化学性质 B 科学思维 KOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2等都属于能使无色酚酞试液变红的碱 C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 D 科学态度与责任 医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%氯化钠溶液，太稀或太浓都会带来生命危险，所以要正确配制一定溶质质量分数溶液 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A. 铁水、纯碱、不锈钢 B. 稀有气体、硝酸钾、生铁 C. 干冰、生石灰、铁锈 D. 金刚石、硝酸铵、冰水混合物 3. 下列图示实验操作中，不规范的是 A. 溶液滴加 B. 称量NaOH固体 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 4. 、的溶解度曲线如图。时，将质量均为的两种盐分别加入盛有水的烧杯，充分溶解，升温至，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是NaCl B. C. ，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D. ，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 5. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是 A. NaOH H2SO4 BaCl2 B. NaOH CuSO4 NaCl C. HNO3 KNO3 K2SO4 D. Na2SO4 FeCl3 KCl 6. 关于复分解反应说法一定正确的是（　　　） A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变 7. 关于碱，下列说法正确的是 A. 酸与碱反应一定不产生沉淀 B. 可使酚酞变红的都是碱溶液 C. 所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D. 不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异 8. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验 A. 甲和乙 B. 乙和丁 C. 甲和丙 D. 丙和丁 9. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K+、NO、Ba2+、OH- B. CO、Cu2+、Cl-、Ca2+ C. K+、NO、SO、Mg2+ D. H+、Fe2+、Cl-、SO 10. 能使气体物质溶解度增大的操作是 A. 增大压强 B. 振荡溶液 C. 搅拌 D. 升高温度 11. 在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是 A. 在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B. 在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 12. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 B. FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D. Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3 13. 下列分离提纯物质的方法，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 具体操作 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤 D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是 A. B. C. D. 15. 胃酸过多可服用抗酸药。用三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量的三种固体粉末分别加入到等体积、pH均为1的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B. 与盐酸反应速率快，抗酸作用较持久 C. 消耗等质量的时，参加反应的固体质量： D. 消耗等质量的固体时，参加反应的质量： 二、填空与简答(本题共5小题，共45分) 16. 宏观辨识与微观探析。 （1）填表。 名称 苛性钠 ______ 硝酸银 氩气 碳酸铵 小苏打 ______ 化学式 ______ ______ ______ ______ ______ ______ HCl 构成微粒的符号 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 物质类别 ______ ______ ______ 单质 ______ ______ （2）化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。 ①20℃时，将0.15g熟石灰加入盛有120mL水的烧杯中，固体全部溶解，此溶液中存在的微粒有______(填微粒符号)。 ②连接pH传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸至溶液的pH=7，烧杯中无明显现象，再继续向上述溶液中加入一定量碳酸钠溶液，此时的化学反应方程式为______，该变化过程的微观示意图如图，则此反应中没有发生改变的微粒是______(用微粒符号表示，下同)，该反应的微观实质可表示为______。 17. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，如图实验一是除去粗盐中难溶性杂质实验的A、B、C三步操作，实验二是测定溶液的pH。 （1）实验一，三步操作的正确顺序是______(填字母序号)。 （2）实验二，测定稀盐酸的pH，结果会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （3）用氯化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 ①量取水时所用的仪器为______(填仪器名称)，若量取水时俯视，则所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 ②从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为______。 ③将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②t3℃时，不改变溶质质量，将甲溶液由B点变为A点的方法是______(填一种)。 ③将t3℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液叙述正确的是______。 A.析出晶体质量：甲＞乙＞丙 B.溶剂质量：甲＞乙＞丙 C.溶液质量：丙＞乙＞甲 D.溶质质量分数：丙＞乙=甲 18. 氯化钙在生活中常用作融雪剂，工业上可用于制造防冻液。工厂以石灰石为原料(含少量碳酸镁、硫酸镁和氧化铁杂质)，生产氯化钙的流程如图。 （1）加足量盐酸溶解石灰石粉时，共涉及______个反应，写出其中一个只生成盐和水的化学方程式______。 （2）加入的试剂X是为了除去SO，则X可以是______溶液(填字母)。 A. Ba(NO3)2 B. BaCO3 C. BaCl2 D. MgCl2 （3）经检验，过滤后的滤液呈碱性，则还需要在滤液中加入______(填试剂名称及用量)，再蒸发浓缩，冷却结晶，以获得纯度更高的产品CaCl2。 （4）加入足量Ca(OH)2溶液，除去的杂质离子是______(填离子符号)，写出其中一个属于中和反应的化学方程式______。 （5）若除杂1和除杂2中加入的物质可用一种试剂代替，该试剂可以是适量的______溶液(填化学式)。 19. 化学兴趣小组发现实验室中一瓶用过的氢氧化钾溶液忘了盖上瓶盖，同学们对该瓶溶液中的溶质成分作了如下猜想： （1）猜想一：氢氧化钾；猜想二：______(填化学式，下同)；猜想三：______。 （2）为了验证猜想，设计实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 限选试剂：无色酚酞试液，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入______； ______ 原溶液一定含有______(填化学式) 步骤二：______。 ______ 原溶液一定含有______(填化学式) 结论：氢氧化钾部分变质。 20. 物质的性质和应用。 情境一：如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲 ①阶梯甲上的5种物质中，在水溶液里，既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的物质是______(填名称)，写出一个能鉴别出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式______。 ②攀登阶梯甲的过程中，有白色沉淀产生的复分解反应方程式为______。 （2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，按图中阶梯乙中的台阶从低到高的顺序攀登阶梯，也能让自己领取到奖杯，据此写出你选的4种物质：______(按台阶从低到高的顺序写化学式)。 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是______(任写一组物质的化学式)。 情境二： 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】 抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （4）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 盐 Fe MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 NaHCO3、Na2CO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，简要描述其原因______。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH＞5会导致胃痛等不适症状。 ②碳酸氢钠固体50℃以上分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 【提出猜想】 （5）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药治疗胃酸过多。 其理由是______(写出该反应微观实质的符号表达式)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 由实验可知，与NaHCO3相比：Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5且保持时间较长，而pH＞5会导致胃部不适。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （6）化学与医疗上的科学用药原理密不可分，俗话说：是药三分毒，但至少还有七分是可以治病救人的，我们要学会辩证地分析问题：例如，Al(OH)3也是一种常用的抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。但相比Al(OH)3，NaHCO3抗酸药也同样存在的不足是：胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗，容易造成胃部发胀甚至穿孔的原因是______(用化学方程式解释)。 【迁移应用】 （7）NaHCO3抗酸药长期放置在阳光下受热容易引起变质，请根据资料信息写出其变质所涉及的化学方程式______。 【拓展延伸】 （8）查阅资料： ①碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应 ②在溶液中，NaHCO3能发生以下反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 根据上面提供的信息和你学过的知识，下列试剂中，能区分开碳酸钠和碳酸氢钠两瓶失去标签的无色溶液的是______(填字母)。 A. 无色酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 石灰水 D. 氯化钙溶液 三、计算题(共5分) 21. 实验室中有一份标签破损未知质量分数的氢氧化钠溶液，取80g该氢氧化钠溶液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加49%的稀硫酸至过量，用pH传感器测得整个反应过程中溶液的pH变化与所加稀硫酸的质量关系如图所示： 请计算：二者恰好完全反应时，反应后所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期初四年级化学期中质量检测题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：(共15小题。