第10单元 命题点3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

续表 易错提醒酸中一定含 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸和稀硫酸为例） 有氢元素，但含有氢元素 通式：酸+碱→盐+水 的化合物不一定是酸，如 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钙： H,0含有氢元素，但不属 稀硫酸与氢氧化钠： 于酸。 通式：酸+某些盐→新盐+新酸 稀盐酸与碳酸钙： 与某些盐 现象：固体溶解，有 产生 反应 稀盐酸与碳酸钠： 现象：有 产生 总结：不同的酸化学性质相似的原因是在水中都能解离出 稀盐酸和稀硫酸的特性 特性 化学方程式 现象 稀盐酸与 硝酸银反应 有 稀硫酸与 生成 易错提醒不能用AgNO, 溶液来鉴别稀盐酸和稀 氯化钡反应 硫酸，因为稀硫酸与硝酸 总结：不同的酸化学性质存在差异的原因是在水中解离出的 银反应生成微溶于水的 不同 硫酸银，可见少量白色沉 淀，现象不明显。 命题点3常见碱的性质与用途（近6年连续考查） 1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物 [即碱→金属（或铵根）离子+ ]。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途[2024.23(1)①：2023.23(1)①] 名称 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(0H)2] 俗称 、火碱、苛性钠 、消石灰 白色固体，易溶于水（溶于 白色粉末状物质，微溶于水 物理性质 水放出大量热) (水溶液俗称石灰水) 特别提醒氢氧化钙溶 强烈（如果不慎沾到皮肤上， 液和氢氧化钠溶液都呈 要用大量的水冲洗，再涂上 腐蚀性 较强（使用时要小心） 碱性，但氢氧化钠不能用 质量分数为1%的 于改良酸性土壤，因为氢 溶液) 氧化钠具有强烈的腐蚀 性，会造成土壤污染。 固体敞口 易吸收 而潮解，与空 与空气中的 放置在空 气中的 反应而 反应而变质（导致固体质 气中 变质（导致固体质量 量 42 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 续表 知识迁移氧化钙(CaO) 名称 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称生石灰，常用作食品 等物质的干燥剂。生石 保存 保存 灰具有强烈的吸水性，可 ①建筑材料（用熟石灰与 以作某些气体的干燥剂， ①作某些气体的干燥剂： 沙子混合来砌砖)； 但生石灰干燥剂和氢氧 ②重要的化工原料，用于制 ②用石灰乳与硫酸铜溶液 化钠固体干燥剂不能用来 肥皂、石油、造纸、纺织和印 于燥CO2、S02、HCl等酸性 等配制农药波尔多液，熟石 主要用途 气体。 染等； 灰可用来改良酸性土壤； ③生活中可用来去除油污 ③在树木上涂刷含有硫黄 (炉具清洁剂的成分之一) 粉等的石灰浆，可保护树 木，防止冻伤和害虫产卵 3.碱的化学性质（近6年连续考查） 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠和氢氧化钙为例） 归纳总结其他常见的碱 与指示剂 ①可溶性碱：氢氧化钾 能使紫色石蕊溶液 :使无色酚酞溶液 作用 (KOH)、氢氧化钡 [Ba(OH)2]等。 通式：碱+某些非金属氧化物→盐+水 ②不溶性碱：氢氧化镁 氢氧化钠与二氧化碳： [Mg(OH)2,白色]、氢氧化 与某些非 氢氧化钙与二氧化碳： 铜[Cu(OH)2,蓝色絮状]、 金属氧化 现象：有 产生（或澄清石灰水 氢氧化铁[Fe(OH)3,红褐 物反应 类比推理：氢氧化钠与三氧化硫(S03): 色]等。 通式：碱+酸→盐+水 归纳总结碱四条 与酸反应 氢氧化钠与稀硫酸： 酸碱 某些非 指示剂① 金属 氢氧化钙与稀盐酸： ②叭氧化物 ④ 碱 ③ 通式：碱+某些盐→新碱+新盐 某些盐 酸 条件：反应物必须可溶，且有沉淀或气体生成 与某些盐 氢氧化钠与硫酸铜： 反应 氢氧化钙与硫酸铜： 易错提醒碱中一定含 现象：有 产生 有氢元素和氧元素，但不 一定含有金属元素，如氨 总结：不同的碱化学性质相似的原因是在水中都能解离出 水(NH·H,0)。 4.碱的特性：不同的碱化学性质存在差异的原因是在水中解离出的 不同，如氢氧化钙与碳酸钠的反应，化学方程式为 ,现象是 知识，点精讲·云南化学 43 小实验酸、碱与指示剂作用(2022.17C) ©AO 实验评价如果要做空 自对照实验，可以在空的 实验 稀硫酸 石蕊溶液 稀硫酸 酚酞溶液 孔穴中加入蒸馏水，实验 设计 氢氧化 稀盐酸 氢氧化 稀盐酸 中使用点滴板的优点是 钙溶液。 氢氧化 钙溶液入。 氢氧化 钠溶液 钠溶液 节约试剂等。 滴到稀盐酸、稀硫酸中的石蕊 滴到氢氧化钙溶液、氢氧化 溶液变为 色：滴到氢氧 钠溶液中的酚酞溶液变为 现象 化钙溶液、氢氧化钠溶液中的 色；滴到稀盐酸、稀硫 石蕊溶液变为 色 酸中的酚酞溶液不变色 稀盐酸、稀硫酸显 性，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液显 结论 性 ?科学思维 认识物质性质的一般思路和方法 一种物质（组成、变化和用途等 1分析物质的组成一类物质（共性和差异性） 命题点4酸碱中和反应（近6年连续考查） 1.概念： 与 作用生成 和 的反应，叫作中和反应。 易错提醒①生成“盐和 2.中和反应的应用 水”的反应不一定是中和 (1)医疗上：如服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。 反应，如酸和金属氧化 (2)生活上：蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液，可减轻症状。 物、碱和非金属氧化物的 (3)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处理 反应均生成盐和水，但不 性废水。 属于中和反应。②中和 (4)农业上：常用于调节土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤， 反应一定是复分解反应， 但复分解反应不一定是 实验分阶突破酸碱中和反应©念③ 中和反应。 一阶教材要点梳理 1.实验原理：部分中和反应过程中没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，需借助 特别提醒中和反应的 在不同酸碱性溶液中的显色情况来判断。 指示剂一般选用无色酚 2.实验过程及现象 酞溶液，不选紫色石蕊溶 液的原因是其在碱性溶 酚酞 溶液 稀盐酸 液中呈蓝色、中性溶液中 5mL稀 呈紫色，在稀溶液中蓝色 氢氧化 和紫色之间没有明显 钠溶液 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变 界限。 为 然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液 为止。 44 知识，点精讲·云南化学命题点4粗盐中难溶性杂质的去除 Ca(OH),+2HCI CaCl,+2H,O 1.溶解性 2NaOH+CuSO,=Cu(OH),+Na,SO 3.(1)加速溶解 Ca(OH),+CuSO,Cu(OH),+CaSo. (2)引流 蓝色沉淀氢氧根离子（或OH) (3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体 4.阳离子Ca(0H)2+Na,C03一CaC0,↓+2NaOH (4)玻璃棒 有白色沉淀生成 4.(1)③漏斗内的液面高于滤纸边缘 小实验红蓝红酸碱 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 命题点4酸碱中和反应 【拓展延伸】2.①MgCl, 1.酸碱盐水 MgCl,+2NaOH Mg(OH),+2NaCl 2.(3)酸碱(4)熟石灰 ②Na,S04Na,S0,+BaCl,BaS04↓+2NaCl 实验分阶突破 ③CaCl,、过量的BaCl 1.酸碱指示剂 CaCl,+Na,CO,=CaCO,+2NaCl 2.红色恰好变为无色 BaCl,+Na,CO,=BaCO+2NaCl 3.NaOH+HCl =NaCl+H2O ④过量的NaOH、Na,CO3 4.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H与0H结合 NaOH+HCI NaCl+H,O 生成H,0) Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+C02↑ 5.(1)图1反应刚开始时，溶液中的溶质为氢氧化钠，pH 第十单元常见的酸、碱、盐 >7 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH (2)NaOH、NaCl 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 1.红色蓝色无色红色 NaCl、HCl 小实验红蓝红 6.(1)不能，酚酞溶液在酸性溶液中也不变色，可能酸过量 2.(1)0-14 (2)所用氢氧化钠溶液已变质 (2)玻璃棒标准比色卡 【拓展延伸】①NaCl②NaCL、HCI碳酸盐（或活泼金属 (3)增强增强酸小中碱大 等)③NaCL,NaOH 命题点2常见酸的性质与用途 命题点5常见盐的性质与用途 1.氢离子（或H)H 1.金属离子酸根离子 2.刺激性白雾除锈 2.NaCl Na,CO,NaHCO,CaCO,食盐纯碱小苏打 3.(2)碳酸氢钠 碱 小实验浓硫酸水玻璃棒 3.CuS0,+Fe一FeS0,+Cu红蓝色变成浅绿色 4.变红2HCl+Fe一FeCl,+H,↑气泡浅绿 2AgN0,+Cu=Cu(N03),+2Ag蓝色 H,S0,+Zm—ZnS0,+H2↑气泡 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO,1 6HCl+Fe,0,一2FeCL,+3H,0红棕黄 NaHC0,+HCl—NaCl+H,0+C0,↑气泡 H,S04+Cu0=CuS0,+H,0黑蓝 Na,C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 2HCl+Ca(OH)2=CaCl,+2H2O CuS0,+2NaOH—Na,S0,+Cu(OH)2↓蓝色沉淀 H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H20 BaCL,+CuS04一BaSO4↓+CuCL,白色沉淀 2HCl+CaC0,—CaC,+H,0+C02↑气泡 4.(1)沉淀气体 水 2HCl+Na,C03=2NaCl+H,0+C0,↑气泡 (3)H2S0,+Cu0=CuS04+H,0 氢离子（或H) HCI+NaOH NaCl+H,O 5.HCI+AgNO,=AgCI+HNO 2HCl+CaCO:= CaCl,+H,0+C0,↑ H2SO,+BaCl2 BaS0,+2HCI Ca(OH),+Na,CO,=2NaOH+CaCO, 白色沉淀阴离子（或酸根离子） BaCl,+Na,SO,BaSO.+2NaCl 命题点3常见碱的性质与用途 5.氮磷钾 1.氢氧根离子（或0H)0H 第十一单元化学与社会 2.烧碱熟石灰硼酸水分二氧化碳增大 二氧化 碳增大密封 命题点1化学与人体健康 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C03+H,0 1.佝偻病骨质疏松骨折贫血甲状腺肿大 Ca(OH),+CO,=CaCO+H,O 2.(1)蛋白质糖类维生素 白色沉淀变浑浊2NaOH+s0,—Na,S0,+H,0 命题点2化学与可持续发展 2NaOH+H,SO,Na,SO,+2H,O 2.(2)烧纸烧焦羽毛 54 知识，点精讲·云南化学