专题06 沉淀溶解平衡 （期末真题汇编，山东专用）高二化学上学期

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06沉淀溶解平衡 ☆2大高频考点概览 考点01沉定溶解平衡原理及应用 考点02沉定溶解平衡图像 ◆考点1沉淀溶解平衡原理及应用 1.2024-2025高三上山东省青岛市：期木处理某铜治金污水（含Zn2+、Fe3、A1+、Cu2+)的部分流程如下： 石灰乳 Na,S溶液 污水 混合槽 pH=4 沉淀池虹 混合槽Π 沉淀池Ⅱ →出水 沉渣I 沉渣Ⅱ 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度≤1×105mol.L1时， 可认为沉淀完全。 物质 Fe(OH); Cu(OH), Zn(OH), Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Km(CuS)=6.4×1036,Km(ZnS)=1.6×1024。下列说法正确的是 A.“沉淀池I”中A13+浓度1x10-3.2mol.L B.“沉渣Ⅱ”为CuS和ZnS c(Cu2+ C.“沉淀池Ⅱ”中Zn2+完全沉淀时，溶液中 =2.5×10 D.“出水”液体中的阳离子只有Na 2.2024-2025高二上山东省菏泽市·期末下列离子方程式书写错误的是 A.向FeBr2溶液中通入足量氣气：2Fe2++2Br+2Cl2-2Fe3++Br2+4CI B.泡沫灭火器灭火的工作原理：AI3++3HCO,=AI(OD3↓+3CO2↑ C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO(aq)-CaCO,(s)+SO(aq) D.碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3十2 CH;COOH-Ca2++2CH,COO+CO2↑+H2O 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.2023-2024高二上山东省滨州市·期末下列离子方程式书写正确的是 A.NaS除去废水中的Hg2+:Hg2++S2=HgS↓ B.（NH4),Fe(SO4),溶液与少量BaOH),溶液反应：SO子+Ba2+=BaSO,↓ C.向Al(S04)3溶液中滴加NaC0,溶液：2A13++3CO=Al2(C0,)3↓ D.向AgNO,溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH,H,O=AgOH↓+NH 4.(2023-2024高二上·山东省滨州市期末室温下，用含少量Ca2+的FeS0,溶液制备FeCO,的过程如图。 下列说法正确的是 NH,F溶液NH,HCO,溶液 Fes04除钙 溶液 →沉铁 →FeC0 己知：①室温下，Kp（CaF)=5.3×109,K(HF=6.3×104: ②当cM+)≤1.0×10molL,可认M+离子沉淀完全。 A.配制FeSO4溶液时需加盐酸抑制Fe2+水解 B.NH,F溶液中：cF=cNH4+cH+cNH,H,O C.为确保Ca2+沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为√5.3×102moL D.“沉铁”时发生反应的离子方程式：Fe2++2HC0;=FeC03↓+C0,个+H,O 5.(2023-2024高二上·山东省济南期LiFePO,是新能源汽车的动力电池之一，一种以锂磷矿石 [LiAl(PO4)X(X=OH或F),含Al,O,、Fe,O,、SiO2、CaO、MgO等杂质]来制备LiFePO4的工 艺流程如下： 浓硫酸 H2O NaOH 饱和Na2CO3溶液 锂磷矿石一 焙烧一 水浸 碱化 沉锂 →滤液 酸性废气滤渣1 滤渣2 Li2CO3 C6H2O6、FePO4 -LiFePO4 高温 已知：一些难溶物质的溶度积常数如下表： 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 物质 Al(OH)3 Fe(OH); Ca;(PO)OH Mg(OH)2 1.3×10-3 3×10-39 8×10-30 6×10-10 回答下列问题： (1)“酸性废气”为 (填化学式)，“滤渣1”的主要成分为SiO2、磷酸盐及 (填化学式) 0 (2)“碱化”时，当cCa2+）=0.04gL时，调节pH为11，此时cP0) mol.L。 (3)“碱化时，逐滴加入NaOH溶液，若Mg2+、A13+、Fe3+浓度相近，则析出的顺序依次为 (填元素符号)。 (4)“沉锂”时，所得“滤液”的成分为 (填化学式)： ◆考点02沉淀溶解平衡图像 1.2024-2025高二上山东省菏泽市期末常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，M+代表Cu2+或 Ag,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 36 24.5 a。 6 W)2 0 36 -g[e(S2-)/(mol-L-)] A.b点的坐标为(23,13) B.常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) C.a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D.用Na,S处理某含Cu2、Ag*的废水，当cS2)=0.1molL-1时，溶液中Cu-10 c(Ag) 2.(2024-2025高二上·山东省青岛市期末空气中C0浓度会影响珊瑚礁（主要成分为CCO3)的生态。