其中，1~10题，每题1分；11~15题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展重要价值，下列说法错误的是 A 化学观念 酸溶于水都能解离出氢离子，因此酸具有相似的化学性质 B 科学思维 KOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2等都属于能使无色酚酞试液变红的碱 C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 D 科学态度与责任 医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%氯化钠溶液，太稀或太浓都会带来生命危险，所以要正确配制一定溶质质量分数溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸具有相似的化学性质，是因为它们溶于水时都能解离出氢离子，故选项说法正确。 B、KOH、Ba(OH)2都是可溶性碱，能使无色酚酞试液变红，而Cu(OH)2是不溶性碱，不能使无色酚酞试液变红，故选项说法不正确。 C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故选项说法正确。 D、医用生理盐水的溶质质量分数为0.9%，因为其渗透压值和正常人的血浆、组织液大致一样，是人体细胞所处的液体环境浓度，太稀或太浓都会带来生命危险，所以要正确配制一定溶质质量分数溶液，故选项说法正确。 故选B。 2. 下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A. 铁水、纯碱、不锈钢 B. 稀有气体、硝酸钾、生铁 C. 干冰、生石灰、铁锈 D. 金刚石、硝酸铵、冰水混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁水是液态的铁，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；不锈钢中含有铁、铬、镍等金属，属于混合物，故选项符合题意。 B、稀有气体是氦、氖、氩等气体的统称，属于混合物；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 C、干冰是固态的二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于盐；铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，故选项不符合题意。 D、金刚石是由碳元素组成的单质；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意。 故选A。 3. 下列图示实验操作中，不规范的是 A. 溶液滴加 B. 称量NaOH固体 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； B、氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，操作错误，符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确，不符合题意。 故选B。 4. 、的溶解度曲线如图。时，将质量均为的两种盐分别加入盛有水的烧杯，充分溶解，升温至，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是NaCl B. C. ，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D. ，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，硝酸钾溶解度为31.6g，该温度下50g水最多溶解氯化钠18g，溶解硝酸钾15.8g。甲烧杯有固体剩余，说明甲中物质在20℃溶解度较小，所以甲烧杯中加入的是KNO3，不是NaCl，A 错误； B、20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，甲烧杯有固体剩余，说明a>15.8；70℃时硝酸钾溶解度为138g，50g水最多溶解69g硝酸钾，若a>69，升温到70℃仍有固体剩余，与图不符，所以15.8<a⩽69 ；同理对于氯化钠，20℃时50g水最多溶解18g，乙烧杯没有固体剩余，说明a⩽18；70℃时氯化钠溶解度为37.8g，50g水最多溶解18.9g，若a>18.9，升温到70℃仍有固体剩余，与图不符，所以a⩽18.9，综上所述，15.8<a⩽18，B 错误； C、70℃时硝酸钾溶解度为138g，氯化钠溶解度为37.8g，50g水最多溶解硝酸钾69g，溶解氯化钠18.9g，根据B选项的分析，15.8<a⩽18 ，则甲、乙烧杯中的溶液均是不饱和溶液，C 错误； D、t℃时，乙的温度大于20℃，溶解度较20℃时增大，则乙中一定是NaCl的不饱和溶液；此时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，则甲中也是不饱和溶液，甲、乙烧杯中溶质质量、溶剂质量都相等，根据，可知甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等，D 正确。 故选D。 5. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是 A. NaOH H2SO4 BaCl2 B. NaOH CuSO4 NaCl C. HNO3 KNO3 K2SO4 D. Na2SO4 FeCl3 KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误； B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误； C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确； D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。 故选C。 6. 关于复分解反应说法一定正确的是（　　　） A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。 【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。 【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。 7. 关于碱，下列说法正确的是 A. 酸与碱反应一定不产生沉淀 B. 可使酚酞变红的都是碱溶液 C. 所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D. 不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸与碱反应可能产生沉淀，如Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故说法错误，不符合题意； B.