第5单元 命题点2 化学方程式与反应类型-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

命题点2元素和元素周期表 3.总质量种类质量种类数目质量种类种类 1.(1)质子数核电荷数 化合价数目 (3)①大写小写 4①2Cm+0,A2Cu0红色粉未变为黑色 2a.H He Li Be B C N O F Ne Na Mg ②Fe+CuS04==FeSO,+Cu红色固体生成不变 Al Si P S CI Ar K Ca 等于 b.Mn Fe Cu Zn Ag Ba Au Hg I 小实验1Na,C0,+2HCl—2NaC1+H,0+C0,↑产生 (4)铁元素原子铁这种物质一个铁原子铁原子 大量气泡向右 (5)①氧(0)、硅(Si)、铝(A1)、铁(Fe) 小实验22Mg+0,点燃2M50耀眼的白光白色固体 ②氧(0)钙(Ca)③氮(N) 不能 ④氧(O)钠(Na) 2.(1)7电子层数增加 命题点2化学方程式与反应类型 (2)最外层电子数增多 2.(2)化学式配平 (3)原子序数相对原子质量元素符号元素名称 (3)2746 【易错练习】②④⑤ 3.化合反应分解反应置换反应复分解反应 第四单元自然界的水 第六单元 碳和碳的氧化物 命题点1保护水资源和水的净化 命题点1碳单质的多样性 1.(2)混合物纯净物 1.硬 2.合理利用水资源防治水体污染 2.不活泼C+0,点燃c0, 3.(2)明矾难溶性或不溶性活性炭蒸馏 2C+0,点燃2C0C+20u0商温20u+00,↑ 【易错练习】③ 小实验(3)使蒸馏烧瓶均匀受热防止液体暴沸 C+c0,商温2c0 4.含有较多不含或含较少 小实验(1)黑色粉末变成红色变浑浊 命题点2水的组成及变化 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 一12洱，+0，点燃2H,0无色液滴（或水珠） 1.(1)小难 2.(2)增强导电性 (2)2C0+02 点燃2C0,蓝C0+Cu0△Cu+C0, (3)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 黑色粉末变为红色3C0+Fe,0,商温2Pe+3C0,红棕 (4)a2:1 色粉末变为黑色 (5)①淡蓝氢气②木条燃烧得更旺氧气 2.(1)大能人工增雨 (6)氢元素和氧元素化合物 (2)灭火C02+H,0==H,C0 =2.小难2H,+0,点燃2H,0 C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+H,0检验二氧化碳 CO,+2NaOH =Na,CO,+H,O CuO+H,△Cu+H,0黑红 C0,+C高温 2C0 3.Zn+H,SO,-ZnSO+H, 3.小实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 命题点3物质的分类 气大 同种氧元素 小实验2变瘪能溶于水不能 【易错练习D 小实验3(1)①不变色不变色变红由红色变为 命题点4物质组成的表示 紫色 1.(2)正上方前后 ②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性 (3)①0②0③+1-2④正负正 物质 (4)各元素正负化合价的代数和为0 (2)①作对照②变红C02+H,0一=H,C0 2.(1)①Fe②02(2)①Fe,0 ③由红色变为紫色H,C0,一H,0+C0,↑ (3)碳、氢、氧三种元素2个碳原子、6个氢原子、1个氧 小实验4(1)变浑浊C0,+Ca(OH),=CaC0,↓ 原子 +H,0 【易错练习】④ (2)高C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0作对照 第五单元 化学反应的定量关系 4.(1)二氧化碳（或C0,)氧气（或02） (3)①C0,(或二氧化碳) 命题点1质量守恒定律 命题点3二氧化碳的制取 1.质量质量 2.种类数日质量质量 -,CaC0,商温Ca0+c0,↑ 52 知识点精讲·云南化学@小实验2镁条燃烧©个道© 镁条 实验分析：在陶土网上方将镁条点燃，反应的化学方程 式为 ;镁条燃烧，发出 生成 一陶土网 ,前后两次称量示数增大。 