第三单元 第一节 原子-【优+学案】2025-2026学年新教材八年级全一册化学课时通（鲁教版五四学制2024）

第目 卢瑟福α粒子轰击金箔实验 原子结构模型的建立和发展 我国化学家张青莲等人对相对原子质量 测定的贡献 地壳中元素的分布 知道物质是由微观粒子构成的，能用微 观粒子的观点解释现象：知道分子和原 子的联系和区别：知道原子的构成以及 构成粒子之间的关系；了解构建原子结 构示意图是一种模型化的方法 理解元素的概念，能正确识记地壳中各 种元素的含量顺序 能判断元素与原子之间的联系与区别， 学会元素符号的正确书写方法，了解元 素符号表示的意义，熟悉元素周期表中 每单元格所包含的信息及意义 能用化学式表示常见物质的组成，说明 化学式的含义，分析常见物质中元素的 化合价 认识相对分子质量的含义及应用，能根 据化学式进行物质组成的简单计算 一八年级·全一册·化学·教版 单元认识物质的构成 大单元建构 物质是由分子、原子等微观粒子构成的 原子是由原子核和核外电子构成的 化学 观念 原子可以结合成分子，也可以转变为 离子 物质是由元素组成的，质子数相同的 类原子属于同种元素，元素周期表提供 了元素的信息 物质的组成 与结构 知道元素的简单分类 学习主题 科学 能根据元素的原子序数在元素周期表 思维 中找到指定的元素，能从元素周期表 中获取信息 能用类比、模型等科学方法推理得出 第三单元 分子等微观粒子的基本性质 认识物质的构成 学习 内容 建立科学的物质观，增进对物质宏观、 微观的认识，能规范使用化学用语 科学 了解科学家对分子、原子的认识历程 学习 态度 目标 探究元素周期表，总结元素周期表的 元素排列规律，体会科学的研究思想 科学探究 与实践 制作原子结构模型 29 第一节 第1课时原子的结构 通教材 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、原子的结构 1. 是对研究对象的本质特征、构成要素 及其相互关系的一种概括性的描述。 2.原子结构 (1个质子带 原子 (带正电)1个单位正电荷) (不显电性) (不带电) (1个电子带1个单位负电荷) 3.构成原子的各粒子之间的关系 (1)体积关系：原子核居于原子中心，在原子中 所占的体积 (2)质量关系：原子的质量主要集中在 上。 (3)数量关系：核电荷数 数= 数。（注：与中子数无关） 4.原子的性质 (1)质量和体积都 (2)原子之间存在 和相互作用。 (3)总是在不断地 二、计量原子的质量 1.概念：相对原子质量是以一个碳-12原子的实 际质量的 作为基准，其他原子的质量 跟它的比值。 2.表达式：相对原子质量= 3.相对原子质量≈ 数+ 数。 通基础》%9>9%%%>%9% 知识点1原子的结构 1.原子核中一定含有的粒子是( A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和电子 30 原子 计量原子的质量（答案P4) 2.分子和原子都可以直接构成物质。下列物质 由原子直接构成的是( ) A.氧气B.金 C.水 D.空气 3.某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子 的核内质子数是( A.2 B.6 C.8 D.14 4.(2023·淄博高青县期末)如图所示是1911年 英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的 α粒子轰击金箔实验。下列相关实验结论错 误的是( ) α粒子束发生偏转 粒子束 粒子束 未发生偏转 α粒子轰击金箔实验 A.金原子中心有多个极为坚硬的核，称为原 子核 B.金原子中心的核体积很小，集中了原子的大 部分质量 C.金原子核带正电荷 D.金原子核外的空间相对较大，电子在这个 空间里运动 知识点2计量原子的质量 5.已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子 质量为16，有一种铕(Eu)原子的相对原子质 量为152，则铕(Eu)原子的质量为() A.152m 152 16g B.16m 152m 152 C.12g D.12mg 6.科学上规定以一个碳-12原子的实际质量的 1/12作为基准，用其他原子的实际质量跟它 相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。 优学案·课时通 一个碳-12原子的质量为1.993×10-2kg,一个 铁原子的质量为9.288×10-26kg。已知铁原子 核内中子数比质子数多4。 (1)铁的相对原子质量为 (结果保留 整数)。 (2)铁原子核内的质子数为 ,核外电 子数为 ,中子数为 通能力》9>99>9>>9>%9>%>%>沙>>% 7.科学史实》(2024·济南高新区一模)人类不 同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟 福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到 了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有 关说法，不正确的是( 实心 葡萄干 行星模型 电子云模型 球模型 布丁模型 (卢瑟福) (薛定谔) (道尔顿 (汤姆孙) A.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不 可再分的认识 B.“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原 子而言，原子核的质量和体积都很小 C.“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电 荷集中在居于原子中心的原子核上 D.电子云模型形象说明电子在原子核外作无 规则的高速运动 8.