第9单元 命题点1 溶液及相关判断&命题点2 溶解度及其应用-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 第九单元 溶液 命题点1溶液及相关判断（近6年连续考查） 1.溶液的形成 易错提醒①溶液是澄 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 清透明的，但不一定是无 的混合物 色的，如CuS04溶液呈蓝 ①溶质： 的物质，可以是气体、液体或固体。 色。②溶液是均一、稳定 (2)组成②溶剂： 的物质， 是最常用的 的，但均一、稳定的液体不 溶剂，汽油和酒精也可作溶剂。 一定是溶液，如水、酒精等。 f① 性：溶液中各部分的组成和性质完全相同。 ③溶质和溶剂不发生化 (3)特征② 性：只要溶剂不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂 学反应，溶液中未溶解的 部分不能视为溶质。 就不会分离。 鸡小实验探究影响物质溶解性的因素©®© 碘 高锰酸钾 试管A:固体几乎不溶解 试管B:固体完全溶解，溶液呈棕红色 水 水 屋油 试管C:固体完全溶解，溶液呈紫红色 油 试管D:固体几乎不溶解 (1)该实验运用的方法是 法，因此实验中要控制 特别提醒影响固体物 的质量和 的体积相同。 质溶解速率的因素有：温 (2)对比试管 中的溶解现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解 度、颗粒大小（颗粒越小， 性不同；对比试管AC(或BD)中的溶解现象，说明 物质溶解越快)、搅拌。 搅拌只能加快濬解速率 2.物质溶解时的吸热或放热现象(2024.19B;2021.16A) 不能改变物质的溶解性。 (1)吸热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度 ,如 固体。 (2)放热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度 ,如 固体。 易错提醒氧化钙加入 (3)吸、放热不明显：物质在溶解形成溶液时，溶液温度几乎不变，如氯 水中，溶液温度明显升 化钠固体。 高，但不是溶解放热，而 是氧化钙与水发生化学 ⑨小实验物质溶解时吸、放热现象的探究©① 反应放出热量。 ∠NH,NO NaOH 固体 固体 固体 基 水 -水 水 实验分析：实验中观察到溶于水温度升高的是 温度降 低的是 归纳总结定性认识溶 3.溶液的应用 液： (1)动植物的生理活动：人的各种体液都是含有各种溶质的溶液。 装 ,均一性 (2)工农业生产：无土栽培过程中用的营养液等。 溶剂 征 稳定性 (3)科学研究：实验室和化工生产中，在溶液中进行的化学反应较快。 不饱和 饱和 (4)医疗上：葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等。 溶液 液皓围 知识，点精讲·云南化学 35 命题点2溶解度及其应用（近6年连续考查） 1.饱和溶液与不饱和溶液(6年3考) 易错提醒①描述饱和 (1)概念：在一定 下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶液或不饱和溶液时，要 继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 指明温度和具体的溶质。 继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 ②一定温度下，某种溶质 (2)结晶 的饱和溶液中，还能溶解 概念 溶质从溶液中析出形成晶体的过程 其他溶质。 蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受 温度变化影响较小的固体物质，如氯化钠 方法指导判断溶液饱 方法 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析 和的依据：①温度、溶剂 出，适用于溶解度随温度升高而 且受温度变化影响较 的量不变时，继续向溶液 大的固体物质，如硝酸钾等 中加入某溶质，该溶质不 (3)一般情况下，不饱和溶液和饱和溶液的转化和结晶方法 再溶解。②溶液中有未 增加溶质、蒸发 溶解的溶质。③恒温蒸 不饱和溶液 溶剂或降低温度 饱和溶液蒸发资剂，结晶 发溶剂析出晶体后所得 增加溶剂或 冷却 升高温度 的溶液。 2.溶解度（近6年连续考查）》 (1)固体的溶解度 归纳总结①大多数固 ①概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 体物质的溶解度随温度 状态时所溶解的质量（单位为g)。 的升高而增大，如KNO3。 内因：溶质和溶剂本身的性质 ②影响因素 ②少数固体物质的溶解 外因：温度 度受温度的影响很小，如 ③固体物质溶解度与溶解性的关系 NaCl. 难溶 微溶可溶易溶 ③极少数固体物质的溶 0.01110 20℃时的溶解度/g 解度随温度的升高而减 (2)气体的溶解度(2023.17；2021.20②) 小，如Ca(0H)2o ①概念：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达 到饱和状态时的气体体积。 