某些盐溶液（如Na2CO3）显碱性，也能使酚酞变红，故说法错误，不符合题意； C.并非所有非金属氧化物都能与碱反应，如CO不与碱反应，故说法错误，不符合题意； D.碱的共性由OH-决定，但阳离子不同会影响碱的溶解性、稳定性等性质，如NaOH易溶而Cu(OH)2不溶，说法正确，符合题意。 故选D。 8. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验 A. 甲和乙 B. 乙和丁 C. 甲和丙 D. 丙和丁 【答案】C 【解析】 【详解】若研究温度对食盐溶解快慢的影响，则变量为温度，其他条件相同，实验甲、丙中温度不同，其他条件相同，故应选择甲和丙两个装置进行对照实验。 故选：C。 9. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K+、NO、Ba2+、OH- B. CO、Cu2+、Cl-、Ca2+ C. K+、NO、SO、Mg2+ D. H+、Fe2+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】pH=1的溶液呈酸性（含大量H+），且溶液无色，需满足：离子间不反应、不含有色离子。 A、OH-与H+反应生成H2O，不能共存，该选项错误。 B、与H+反应生成CO2和H2O，且与Cu2+、Ca2+都不能共存，该选项错误。 C、K+、、、Mg2+之间不反应，且均为无色离子，能在酸性溶液中大量共存，该选项正确。 D、Fe2+呈浅绿色，不符合无色要求，该选项错误。 故选C。 10. 能使气体物质溶解度增大的操作是 A. 增大压强 B. 振荡溶液 C. 搅拌 D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、气体溶解度的影响因素是：随温度升高而减小，随压强增大而增大；而振荡、搅拌仅能加快溶解速率，不改变溶解度本身； 增大压强，会使气体物质的溶解度增大，符合题意。 B、振荡溶液，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 C、搅拌，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 D、升高温度，气体溶解度会减小，不符合题意。 故填：A。 11. 在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是 A. 在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B. 在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故A正确； B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确； D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。 故选：B。 12. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 B. FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D. Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钡和碳酸钠、硫酸钾混合，都会产生白色沉淀，无法区分碳酸钠和硫酸钾，硝酸钾和其他物质都不发生反应，所以这组溶液不能鉴别，此选项错误； B、先通过溶液颜色鉴别出氯化铁（它的溶液是黄色的），用氯化铁鉴别氢氧化钾：两者混合会产生红褐色的沉淀，用氢氧化钾鉴别氯化镁：两者混合会产生白色的沉淀，剩下的就是氯化钠，因此这组溶液可以鉴别，此选项正确； C、硝酸银和氯化钙、氯化钾混合，都会产生氯化银白色沉淀，无法区分氯化钙和氯化钾，硝酸和这些沉淀都不发生反应，所以这组溶液不能鉴别，此选项错误； D、碳酸钠和硝酸钙混合会产生碳酸钙白色沉淀，和盐酸、硝酸混合都会产生气泡，但无法区分盐酸和硝酸，所以这组溶液不能鉴别，此选项错误。 故选：B。 13. 下列分离提纯物质的方法，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 具体操作 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤 D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热NaHCO3会分解生成Na2CO3，使主要的物质减少，同时杂质仍未去除，未提纯，此选项错误； B、加入过量BaCl2，虽然氯化钡和硫酸钠反应，能除去杂质，又不会使主要的氯化钠减少，但是过量BaCl2引入新杂质BaCl2，未提纯，此选项错误； C、加水后CaO与水反应生成Ca(OH)2，使主要的物质减少，碳酸钙难溶于水，同时杂质仍未去除，未提纯，此选项错误； D、加入过量NaOH溶液，氯化镁与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加适量稀盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应重新得到氯化镁，可实现分离提纯，此选项正确。 故选：D。 14. 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7； B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低； C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小； D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D 15. 胃酸过多可服用抗酸药。用三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量的三种固体粉末分别加入到等体积、pH均为1的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B. 与盐酸反应速率快，抗酸作用较持久 C. 消耗等质量的时，参加反应的固体质量： D. 消耗等质量的固体时，参加反应的质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以NaHCO3用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀，故选项说法正确； B、根据图像可知，NaHCO3与盐酸反应速率快，MgO的反应速率比较慢，抗酸作用较持久，故选项说法正确； C、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，质量关系为：，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，质量关系为：，所以消耗等质量的HCI时，参加反应的固体质量：Mg(OH)2＜NaHCO3，故选项说法错误； D、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，质量关系为：，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，质量关系为：，所以消耗等质量的固体时，参加反应的质量：，故选项说法正确。 