黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学2025-2026学年九年级上学期12月考试化学试题

九年级化学学科学情检测 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24C-35.5Fe56 一、选择题(1-13小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分) 1.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述不属于化学研究范畴的是 A.用盐酸制造药物B.从石油中提炼汽油C.无卡栽培营养液D.申磁感应现象 2.关注社会、关注环境、关注资源。下列做法正确的是（) A.回收铝制易拉罐，节约金属资源 B.乘坐私家车土学比骑自行车更环保 C.提倡使用~·次性筷子，更安全卫生 D.将用过的电池掩埋，避免污染 3.下列实验中发生化学变化的是( A.探究铁生锈的条件.B.水中加入高锰酸钾 C.硝酸钾结晶 D.氢气验纯 4.消防安全无小事。下列叙述错误的是( A.堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 B.室内起火，立即打门窗 C.精密仪器着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D.加油站、油库要严禁烟火 5.下列实验操作诰误的是() 骄班酸 食盐水 粒 冰翻敢 A.蒸发食盐水 B.滴加稀硫酸 C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸 6.下列物质的用途错误的是( A.树木上涂刷石灰浆B.银用来制导线C.大理石做建筑材料D.二氧化碳用来制汽水 第1页共8页 7.下列许法错误的是() A.蚂蚁叮咬后涂含有碱性物质的溶液止痒 B.生石灰可以做某些气体的干操剂 C.铝制品表面被氧化后用钢织球擦拭 D.用食醋除去水壶中的水垢 8.镧是稀土元素中含量较丰富的元素。铜在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的 () A.镧元素为金属元素 B.镧原子核外电予数约为82 C.镧原子的质子数为57 D.镧的相对原子质量是138.9 138.9 9.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（) A,用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： CO,+2NaOH=Na CO,+H20 复分解反应 B.验证金属铜的活动性大于银： 2AgCl+Cu=2Ag+CuClz 置换反应 C.用稀盐酸除铁锈： Fe,O,+6HC1=2FeCl,+3HO 复分解反应 B.实验室用过氧化氢溶液制氧气： 2H0,92。+0,t 分解反应 10.下列事实或现象对应的微观解释错误的是( ) 选项 事实或现象 微观解释 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原了结构不同 B 用扫描隧道显微镜能观察到苯分子 苯分子很小 稀盐酸、稀疏酸都能使石蕊溶液变红色 两溶液中都含有相同的氢离子 溶液中有大量自由移动的钠离子和 D 氯化钠溶液能导电 氯离子 11.下列做法正确的是（ ) A植物茎、叶生长不茂盛，可以适量施加磷肥B.用酸碱指示剂测两瓶碱溶液的碱性强弱 C.建筑上用石东石与沙子的混合物来砌砖 D.农业上用氯化钠溶液来选种 12.区分下列卷丝物质的万法正确的是 选项 需要区分的物质 实验方法 A 氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 B 氯化钡溶液和硝酸钡溶液 加入稀硫酸观察现象 C 氧化铜与木炭 观察颜色 D 黄铜和黄金 分别滴加硫酸锌溶液 13.向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的Na0H溶液，溶液 的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ 第2页共8页 A若向a点对应溶液滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成 PH B.a-b段与b-c段加入MaOH溶液的质量之比为1：2 C.d点对应溶液中，氯元素的质量大干10.65g D.b-c段的反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaO1 二、非选择题：（26-33小题，共44分) 体积UmL 14.ˉ（5分)“国际滨”独具特色的冰雪文化吸引着全世界游客。 请回答问题： (1)目前LED已成为冰雪大世界彩灯的核心技术。LD点光源发光时的能量转化过程主要是： 能转化为光能。 (2)制作冰灯的冰是从松花江采来的，水结冰的过程属于 变化。 (3)滑冰爱好者穿的冰鞋底部的“冰刀”必须锋利耐磨、硬度大且不易生锈，符合这一要求的 铁合金是， (4)哈尔滨文创雪糕广受游客青睐。“雪糕”中含有蔗糖，蔗糖在人体内最终会转化成葡萄糖， 葡萄糖化学式为CH0,葡萄糖属于①】 (填“化合物”或“氧化物”或“单质”)。 葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为② 15.(8分)近日，“神舟二十二”号飞船发射成功，&船采用长征二号F遥22火箭推进。请 回答问题： 氧化 收集统 冷凝水收 尿处理系统 集系统 C82 0 02 水净化系统 饮水储存器 萨世第尔 发应器 水电解系统 H2 甲烷(CH 第3页共8页 (1)主火箭中的氧化剂为四氧化二氮(N,0,)，其中氮元素的化合价为① 还用 到了偏二甲肼(CHN2)、高氯酸铵（l.C10,)和超轻铝粉等。高氯酸铵分解的化学方程式为： 高温 2NH,C1Q==N2↑+C12↑+4H0↑+2X寸，则X的化学式为②_一-一。 (2)飞船箭体用高强可焊铝合金制成，铝合金属子①_材料。飞船返回舱用到了钛合金， 这是因为钛合金具有②（填字母）等优良性能。 A.密度火硬度大 B.密度小熔点高 (3)飞船主要依赖中国空间站的再生式环控生保系统来实现水的循环利用。写出萨巴蒂尔反应 器内的物质在加热条件下、通过催化剂作用发生反应的化学方程式① 。从图 示信息可知，尿处理系统获得的水主要用于② 飞船上循环利用水的好 处是③ (写一点即可)。 (4)下图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题。 