辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2025-2026学年高三上学期第三次考试化学试卷

调兵山市第二高级中学2025-2026学年度上学期高三第三次考试 成HCOOH,反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正 化学 确的是 Ru 2C0, 2H0 H 命题人：朱洪元时间75分钟满分100分日期：2025年11月 A。物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24AI27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65 2H21 -H B。反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 OH IlI Ru I,单选题（每题3分，共15题，满分45分） -H C.通过CO2(g和H(g)反应制备液态HCOOH,每转移1mole, 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 OH 放出31.2水J的热量 A。乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 2HCOOH 2H0 D,催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 B.《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 CH COOCH,一CH-CHO C,青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 5,分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物 有光学 CH-OH D,商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是 A,与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热 A.在稀硫酸中加入红色C2O固体，溶液逐渐变蓝 C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与氢气作用 B.在滴有酚酞的纯碱溶液中通入$O:气体，溶液红色褪去 C,铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色 6.浓硫酸与木炭在加热时发生反应：2H,S0,(浓)+C兰C0,↑+2S0,↑+2H,0。设Na为阿弗伽德 D,红色鲜花遇氯气变成白色 罗常数的值。下列说法正确的是 3.下列叙述或化学用语使用错误的是 A.有1molC0,生成时，该反应转移电子数为4N 2s A氧原了的轨道表示式过个过个十个违背了泡利原理 B.标况下，224LC0,含0键数目为4N C.12gC含质子数为6W B.HS的VSEPR模型： D.2 molSO,与molo,充分反应得到s0,的分了数为N C.中子数为18的S原子的结构示意图： 7,新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A。具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 失去6e B.创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中的氘与气互为同位素 D.用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电了转移情况：HS+HSO,(浓)-S!+SO2+2H,O C.醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁可再生能源 得到6e D.具有独特性能的纳米半导体CdT©量子点属于胶体 4.为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钉R)基催化剂催化C0z(g)和H(g)反应生 调兵山二高高三上学期第三次考试化学试题 第1页共4页 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 B.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：K、、Na、MnO, 选项 操作 现象 结论 C.与Al反应能放出H:的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO 向苯酚钠溶液中通入C0, 产生白色浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D.水电离的c(H）=1×10molL的溶液中：K*,Na、[AI(OH,J、HCo B 向溴水中加入植物油，振荡后静置 溴水层变为无色 植物油萃取了溴单质 13.X、Y、乙、M为原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子的原子核内无中子：Y与Z同 C 向鸡蛋清溶液中加入含Pb2溶液 有白色固体析出 蛋白质发生了盐析 周期且相邻：Z单质的一种同素异形体主要处于大气平流层，可以保护地球生物的生存：M原子次 外层电子数是最外层的4倍。下列说法正确的是 将乙醇与浓疏酸共热至170℃，将所 溶液褪色 气体中含有乙烯 A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Z>Y>M 得气体通入酸性KMO:溶液中 C.工业上用电解法制备单质M D.上述元素均分布在元素周期表的p区 9.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 △H6,A△H A.A→F,△H=△H6 F B 14.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物， B.△H1+△H2+△H3+△H4+△Hs+△H60 △H △H2 如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 C.C-F,△H=△H+△H2+△HG Ch NaO: Na C D,若A→C为放热过程，则△H+△H4+△H+△H6>0 △HD△H A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ 10.理论研究表明，在101kPa和298K下， B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同 H2O 186.5 HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所 QH C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 0。 示。下列说法错误的是 D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 Mg:N: SO NO 59.3 A.HCN比HNC稳定 0-00 B.该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol 15.用电化学方法可以去除循环冷却水（含有C+、g+、HCO,、苯酚等）中的有机污染物， 0.0 C.加入催化剂能降低反应的活化能而加快反应速案 0-0 同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如 N D.使用催化剂，可以改变反应的转化率 反应提程 oa bo 下图所示。 钛基 电源 电极 电极 11.锂铁一次电池可为智能门锁等供电，其总反应为FeS+4Li=Fe+2Li2S。以下说法正确的是 下列说法正确的是() H,O Mg H A,Li作负极发生氧化反应 B,电解质溶液可使用稀硫酸 A.b为电源的正极 循环冷却 H Ca 水出口 C.每生成1mol Fe转移2mol电子 D.电子由Li电极流出，经溶液流回Li电极 B.钛基电极上的反应为HO+e=++OH HCO,H,O 循环冷却 水进口 12.常温下，下列各组离了一定能在指定溶液中大量共存的是 C.碳钢电极底部有g(O02、CaCO,生成 C0,+H20 A.澄清透明的溶液中：Fe、K、SO、CI D.每生成标准状况下2.24LCO2,需要消耗0.5nol·OH 调兵山二高高三上学期第三次考试化学试题 第2页共4页 Ⅱ.非选择题（共4题，满分55分） (填离子符号) (2)结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为」 16.(每空2分，满分12分LMzO,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿MCO3, (填离子符号) (3)步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为」 含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O,的流程如下： 硫酸MnO,石灰乳BaS 碳酸锂C0,和O (4)结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为 (填离了符号) 菱锰矿 反应器 调pH 分离器 电解槽→MnO, 煅烧窑 →LiMn,O. (5)已知：在碱性条件下，A1单质能与NO,反应，产生氨气和氨气，发生反应的离子方程式： 滤渣 电解废液 Al+ NO,+Y+ H,0= 已知：KFe(OH)F2.8×1039,K[Al(OHD]=1.3×10-33,KNi(OHDJ=5.5×1016。 [A1(OH)]+NH,↑+4N,↑（未配平，Y代表一种离了 回答下列问题： ①Y代表（填离子符号）：配平上述离子方程式(Y用具体离子符号表示) (1)M基态原子的价电子排布式为 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的A1单质的质量为 g (②)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 ,为提高溶刊矿速率，可采取的措施 (举 18.(除标识外，每空2分，满分13分)亚硝基硫酸NOHSO)在干燥的空气中能稳定存在，遇水 1例) 反应生成两种强酸和NO,可溶于浓疏酸而不分解，主要用于取代亚硝酸钠应用于分散染料的重氨 (3)加入少量MnO2的作用是 反应。 (4)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4,此时cFe3)= mol-L I,实验室将NO和NO2按照1：1的比例通入发烟硫酸(SO,溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制 (5)加入少量BaS溶液除去Ni,生成的沉淀有 得亚硝基硫酸，反应原理：NO+NO2+SO,+HSO4=2 NOHSO4,装置如图所示： 17.(每空2分，满分16分)某溶液A中可能含有Fe2+、Fe+、A+、Ba2*、K*、CO、CI、 浓硝酸 NO,SO,SO中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变 发烟 足量浓 淀粉 NaOH 为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液B,、溶液B,。 冷水- 溶液 B 步骤2：向溶液B中加入BaC1,溶液，有白色沉淀生成。 己知：装置A中发生反应(CH。O,)+12HNO,=6NO个+6NO,个+6nC0,↑+1nH,O。 步骤3：向溶液B,中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成：过滤，向所得滤液中通入过量的 回答下列间题： CO,有白色絮状沉淀生成。 (1)装浓硝酸的仪器是 (填仪器名称)。(1分) 依据上述实验，回答下列问题： (2)反应开始前通入氮气的目的是 。(1分) (1)步骤1中得到的红棕色气体为 (填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有 (3)装置C的主要作用是吸收尾气NO和NO2,防止其污染环境，若反应结東后在C中得到一种含 调兵山二高高三上学朗第三次考试化学试题 第3页共4页 氮的盐类物质，则装置C中反应的离子方程式为 装置C中倒 回答下列问题： 置的漏斗所起的作用是」 。(1分) (I)A的名称为 一，E中含氧官能团的名称为」 (④)亚硝基硫酸遇水发生反应的化学方程式为 (2)③、④的反应类型分别为、(1分) 。(1分) Ⅱ.产品中亚硝基硫酸纯度的测定 (3)D的结构简式为 准确称取3.000g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol/L、100.00mL的MnO,标准溶液 (4④)反应⑦的化学方程式为 和10mL25%的HSO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/LNa:Cx04标准溶液滴定，消耗Na,CzO4标 (5)芳香化合物M与C互为同分异构体，满足下列条件的M有种（不考虑立体异构）。 准溶液的体积为20.00mL. a.含有-H,且-H,与苯环直接相连 已知：2KMnO4+5 NOHSO+2HO=KS0.+2MnSO4+5HNO+2HSO4 b.能与NaHCO,溶液反应 2m0+5C:042+16H=2Mn2++10C02↑+8H0 (5)配制MnO:溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶、 其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为一 (⑥达到滴定终点时的实验现象为】 (⑦)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。 19.(除标识外，每空2分，满分14分)化合物B是某药物中间体，其一种合成路线如下所示： CH COOH COOCH HNO,.H.SO A KMnO NO:i.Na:S B CHOH NH: ① (CHNO)② ii.H (CH,NO)④ ⑤TsCI COOCH COOCH D (C.HCIN) NHTs ⑦ CN K.CO 已知：i.TsCl为HC R'一CI i.R-NH:K.CO,R-NH-R',R-N-R' 调兵山二高高三上学明第三次考试化学试题 第4页共4页