故选：C。 二、填空与简答(本题共5小题，共45分) 16. 宏观辨识与微观探析。 （1）填表。 名称 苛性钠 ______ 硝酸银 氩气 碳酸铵 小苏打 ______ 化学式 ______ ______ ______ ______ ______ ______ HCl 构成微粒的符号 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 物质类别 ______ ______ ______ 单质 ______ ______ （2）化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。 ①20℃时，将0.15g熟石灰加入盛有120mL水的烧杯中，固体全部溶解，此溶液中存在的微粒有______(填微粒符号)。 ②连接pH传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸至溶液的pH=7，烧杯中无明显现象，再继续向上述溶液中加入一定量碳酸钠溶液，此时的化学反应方程式为______，该变化过程的微观示意图如图，则此反应中没有发生改变的微粒是______(用微粒符号表示，下同)，该反应的微观实质可表示为______。 【答案】（1） ①. 氯化亚铁 ②. 盐酸 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. ⑪. ⑫. ⑬. ⑭. ⑮. 碱 ⑯. 盐 ⑰. 盐 ⑱. 盐 ⑲. 盐 （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为，氢氧化钠是由构成的，氢氧化钠是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；由构成的是氯化亚铁，其化学式为，氯化亚铁是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸银的化学式为，硝酸银由构成，硝酸银是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；氩气的化学式为，氦气是由构成；碳酸铵的化学式为，碳酸铵是由构成的，碳酸铵是由铵根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，碳酸氢钠是由构成的，碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；是盐酸的化学式，是由构成的。 【小问2详解】 ①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙溶液中有氢氧化钙和水两种物质，氢氧化钙是由氢氧根离子和钙离子构成，水是由水分子构成，所以氢氧化钙溶液存在的微粒有氢氧根离子； ②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；由示意图可知，此反应中没有发生改变的微粒是，该反应的微观实质为碳酸钠中的碳酸根离子和氯化钙中的钙离子结合，生成沉淀碳酸钙的过程，即。 17. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，如图实验一是除去粗盐中难溶性杂质实验的A、B、C三步操作，实验二是测定溶液的pH。 （1）实验一，三步操作的正确顺序是______(填字母序号)。 （2）实验二，测定稀盐酸的pH，结果会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （3）用氯化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 ①量取水时所用的仪器为______(填仪器名称)，若量取水时俯视，则所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 ②从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为______。 ③将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②t3℃时，不改变溶质质量，将甲溶液由B点变为A点的方法是______(填一种)。 ③将t3℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液叙述正确的是______。 A.析出晶体质量：甲＞乙＞丙 B.溶剂质量：甲＞乙＞丙 C.溶液质量：丙＞乙＞甲 D.溶质质量分数：丙＞乙=甲 【答案】（1）ACB （2）偏大 （3） ①. 量筒、胶头滴管 ②. 偏大 ③. ④. 50 （4） ①. 蒸发结晶 ②. 恒温蒸发溶剂 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 除去粗盐中难溶性杂质的步骤是溶解→过滤→蒸发：A 是溶解，C 是过滤，B 是蒸发，正确顺序为ACB。 故填：ACB。 【小问2详解】 稀盐酸呈酸性（实际），用湿润的试纸测定时，相当于稀释了盐酸，酸性减弱，测得的会偏大。 故填：偏大。 【小问3详解】 量取水的仪器是量筒、胶头滴管；俯视量水时，实际量取的水体积偏小（溶剂减少），所配溶液溶质质量分数会偏大； 溶质质量分数为，则溶质与溶剂的质量比为； 稀释时溶质质量不变：设加水质量为x，则，解得。 故填：量筒、胶头滴管；偏大；；50。 【小问4详解】 乙的溶解度受温度影响小，甲受温度影响大，故乙中混有少量甲时，用蒸发结晶提纯乙； 时，甲的B点是不饱和溶液，A点是饱和溶液，不改变溶质质量，可通过恒温蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液； 等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至： A、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温时会析出晶体，甲的溶解度变化最大，析出晶体质量最大，乙的溶解度次之，析出晶体质量次之；丙溶解度随温度降低而增大，降温后无晶体析出，故析出晶体质量为甲>乙>丙，符合题意； B、降温过程中，溶剂质量不变，时，甲的溶解度>乙的溶解度>丙的溶解度，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量应为丙>乙>甲，不符合题意； C、甲析出晶体最多，溶液质量减少最多；乙析出少量晶体，溶液质量减少；丙不析出晶体，溶液质量不变，因此降温后溶液质量为丙>乙> 甲，符合题意； D、降温后，时，甲、乙溶解度相等，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：乙=甲；降温后，丙溶解度增大，溶质质量分数仍和降温前相同，丙的溶解度＜乙的溶解度，故溶质质量分数应为乙=甲>丙，不符合题意。 