科学技术增加养鱼池 内因：气体和溶剂本身的性质 水中的含氧量—把水 ②影响因素 外因4温度：压强一定时，温度越高，溶解度越小 喷向空中或把水搅动起 b.压强：温度一定时，压强越小，溶解度越小 来（增大空气与水的接触 (3)溶解度曲线[2021.23(3)：2020.23(2)] 面积，从而增加水中氧气 ①概念：用横坐标表示 ,纵坐标表示 在坐标系上 的溶解量)。 表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 ②意义：物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。 ?科学思维 数据处理—列表或作图（溶解度） 列表或绘制曲线分析表或曲线发现规律 36 知识，点精讲·云南化学一战成名新中考 二、1.稀盐酸 Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ 2.CaCO,+2HCI =CaCL,+H20+C0,↑ 浅绿fe+2HCl—FeCl,+H,↑ 5.变浑浊木条熄灭 Fe+H,S04=FeS04+H2↑ 6.(1)否石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸3.红蓝浅绿Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石） 、 4.Mg Zn Cu Ag强减弱 表面，会阻止反应的进行 (1)强(2)前面(3)前面后面 (2)否浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体 5.红A>Cu蓝Cu>Ag 会使制得的二氧化碳气体不纯 2A1+3CuS04—AL,(S04)3+3Cu (3)否碳酸钠或碳酸钾是粉末状固体，与稀盐酸反应速 Cu+2AgNO:=Cu(NO),+2Ag 率过快，不利于控制反应速率和气体的收集 AI>Cu>Ag除去金属表面的氧化膜或污物 7.(1)除去氯化氢气体 命题点3金属资源的利用和保护 (2)检验氯化氢气体是否被除尽 1.单质化合物 (3)干燥C0,(或吸收水蒸气) 2.Fe203Al,0 8.(1)控制反应速率可随时控制反应的发生和停止 3.(1)②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,8生铁 (2)防止C02溶于水（或防止C0,与水反应）无 (2)Fe+CuSO.=Cu+FeSO 第七单元 能源的合理利用与开发 4.(1)①氧气水蒸气②水氧气二氧化碳 命题点1燃烧与灭火 (2)①氧气水 一、1.氧气 (3)②Fe,0,+6HC1—2FeCL,+3H,0 2.可燃物氧气（或空气）最低温度着火点 Fe,0,+3H2S0,一Fez(S04)3+3H,0 二、1.氧气（或空气）可燃物的着火点 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 4.(1)氧气（或空气）接触面积 实验分阶突破 实验分阶突破 3.(1)b 3.燃烧不燃烧没有达到红磷的着火点不燃烧没有 (2)空气（或氧气）①③ 与空气接触燃烧氧气 4.空气（或氧气）水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 5.(1)除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶解 5.传热提供燃烧所需的温度隔绝氧气（或空气）和提供 (2)隔绝空气（或氧气） 燃烧所需的温度 (3)吸收试管内空气中的水蒸气 命题点2化石能源的合理利用 6.L水 1.沸点甲烷CH,+20,点燃c0,+2H,0不可再生 第九单元溶液 2.(1)酸雨(3)温室效应 命题点1溶液及相关判断 3.2H,+0,点燃2H,0 1.(1)均一稳定 (2)①被溶解②能溶解其他物质水 Zn+H,S0,=ZnS0,+H2↑ (3)①均一②稳定 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太用能 小实验(1)控制变量溶质溶剂 第八单元金属和金属材料 (2)AB(或CD)不同的物质在同一溶剂中的溶解性 不同 命题点1金属材料及其性质与用途 2.(1)降低硝酸铵 1.纯金属合金 (2)升高氢氧化钠 2.导电导热延展红 小实验NaOH固体NH,NO,固体 3.(1)金属非金属 命题点2溶解度及其应用 (2)低大强 小实验铜片大 1.(1)温度不能还能 (3)①含碳量不同②人造骨 (2)增大 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 2.(1)①温度100g饱和 (3)①温度溶解度 1.4A1+302一2A1,03火星四射黑色固体 命题点3溶质的质量分数与溶液配制 3e+20,点整Fe0,20u+0,A20u0 1.(1)溶质溶液 2.Mg+2HCI—MgCL2+H2↑ 实验分阶突破 Mg+H,S04—Mgs0,+H2↑ 二、1.(1)347(3)50胶头滴管(4)搅拌，加速溶解 Zn+2HCl ZnCl,+H, 2.（1)2525(3)玻璃棒 知识，点精讲·云南化学 53