专题05 盐类的水解 （期末真题汇编，山东专用）高二化学上学期

专题05 盐类的水解 2大高频考点概览 考点01 盐类的水解及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 ◆考点01 盐类的水解及应用 1. (2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末)下列离子方程式书写错误的是 A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl- B. 泡沫灭火器灭火的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)=CaCO3(s)＋(aq) D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的都可以被氯气氧化，物质的量比为1:2，由于氯气过量，所以二者均能被氧化，方程式为：，A错误； B．与发生双水解生成，B正确； C．的大于CaCO3，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，C正确； D．醋酸为弱酸，应保留分子形式，生成醋酸钙、水和二氧化碳，D正确； 故选A。 2.(2023-2024高二上·山东省日照市校际联考·期末)下列说法正确的是 A. 向溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明水解显碱性 B. 配制溶液时，将固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量固体，可抑制的电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中由于ClO-水解生成NaOH和具有漂白性的HClO，所以向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会先变蓝后褪色，变蓝说明溶液显碱性，褪色说明水解生成了HClO，故A错误； B．SnCl4在水中会水解，盐酸能抑制其水解，配制SnCl4溶液时，应将SnCl4固体溶于浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，故B错误； C．纯碱溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，使酯发生水解反应，去油污效果好，但是矿物油污是烃类，不会水解，故C错误； D．在氨水中存在NH3⋅H2O的电离平衡：NH3⋅H2O+OH-，加入NH4Cl固体，增大了浓度，使NH3⋅H2O的电离平衡逆向移动，抑制了NH3⋅H2O的电离，故D正确； 本题选D。 3. (2024-2025高二上·山东省青岛市·期末)下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+和S2-发生双水解生成Al(OH)3和H2S，A正确； B．Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时释放CO2和H2O，电荷守恒且符合实际反应，B正确； C．草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示，C错误； D．CaSO4与CO发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，D正确； 故选C。 4. (2024-2025高二上·山东省威海市·期末)用实验探究某金属单质M与不同溶液反应的情况如下： 实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验②：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验③：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验④：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 下列基于现象得出的结论错误的是 A. 由实验①可知M的金属活动性小于钠 B. 实验②产生的气体可能为和 C. 实验③反应后的溶液中存在 D. 实验①和④表明对M与的反应有催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，M在常温下与蒸馏水无明显现象，加热才有气泡产生，而钠与水常温下就能剧烈反应，所以由实验①可知，M的金属活动性小于钠，A正确； B．溶液中水解使溶液显酸性，，M能与反应产生氢气，易分解产生氨气，所以实验②产生的气体可能为和，B正确； C． 实验③中，根据电荷守恒有，溶液变红说明溶液显碱性，即，所以，C错误； D．不水解，但实验①和④对比会发现，实验的实质都是M和水在反应，但是实验④反应要比实验①剧烈，不参加反应，所以起到一个催化剂的作用，故D正确； 综上，答案是C。 5. (2024-2025高二上·山东省枣庄市薛城区、山亭区·期末) 下列有关说法错误的是 A. 常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B. 溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑 C. 泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内 D. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．油污在碱性条件下加热水解成甘油和高级脂肪酸盐，A正确； B．FeSO4电离出的Fe2+易水解，加入稀硫酸可以防止水解，Fe2+易被氧化，加入Fe粉防止氧化，B正确； C．Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，会腐蚀钢瓶，应该放在玻璃管内，NaHCO3溶液盛放在钢瓶中，C错误； D．NaHCO3饱和溶液中浓度较大，平衡CO2+H2O⇋H2CO3⇋H++逆向移动，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理，D正确； 答案选C。 6.(2024-2025高二上·山东省邹城市兖矿第一中学·期末) 常温下，下列溶液的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，常温下，，A不符合题意； B.溶液中铵根离子水解产生氢离子，溶液显酸性，常温下，，B符合题意； C.溶液显中性，常温下，，C不符合题意； D溶液中醋酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，常温下，，D不符合题意； 故选B。 7.(2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末) H2A是一种二元弱酸。回答下列问题： 常温下，向VL cmol·L−1H2A溶液中滴加NaOH溶液，M代表H2A、HA-、A2−、H＋或OH-，-lgc(M)与溶液pH的变化关系如图所示。 ①曲线a表示的微粒是___________。常温下NaHA溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②X点对应的溶液中，=___________。 ③a与e两线相交时，溶液中c(Na+)＋c(H+)-c(A2−)___________cmol·L−1(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. H2A ②. 酸性 ③. 10-1.5 ④. ＜ 【解析】 ①根据分析，曲线a表示的微粒是H2A。NaHA溶液水解常数为，HA-的电离大于水解，溶液显酸性； ②X点为H2A、A2-交点，对应的溶液中，，c（H+）=，则； ③a与e两线相交时c(H2A)=c(OH-)，存在电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(A2−)+c(OH-)+c(HA-)，则c(Na+)＋c(H+)=2c(A2−)+ c(H2A)+c(HA-)，再结合物料守恒：c(A2−)+c(H2A)+c(HA-)= cmol·L−1，可得溶液中c(Na+)＋c(H+)-c(A2−)<cmol·L−1。 8.(2024-2025高二上·山东省威海市·期末)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) ①等物质的量浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液的由大到小的顺序为___________(填序号)；浓度均为的和等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 ②25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V___________ (填“>”“<”或“=”)。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 【答案】 ①. a>b>c ②. d>e>g>f ③. < ④. 【解析】 ①若不考虑阴离子对的影响，那么由于的水解，即导致溶液为酸性，即在室温下pH<7，溶液中还存在：，根据题中数据可知，因此NH4ClO溶液呈碱性，即pH>7；溶液中还存在：、，但是的，即以水解为主，根据题中数据可知，因此NH4HCO3溶液呈碱性，即pH>7，但由于的水解常数小于的水解常数，因此溶液的pH小于溶液的pH；溶液中还存在：、，但是的，即以电离为主，因此NH4HSO3溶液为酸性，即pH<7，综合可知三者溶液的pH由大到小的顺序为：a>b>c； 酸的电离常数越大则对应的酸的酸性越强，根据表格中数据可知，酸性：，因此水解程度：，水解产生，水解产生，一级水解大于远二级水解，浓度，，0.1molNa2CO3溶液中，，c(H)，则浓度，在亚硫酸钠和碳酸铵的混合溶液中，亚硫酸根水解产生的氢氧根抑制碳酸根水解，因此浓度，所以浓度由大到小的顺序为d>e>g>f。 ②甲酸为弱酸，若是恰好滴入的甲酸体积为20mL，则生成的溶质恰好是HCOONH4，，即此时溶液为酸性，但滴加溶液时，混合溶液的，说明溶液呈现中性，因此氨水还有剩余，因此V<20mL； ③根据电荷守恒，c(H＋)＋2c(Ba2＋)=c(HCOO－)＋c(OH－)，因为2c(Ba2＋)=c(HCOO－)，因此有c(H＋) = c(OH－)，溶液显中性，c(HCOO－)= 2c(Ba2＋)=2×=bmol/L，根据元素质量守恒，溶液中c(HCOOH)=()mol·L-1，醋酸的电离平衡常数Ka== 。 ◆考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 1. (2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末) 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：磷酸Ka1=6.9×10−3、Ka2=6.2×10−8、Ka3=4.8×10−13 A. a点对应溶液为碱性 B. 水的电离程度a>b>c C. pH=7时，溶液中c()<c() D. c点对应溶液中存在：c(H＋)=c()+2c()+3c()+c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为第一个化学计量点，反应为，a点的溶质为等物质的量的和，二者发生电离，电离出的会与水发生反应，，即的水解程度大于电离程度，所以a点对应溶液为碱性，A正确； B．