第10单元 命题点1 酸碱指示剂及溶液的pH&命题点2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

命题点4粗盐中难溶性杂质的去除 Ca(OH),+2HCl CaCl,+2H,O 1.溶解性 2NaOH+CuSO,=Cu(OH),+Na,SO 3.(1)加速溶解 Ca(OH),+CuSO ==Cu(OH)2+CaSo (2)引流 蓝色沉淀氢氧根离子（或OH) (3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体 4.阳离子Ca(0H)2+Na,C0,CaC0,l+2Na0H (4)玻璃棒 有白色沉淀生成 4.(1)③漏斗内的液面高于滤纸边缘 小实验红蓝红酸碱 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 命题点4酸碱中和反应 【拓展延伸】2.①MgCl, 1.酸碱盐水 MgCl2+2NaOH Mg(OH):+2NaCl 2.(3)酸碱(4)熟石灰 ②Na,S0,Na,S0,+BaCL,=BaSO,↓+2NaCl 实验分阶突破 ③CaCl,、过量的BaCl 1.酸碱指示剂 CaCl,+Na,CO,=CaCO+2NaCl 2.红色恰好变为无色 BaCl+Na,CO,=BaCO,I+2NaCl 3.NaOH+HCI =-NaCl+H,O ④过量的NaOH、Na,CO, 4.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H与OH结合 NaOH+HCI NaCl+H,O 生成H,O NaCO,+2HCI =2NaCl+H2O+CO2 5.(1)图1反应刚开始时，溶液中的溶质为氢氧化钠，pH 第十单元常见的酸、碱、盐 >7 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH (2)NaOH、NaCl氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 1.红色蓝色无色红色 NaCl、HCl 小实验红蓝红 6.(1)不能，酚酞溶液在酸性溶液中也不变色，可能酸过量 2.(1)0-14 (2)所用氢氧化钠溶液已变质 (2)玻璃棒标准比色卡 【拓展延伸】①NaCl②NaCL,HCl碳酸盐（或活泼金属 (3)增强增强酸小中碱大 等)③NaCL,NaOH 命题点2常见酸的性质与用途 命题点5常见盐的性质与用途 1.氢离子（或H旷）H 1.金属离子酸根离子 2.刺激性白雾除锈 2.NaCl Na,CO,NaHCO,CaCO,食盐纯碱小苏打 3.（2)碳酸氢钠 碱 小实验浓硫酸水玻璃棒 3.CuS0,+Fe一FeSO,+Cu红蓝色变成浅绿色 4.变红2HCl+Fe一一FeCL,+H,↑气泡浅绿 2AgNO3+Cu=Cu(NO3),+2Ag蓝色 H,S0,+Zm=Zns0,+H,↑气泡 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO, 6HCl+Fe,0,一=2FeCL,+3H,0红棕黄 NaHCO,+HCI=NaCl+H,O+C0,↑气泡 H,S0,+Cu0=CS0,+H,O黑蓝 Na,C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 2HCl+Ca(OH)2=CaCl+2H,O CS0,+2NaOH一=Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色沉淀 H,S0+2Na0H==Na,S0,+2H,0 BaCl2+CSO,一BaSO4↓+CuCL2白色沉淀 2HCl+CaCO,一CaCl,+H,0+C02↑气泡 4.(1)沉淀气体 水 2HCl+Na,CO,—2NaCl+H,0+CO,↑气泡 (3)H,S0,+Cu0==CS0,+H,0 氢离子（或H) HCl+NaOH NaCl+H,O 5.HCI+AgNO;AgCI +HNO3 2HCI+CaCO,=CaCl,+H,0+CO, H,SO,+BaCl=BaSO+2HCI Ca(OH),+Na,CO,-2NaOH+CaCO 白色沉淀阴离子（或酸根离子）】 BaCl,+Na,SO,=BaSO,+2NaCl 命题点3常见碱的性质与用途 5.氮磷钾 1.氢氧根离子（或0H)OH 第十一单元化学与社会 2.烧碱熟石灰硼酸水分二氧化碳增大 二氧化 碳增大密封 命题点1化学与人体健康 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C03+H,0 1.佝偻病骨质疏松骨折贫血甲状腺肿大 Ca(OH)2+CO,-CaCO3+H2O 2.(1)蛋白质糖类维生素 白色沉淀变浑浊2Na0H+s0,一Na,s0,+H,0 命题点2化学与可持续发展 2Na0H+H,S0,-=Na,S0,+2H,0 2.(2)烧纸烧焦羽毛 54 知识点精讲·云南化学一战成名目 第十单元常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH(近6年连续考查) 1.溶液酸碱性的检验—酸碱指示剂（定性）(6年3考) 溶液酸碱性 速记口诀石蕊：酸红碱 酸性 中性 碱性 指示剂 蓝中不变；酚酞：遇酸色 紫色石蕊溶液 紫色 不变，遇碱红艳艳。 无色酚酞溶液 无色 小实验向溶液中加入酸碱指示剂©① 石蕊溶液 酚酞溶液 皂 白 皂 醋国 水 醋 现象及结论：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成 色：碱性溶液能使紫 色石蕊溶液变成 色，使无色酚酞溶液变成 色。酸性、碱性溶液 注意事项①用pH试 纸测定溶液pH时不能预 能使指示剂显示不同的颜色。 先用水润湿，会使测得的 2.溶液酸碱度的表示一pH(定量) 碱性溶液pH偏小，酸性 (1)溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度，常用pH表示，pH的范 溶液pH偏大。②若要较 围通常为 精确测定溶液酸碱度，可 (2)溶液pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥 用酸度计（又叫pH计）。 漬诤的 蘸取少量待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色 与 方法指导酸（碱）溶液 比较，读出pH。(2020.18C) 和酸（碱）性溶液的辨别 (3)pH与溶液的酸碱性的关系(6年4考) 7 ①酸溶液是指酸的水溶 0123456 891011121314 液，酸性溶液是指呈酸性 蔑性 中性 碱性 (或pH<7)的溶液。②碱 pH<7,溶液显 性，pH越 酸性越强； 溶液是指碱的水溶液，碱 pH=7,溶液显 性； 性溶液是指呈碱性（或 pH>7,溶液显 性，pH越 碱性越强 pH>7)的溶液。 易错提醒稀释过程中 3.溶液酸碱度的重要意义 溶液pH只能接近7，不 (1)测定人体内或排出液体的pH,帮助人们了解身体的健康状况。 会等于7，如图： (2)在化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的溶液里进行。 pH (3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长 碱性溶液 调节pH是改良土壤酸碱性的方法之一。 酸性溶液 (4)测定雨水的pH(酸雨的pH<5.6),了解空气污染情况。 0加水的质量1g 40 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 命题点2常见酸的性质与用途（近6年连续考查） 1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物 (即酸→ +酸根离子)。 2.盐酸和硫酸的物理性质与用途[2024.23(1)①] 名称 盐酸(HCI) 硫酸(H,SO4) 归纳总结浓酸敞口放 无色、有 气味的 无色、无味、黏稠的油状 色、味、态 置后各种量的变化 液体 液体 酸 浓盐酸浓硫酸 挥发性（打开试剂瓶，瓶口 浓酸的特性 吸水性、腐蚀性 性质 挥发性 吸水性 出现 溶质 ①用于生产化肥、农药、 减小 不变 ①用于金属表面 质量 火药、染料及冶炼金属、 制造药物等； 溶剂 用途 精炼石油和金属除锈等； 不变 增大 ②人体胃液中含有盐酸，可 质量 ②浓硫酸在实验室中常 帮助消化 用作干燥剂 溶质质 减小 减小 分数 3.浓硫酸的特性[2023.23(2)] (1)吸水性（物理性质）：在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 特别提醒浓硫酸作气 (2)腐蚀性（化学性质）：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布 体于燥剂，只能干燥不能 料、皮肤里的水分（脱水作用），生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾 与它反应的气体，如H2、 到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的 02、C0,等（导管应注意 溶液。 “长进短出”)，不能干燥 小实验 浓硫酸的稀释(6年4考)©公@ 碱性气体，如NH,等。 不断搅拌 由于浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的 热，因此稀释浓硫酸时，一定要将 沿容器 备考补充其他常见的酸 硫酸 内壁慢慢注入中，并用 不断搅拌。 ①碳酸(H,C0,):不稳 定，易分解」 4.酸的化学性质（近6年连续考查） ②硝酸(HNO,):具有很 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸和稀硫酸为例） 强的腐蚀性。 与指示剂 能使紫色石蕊溶液 不能使无色酚酞溶液变色 ③醋酸(CH,CO0H):食 作用 醋的主要成分，常用作调 通式：酸+活泼金属→盐+氢气 味品，可用来除水垢。 稀盐酸与铁： 与活泼金 现象：有 产生，溶液由无色变为 属反应 稀硫酸与锌： 归纳总结酸五条 现象：有 产生 酸碱指示剂 ① 通式：酸+某些金属氧化物→盐+水 某些盐⑤ 与某些金 稀盐酸与氧化铁： 金属 ④③ 属氧化物 现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 碱某些金属氧化物 反应 稀硫酸与氧化铜： 现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 知识，点精讲·云南化学 41 续表 易错提醒酸中一定含 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸和稀硫酸为例） 有氢元素，但含有氢元素 通式：酸+碱→盐+水 的化合物不一定是酸，如 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钙： H,0含有氢元素，但不属 稀硫酸与氢氧化钠： 于酸。 通式：酸+某些盐→新盐+新酸 稀盐酸与碳酸钙： 与某些盐 现象：固体溶解，有 产生 反应 稀盐酸与碳酸钠： 现象：有 产生 总结：不同的酸化学性质相似的原因是在水中都能解离出 5.稀盐酸和稀硫酸的特性 特性 化学方程式 现象 稀盐酸与 硝酸银反应 生成 易错提醒不能用AgNO) 稀硫酸与 溶液来鉴别稀盐酸和稀 氯化钡反应 硫酸，因为稀硫酸与硝酸 总结：不同的酸化学性质存在差异的原因是在水中解离出的 银反应生成微溶于水的 不同 硫酸银，可见少量白色沉 淀，现象不明显。 命题点3常见碱的性质与用途（近6年连续考查） 1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物 [即碱→金属（或铵根）离子+ 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途[2024.23(1)①：2023.23(1)①] 名称 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 、火碱、苛性钠 、消石灰 白色固体，易溶于水（溶于 白色粉末状物质，微溶于水 物理性质 水放出大量热) (水溶液俗称石灰水) 特别提醒氢氧化钙溶 强烈（如果不慎沾到皮肤上 液和氢氧化钠溶液都呈 要用大量的水冲洗，再涂上 腐蚀性 较强（使用时要小心） 碱性，但氢氧化钠不能用 质量分数为1%的 于改良酸性土壤，因为氢 溶液) 氧化钠具有强烈的腐蚀 性，会造成土壤污染。 固体敞口 易吸收 而潮解，与空 与空气中的 放置在空 气中的 反应而 反应而变质（导致固体质 气中 变质（导致固体质量 量 42 知识点精讲·云南化学