探究 珊瑚礁水体环境lgc(X)公为H,CO3、HCO;、CO}或Ca2+)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的 是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 0 -1 ① d -2 0.3,-1.1) -3 (7.9,-3.4)b 8 -4H,C03a -6 (6.3,-5)/ -7 ② -8 1③ 6 8 10 12 pH A.线③表示HCO,与pH的关系 B.K,(H,C03)的数量级为106 C.Kn(CaC0,)=1×1092mol2.L2 D.C点坐标为(8.3，-5) 3.2024-2025高二上山东省实验中学期末氨氮废水中氮元素主要以NH形式存在，氨氮废水会造成水体 富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵MgNH,PO4),过程如图。 NaH,Po,、MgCl2 NaOH 磷酸镁铵 氨氮 处理后 废水 混合 调pH至9~10 分离 废水 己知：Mg(OH)2的Kp=1.8×10"。下列说法中错误的是 A.MgNH,PO,为复合肥料，适合弱酸性土壤使用 B.生成MgNH,PO4的离子方程式为Mg2++NH+H,PO:+2OH=MgNH,PO,↓+2H,O C若溶液中cMg2+)=1.8×103molL',则pH大于10时，可避免产生Mg(OH,沉淀 D.实验室完成分离操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗 4.(2024-2025高二上山东省威海市期末 25C时用Na0H溶液分别滴定HX、FeS0,两种溶液， c(HX) pM=-lgM[M表示 cFe2+)]随pH变化关系如图所示，不考虑FeII)的氧化。下列说法错 cX 误的是 PM c(Fe2*)c(HX) q c(X) 0 5.06.5 →pH 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.Kp Fe(OH)=10-15 B.KHX)=103 c(HX c. cX） 随pH的增大而减小 D.q点时，Hx溶液中c(H)与FeSO,溶液中c(Fe2+)的关系为：c(H)=10'c(Fe2+) 5.(20242025高二上山东省枣庄市薛城区、山亭区·期末)某温度下，卤化银AgXX-C1、Br、 ID的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag+)-lgc(Ag+),纵坐标Y=gc(X)。下列说 法正确的是 Y个 5 14 12 10 b 8 6 0246810121416P(Ag) A.c、b、a三点的Kw值依次增大 B.c点c(Ag+)=cI) C.a点可能是AgNO3溶液中有AgCI沉淀 D.AgCI+IAgI+CI-K=106 6.(2023-2024高二上山东省滨州市期末已知SF,是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HC1调节SrF,浊 c(HF 液的pH,测得体系中lgc(X)X为Sr2+或F)与lg 的关系如图。下列说法错误的是 c(H" ↑-lgc(X) 6 a(1.0,4.0) C 2-b(1.0,2.2) -3-2-10123 部1 厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 c(HF) A. L,代表-lgc(F）与lg 的变化曲线 cH" B.KaHF)的数量级为104 C.a点，2cSr2+)+cH)=c(F）+c(oH】 D.c点，c(CI>c(Sr2*)=c(HF)>c(H 7.(2023-2024高二上山东省济南市期末25C时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X2+表 示Cu2+、Mn2+、Zn2+。下列说法正确的是 -Igc(X2) 25T 20 CuS 15k ZnS MnS 10 0510152025 -lgc(S2) A. w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液 B.Ksp (MnS)>Kp(ZnS)>K(CuS) C.沉淀转化反应MnS(s)+Zn2+(aq)、≥ZnS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=1010 D.向MnS悬浊液中加入Na,S固体，nS的沉淀溶解平衡逆向移动，Km(MnS)变小 8.(2023-2024高二上山东省菏泽市期末一定温度下，AgC1和Ag2CO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 :7 AgCI 6 1.7,5) (4.8,5) a 4 3 Ag2CrO 0123456789101112 -lg[c(C)/(molL)]或 -Ig[c(Cro /(mol-L)] 下列说法不正确的是 A.a点为Ag2CrO4的不饱和溶液 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.Kn（AgCO4)的数量级等于1012 C.Ag,CrO4(s)+2CI(aq)≥2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K=107.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.l1mol.L-1的混合溶液中滴加AgNO,溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 9.2024-2025高二上山东省菏泽市·期末)在温度T1、T2(T>T2)下，分别向一定浓度的AgNO3溶液中滴加 Na2A溶液，所得Ag2A的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 T 3 v)] 2 -7.3-6.6 -3.3 1g[c(A2)/(molL-)】 ①温度为T1时，Ksp(Ag2A)= _o ②温度为T2时，采取措施使溶液由M点变成P点，已知变化前后溶液下方均有Ag2A沉淀，则采取的措施 不可能是 (填标号)。 