a点的溶质为和，b点的溶质为和，c点的溶质为和，a点的水解促进水的电离，b、c中溶质电离呈酸性，抑制水的电离，且酸性b<c，所以水的电离程度a>b>c，B正确； C．Ka2=6.2×10−8，pH=7时，将数值代入可得，则c()>c()，C错误； D．c点的溶质为和，根据电荷守恒可得c(H＋)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，D正确； 2.(2024-2025高二上·山东省青岛市·期末)羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺用于药品的合成。常温下，，，。下列说法正确的是 A. 溶液的pH大于7 B. 向溶液加入少量固体，溶液中浓度增大 C. 溶液的： D. 向溶液中通入HCl至，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．，所以(NH3OH)NO2中NH3OH+的Kh=1.15×10-6，，所以的Kh=1.39×10-11，NH3OH+水解程度更大，溶液呈酸性，pH<7，故A错误； B．NH4NO2溶液中水解主导，的Kh=1.39×10-11，加入NaNO2增加浓度，抑制水解，OH-增多，H+减少，故B错误； C．HNO2（Ka=7.2×10-4）酸性最强，pH最低；(NH3OH)Cl的NH3OH+（Kh=1.15×10-6）酸性强于（Kh=5.56×10-10），故pH更低；NH2OH（Kb=8.7×10-9）呈弱碱性，pH最高，正确顺序应为HNO2 < (NH3OH)Cl < NH4Cl < NH2OH，故C错误； D．pH=5时，又可知，所以(NH3OH)NO2中NH3OH+的，，得[NH3OH+]/[NH2OH]=10(5.94-5)=8.7，故D正确； 答案选D。 3.(2023-2024高二上·山东省日照市校际联考·期末)15. 向溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的关系 B. 水的电离程度： C. NaHA溶液中： D. b点溶液中： 【答案】BC 【解析】 【分析】向溶液中加入固体时，由于二者发生反应，所以 H2A逐渐减少，会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为与pH变化关系，即曲线M；随着逐渐加入碱，A2-会逐渐增大，会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为与pH 变化关系，为曲线N；另一条则是与pH的变化图，为曲线L。 【详解】A．由分析可知，曲线表示与的关系，故A错误； B．a、b、c三点随着pH增大，酸性减弱，水的电离程度逐渐增大，故B正确； C．pH=2.8时，=，即====1×10-5.6，当=0时，即，pH=4.3，=1×10-4.3，所以，HA-的水解平衡常数Kh=，所以对于NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，溶液以Na+和HA-离子为主，有关系：，故C正确； D．对于b点，存在电荷守恒关系，b点溶液呈酸性，则，由C项可知，b点存在关系：=，则，故D错误； 故选BC。 4.(2024-2025高二上·山东省实验中学·期末) 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A. 常温下，溶液中， B. 常温下， C. 的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D. 常温下，溶液中， 【答案】CD 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确； B．常温下，，故B正确； C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C错误； D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误； 答案选CD。 5.(2024-2025高二上·山东省邹城市兖矿第一中学·期末) 常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B. 乙二酸的的数量级为 C. 溶液呈酸性 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】草酸的电离平衡常数、则有即；同理有，由此分析作答。 【详解】A．据分析有或，Ka1＞Ka2，则曲线Ⅱ代表pH与的变化关系，A正确； B．由A解析可知代表曲线Ⅰ，则有-lgKa2=4.27，，B正确； C．由B的解析可知Ka2=10-4.27同理可以得出Ka1=10-1.25则，有Ka2＞Kh2，的电离程度大于其水解程度，因此溶液呈酸性，C正确； D．溶液中存在电荷守恒，常温下pH=7则溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，因此，D错误； 故选D。 6.(2024-2025高二上·山东省青岛第一中学·期末) 甲胺性质与氨相似。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. 水的电离程度： C. D. b点溶液中存： 【答案】D 【解析】 【分析】根据，，则AG越大，酸性越强如图，由滴定曲线可知， a为碱性，d为酸性，c点为中性； 【详解】A．a点为0.1mol/L甲胺溶液，AG=8，，则，则甲胺为弱碱，刚好反应的盐为酸性，选用甲基橙作指示剂，故A正确； B．c点AG=0，，显中性，d点盐酸过量，对水的电离抑制程度大于c点，故B正确； C．由AG=8，可知，，，故C正确； D．b点时加入的盐酸体积10mL，溶质为和，且浓度相等，其物料守恒为；电荷守恒为，根据物料守恒和电荷守恒可得，即，故D错误； 答案选D。 7.(2024-2025高二上·山东省实验中学·期末)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： 的溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。 【答案】 【解析】 的溶液中，Na+不电离不水解，浓度最大，会有小部分发生电离和水解，故浓度小于Na+，电离产生等量的和H+，H+还有一个来源是H2O的电离，故H+的浓度略大于草酸根，Kh2(H2C2O4)=，电离程度大于水解，溶液显酸性，OH-浓度最小，故各离子浓度由大到小的顺序为。 8. (2024-2025高二上·山东省枣庄市薛城区、山亭区·期末)18. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）室温下，草酸溶液中粒子(H2C2O4、HC2O、C2O)的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 回答下列问题： ①图中X表示的粒子的化学式为___________。 ②向pH = 2.5草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 6.5时，发生的主要反应的离子方程式是___________。 ③䓍酸的Ka2=___________mol· L-1； KHC2O4的水解常数Kh=___________mol· L-1. ④图中M点所对应的pH=___________。 （2）0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是___________(填序号)。 a． c(K+) + c(H+) = c(HC2O) + c(C2O) + c(OH–) b． c(K+) > c(HC2O) > c(H+) >c(C2O) >c(OH–) > c(H2C2O4) c． c(K+) = c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4) 【答案】（1） ①. H2C2O4 ②. HC2O＋OH- =C2O＋H2O ③. 10-4.2 ④. 10-12.8 ⑤. 2.7 （2）bc 【解析】 【小问1详解】 溶液pH增大时，溶液中的草酸浓度减小，草酸氢根离子浓度先增大后减小，草酸根离子浓度增大，则曲线X、Y、Z分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子的物质的量分数随溶液pH变化关系，由图可知，草酸和草酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为1.2，则草酸的电离常数Ka1(H2C2O4)= = c(H+)=10－1.2，同理可知，草酸的电离常数Ka2(H2C2O4)= = c(H+)=10－4.2； ①由分析可知，图中X表示的粒子的化学式为H2C2O4； ②由图可知，向pH = 2.5草酸溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH = 6.5时，发生的主要反应为溶液中草酸氢根离子与氢氧根离子反应生成草酸根离子和水，反应的离子方程式为HC2O＋OH- =C2O＋H2O； ③由分析可知，䓍酸的Ka2(H2C2O4)= = c(H+)=10－4.2；由电离常数可知，草酸氢钾的水解常数Kh===10-12.8； ④由图可知，图中M点溶液中草酸和草酸根离子浓度相等，草酸的电离常数Ka1(H2C2O4) Ka2(H2C2O4)= = c2(H+)=10－5.4，则溶液中氢离子浓度为10－2.7，则所对应溶液的pH为2.7； 【小问2详解】 a．草酸氢钾溶液中存在电荷守恒关系c(K+) + c(H+) = c(HC2O) +2c(C2O) + c(OH–)，故错误； b．由电离常数可知，草酸氢钾的水解常数Kh===10-12.8＜Ka2，说明草酸氢根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则溶液中粒子浓度关系为c(K+) > c(HC2O) > c(H+) >c(C2O) >c(OH–) > c(H2C2O4)，故正确； c．草酸氢钾溶液中存在元素守恒关系c(K+) = c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4) ，故正确； 故选bc； / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05盐类的水解 ☆2大高频考点概览 考点01盐类的水解及应用 考点02溶液中粒子浓度大小的比较 ◆考点01盐类的水解及应用 1.2024-2025高二上·山东省菏泽市期利下列离子方程式书写错误的是 A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4CI B.泡沫灭火器灭火的工作原理：A13++3HCO,=A1(OD3↓+3CO2↑ C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO}(aq)-CaCO,(s)+SO子(aq) D.碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3十2CH,COOH-Ca2++2CH,COO十CO2↑+H2O 2.(2023-2024高二上山东省日照市校际联考期末下列说法正确的是 A.向NaCIo溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaClo水解显碱性 B.配制SnCl4溶液时，将SnCl4固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸 C.工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D.向氨水中加少量NH4CI固体，可抑制NH3·HO的电离 3.(20242025高二上·山东省青岛市期末木下列离子方程式书写错误的是 A.Na,S溶液和A1CL溶液混合：2A13++3S2-+6H,0=2A1(OH,↓+3H,S个 B.加入NH,HCO3将Mn2+沉为碳酸锰：Mn2++2HCO,=MnCO,↓+CO,个+H,O C.酸性KMn0,溶液滴入草酸中：5C,O?+2MnO+16H+=2Mn2++10C0,个+8H,O D.锅炉水垢中加入饱和Na,C0,溶液：CaS0,(s)+CO(aq)=CaCO,(s)+SO(aq) 4.(2024-2025高二上·山东省威海市期末用实验探究某金属单质M与不同溶液反应的情况如下： 实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验②：将蒸馏水换为1molL的NH,CI溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验③：将蒸馏水换为1mol.L的CH,COONH4溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验④：将蒸馏水换为1mol.Ll的NaCl溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 蒸馏水和酚酞 金属单质M 下列基于现象得出的结论错误的是 A.由实验①可知M的金属活动性小于钠 B.实验②产生的气体可能为H,和NH, C.实验③反应后的溶液中存在c(CH,CO0)>xc(MX+)+c(NH】 D.实验①和④表明NaCI对M与HO的反应有催化作用 5.(2024-2025高二上·山东省枣庄市薛城区、山亭区·期末)下列有关说法错误的是 A.常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B.溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑 C.泡沫灭火剂中的Al2(SO43溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内 D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCI气体，运用了平衡移动原理 6.2024-2025高二上山东省邹城市究矿第一中学期末常温下，下列溶液的pH<7的是 A. NaHCO B.NH,CI C.NaCl D.CH,COONa 7.(2024-2025高二上·山东省菏泽市·期末H2A是一种二元弱酸。回答下列问题： 常温下，向VL cmol L-H2A溶液中滴加NaOH溶液，M代表H2A、HA、A2、H+或OH,-lgcM)与溶液 pH的变化关系如图所示。 PHA c d 4.3 X 1.3 a 4 6 -1g[c(M)/(mol-L)] 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ①曲线a表示的微粒是 常温下NaHA溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性)。 c(H2A) ②X点对应的溶液中， c(HA) ③a与e两线相交时，溶液中cNa十c(H)-c(A2)】 cmol-L-1(填“><”或“= 8.(20242025高二上·山东省威海市·期末部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱 酸、弱 HCOOH HCIO H,CO, H,SO, NH3·H,O 碱 K。或 K1=4.2×10 K1=1.54×102 Kp 1.77×104 4.7×10-8 1.7×105 K2=5.6x101 K2=1.02×107 (25C) ①等物质的量浓度的a.NH,CIO溶液、b.NH,HCO,溶液、c.】 NH,HSO,溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)；浓度均为0.lmol.L的Na,SO3和Na,C0,等体积混合后，溶液中d.S0}、e. CO、f.HSO;、g.HCO,浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 ②25C时，向20mL0.1mol·L的氨水中滴加0.1mol.L的HCOOH溶液，当滴加VmLHCOOH溶液 时，混合溶液的pH=7,则V 20mL(填><”或=)。 ③25℃时，将a mol.L的HCOOH与bmol.L1的BaOH),溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），充分 反应后，溶液中存在2cBa2)=c(HC00）,则该混合溶液中HCOOH的电离常数K(HCOOH)= (用含a和b的代数式表示)。 ◆考点02溶液中粒子浓度大小的比较 1.2024-2025高二上·山东省菏泽市期电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一 种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位 滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 25 玉 0 V/mL 己知：磷酸Ka1-6.9×103、K26.2×108、K3=4.8×10-13 A.a点对应溶液为碱性 B.水的电离程度a>b>c C.pH=7时，溶液中c(H,PO4)c(HPO4) D.c点对应溶液中存在：cH+)=c(H,PO,)+2c(HPO})H3c(PO)+c(OH 2.(2024-2025高二上山东省青岛市·期末羟胺(NH,OH易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟 胺[(NH,0H)C1用于药品的合成。常温下，K(HNO2)=7.2×104,K,(NH3H,O)=1.8×105, K,(NH,OH=8.7×109。