(2023·济南钢城区期末)医学中，14C主要用 于“C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺 杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中 子的碳原子，下列说法不正确的是( ) A.该碳原子的核外电子数是6 B.该碳原子的相对原子质量是14 C.该碳原子的质量主要集中在原子核上 D.该碳原子的核电荷数是8 9.已知铪原子的原子核内有72个质子和106个 中子，下列说法错误的是() 一八年级·全一册·化学·金教版 A.该原子的核电荷数为72 B.该原子的原子核由质子和中子构成 C.该原子的原子核外有113个电子 D.该原子的相对原子质量为178 10.(2023·淄博张店区期末)下列有关原子构成 的叙述不正确的是() A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小 到几乎可以忽略不计 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子中原子核与核外电子的电量相等、电 性相反，因而原子不显电性 11.(2023·临沂沂水县期中)如图为某原子的结 构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的 三种不同粒子，下列说法错误的是() A.决定该原子种类的是a B.原子不带电的原因是a和c的个数相等， 电性相反 C.原子中a、b、c的个数一定相等 D.原子的质量主要集中在a和b上 12.下表列出了几种原子中的粒子数。分析表中 信息，下列说法正确的是( ) 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 o A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数 37 13.(科普知识(双选)氘原子(核内有1个质子 和1个中子)和氚原子(核内有1个质子和2 个中子)转变为 α 粒子(核内有2个质子和2 个中子)。根据以上叙述，下列相关说法正确 的是() A.原子不带电，氚原子带电 B.氘原子和氦原子的质子数相同 C.氘原子和氚原子的质子数相同 D.氘原子和氚原子的相对原子质量分别为 2、3 14.科学史实》(2023·烟台福山区期中)下列关 于原子模型发展史及原子结构的说法不正确 的是() A.英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核 中的质子对核外电子的吸引 D.卢瑟福的 α 粒子散射实验中，少数 α 粒子 发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷 和绝大部分质量集中在一个很小的核上 15.科普知识(2023·日照岚山区期中)生物体 死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为 衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸 中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方 法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含 6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变 成质子，形成新的原子核。下列相关说法正 确的是() A.该过程是化学变化 B.碳-14的相对原子质量为12 C.新原子核为碳原子核，含7个质子和8个中子 D.新原子核为氮原子核，含7个质子和7个中子 16.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次 增加且为4个连续的整数。B和D的原子核 32 内质子数和中子数相等，A和C的原子核内 质子数比中子数少1，已知B原子核外有10 个电子。根据以上信息填写下表。 原子 原子核 核外电 种类核电荷数 质子数 中子数 子数 A B 10 10 C D 通素养 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 17.科学思维》探秘反物质。 正电子、负质子等都是反粒子，它们与通 常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性 相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全 由反粒子构成的物质，称为反物质，物质与反 物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的 能量，在能源研究领域中前景十分可观。 (1)已知α粒子是相对原子质量为4、带2个 单位正电荷的氦原子核。若存在反α粒子， 它的相对原子质量为 ,所带电荷为 (2)根据以上信息，甲、乙、丙三位同学做出了 相应的预测。 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电 乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子 的相对原子质量也是16 丙：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧 你认为这三位同学的预测，一定正确的是 ,一定错误的是 ,可能正确的 是 优沙学案·课时通 第2课时 原子与 通教材》2>2922>>沙>2 一、原子核外电子的分层排布 1.核外电子的分层排布 在多电子原子中，核外电子的能量是不同的， 能量高的在离核较 的区域运动，能量低 的在离核较 的区域运动。 2.原子结构示意图（以氧原子为例） 小圈表示 圈内数字表示 弧线表示 弧线上的数字表示 3.原子在化学反应中的表现 原子种类 最外层电子数 化学反应中的表现 稀有气体 个（氦是2个） 不易发生化学反应 金属 一般小于 容易 电子 非金属 一般大于 容易 电子 二、离子 1.概念：原子得到或失去电子后转变为离子。带 正电荷的离子叫 ,带负电荷的离 子叫 2.离子符号及意义 (1)离子符号：在元素符号的右上角标明所带 的电荷数和电性，数值在 ,正负号 在 (2)意义（以镁离子为例） 2Mg2++表示 +表示 3.物质的构成 (1)原子先转化成 再构成物质，如氯 化钠等。 (2)原子之间直接结合形成 ，再由 构成物质，如氯化氢、水等。 (3)原子、 都是构成物质的 微观粒子。 一八年级·全一册·化学·教版 离子、分子（答案P5) 通基l92>9999%9>2>>%>2% 知识点1原子核外电子的分层排布 风●】 1.某原子结构示意图为8 它的核电荷数和 最外层电子数分别是( A.6和8 B.8和6 C.8和2 D.6和2 2.如图所示为氧原子的结构示意图，从图中可获 得的信息是( ) A.氧原子核内质子数为8，中子数为0，核外电 子数为8 B.氧原子核外第一层上有6个电子 C.氧原子的原子核在原子中所占体积极小 D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子 知识点2离子、分子 3.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。 下列物质由离子构成的是( ) A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气 4.下列粒子结构示意图表示阴离子的是( B D 5.根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误 的是() A.氯离子核内有17个质子 B.氯离子核外有3个电子层 C.氯离子在化学反应中易得到电子 D.氯离子的符号为C1 33 6.下列物质由分子构成的是( ) A.氦气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 通能力 >29>9>>>%>>2%3>2>9>>3>2 7.在下列物质的微观结构图示中，由阴、阳离子 构成的物质是( 085 铜 二氧化碳 氯化钠 金刚石 B D 8.科技前沿》(2023·邢台襄都区校级月考)我 国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标 志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞 机使用了各种化学材料，如钛合金等。如图所 示为钛的原子结构示意图。下列说法错误的 是() A.若如图为钛原子，那么x=10 B.钛原子核外有4个电子层 C.钛原子在化学变化中容易得到 电子 D.钛原子的核内质子数为22 9.有A、B两种原子，已知A原子的质子数为a, A3+和B”-的电子排布相同，则B原子的核电 荷数为() A.a+3-n B.a-3+n C.a+3+n D.a-3-n 10.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。 下列说法正确的是( ) A.分子由原子构成，分子比原子大 B.带电荷的粒子都是离子 C.原子是最小的粒子，不可再分 D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 11.如图所示是钠与氯气(C2)反应生成氯化钠 的模拟图。下列选项相关叙述不正确的 是( ) A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一 个电子 B.反应过程中氯分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.钠离子与钠原子有相似的化学性质 12.如图所示是四种粒子的结构示意图，下列说 法正确的是( ① ② A.它们表示四种原子 B.②对应的原子在化学反应中易失去电子 C.②表示的原子是非金属原子 D.①③表示的都是阳离子 13.（2023·菏泽曹县校级月考)根据下列粒子的 结构示意图，回答问题。 0 (1)具有稳定结构的原子是 (填字 母，下同)。 (2)在化学变化中，易得到电子的粒子是 ;表示阳离子的粒子是 (3)化学性质相似的粒子是 14.碘是一种人体必需的微量元素，如图所示是 碘离子(I)的结构示意图。请回答相关 问题。 优学案·课时通一 (1)图中x= (2)碘原子属于 (填“金属”或“非金 属”)原子。 (3)下图表示的粒子中，其化学性质与碘原子 化学性质相似的是 (填字母)。 15.锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图甲 所示是锂原子的构成示意图，根据图示信息 回答下列问题。 105-104m 原子核 约100 甲 (1)锂原子核外有 个电子层，在化学 反应中易 (填“得到”或“失去”) 电子。 (2)画出锂原子的结构示意图： (3)下列选项对原子构成的理解错误的是 (填字母)。 A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多 C.原子是不可分割的实心球体 D.原子质量主要集中在原子核上 (4)根据粒子结构示意图的共同特征，把 种微观粒子 归为一类。图乙所示的微观粒子可以归入此 类的是 (填字母)。 一八年级全一册·化学鲁教版 通素养 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 16.科学态度与责任》人类对原子结构的认识永 无止境。根据图示回答下列问题。 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 甲 (1)图甲中的科学家最早发现电子的 是 0 (2)“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子 理论打下了基础。卢瑟福根据实验现象推 测：原子中心有一个很小的结构，原子核的特 点是 (3)用原子结构示意图（如图乙所示）可以方 便简明地表示原子核外电子的排布。根据图 乙四种微观粒子的结构示意图，回答下列 问题。 ©》@》沪消 ①图乙中具有相对稳定结构的微观粒子是 (填字母)； ②图乙四种粒子中的阴离子是 (填 离子符号)。 (4)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普 通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性 相反。科学家设想在宇宙的某些地方可能存 在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反 氢原子的结构。 ①反氢原子中含有一个带 电荷的质子 和一个带 电荷的电子； ②反氢原子失去一个电子后所形成的离子为 (填“阳离子”或“阴离子”)。 35好完全反应，C正确。每增加1mL的氧气，氢气则 对应消耗了2mL,当氧气体积小于2mL时，氢气有 剩余，所以实线部分表示剩余的氢气，D正确。 9.D 10.(1)有气泡产生，一段时间后玻璃管中的水减少，玻 璃管上方聚集了无色气体② (2)无水硫酸铜变蓝，导管d处产生淡蓝色火焰，烧 杯底部有水珠产生 【通素养】 11.(1)水通电氢气十氧气 (2) OO 分解OO )结合06 O OO 氢分子氧分子氢原子氧原子 水分子 跨学科实践活动1自制简易净水器 1.B2.D3.B 4.D解析：此过程没有新物质生成，属于物理变化， A不正确。该实验原理与过滤不完全相同，过滤可 以把不溶于水的物质除去，而该装置不仅能够除去 不溶于水的物质，而且能够除去色素、异味等，B不 正确。木炭具有吸附性，可以吸附水中的色素，并不 是木炭能与红墨水反应，使之褪色，C不正确。 5.(1)去除水中的色素和异味 (2)上部 6.(1)活性炭、细沙 (3)过滤 (4)将出水口留小一点（或水流慢一点） 7.(1)在净水材料用量、河水体积等条件相同时，比较 不同净水材料的净化效果 (2)吸附、过滤 (3)在河水流量、活性炭用量等其他条件相同时，水 自下而上比自上而下通过活性炭层净水效果好 (4)明矾溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降 (5)初始水样的浑浊度相同，实验3一4比3-3中净 化后的水样浑浊度低 (6)B 单元总结 【通中考】 1.A2.C3.B4.C5.A6.A7.B 8.(1)用洗菜水浇花（合理即可） (2)①色素或异味②化学③不能除去海水中溶 解的盐类物质 (3)CB 9.(1)c (2)2：1 (3)燃着的木条燃烧更旺 (4)00 00 第三单元 认识物质的构成 第一节原子 第1课时原子的结构计量原子的质量 【通教材】 一、1.模型 2.原子核质子中子核外电子 3.(1)很小(2)原子核 (3)质子核外电子 4.(1)很小(2)间隔(3)运动 二、1.1/12 原子的实际质量 2.碳12原子质量的1/12 3.质子中子 【通基础】 1.B2.B3.B4.A5.A 6.(1)56(2)262630 【通能力】 7.B解析：“α粒子轰击金箔”实验中有极少数α粒子 被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于 原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核 的质量大，但体积小，B不正确。 8.D9.C10.C11.C12.D13.CD14.B 15.D 16.991091010111112111212 1212 【通素养】 17.(1)42个单位负电荷 (2)乙甲丙 第2课时原子与离子、分子 【通教材】 一、1.远近 2.原子核核内质子数电子层该层的电子数 3.84失去4得到 二、1.阳离子阴离子 2.(1)前后 (2)1个镁离子带2个单位的正电荷2个镁 离子 3.(1)离子(2)分子分子(3)离子分子 【通基础】 1.B2.D3.C4.D5.C6.B 【通能力】 7.C8.C 9.D解析：已知A原子的核电荷数为a,则A原子的 核外电子数为a;A3+与B”的核外电子排布相同， A3+是A原子失去3个电子形成的，B是B原子得 到n个电子形成的，设B原子的核外电子数为x,则 a-3=x十n,x=a-3-n。 10.D11.D12.B 13.(1)F(2)CDB(3)CD 14.(1)18(2)非金属(3)E 15.(1)2失去 (2) (3)C(4)C 【通素养】 16.(1)汤姆孙 (2)体积小，质量大，带正电 (3)①AD②O2 (4)①负正②阴离子 第二节元素 第1课时元素 【通教材】 一、1.质子数2.①氧②硅③铝④铁 二、一种纯净物两种或两种以上纯净物 【通基础】 1.C2.B3.C4.B5.A6.A 【通能力】 7.C8.D9.C10.A11.C12.B13.D14.D 【通素养】 15.(1)原子分子(2)A (3)①7②最外层电子数③质子数 第2课时元素符号元素周期表 【通教材】 一、1.(1)大写(2)大写小写 2.(2)一个原子 二、1.门捷列夫 2.718 一个周期每一列716 3.原子序数质子 4.①原子序数②元素名称③元素符号 ④相对原子质量 【通基础】 1.C2.C3.D4.D 【通能力】 5.A6.B7.D8.A9.B 【通素养】 10.1B(2号g(3)三A 微专题一构成物质的微观粒子 【通专题】 1.C2.C3.A4.B5.C6.A7.C8.C9.B 10.（1)水通电氢气十氧气 (2)图①中水分子本身没有改变，只是分子间的间 隔变小，发生了物理变化；图②中水分子变为氢分 子和氧分子，发生了化学变化 (3)水分子原子数目 (4)该反应是化合反应（合理即可） 11.(1)分子原子 (2)①2②S2-③阴离子