A.升高温度 B.升温并加适量AgNO3(S) C.加水稀释 D.升温并加水稀释 专题06 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像 ◆考点01 沉淀溶解平衡原理及应用 1.(2024-2025高二上·山东省青岛市·期末) 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A. “沉淀池Ⅰ”中浓度 B. “沉渣II”为CuS和ZnS C. “沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中 D. “出水”液体中的阳离子只有 【答案】A 【解析】 【分析】水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳调节pH=4，除掉三价铁离子和铝离子得到“沉渣I”沉淀和沉淀，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。 【详解】A．当完全沉淀时，，pH=4.6，，，p H=4时，，故A正确； B．根据表格中数据，pH=4时，Al3+沉淀不完全，故“沉渣II”CuS、ZnS和少量Al(OH)3，B错误； C．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C错误； D．“出水”液体中的阳离子有和，以及剩余微量的Ca2+、Zn2+，D错误； 故选A。 2. (2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末)下列离子方程式书写错误的是 A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl- B. 泡沫灭火器灭火的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)=CaCO3(s)＋(aq) D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的都可以被氯气氧化，物质的量比为1:2，由于氯气过量，所以二者均能被氧化，方程式为：，A错误； B．与发生双水解生成，B正确； C．的大于CaCO3，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，C正确； D．醋酸为弱酸，应保留分子形式，生成醋酸钙、水和二氧化碳，D正确； 故选A。 3.(2023-2024高二上·山东省滨州市·期末) 下列离子方程式书写正确的是 A. 除去废水中的： B. 溶液与少量溶液反应： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中加入过量浓氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成硫化汞沉淀，离子方程式为，故A正确； B．溶液与少量溶液反应，将定为1mol，离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中滴加溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，故C错误； D．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化二氨合银和硝酸铵，离子方程式为Ag++3NH3•H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O，故D错误； 答案选A。 4.(2023-2024高二上·山东省滨州市·期末) 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。下列说法正确的是 已知：①室温下，，； ②当，可认离子沉淀完全。 A. 配制溶液时需加盐酸抑制水解 B. 溶液中： C. 为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为 D. “沉铁”时发生反应的离子方程式： 【答案】CD 【解析】 【分析】溶液中含少量，先加入溶液出Ca2+，生成CaF2沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵溶液沉铁，生成； 【详解】A．配制溶液时需加稀硫酸抑制水解，故A错误； B．溶液中物料守恒的等式为：，故B错误； C．确保沉淀完全，，当时，c(F-)=mol/L=mol/L=，故氟离子浓度至少，故C正确； D．加入碳酸氢铵，使二价铁离子转化为碳酸亚铁的沉淀，同时生成CO2，反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选CD。 5.(2023-2024高二上·山东省济南·期末) 是新能源汽车的动力电池之一，一种以锂磷矿石[(或)，含、、、、等杂质]来制备的工艺流程如下： 已知：一些难溶物质的溶度积常数如下表： 物质 回答下列问题： （1）“酸性废气”为___________(填化学式)，“滤渣1”的主要成分为、磷酸盐及___________(填化学式)。 （2）“碱化”时，当时，调节为11，此时___________。 （3）“碱化”时，逐滴加入溶液，若、、浓度相近，则析出的顺序依次为___________(填元素符号)。 （4）“沉锂”时，所得“滤液”的成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）、、 （4） 【解析】 【分析】锂磷矿石加浓硫酸焙烧，得到氟化氢、硫酸盐，二氧化硅不反应，水浸，不溶性物质主要有、磷酸盐及硫酸钙，过滤所得滤液加氢氧化钠碱化，沉淀除去镁、铝、铁的离子，所得滤液加饱和碳酸钠溶液沉锂得到碳酸锂沉淀，所得滤液主要溶质为硫酸钠，碳酸锂高温下与C6H12O6、FePO4反应制得，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，“酸性废气”为HF；“滤渣1”的主要成分为、磷酸盐及； 【小问2详解】 根据的=，当时，调节为11，此时==mol/L； 【小问3详解】 根据表中难溶物质的溶度积常数，“碱化”时，逐滴加入溶液，若、、浓度相近，则析出的顺序依次为、、； 【小问4详解】 根据分析，“沉锂”时，所得“滤液”的成分为。 ◆考点02 沉淀溶解平衡图像 1. (2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末) 常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A. b点的坐标为(23，13) B. 常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) C. a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D. 用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】CuS的阴阳离子个数比为1:1，I在横轴和纵轴上的截距相同，则Ⅰ表示CuS的沉淀溶解平衡图线，Ⅱ表示Ag2S的沉淀溶解平衡图线。且常温下， 。 【详解】A．设b点坐标为(x,y)，则x+y=36，x+2y=49，解得x=23、y=13，故A正确； B．常温下，饱和CuS溶液中c(S2-)=，饱和Ag2S溶液中c(S2-)=，所以溶解度：c(CuS)<c(Ag2S)，故B错误； C．a点的>，<，所以a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成，故C正确； D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时， ，， 溶液中，故D正确； 故选B。 2.(2024-2025高二上·山东省青岛市·期末) 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. 点坐标为 【答案】CD 【解析】 【分析】随着pH的增大，的浓度增大，当pH继续增大时，的浓度会大于的浓度，随着的浓度增大，的浓度减小，故线①代表浓度变化，线②代表浓度变化，线③代表浓度变化。 【详解】A．据以上分析可知，线段③表示与pH的关系，A项错误； B．a点且，，的数量级为，B项错误； C．b点，，由d点计算可知，b点，所以，C项正确； D．d点且，，的数量级为，c点，因此纵坐标为，计算可知，则c点的c(H+)=10-8.3mol/L，pH等于8.3，D项正确； 故答案选CD。 3.(2024-2025高二上·山东省实验中学·期末) 氨氮废水中氮元素主要以形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵，过程如图。 已知：的。下列说法中错误的是 A. 为复合肥料，适合弱酸性土壤使用 B. 生成的离子方程式为 C 若溶液中，则pH大于10时，可避免产生沉淀 D. 实验室完成分离操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】氨氮废水中氮元素主要以形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化，氨氮废水与磷酸盐、氯化镁混合之后，再通过调节pH至9-10，使之选择性生成磷酸镁铵，离子方程式为，再通过过滤将之分离出去就得到处理后的废水。 【详解】A．在水溶液中会解离成镁离子、铵根离子和磷酸根离子，当土壤成弱酸性时，磷酸镁铵中的磷酸根离子或磷酸氢根离子（取决于土壤的pH值）可以与氢离子结合，形成磷酸二氢根离子或磷酸，从而减缓了溶液pH值的下降速度，A正确； B．由分析可知，生成的离子方程式为，B正确； C．若溶液中，pH大于10时，，，根据，则，，此时溶液中产生，C错误； D．该分离操作为过滤，实验室完成过滤操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗，D正确； 故选C。 4.(2024-2025高二上·山东省威海市·期末) 25℃时用溶液分别滴定两种溶液， [M表示﹑]随变化关系如图所示，不考虑的氧化。下列说法错误的是 A. B. C. 随的增大而减小 D. q点时，HX溶液中与溶液中的关系为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，pH=6.5时，c(Fe2+)=1mol/L，，A正确； B．由图可知，pH=5.0时，，故，B正确； C．由图可知，随的增大而减小，C正确； D．q点时，，故，，，D错误； 故选D。 5.(2024-2025高二上·山东省枣庄市薛城区、山亭区·期末) 某温度下，卤化银AgX(X-Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是 A. c、b、a三点的KW值依次增大 B. c点c(Ag＋)=c(I-) C. a点可能是AgNO3溶液中有AgCl沉淀 D. AgCl＋I-AgI＋Cl- K = 106 【答案】D 【解析】 【分析】溶解度有AgI<AgBr<AgCl，三者均为同种类型的沉淀，则溶度积：AgI<AgBr<AgCl，最外侧曲线代表的是AgI的沉淀溶解平衡曲线，最内侧代表的是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，中间代表AgBr的沉淀溶解曲线，由图可知，= c(Ag＋)×c(Cl-)=10-10，= c(Ag＋)×c(I-)=10-16。 