辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2025-2026学年高三上学期第三次考试化学试卷

调兵山市第二高级中学2025-2026学年度上学期高三第三次考试 化 学 命题人：朱洪元时间75分钟满分100分日期：2025年11月 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zm65 I.单选题（每题3分，共15题，满分45分) 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A.乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B.《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C.青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D.商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.在稀硫酸中加入红色C2O固体，溶液逐渐变蓝 B.在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 C.铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色 D.红色鲜花遇氯气变成白色 3.下列叙述或化学用语使用错误的是 2s 2p A.氧原子的轨道表示式个习个个个个个违背了泡利原理 B.HS的VSEPR模型： C.中子数为18的S原子的结构示意图： 失去6e D.用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况：HS+HSO,(浓)=S+SO2+2HO 得到6e 4.为早日实现碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌R基催化剂催化C02(g)和H2(g)反应生 调兵山二高高三上学期第三次考试化学试题 第1页 成HCOOH,反应机理如图所示，己知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正 确的是 H Ru -2C02 2H0 A.物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 2H2 B.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 OH III Ru Ru C.通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH,每转移1mole, OH 放出31.2kJ的热量 2H,0 2HCOOH D.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 CH3COOCH2-CH-CHO 5.分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物 有光学 CH2OH 活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是 A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热 C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与氢气作用 6.浓硫酸与木炭在加热时发生反应： 2H,S0,(浓)+Cc0,↑+2S0,个+2H,0。设N为阿弗伽德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.有1molC02生成时，该反应转移电子数为4Na B.标况下，22.4LC02含o键数目为4N C.12g4C含质子数为6NA D.2nolS02与1mol0,充分反应得到S03的分子数为N 7,新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A.具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B.创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中的氘与氕互为同位素 C.醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁可再生能源 D.具有独特性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 共4页 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向苯酚钠溶液中通入CO2 产生白色浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B 向溴水中加入植物油，振荡后静置 溴水层变为无色 植物油萃取了溴单质 向鸡蛋清溶液中加入含P%2+溶液 有白色固体析出 蛋白质发生了盐析 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所 D 溶液褪色 气体中含有乙烯 得气体通入酸性KMnO4溶液中 9.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 △H6,A△H A.A→F,△H=-△HG F B B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6O △H △H C.C→F,△H=△H+△H2+△H6 D.若A→C为放热过程，则△H3+△H4+△H5+△H6>0 △H4D△H3 10.理论研究表明，在101kPa和298K下， C↑ 186.5 HCN(g)、三HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所 QH 示。下列说法错误的是 啊 59.3 A.HCN比NC稳定 000 B.该异构化反应的△H=+59.3kJ.mol 0.0 C.加入催化剂能降低反应的活化能而加快反应速率 000 D.使用催化剂，可以改变反应的转化率 反应进 11.锂铁一次电池可为智能门锁等供电，其总反应为FS2计4Li=Fe+2Li2S。以下说法正确的是 A.L作负极发生氧化反应 B.电解质溶液可使用稀硫酸 C.每生成1 nol Fe转移2mol电子 D.电子由Li电极流出，经溶液流回Li电极 12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Fe+、K+、SO?、CI 调兵山二高高三上学期第三次考试化学试题 第2页 B.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：K、I、Na、MnO4 C.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO,、SO D.水电离的c(H)=1×10molL的溶液中：K+、Na、[A1(OH田，J、HCo 13.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子的原子核内无中子；Y与Z同 周期且相邻；Z单质的一种同素异形体主要处于大气平流层，可以保护地球生物的生存；M原子次 外层电子数是最外层的4倍。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Z>Y>M C.工业上用电解法制备单质M D.上述元素均分布在元素周期表的p区 14.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物， 如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 Na2O2 Na @ ① A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ ② B,①和⑦中都有氧气生成，且生成1olO2转移的电子数相同 F2 ⑦ H2O ③Nao C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 ⑥⑤ ④ D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 Mg;N2 SO: NO2 15.用电化学方法可以去除循环冷却水（含有C㎡+、Mg2+、HCO,、苯酚等）中的有机污染物， 同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如 oa bo- 程下图所示。 钛基 电源 碳钢 电极 电极 下列说法正确的是() H,0 Mg2+ H2 A.b为电源的正极 循环冷却 Ca2+ 水出口 B.钛基电极上的反应为HO+e=H+·OH Q苯酚 HCO H2O 循环冷却 水进口 C.碳钢电极底部有Mg(O)2、CaCO,生成 C02+H20 D.每生成标准状况下2.24LCO2,需要消耗0.5ol·OH 共4页 Ⅱ.非选择题（共4题，满分55分） 16.（每空2分，满分12分)Lin2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿MnC03, 含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 疏酸MnO,石灰乳BaS 碳酸锂C0,和0， 菱锰刊矿—→ 反应器 分离器 电解槽 →Mn0, 煅烧窑 调pH7 →LiMn,O4 滤渣 电解废液 已知：K[F(OH)3]=2.8×1039,K[Al(OHD3]=曰1.3×10-33，KNi(OH2]=5.5×10-16。 回答下列问题： (1)n基态原子的价电子排布式为 (2)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举 1例。 (3)加入少量MnO2的作用是 (4)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4,此时cFe3= molL1。 (5)加入少量BaS溶液除去Ni+,生成的沉淀有」 17.(每空2分，满分16分)某溶液A中可能含有Fe2+、e+、A1+、Ba2+、K*、CO?、CI、 NO,、SO、SiO中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变 为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液B、溶液B2。 步骤2：向溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液B,中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的 CO,,有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： (1)步骤1中得到的红棕色气体为 (填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有 调兵山二高高三上学期第三次考试化学试题 第3页 (填离子符号)。 (2)结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为 (填离子符号)。 (3)步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为 (4)结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为 (填离子符号)。 (⑤)已知：在碱性条件下，A1单质能与O,反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式： Al+ NO:+ Y+ H,0= [A1(OH)4]+NH,个+4N,个（朱配平，Y代表一种离子）。 ①Y代表 (填离子符号)：配平上述离子方程式 (Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的A1单质的质量为 g。 18.(除标识外，每空2分，满分13分)亚硝基硫酸NOHSO)在干燥的空气中能稳定存在，遇水 反应生成两种强酸和O,可溶于浓硫酸而不分解，主要用于取代亚硝酸钠应用于分散染料的重氮 反应。 I.实验室将NO和O2按照1：1的比例通入发烟硫酸(SO3溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制 得亚硝基硫酸，反应原理：NO+NO2+SO3+HSO4=2 NOHSO4,装置如图所示： 浓硝酸 发烟 足量浓 淀粉 硫酸 NaOH 冷水 溶液 A B 已知：装置A中发生反应(C,HO)n+12nHNO,=6mNO个+6nNO2个+6nC0,个+11nH,0。 回答下列问题： (1)装浓硝酸的仪器是 (填仪器名称)。（1分) (2)反应开始前通入氮气的目的是 。(1分) (3)装置C的主要作用是吸收尾气NO和NO2,防止其污染环境，若反应结束后在C中得到一种含 共4页 氮的盐类物质，则装置C中反应的离子方程式为 装置C中倒 置的漏斗所起的作用是 。 (1分) (4)亚硝基硫酸遇水发生反应的化学方程式为 Ⅱ.产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取3.000g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol/L、100.00mL的KMnO4标准溶液 和10mL25%的H2S04溶液，然后摇匀。用0.2500mol/LNa2C204标准溶液滴定，消耗Na2C2O4标 准溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5 NOHSO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 2MnO4+5C2042-+16H=2Mn2++10C02↑+8H20 (5)配制KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100L容量瓶、 (6)达到滴定终点时的实验现象为 (⑦)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。 19.(除标识外，每空2分，满分14分)化合物E是某药物中间体，其一种合成路线如下所示： CH COOH COOCH; HNO3,H2SO A KMnO, NO2 i.Na2S B CHOH NH2 ① (CHNO2)② ii.H" (CH-NO2) ④ 3 C ⑤ TsCl COOCH COOCH; D NHTs NaH (C.H.CIN) ⑦ CN K2CO3 ⑥ 己知：i.TsC1为H,C R-CI ii.R-NH:K.CO," R-NH一R'、R一N一R R' 调兵山二高高三上学期第三次考试化学试题 第4页 回答下列问题： (1)A的名称为 ,E中含氧官能团的名称为 (2)③、④的反应类型分别为一、(1分) 。(1分) (3)D的结构简式为 (4)反应⑦的化学方程式为 (5)芳香化合物M与C互为同分异构体，满足下列条件的M有种（不考虑立体异构）。 a.含有-H,,且-H,与苯环直接相连 b.能与NaHCO,溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为 共4页