实验装置评价：以上两个小实验 (填“能”或“不能”)验证质量 守恒定律。设计实验时所选试剂之间能发生化学反应，且现象明显：若 有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。 命题点2化学方程式与反应类型（近6年连续考查） 1.化学方程式的意义 归纳总结 角度 内容 意义 反应条件 反应物 ↓生成物 定性 反应物、生成物和反应条件 物质转化关系 C+0,点燃C六 定量各物质的相对分子质量、相对原子质量 比例关系和质量守恒 12 16×212+16×2 12+32=44 2.化学方程式的书写（近6年连续考查） 等量关系 (1)原则：以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，遵循质 12：32：44 比例关系 量守恒定律。 (2)书写步骤（以4P+50,点燃2P,0,为例） 在式子的左、右两边写出反应物和生成物的 (若两边 特别提醒①标注反应 写 不是一种，用加号连接)，在反应物和生成物之间画一条短线，短 条件时，把加热（△）、点 线上送明化学反应的条件：P+0,点燃P,0 燃、催化剂等条件写在等 号的上方。②若反应物 化学方程式，检查式子两边各元素原子的种类和数目， 中无气体，则生成物中的 配 选择合适的化学计量数，使化学方程式遵循质量守恒定律，将短 气体需标注“↑”；对于溶 线改为等号：4P+50,点整2P,0, 液中的反应，若反应物中 ①化学式是否正确：②是否配平；③生成物状态是否标注，且标 无固体，则生成物中的固 查 注是否恰当；④反应条件是否标明 体需标注“↓”。 (3)化学方程式的配平（最小公倍数法）》 特别提醒化学计量数 例： C2H。+ 0,点燃 C02+ H,0 要化为整数，如果是“1”， 方法：从原子数目最大的氢元素入手，氢原子个数的最小公倍数是6， 则省略不写。 则C,H。前配1，再配平其他物质。 3.四大基本反应类型（近6年连续考查） 特别提醒①有单质和 反应类型 概念 特点 化合物参加的反应不一 由两种或两种以上物质生成另一种 定是置换反应，如CH4+ 多变一 物质的反应 20,誉c0,+2H,0;有 由一种物质生成两种或两种以上其 一变多 单质和化合物生成的反 他物质的反应 应也不一定是置换反应， 20 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 续表 如C0+Cu0△Cu+ 反应类型 概念 特点 C02。②复分解反应一定 由一种单质与一种化合物反应，生成 单换单 有气体或水或沉淀生成， 另一种单质和另一种化合物的反应 但有气体或水或沉淀生 由两种化合物互相交换成分生成另 双交换， 成的反应不一定是复分 外两种化合物的反应 价不变 解反应，如C02+2NaOH =Na,CO,+H,O 知识拓展其他反应类型 ①氧化反应和还原反应：物质跟氧气发生的反应属于氧化反应：含氧化 合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。 ②酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应的一 种，但中和反应不属于四大基本反应类型。 4.利用化学方程式的简单计算（近6年连续考查） 以计算2.4g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为例： 计算步骤 答题模板 解：设2.4g镁在氧气中充分燃烧生成氧 易错提醒①设未知量 设：设未知量 化镁的质量为x。 为x时，x不带单位。 ②列比例关系时，写出相 写：正确书写反应的化学 2Mg+02 点燃2Mg0 关物质的化学计量数与 方程式 相对分子质量的乘积。 找：找出已知量、待求量 48 80 ③代入的已知量和计算 的比例关系 2.4g 结果要带单位。 列：列出比例式 80x 482.4g 求：求出未知量 x=4g 答：2.4g镁在氧气中充分燃烧生成氧化 答：简明地写出答案 镁的质量为4g。 ?科学思维 化学反应的定量认识：在对化学反应定性认识的基础上，以化学方程式为工具，从定量的角 度认识和应用化学反应规律。 定性 物质转化关系 化学反应 定量八 质量守恒 比例关系 描述表示 体现 依据 化学方程式 应用根据化学方程式进行简单计乳 知识点精讲·云南化学 21