故填：蒸发结晶；恒温蒸发溶剂；AC。 18. 氯化钙在生活中常用作融雪剂，工业上可用于制造防冻液。工厂以石灰石为原料(含少量碳酸镁、硫酸镁和氧化铁杂质)，生产氯化钙的流程如图。 （1）加足量盐酸溶解石灰石粉时，共涉及______个反应，写出其中一个只生成盐和水的化学方程式______。 （2）加入的试剂X是为了除去SO，则X可以是______溶液(填字母)。 A. Ba(NO3)2 B. BaCO3 C. BaCl2 D. MgCl2 （3）经检验，过滤后的滤液呈碱性，则还需要在滤液中加入______(填试剂名称及用量)，再蒸发浓缩，冷却结晶，以获得纯度更高的产品CaCl2。 （4）加入足量Ca(OH)2溶液，除去的杂质离子是______(填离子符号)，写出其中一个属于中和反应的化学方程式______。 （5）若除杂1和除杂2中加入的物质可用一种试剂代替，该试剂可以是适量的______溶液(填化学式)。 【答案】（1） ①. 3 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）C （3）适量稀盐酸 （4） ①. Mg2+、Fe3+、H+ ②. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （5）Ba(OH)2 【解析】 【小问1详解】 石灰石粉主要成分是碳酸钙，还含少量碳酸镁、硫酸镁和氧化铁杂质。加足量盐酸溶解时，碳酸钙与盐酸反应：；碳酸镁与盐酸反应；氧化铁与盐酸反应，硫酸镁与盐酸不发生反应，所以共涉及3个反应；其中只生成盐和水的反应是氧化铁与盐酸的反应，故应填写：3；； 【小问2详解】 与反应会产生硫酸钡沉淀，除杂1中加入的试剂X是为了除去，为了不引入杂质离子，则X应是溶液，故应填写：C。 【小问3详解】 过滤后滤液呈碱性,还需要在滤液中加入适量的稀盐酸,除去过量氢氧化钙,再蒸发浓缩、冷却结晶,从而提高产品纯度。故应填写：适量稀盐酸； 【小问4详解】 石灰石粉中加足量盐酸,所得溶液中溶质为氯化钙、氯化镁、硫酸镁、氯化铁、氯化氢,除杂1加入适量氯化钡溶液,所得溶液中溶质为氯化钙、氯化镁、氯化氢、氯化铁，除杂2加入氢氧化钙溶液后,氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,已知氢氧化钙足量,则滤液中溶质为氯化钙、氢氧化钙,所以除杂2中均加入Ca(OH)2溶液,除去的杂质离子是、、。其中酸和碱的反应为中和反应，即，故应填写：、、；； 【小问5详解】 除杂1是除去，除杂2是除去、、，可用溶液代替。氢氧化钡中的钡离子可以除去硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，而氢氧根离子可以除去氢离子转化为水，除去镁离子和铁离子，分别转化为氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀。 19. 化学兴趣小组发现实验室中一瓶用过的氢氧化钾溶液忘了盖上瓶盖，同学们对该瓶溶液中的溶质成分作了如下猜想： （1）猜想一：氢氧化钾；猜想二：______(填化学式，下同)；猜想三：______。 （2）为了验证猜想，设计实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 限选试剂：无色酚酞试液，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入______； ______ 原溶液一定含有______(填化学式) 步骤二：______。 ______ 原溶液一定含有______(填化学式) 结论：氢氧化钾部分变质。 【答案】（1） ①. KOH、K2CO3 ②. K2CO3 （2） ①. 过量氯化钙溶液至不再产生沉淀 ②. 有白色沉淀生成 ③. K2CO3 ④. 静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液或过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 ⑤. 溶液变红 ⑥. KOH 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，所以该瓶溶液可能没有变质，溶质是氢氧化钾；也可能部分变质，溶质是氢氧化钾和碳酸钾；或者是全部变质，溶质是碳酸钾；故猜想二：KOH、K2CO3；猜想三：K2CO3； 【小问2详解】 依据结论：氢氧化钾部分变质，溶液中的溶质是氢氧化钾和碳酸钾，应先检验并除去碳酸钾，再检验是否含有氢氧化钾； 步骤一：取少量待测液于试管中，加入过量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能观察到有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有KOH； 步骤二：静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液或过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察到溶液变红，说明含有KOH。 20. 物质的性质和应用。 情境一：如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲 ①阶梯甲上的5种物质中，在水溶液里，既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的物质是______(填名称)，写出一个能鉴别出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式______。 ②攀登阶梯甲的过程中，有白色沉淀产生的复分解反应方程式为______。 （2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，按图中阶梯乙中的台阶从低到高的顺序攀登阶梯，也能让自己领取到奖杯，据此写出你选的4种物质：______(按台阶从低到高的顺序写化学式)。 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是______(任写一组物质的化学式)。 