如接 翻一氧原子 B 0一氨原子 8 0 ①水分子本身未发生改变的是变化 (填“A”或“B”)。另一个变化中没有发生改变的 粒子是 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 16(4分)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦 卤（含MgCl2、NaC1等物质），从苦卤中提取镁的部分流程（图1）和氯化钠、氯化镁的溶解度 曲线（图2）如图所示。请回答问题： 盐酸) 氯气 石旅乳 稀盐酸 苦卤 过浅湘 氢氧化镁 系列操作 氯化镁固体一 电解糟 反应池 中和池 滤液 第4页共8页 海80 MrC 0 30 Nact 20 10 020406080100→ 温加 (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的基本反应类型共有 种。 (3)中和池后的“一系列操作”一定包含 (4)图2呈现的数据，氯化钠的溶解度始终① 氯化镁的溶解度。现有60℃时氯化 镁的饱和溶液320g,其中含有氯化镁② 8o 17.（4分)分类、类比是初中化学常用的学习方法。 (1)下列是初中化学常见实验，其中实验目的相同的是B和① ,都是② 的实验。 实验标 A B C 稀硫酸 霞火军 的卡条 实验 石蕊溶液 图示 氢氧化钙溶液 稀盐酸 澄清 石灰 氢氧化钠溶波 水 实验 向常见的酸、碱溶液中滴加石蕊 将二氧化碳通入澄清石 将带火星的木条伸入氧气中 内容溶液 灰水 (2)在金属活动性顺序中，位置越靠后的金属，其阳离子氧化性越强。当加入更活泼的金属时， 会优先还原氧化性最强的阳离子，发生置换反应。将铁加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，后 发生反应的物质是①】 ,反应结束后，所得溶液中一定含有的阳离子是② 18.(6分)现有下列实验装置，请回答问题： R 2 (1)仪器a的名称 第5页共8页 (2)实验室制取较大堡二氧化碳时，在图1中选择的装置组合是①，一（填字母）。D装置 和B装置两个装置相比，D装置存在的明显不足有② (3)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生装置是①_一（填字母）。用排水法 收集到需要的氧气后，结束实验时，为防止水槽中的水倒吸，应先进行的实验操作是②】 (4)将图2所示F装置充满水.并利用该装置收集氧气，气体应从一一（填字母）导管口进入。 19.(4分)图中六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的。其中四种物 质的部分信息见表格。（图中“一分表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直 接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物 质是溶液，只考虑其溶质。)请回答问题： 物质 A B E F 组成元素 Na、H、O go 含有两种元素 Cu、0 标“公'元素化合价 +4 物质类别 碱 酸 氧化物 (1)A物质的俗称 (2)C的物质类别 (3)E与D反应的化学方程式 (4)F转化为B时，固体颜色由一变成 20.(5分)阅读科普短文，回答问题并进行相关计算。 近年来，铁基新材料技术持续突破。X型反铁磁材料具有特殊自旋排列结构， 化学稳定性强，不易与其他物质发生反应，适配下一代低功耗电子设备；超薄超级 硅钢厚度仅0.1毫米，硬度中等且韧性优良，核心源于精准成分调控与微观结构优 化一通过控制硅含量并添加微量元素细化晶粒，搭配特殊轧制与退火工艺优化结 构，其铁损极低、磁导率高，化学性质稳定，不易氧化，为新能源汽车、智能机器 人产业升级提供核心支撑，应用前景十分广阔。 第6页共8页 (1)X型反铁磁材料和超薄超级硅钢具有优 良性能都与其 有关。 铁矿石、焦炭、石灰石 (2)化学性质稳定指的 高炉气体丫■ 高炉气体 是 (3)某炼铁厂用赤铁矿（主要成分Fe0,.纯 C区 度80%，杂质不含铁元素、也不参加反应)在 高炉中与一氧化碳反应来炼铁。若工厂投用了 B区 1000t该赤铁矿，且在高炉中铁元素回收率为 A区 96%。①写出炼铁时发生化学反应的方程 进风口 式 。②理论上可以得到铁元素质 L进风口 量 →出渣口 （4)炼铁时，为了将铁矿石中的二氧化硅转 出铁口足 生铁 炼铁高炉 化为炉渣，需要加入的一种物质 是 2l.(8分)学习酸碱盐后，某兴趣小组在老师的帮助下利用实验对“CaS0,与a0H能否发生复分 解反应”进行探究。请你参与。 I.配制100g质量分数为10%的Na0H溶液。主要操作如下： D (1)A中应称量① gNaOH固体。称量时把氢氧化钠放在烧杯里，是因为其具有 ② 的物理性质。D中玻璃棒搅拌的目的是③ (2)用质量分数10%的Na0H溶液配制20g质量分数5%或1%的Na0H溶液时，需计算所需10% 的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， Ⅱ.利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 第7页共8页 实验操作 序号 饱和CaS0,溶液体积 NaOH溶液质量分数 实验现象 1 5mL 1% 无明显现象 滴加一定量 NaOH溶液 2 5mL 5% 少量沉淀 饱和 圈CS0溶液 3 5mL 10% 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度与溶解性见下表： 物质 CaS0, NaOH KOH Ca (OH)2 BaSO, 溶解度/g 0.26 108 112 0.17 0.0002 溶解性 微溶 极易溶 极易溶 微溶 难溶 【分析交流】 (3)实验表明，饱和CaS0,溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与① 有关。写出CaS0,与Na0H反应的化学方程式② (4)实验表明，复分解反应中，溶解度较大的微 Na H 溶物可以转化成 【微观解释】饱和CaSO,溶液与NaOH溶液反应生成 Na* Na Na Ca(OH),沉淀的微观示意图如图所示： S02 (5)其中未发生变化的微观粒子是， S02 Ca(OH)2 (填符号)。 【拓展提升】(6)结合探究判断，下列说法正确的是 (填字母)。 a.其他条件不变，将实验3中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.向CaS0,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OHD2 第8页共8页