【详解】A．水的离子积常数Kw值只与温度有关，温度不变，Kw不变，A错误； B．内侧代表的是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，c点c(Ag＋)=c(Cl-)，B错误； C．a点可能是AgNO3溶液中有AgI沉淀，C错误； D．AgCl＋I-AgI＋Cl- ，K =106，D正确； 答案选D。 6.(2023-2024高二上·山东省滨州市·期末)已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中(X为或)与的关系如图。下列说法错误的是 A. 代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. a点， D. c点， 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2 (s)⇌Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl调节溶液存在平衡：H++F-⇌HF；随着的增大，则H++F-⇌HF逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动；c(Sr2+)减小，则-lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2，则L1表示与的变化曲线； 【详解】A．由上述分析可知，L1表示与的变化曲线，故A正确； B．=，由b点可知，当=1时，=2.2，此时=0.1，，==10-3.2，数量级为，故B正确； C．a点，溶液中还有氯离子，故电荷守恒的等式为：，故C错误； D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应值大于0，则＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在，故D正确； 答案选C。 7.(2023-2024高二上·山东省济南市·期末) 25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示、、。下列说法正确的是 A. 点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【解析】 【分析】在=15时，与y轴平衡线画一条平行线，，则Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，以此分析； 【详解】A．w点离子积常数大于Ksp(ZnS)，对于ZnS是过饱和溶液，w点离子积常数小于Ksp(MnS)，对于MnS是不饱和溶液，A错误。 B．根据分析，Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，B正确； C．反应平衡常数，，根据图中信息得到Ksp(ZnS)=10−25，Ksp(MnS) =10−15，则K=1010，C错误； D．Ksp受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 综上所述，答案为B。 8.(2023-2024高二上·山东省菏泽市·期末) 一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. a点为的不饱和溶液 B. 的数量级等于 C. 的平衡常数 D. 向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】由(1.7，5)可得到的溶度积，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。 【详解】A．a点在的沉淀溶解平衡曲线上方，浓度商小于，即a点为的不饱和溶液，A正确； B．由(1.7，5)可得到的溶度积，则的数量级等于，B正确； C．的平衡常数，C正确； D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，此时横坐标-lg[c(Xn-)]=1，结合图可知，此时生成氯化银所需的银离子浓度更小，故先产生AgCl沉淀，D错误； 故选D。 9. (2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末) 在温度T1、T2(T1>T2)下，分别向一定浓度的AgNO3溶液中滴加Na2A溶液，所得Ag2A的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①温度为T1时，Ksp(Ag2A)= ___________。 ②温度为T2时，采取措施使溶液由M点变成P点，已知变化前后溶液下方均有Ag2A沉淀，则采取的措施不可能是___________(填标号)。 A．升高温度 B．升温并加适量AgNO3(s) C．加水稀释 D．升温并加水稀释 【答案】 ①. 10-11.3 ②. ACD 【解析】①温度为T1时，取点(-7.3，2)，Ksp(Ag2A)=(10-2)2×10-7.3=10-11.3 ； ②A．升高温度，c(Ag+)、c(A2-)均增大，不符合图像变化，A选； B．升温使c(Ag+)、c(A2-)均增大，加适量AgNO3(s)，可以增大c(Ag+)，而c(A2-)减小，可以由M到p，B不选； C．由于变化前后溶液下方均有Ag2A沉淀，则加水稀释时c(Ag+)、c(A2-)均不变，M点不变，不能由M到p，C选； D．升温c(Ag+)、c(A2-)均增大，加水稀释c(Ag+)、c(A2-)保持不变，不能由M到p，D选； 故选ACD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $