第9单元 命题点3 溶质的质量分数与溶液配制-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 二、1.稀盐酸 Zn+H,SO,=-ZnSO,+H, 2.CaCO,+2HCI =CaCL,+H,0+C0,↑ 浅绿Fe+2HCl一FeCL,+H,↑ 5.变浑浊木条熄灭 Fe+H,SO,=FeSO,+H21 6.(1)否石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸3.红蓝浅绿Fe+CuS0,一eS0,+Cu 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石） 4.Mg Zn Cu Ag强减弱 表面，会阻止反应的进行 (1)强(2)前面(3)前面后面 (2)否浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体5.红A1>Cu蓝C>Ag 会使制得的二氧化碳气体不纯 2A1+3CuS0,=AL,(S04)3+3Cu (3)否碳酸钠或碳酸钾是粉末状固体，与稀盐酸反应速 Cu+2AgNO,=Cu(NO),+2Ag 率过快，不利于控制反应速率和气体的收集 Al>Cu>Ag除去金属表面的氧化膜或污物 7.(1)除去氯化氢气体 命题点3金属资源的利用和保护 (2)检验氯化氢气体是否被除尽 1.单质化合物 (3)干燥C0,(或吸收水蒸气) 2.Fe,03Al03 8.(1)控制反应速率可随时控制反应的发生和停止 3.(1)23C0+Fe,0,高温2Fe+3C0③生铁 (2)防止C0,溶于水（或防止C0,与水反应）无 (2)Fe+CuSO,-Cu+FeSO 第七单元能源的合理利用与开发 4.(1)①氧气水蒸气②水氧气二氧化碳 命题点1燃烧与灭火 (2)①氧气水 一、1.氧气 (3)②Fe,0,+6HC1=2FeCL,+3H,0 2.可燃物氧气（或空气）最低温度着火点 Fe,0,+3H,S0,=Fe2(S04）3+3H,0 二、1.氧气（或空气）可燃物的着火点 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 4.(1)氧气（或空气）接触面积 实验分阶突破 实验分阶突破 3.(1)b 3.燃烧不燃烧没有达到红磷的着火点不燃烧 没有 (2)空气（或氧气）①③ 与空气接触燃烧氧气 4.空气（或氧气）水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 5.(1)除去水中溶解的氧气 防止空气中的氧气再次溶解 5.传热提供燃烧所需的温度隔绝氧气（或空气）和提供 (2)隔绝空气（或氧气） 燃烧所需的温度 (3)吸收试管内空气中的水蒸气 命题点2化石能源的合理利用 6.L水 1.沸点甲烷CH+20,点燃c0,+2H0不可再生 第九单元溶液 2.(1)酸雨(3)温室效应 命题点1溶液及相关判断 3.2H,+0,点燃2H,0 1.(1)均一稳定 (2)①被溶解②能溶解其他物质水 Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ (3)①均一 ②稳定 C.H,0H+30,点燃200，+3H,0太阳能 小实验(1)控制变量溶质溶剂 第八单元金属和金属材料 (2)AB(或CD)不同的物质在同一溶剂中的溶解性 不同 命题点1金属材料及其性质与用途 2.(1)降低硝酸铵 1.纯金属合金 (2)升高 氢氧化钠 2.导电导热延展红 小实验NaOH固体NH,NO,固体 3.(1)金属非金属 命题点2溶解度及其应用 (2)低大强 1.(1)温度不能还能 小实验铜片大 (3)①含碳量不同②人造骨 (2)增大 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 2.(1)①温度100g饱和 (3)①温度溶解度 1.4A1+30,一2AL,0,火星四射黑色固体 命题点3溶质的质量分数与溶液配制 3Be+20.点槛Fe,0,20u+0,△200 1.(1)溶质溶液 2.Mg+2HCl—MgCL,+H,↑ 实验分阶突破 Mg+H,S0,—MS0,+H,↑ 二、1.(1)347(3)50胶头滴管(4)搅拌，加速溶解 Zn+2HCl=ZnCL,+H,↑ 2.(1)2525(3)玻璃棒 知识点精讲·云南化学 53一战成名新中考 命题点3溶质的质量分数与溶液配制（近6年连续考查） 1.溶质的质量分数 归纳总结定量认识溶液： (1)概念：一定溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量 溶 限度溶浓度 溶质 之比。 解 的质 度 液 量分数 (2)计算公式 所有溶液：溶质的质量分数=溶质质量 溶质质量 100% ×100% 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 特别提醒体积分数也 饱和溶液：溶质的质量分数 溶解度 可表示溶液的浓度，如用 100g+溶解度×100% 作消毒剂的医用酒精中 2.溶液的稀释 乙醇的体积分数为75%， 是指每100体积的医用酒 (1)依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 精中含75体积的乙醇。 (2)计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀 溶液的溶质质量分数 实验分阶突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (近6年仅2020年未考)©③ 一阶教材要点梳理 一、实验用品：天平、称量纸、药匙、量筒烧杯玻璃棒胶头滴管、空试剂 瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 二、实验步骤 1.用固体配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 NaCl (1)计算：所需氯化钠的质量为 g,水的质量为 g。(2024.14C; 方法指导计算公式： 2022.17D) 溶质质量=溶液质量×溶 (2)称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 质的质量分数 (3)量取：应选用 (填“10”“50”或“100”)mL量筒量取水，先倾 水的质量=溶液质量一溶 倒，当接近所需体积时，改用 滴加。 质质量 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解（玻璃棒的作用是 易错提醒溶解不能在 (5)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并 量筒中进行。 贴上标签（标签中应包括试剂名称和溶液的溶质质量分数）。 备考补充将配好的溶 2.用浓溶液稀释配制：配制质量分数为3%的氯化钠溶液 液装入细口瓶中，标签上 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配 填写的内容如下： 制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 氯化钠溶液 (1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g,需要量 6% 取水的体积为mL。 (2)量取：量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 知识，点精讲·云南化学 37 (3)混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标 签，放到试剂柜中。 (5)整理天平、清洗玻璃仪器、试剂归位。 二阶质疑与反思 3.溶质质量分数的误差分析[2025.23(3)；2023.20] 方法指导读取量筒数 误差 分析 不当操作 值时，仰视会使读数偏 溶质 称量固体前，天平指针向右偏； 小，俯视会使读数偏太。 偏多 量取浓溶液时仰视读数 俯视 偏大 量取水时俯视读数； 量取液体偏少 溶剂 仰视 量取水时平视凹液面的最高处； 偏少 量取液体偏多 将量筒中的水倒入烧杯时有一部分洒出 称量固体前，天平指针向左偏； 称量固体时，试剂和砝码放反且使用了游码： 溶质 称量固体时，砝码端未垫相同的称量纸； 偏少 固体没有完全溶解就装瓶； 偏小 试剂不纯或撒落或残留在称量纸上； 易错提醒溶液配制完 量取浓溶液时俯视读数 成后，在转移或装瓶过程 溶剂 量取水时仰视读数； 中若有溶液洒出，所得溶 偏多 烧杯内壁原先附着少量水 液的溶质质量分数不变。 命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除 一阶教材要点梳理( ©AAO 1.实验原理：除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。 2.实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、药匙、 天平、称量纸、坩埚钳、酒精灯、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 3.实验步骤 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 (1)溶解：将称量好的粗盐用药匙逐渐加入盛有足量水的烧杯里，并用 玻璃棒搅拌（作用是 ),直至粗盐不再溶解。 (2)过滤：若滤液仍浑浊，应再过滤一迩（玻璃棒的作用是 要点解读过滤是使固 (3)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不 体和液体分离的操作。 断搅拌（作用是 )。当蒸发皿中 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 38 知识，点精讲·云南化学