第2单元 命题点1 空气的成分与用途&命题点2 空气中氧气含量的测定-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 第二单元 空气和氧气 命题点1空气的成分与用途（近6年连续考查） 1.空气的成分与用途（近6年连续考查）》 易错提醒空气中各成 成分及含量 主要用途 分含量表示的是体积分 ①作保护气，如焊接金属、食品防腐（化学性质不 数，空气中各成分是相对 氨气(N2,最高) 活泼)； 稳定的。 约占 ②制造硝酸和氨肥的重要原料： ③医疗上可利用液氨进行冷冻治疗 易错练习下列属于混 氧气(02) ① :动植物呼吸、医疗急救、航空航天等； 合物的是（填序号）。 约占 ② :炼钢、气割、气焊、化工生产等 ①冰水混合物 ①可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等（通电时 ②洁净的空气 稀有气体 能发出不同颜色的光)； ③臭氧 (He、Ne等) ②液态氦可用于制造低温环境： ④氨氮气 约占0.94% ③氩氦刀可用于治疗肿瘤 ①用于 (不燃烧也不支持燃烧，密度比空 气大) 二氧化碳(C0,) ②可作气体肥料，植物光合作用的原料： 约占0.03% ③可用于人工增雨，固态C0,叫“干冰”，升华吸热， 作制冷剂 其他气体 约占0.03% 2.空气的污染与防治 易错提醒①空气中二 (1)目前计入空气质量评价的主要污染物及其危害 氧化碳含量过高会加剧 ①固体污染物：可吸入颗粒物(PMo)、细颗粒物(PMs)等，与雾霾的 温室效应，但二氧化碳是 形成有关。 空气的成分之不属于 ②气体污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等，其中会导致酸 空气污染物。②空气质量 雨的是 。[2024.24(2);2023.13] 指数越大，空气质量级别越 (2)防治措施：①使用清洁能源，②加强空气质量监测：③积极植树、种高，空气质量状况越差。 草等。 命题点2空气中氧气含量的测定 (6年4考，2021、2024年未考) 一阶教材要点梳理 1.实验原理：红磷在密闭容器中燃烧只与空气中的 反应，使容器科学技术我们也可以 内的压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入容器中，进入容器中利用氧气传感器将该实 水的体积约等于被消耗氧气的体积，反应的化学方程式为 验设计成数字化实验，更 准确地采集实验过程中 .o 氧气浓度等数据。 6 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 2.实验装置(2025.13A;2022.17A) 弹簧夹（夹紧） 足量 水面上方空 间分为5等份 浸没在水中 3.实验步骤 要点解读①装入足量 (1)连接装置，检查装置气密性。 红磷的目的：充分消耗集 (2)集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，做好标记。 气瓶内的氧气。②集气 (3)用弹簧夹夹紧乳胶管。 瓶内加少量水的目的：吸 (4)在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸入 收红磷燃烧后生成的白色 瓶中，并塞紧橡胶塞。 固体（五氧化二磷），吸收 (5)待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。 热量，有助于装置冷却。 4.实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量的 :装置冷却至室温 后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内液面上升。 二阶质疑与反思 5.实验试剂的选择（以下三个条件必须同时满足）(2023.9；2020.18D) 方法指导选择试剂必 (1)可燃物能够在空气中燃烧。如：不能用铁丝代替红磷，因为 须同时满足的三个条件： ①试剂能够在空气中燃 (2)可燃物燃烧时只能与空气中的氧气反应，不能消耗其他气体。