下列说法正确的是 A0.1mol·LNH,OHNO2溶液的pH大于7 B.向O.lmol·LNH,NO,溶液加入少量NaNO,固体，溶液中Ht浓度增大 C.0.lmol.L1溶液的pH:HNO2<NH,Cl<NH,OHCl<NH,OH D向NH,OH溶液中通入HCI至pH=5,溶液中cNH,OH =8.7 c(NH,OH) 3.2023-2024高二上山东省日照市校际联考期末15.向0.1 mol.LH,A溶液中加入Na0H固体，保持溶 液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H,A、c(A2-)人 c(A2) ]的变化关系如图所示。下列说法 c(HA 正确的是 厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 -lgx个 3.00 ×b(2.8,3.00) 2.00 a. M 1.00 0 2.8 4.3 6.0pH A曲线M表示-lgcA2-)与pH的关系 B.水的电离程度：c>b>a C.NaHA溶液中：c(Na）>c(HA)>cA2-)>c(H,A) D.b点溶液中：c(Na)=c(H,A)+c(HA）+cA2） 4.2024-2025高二上山东省实验中学期末常温下，用0.10mol.L'Na0H溶液分别滴定20.00mL浓度均 为0.20mol·L1的CH,COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 个pH b HCN 4.9 a 2.7 CH,COOH 0 40 V(NaOH溶液)/mL 已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5。 c(OH A.常温下，0.l0mol.LNa0H溶液中，lg ≈12 水H*） B.常温下，K（CH,COOH)≈2×10- C.a→b的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D.常温下，0.05 mol.L-NaCN溶液中，c(Na）>c(CN）>c(H*）>c(OH) / 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.(2024-2025高二上·山东省邹城市兖刊矿第一中学·期末)常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸 e(HC2O)c(C2) M= (H,C0,)溶液中，混合溶液的pH与M(H,C,O,或(HC,0)]的关系如图所示。 下列叙述不正确的是 pH A(0,4.27 B(0,1.25 ∠IⅡ 0 -1 cHC:02或-lgcC0) c(H2C,04) c(HC,O) A.曲线Ⅱ表示pH与-l cC,O的变化关系 c(HC,O) B.乙二酸的K2的数量级为105 C.NaHC,O,溶液呈酸性 D.pH=7时，cNa)<c(HC,04+2c(C,0） 6.2024-2025高二上山东省青岛第一中学期末甲胺(CH,NH,）性质与氨相似。25°C时，实验室里用 c(H*) 0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。（已知：AG=lg c(OH- 下列说法不正确的是 ↑AG 8 10 40 0 V(HCI)/mL A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.水的电离程度：cd C.K.CHNH2H,0)=1×10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.b点溶液中存：cH)-c(OH=c(CH,NH2·H,O)-cCH,NH) 7.2024-2025高二上山东省实验中学期末25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 NH;.H,O H,CO, H,SO; H,C,04 K=4.3×10-7 K=1.4×102 K1=5.6×102 电离平衡常数 1.8×10-5 K2=5.6×10山 K2=6.0×10-8 K2=1.4×104 在25℃条件下，请回答下列问题： 0.1mol·L的NaHC,O溶液中各离子浓度由大到小的顺序 8.2024-2025高二上山东省枣庄市薛城区、山亭区·期18.乙二酸H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二 元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。在实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)室温下，草酸溶液中粒子H,C,O4、HCO4、C,O子)的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： .0 0.9 0.8 0.7 Y Z (1.2,0.5) (4.2,0.5) 8 M 0.1 5 6 7 pH 回答下列问题： ①图中X表示的粒子的化学式为 ②向pH=2.5草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=6.5时，发生的主要反应的离子方程式是 ③草酸的K2= molL1;KHC2O4的水解常数Kh= mol.L-1. ④图中M点所对应的pH= (2)0.1molL1KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号) a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O+c(C2)+c(H-) b.c(K+)>c(HC2O>c(H)>c(C20)>c(OH-)>c(H2C20) C.cK+)=c(HC2O+c(C2)+c(H2C2O)