第9单元 命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

(3)混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标 签，放到试剂柜中。 (5)整理天平、清洗玻璃仪器、试剂归位。 二阶质疑与反思 3.溶质质量分数的误差分析[2025.23(3)；2023.20] 方法指导读取量筒数 误差 分析 不当操作 值时，仰视会使读数偏 溶质 称量固体前，天平指针向右偏； 小，俯视会使读数偏太。 偏多 量取浓溶液时仰视读数 俯视 偏大 量取水时俯视读数； 量取液体偏少 溶剂 仰视 量取水时平视凹液面的最高处； 偏少 量取液体偏多 将量筒中的水倒入烧杯时有一部分洒出 称量固体前，天平指针向左偏； 称量固体时，试剂和砝码放反且使用了游码： 溶质 称量固体时，砝码端未垫相同的称量纸； 偏少 固体没有完全溶解就装瓶； 偏小 试剂不纯或撒落或残留在称量纸上； 易错提醒溶液配制完 量取浓溶液时俯视读数 成后，在转移或装瓶过程 溶剂 量取水时仰视读数； 中若有溶液洒出，所得溶 偏多 烧杯内壁原先附着少量水 液的溶质质量分数不变。 命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除 一阶教材要点梳理( ©AAO 1.实验原理：除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。 2.实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、药匙、 天平、称量纸、坩埚钳、酒精灯、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 3.实验步骤 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 (1)溶解：将称量好的粗盐用药匙逐渐加入盛有足量水的烧杯里，并用 玻璃棒搅拌（作用是 ),直至粗盐不再溶解。 (2)过滤：若滤液仍浑浊，应再过滤一迩（玻璃棒的作用是 要点解读过滤是使固 (3)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不 体和液体分离的操作。 断搅拌（作用是 )。当蒸发皿中 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 38 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 (4)计算产率：用 将蒸发皿上的晶体转移到称量纸上称量。 注意事项停止加热后， 计算公式：产率 精盐质量 ×100% 不要立即把蒸发皿放在 粗盐质量 实验台上，以免烫坏实验 二阶质疑与反思 台面。 4.实验反思 特别提醒晒盐和煮盐 (1)过滤后的液体仍浑浊的原因：①盛接滤液的容器不干净：②滤纸破 的主要作用是促进海水 损；③过滤时 中的水蒸发；用蒸发结晶 (2)本实验提纯得到的“精盐”属于 (填“纯净物”或“混合 法获得精盐的依据是氨 物”)，因为 化钠的溶解度受温度影 5.误差分析 响变化很小。 误差 不当操作 实验迁移物质的分离、 滤液仍浑浊就开始蒸发； 提纯 偏高 蒸发时未充分蒸干 分析成分 粗盐没有全部溶解就过滤； 偏低 过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤； 比较性质差异 从蒸发皿中转移固体时，固体撒落 明确方法（物理方法） 拓展延伸粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有MgCl,、CaCL,、Na,S0,等可溶性杂质，要将其除去，可 采用下列实验方案。 1.除杂流程 加水 ①加过量②加过量③加过量 →沉淀 粗盐溶解粗盐水aOH溶液BaC,溶液NaC0,溶液 滤 ④加适量 蒸发 →滤液稀盐 →精盐水结晶NaCl 固体 要点解读为了使过量的BaCL,被除去，必须保证Na,CO,溶液在其之后加入。 2.加入试剂的目的及涉及的化学方程式 步骤 加入试剂的目的 发生反应的化学方程式 ① 除去 ② 除去 ③ 除去 除去 要点解读若步骤④中加入过量的稀盐酸，对最终所得NaC1固体的纯度没有影响，因为盐 酸具有挥发性，可在蒸发操作中除去 知识点精讲·云南化学 39命题点4粗盐中难溶性杂质的去除 Ca(OH),+2HCl CaCl,+2H,O 1.溶解性 2NaOH+CuSO,=Cu(OH),+Na,SO 3.(1)加速溶解 Ca(OH),+CuSO ==Cu(OH)2+CaSo (2)引流 蓝色沉淀氢氧根离子（或OH) (3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体 4.阳离子Ca(0H)2+Na,C0,CaC0,l+2Na0H (4)玻璃棒 有白色沉淀生成 4.(1)③漏斗内的液面高于滤纸边缘 小实验红蓝红酸碱 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 命题点4酸碱中和反应 【拓展延伸】2.①MgCl, 1.酸碱盐水 MgCl2+2NaOH Mg(OH):+2NaCl 2.(3)酸碱(4)熟石灰 ②Na,S0,Na,S0,+BaCL,=BaSO,↓+2NaCl 实验分阶突破 ③CaCl,、过量的BaCl 1.酸碱指示剂 CaCl,+Na,CO,=CaCO+2NaCl 2.红色恰好变为无色 BaCl+Na,CO,=BaCO,I+2NaCl 3.NaOH+HCI =-NaCl+H,O ④过量的NaOH、Na,CO, 4.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H与OH结合 NaOH+HCI NaCl+H,O 生成H,O NaCO,+2HCI =2NaCl+H2O+CO2 5.(1)图1反应刚开始时，溶液中的溶质为氢氧化钠，pH 第十单元常见的酸、碱、盐 >7 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH (2)NaOH、NaCl氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 1.红色蓝色无色红色 NaCl、HCl 小实验红蓝红 6.(1)不能，酚酞溶液在酸性溶液中也不变色，可能酸过量 2.(1)0-14 (2)所用氢氧化钠溶液已变质 (2)玻璃棒标准比色卡 【拓展延伸】①NaCl②NaCL,HCl碳酸盐（或活泼金属 (3)增强增强酸小中碱大 等)③NaCL,NaOH 命题点2常见酸的性质与用途 命题点5常见盐的性质与用途 1.氢离子（或H旷）H 1.金属离子酸根离子 2.刺激性白雾除锈 2.NaCl Na,CO,NaHCO,CaCO,食盐纯碱小苏打 3.（2)碳酸氢钠 碱 小实验浓硫酸水玻璃棒 3.CuS0,+Fe一FeSO,+Cu红蓝色变成浅绿色 4.变红2HCl+Fe一一FeCL,+H,↑气泡浅绿 2AgNO3+Cu=Cu(NO3),+2Ag蓝色 H,S0,+Zm=Zns0,+H,↑气泡 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO, 6HCl+Fe,0,一=2FeCL,+3H,0红棕黄 NaHCO,+HCI=NaCl+H,O+C0,↑气泡 H,S0,+Cu0=CS0,+H,O黑蓝 Na,C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 2HCl+Ca(OH)2=CaCl+2H,O CS0,+2NaOH一=Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色沉淀 H,S0+2Na0H==Na,S0,+2H,0 BaCl2+CSO,一BaSO4↓+CuCL2白色沉淀 2HCl+CaCO,一CaCl,+H,0+C02↑气泡 4.(1)沉淀气体 水 2HCl+Na,CO,—2NaCl+H,0+CO,↑气泡 (3)H,S0,+Cu0==CS0,+H,0 氢离子（或H) HCl+NaOH NaCl+H,O 5.HCI+AgNO;AgCI +HNO3 2HCI+CaCO,=CaCl,+H,0+CO, H,SO,+BaCl=BaSO+2HCI Ca(OH),+Na,CO,-2NaOH+CaCO 白色沉淀阴离子（或酸根离子）】 BaCl,+Na,SO,=BaSO,+2NaCl 命题点3常见碱的性质与用途 5.氮磷钾 1.氢氧根离子（或0H)OH 第十一单元化学与社会 2.烧碱熟石灰硼酸水分二氧化碳增大 二氧化 碳增大密封 命题点1化学与人体健康 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C03+H,0 1.佝偻病骨质疏松骨折贫血甲状腺肿大 Ca(OH)2+CO,-CaCO3+H2O 2.(1)蛋白质糖类维生素 白色沉淀变浑浊2Na0H+s0,一Na,s0,+H,0 命题点2化学与可持续发展 2Na0H+H,S0,-=Na,S0,+2H,0 2.(2)烧纸烧焦羽毛 54 知识点精讲·云南化学