山东省威海市经济技术开发区2025-2026学年九年级上学期12月期中测试化学试题

2025-2026学年第一学期期中测试 化学试题参考答案及评分标准 1、 选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．C 2．B 3．A 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．C 10．C 11．A 12．C 13．B 14．B 15．D 二、填空题：本题共5小题，共40分。 16．（6分）每空1分（1）HCl （2）Ca(OH)2（3）H2O （4）Mg （5）Mg(OH)2 (6)NaCl 17．(7分）（1）66.7（2分） (2) 2H2O2 !语法错误，{ 2H2O + O2↑（2分）； BFC（1分） （3）增大O2浓度（1分）； 澄清石灰水（1分） 18．（11分）（1）①铝合金比纯铝片硬度大（1分） ②无毒，不与碳酸反应（其他答案合理也可）（每条1分，共2分） ③使用大量铝资源，资源有限（或开采铝资源污染环境，或生产过程中有污染或冶炼铝消耗电能，成本太高。其他答案合理也可）（1分） 铝具有金属光泽，制得的易拉罐美观；铝的密度较小，比较轻便，便于运输和使用（或铝具有良好的延展性，易于加工；铝常温下能与氧气反应生成致密氧化膜，耐腐蚀。其他答案合理也可） （每条1分，共2分） (2)-1 （1分） AIH3+3H2O =3H2↑+AI(OH)3（方程式2分） (3)2A12O3= 4Al+3O2 ↑（方程式2分，条件：通电，没写条件不得分） 19．（4分）（1）甲（1分）（2）2：5（1分）（3）等于（1分）（4）先不变后减小（1分） 20．（12分）（1）CH4+2O2=2H2O+CO2（2分。条件：点燃，没写条件不得分） （2）①粒子大小（1分）②蒸发结晶（1分） ③I、II（1分） MgCl2=Mg+Cl2↑（方程式2分，条件：通电，没写条件不得分） 苦卤中镁离子浓度高（1分） （3）①2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）②H+、Cl-、Na+（1分） ③大于（1分） 三、实验题：本题共2小题，共13分。 21．（6分）（1）碳酸钙和氢氧化钙（1分） （2）小明的实验只能证明固体中有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙（1分） （3）步骤：加水溶解 酚酞试液（2分）现象：浊液变红（1分）密封（1分） 22．（7分）（1）①（1分） （2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2分，条件：高温，没写条件不得分）， 2CO+O2=2CO2（2分，条件：点燃，没写条件不得分）或酒精燃烧、氢氧化钙与二氧化碳反应，写出其中2个即可得4分 （3） ②③④（1分） （4）C（1分） 4、 计算题：本题共1小题，共12分。 （1） （2分）2.9g （2） （5分）由图可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g， 设：氢氧化钠的质量分数为x 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 80 58 40g*x 2.9g 80/58=40g*x/2.9g x=10% 答：氢氧化钠的质量分数为10% （3） （5分）由图可知，与氯化氢反应的氢氧化钠溶液的质量为160g 设：HCl质量分数为y NaOH + HCl=NaCl+H2O 40 36.5 160g*10% 100g*y 40/36.5=160g*10% / 100g*y y=14.6% 答：HCl质量分数为14.6% 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第一学期期中测试化学试题 相对原子质量：铁一56氧一16疏一32碳-12氢一1氮一14铜一64 钠-23氯-35.5镁-24 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关水和溶液的说法正确的是 A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.溶液中，溶质以分子或离子形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 2.利用醋酸能与碳酸钙反应，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 3.下列关于海洋资源的说法错误的是 A.海水中质量最多的元素是氯元素 B.除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质 C.可燃冰主要成分甲烷，被誉为“未来能源 D.区分海水和淡水可以用硝酸银溶液 4.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过 淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右 侧海水成分变化进行分析，正确的是 A,溶质的质量增加 B.溶剂的质量减少 C.溶液的质量不变 D.溶质质量分数减小 5,用pH计测得一些物质的pH如下： 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法正确的是 A.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 B.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 C.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁 6.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH。下列操作不正确的是 玻璃棒 玻璃棒 湿润的 0.40 pH试纸 A.称量 B.量取C.溶解 D.测pH 7.下列物质之间不能发生反应的是 A.氧化铁与稀盐酸 B.稀盐酸与澄清石灰水 C.氧化钙与水 D.氯化钙溶液中通入二氧化碳 第1页共6页 8.某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失7%的铁元素，若要生产出含纯铁93% 的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为() A.800tB.921.6tC.960tD.1000t 9.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是 A.氯化锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.氯化亚铁 10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是() A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( A.NaNO3 HCI Na2SO4 B.NaNO3 NaCl CuSO4 C.NaCl Na2SO4 Na2CO3 D.NaOH BaCl2 Na2SO4 12.下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是 A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合 13.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液 的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在0时快速注入一种溶液，2时快速 注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是 压强 传感器 压强 A.t0时注入的溶液是盐酸 B.t1前压强减小是由于氢氧化钠 与二氧化碳发生反应 C.t1-t2期间，烧瓶内的气体是 盐酸 NaOH C02气体 (足量) 溶液 D.t2后压强增大的原因是碳酸钠 (足量) 01 时间与盐酸发生中和反应 14.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入） 另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体 体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是() 甲 乙 A 稀硫酸和锌片 水和生石灰 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 甲 NaHCO3溶液和碳酸钙 NaOH溶液和HCI D H2O和N2 硝酸银溶液和铜片 第2页共6页 15.下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是() 选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法 A CaCO3 Cao 高温 B CO2 水蒸气 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管 C C02 co 通入过量的氧气，点燃 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中 0 MgCl2溶液 NaCl 加适量稀盐酸 二、填空题：本题共5小题。共40分。 l6.(6分)初中一些常见的物质是由H、O、Mg、C1.Ca、Na元素组成，请按照物质的 用途写出化学式： (1)可用于金属表面除锈的是 (2)在农业上常用来改良酸性土壤的是 (3)海水中最多的物质 (4)应用于导弹和飞机制造业 (⑤)用来治疗胃酸过多的是 (⑥)可用于食品调味剂的是 17.(7分)化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去） 进行实验。 碱石灰 (CaO和NaOH) A B 回答下列问题： (1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的 过氧化氢溶液的质量为 g(结果精确至0.1g)。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的02，反应的化学方程式 为 ,所选仪器的连接顺序为 (按气流方向，用字母表示)。 (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中， 木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法 为 。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2,需加入的试剂 为 18.（11分)物尽其用一一金属之“铝” 社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品 随处可见。 (1)铝制易拉罐（如图） 铝原子 某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着 第3页共6页 层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟①)等。 ①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 ②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质： (写两条即可)。 ③"是否应该停止使用铝制易拉罐"是当前的一个杜会性科学议题。有同学认为应该停止使 用铝制易拉罐，理由可能 (写一条即可)；也有同学支持继续使用铝制易 拉罐，请你结合铝的性质阐述理由 (写两条即可) (2)储氢材料 储氯材料的研发是氢能源技术的关键之一.金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝 (AIH3),其中氢元素的化合价为 释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气， 同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 (3)制备铝 工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 19.(4分)海水中含有KC1和MgSO4,其在不同温度时的溶解度如表所示，图像上是 对应的溶解度曲线 温度℃ 20 30 40 60 80 100 KCI 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 溶解度g MgSO 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 溶个 甲 度 、 2温度℃ (1)图中曲线 (选填“甲"或“乙")代表KCI的溶解度曲线。 (2)40℃时将30gKC1固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是 (3)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲乙（填 “大于”“小于”或“等于”) (4)现有t3℃时100 gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的 变化趋势为 20.(12分)我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资 源。 (1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可 燃冰（主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式 (2)南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。 第4页共6页 反渗析法 →淡水 海水过滤、」 淡化海水 吸附 粗盐 高盐度 浓缩海水 ◆苦卤→镁 图1 ①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。 ②将高盐度浓缩海水进行 可以分离得到粗盐。 ③用苦卤制取金属镁的流程图如图2： 苦卤氢氧化楼费部氯化镁晶铁 电解 步骤I 图2 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 (填序号)， 步骤II的化学方程式为 利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 (3)粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净 的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgC12一种）： ①向溶液I中加入过量Na0H溶液的目的是 (用化学方程式表 示)。 ②溶液II中含有的离子有 (填离子符号)。 ③若不考虑损耗，最终得到的NaC1固体的质量将 (填“大于”、“小于”或“等于”) 原精盐中NaCl的质量。 水 过里的 白色沉淀 溶解 NaOH溶液 精盐 溶液I 过滤 足里 滤液 稀盐酸 溶液Ⅱ 蒸发 结晶 NC1晶体 三、实验题：本题共2小题。共13分。 21.(6分)兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁 附着一层 白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三： 【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有 气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。 (2)小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是 小红补充实验如表，得到了实验结论。 第5页共6页 实验步骤 实验现象 取少量白色固体于试管中， 现象： 加入 观察现象 【得出结论】猜想三正确 【反思与交流】澄清石灰水应 保存 22.(7分)兴趣小组的同学利用图装置探究工业炼铁的化学原理。 氧化铁 一氧化碳 澄清的 石灰水 (1)实验开始时，先进行的操作是 (填序号)。①通入一氧化碳 ②加热 (2)写出该装置中相关反应的化学方程式（至少2个） (3)通过上述实验探究，可知一氧化碳具有的化学性质为 (填序号) ①氧化性②还原性③不溶于水④可燃性⑤能与碱反应 足量的 足量的 足量的 氢氧化 氢氧化 氢氧化卡 钠溶液密 钠溶液 (4)己知氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，为收集尾气并除去气体中的二氧化碳，酒精灯 处可用下图装置代替，其中最合理的是 (填字母序号)。 四、计算题：本题共1小题。共12分。 23.(12分)某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化氢的 质量分数，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100g,逐渐加入一定质量分数的氢氧化 钠溶液200g时，恰好不再产生沉淀（如下图），此时过滤，得到滤液297.1g,请结合下 图数据计算（写出计算过程） 淀 /g a 160200 氢氧化钠溶液质量/g (1)坐标中a的数值为 (2)所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ (3)该盐酸混合液中HC1的质量分数是多少？ 第6页共6页