如： 烧；②试剂燃烧时只能与 不能用镁代替红磷，因为镁不仅能与空气中的 空气中的氧气反应；③试 反应，还能与二 剂与氧气反应最好只生 氧化碳和氨气反应。 成固体物质，若生成气 (3)燃烧产物最好是固体。如：不能用木炭或硫代替红磷，因为 体，则气体要能被某种溶 会弥补所消耗的氧气的体积，使集气瓶 液吸收。 内压强变化不明显。若用硫代替红磷，可把水换成NaOH溶液。 三阶改进与创新 6.装置改进（已知白磷的着火点比红磷的低） 弹簧夹 实验迁移混合物中某 改变点 足量 改变测 物质含量的测定： 燃方式 阳 光 白磷 磷 量方式 分析成分 一水 改变反 比较各成分性质差异 玻璃管 铜丝应原理 物理分离（或化学去除） 空气 测定（或推测）含量 知识，点精讲·云南化学 7一战成名目 参考答案 第一单元走进化学世界 小实验2(1)淡蓝色 蓝紫色 命题点1物质的变化和性质 (2)S+02 点燃s0 1.没有生成新物质生成新物质新物质 (3)吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 【易错练习】④ 小实验3(1)火星四射黑色固体 2.化学变化化学变化化学变化 (2)3Fe+20,点整pe0. 命题点2化学仪器与基本实验操作 (3)防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 一、2.护目镜 小实验4耀眼的白光白色固休2Mg+0,点燃2Me0 4.湿抹布碳酸氢钠硼酸 二、试管蒸发皿烧杯锥形瓶集气瓶胶头滴管 小实验5 蓝色CH,+20,点燃c0.+2H.0 酒精灯漏斗长颈漏斗分液漏斗铁架台托盘天平 小实验6 二氧化碳（或C0,) 量筒玻璃棒 命题点4氧气的制取 三、1.(1)1~2铺满试管底部放入指定的容器内 一、沸点 (2)横放镊子竖立药匙（或纸槽）底部 =、1.（1)2KMn0,△K,M0,+Mn0,+0,↑ (3)①手心紧挨缓慢倾斜倒放 (3)①装置的气密性 ②倾倒胶头滴管放平凹液面的最低处 ②试管内的粉末状物质进人导管 ③胶头滴管水竖直悬空在试管口正上方 ③冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 2.镊子左右左物右码 ⑤连续并比较均匀地放出气泡集气瓶口有大气泡 3.(2)①45°3 ②稍向下倾斜冷凝水流至热的试管底 冒出 部，避免试管炸裂因受热不均而炸裂 ⑦倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 5.有气泡冒出 (4)带有火星的木条插人集气瓶内木条复燃 6.不聚成水滴 不成股流下 (5)带有火星的木条放在集气瓶口木条复燃 7.加速溶解 2(1)2H,0,Ma0 2H,0+0,↑ 8.漏斗内壁漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒三层滤纸处 (2)气体从长颈漏斗中逸出 烧杯内壁 (3)二氧化锰固体过氧化氢溶液 9.不断搅拌有较多固体析出坩埚钳 小实验不复燃复燃催化 10.浓硫酸水玻璃棒 三、质量化学性质 【归纳总结】引流因局部温度过高造成液滴飞溅 第三单元 物质构成的奥秘 第二单元空气和氧气 命题点1构成物质的微观粒子 命题点1空气的成分与用途 1.分子原子离子 1.78%21%供给呼吸支持燃烧灭火 2.(1)化学性质 【易错练习】② (2)①质量体积②不断运动着③间隔 2.(1)②二氧化硫和二氧化氮 小实验(2)红色无色红色(4)分子在不断地运动 命题点2空气中氧气含量的测定 3.(1)化学变化 1.氧气4P+50,点燃2P,0, (2)质子核外电子 4.白烟 (3)质子数 5.(1)铁丝在空气中不能燃烧 (4)原子核质子数中子数 (2)氧气 (5)原子核原子核带正电荷质子数电子层各电 子层上的电子数最外层电子数 (3)木炭、硫在空气中燃烧会生成气体 命题点3氧气的性质与物质的燃烧 (6)①阳离子②阴离子③原子 (7)失去得到 1.(1)大不易(2)支持燃烧 4.(1)带电荷(4)一个镁离子带2个单位的正电荷两个 2.小实验1(1)白光变浑浊 镁离子 (2)C+0.点燃c0, 【易错练习】③ 知识点精讲·云南化学 51