情境二： 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】 抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （4）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 盐 Fe MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 NaHCO3、Na2CO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，简要描述其原因______。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH＞5会导致胃痛等不适症状。 ②碳酸氢钠固体50℃以上分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 【提出猜想】 （5）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药治疗胃酸过多。 其理由是______(写出该反应微观实质的符号表达式)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 由实验可知，与NaHCO3相比：Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5且保持时间较长，而pH＞5会导致胃部不适。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （6）化学与医疗上的科学用药原理密不可分，俗话说：是药三分毒，但至少还有七分是可以治病救人的，我们要学会辩证地分析问题：例如，Al(OH)3也是一种常用的抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。但相比Al(OH)3，NaHCO3抗酸药也同样存在的不足是：胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗，容易造成胃部发胀甚至穿孔的原因是______(用化学方程式解释)。 【迁移应用】 （7）NaHCO3抗酸药长期放置在阳光下受热容易引起变质，请根据资料信息写出其变质所涉及的化学方程式______。 【拓展延伸】 （8）查阅资料： ①碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应 ②在溶液中，NaHCO3能发生以下反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 根据上面提供的信息和你学过的知识，下列试剂中，能区分开碳酸钠和碳酸氢钠两瓶失去标签的无色溶液的是______(填字母)。 A. 无色酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 石灰水 D. 氯化钙溶液 【答案】（1） ①. 碳酸钠 ②. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）O2、Fe、HCl、NaOH （3）H2SO4和HCl(或Fe和Mg) （4）氧化钙和水反应放出大量热，生成有腐蚀性的氢氧化钙 （5）+H+→H2O+CO2↑ （6）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （7）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （8）D 【解析】 【小问1详解】 ①在水溶液里，既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的物质是碳酸钠，碳酸钠可以和硫酸反应，也可以和氢氧化钙反应。 盐酸和硫酸结构上的不同点是阴离子不同，可以加入氯化钡，有白色沉淀的是硫酸，无现象的是盐酸，化学反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 ②攀登阶梯甲的过程中，碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成白色沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 【小问2详解】 能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由低到高分别是O2、Fe、HCl、NaOH。 【小问3详解】 根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。 【小问4详解】 氧化钙不适宜作抗酸药，是因为氧化钙和水反应放出大量热，生成有腐蚀性的氢氧化钙。 【小问5详解】 Na2CO3适合作为抗酸药治疗胃酸过多，是因为碳酸钠会和胃酸盐酸反应，化学方程式为，该反应微观实质的符号表达式为+H+→H2O+CO2↑。 【小问6详解】 胃溃疡病人不宜服用含碳酸氢钠的药物，是因为碳酸氢钠和胃酸（主要成分为HCl）反应会生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，导致胃部发胀甚至穿孔，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【小问7详解】 NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【小问8详解】 A、无色酚酞：碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分，排除。 B、稀盐酸：碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，现象相似，无法区分，排除。 C、石灰水：碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法区分，排除。 D、氯化钙溶液：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，现象不同，可以区分。 故选D。 三、计算题(共5分) 21. 实验室中有一份标签破损未知质量分数的氢氧化钠溶液，取80g该氢氧化钠溶液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加49%的稀硫酸至过量，用pH传感器测得整个反应过程中溶液的pH变化与所加稀硫酸的质量关系如图所示： 请计算：二者恰好完全反应时，反应后所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】解：设反应后生成Na2SO4的质量为x。 x=14.2g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生的反应是，随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，溶液pH不断减小。根据图像，恰好完全反应时（pH=7），消耗20g稀硫酸，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $