黑龙江省哈尔滨市道里区2025-2026学年九年级上学期11月培优（五）化学试题

2025年11月道里区培优五 哈尔滨市爱建学校 道里区化学培优练习（五） 命题学校：哈尔滨市爱建学校 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Mg-24Ba-137Na-23C1-35.5Ca-40 一、选择题（每题2分，共26分） 1.2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利八十周年。这一刻， 世界瞩目北京！下列该过程的事项不属于化学学科研究范畴的是() A.“东风”系列导弹燃料的研发 B.火控系统的程序设计 C.巨浪-3外体使用新型材料 D.载人潜水艇的供氧方法 2.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是() A.石灰浆刷墙 B.天然气作燃料烧菜 C.打开碳酸饮料有气泡 D.活性炭作脱色剂 3.基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验操作正确的是( NaOH 玻璃棒 纸 片 食盐水 湿润的 了大理石 pH试纸 A.称量氢氧化钠B.检查装置气密性 C.测溶液的pH D.蒸发食盐水 4.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( A.爆炸性物质 B.易于自燃的物质 C.毒性物质 D.腐蚀性物质 5.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是( A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B.氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋中防腐 C.氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂 D.碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 试卷第1页，共9页 6.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是() A.酸雨pH小于5.6的原因：CO2+H20=H2CO3 化合反应 B.生活中用天然气作燃料：CH4+202点燃C02+2H0 氧化反应 C.胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸：AI(OH3+3HCI=AICl+3HO 复分解反应 D.用焦炭在高炉中炼铁：C+2Fe203高温3Fe+3C02↑ 置换反应 7.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是() A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 D.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 8.下列每两种物质的用途中，均利用其化学性质的是() A.液氮和干冰可用于制冷 B.氢氧化钠和碳酸钠可用于造纸 C.氧化钙和浓硫酸可做某些气体的干燥剂 D.铁锅、铜锅可以炒菜、做饭和涮肉 9.下列叙述正确的是() A.用食盐水长时间浸泡铁锅以防止其生锈 B.氯离子是胃液的主要成分，有增进食欲的作用 C.学校洗手间里的水垢，可以选用硫酸清洗除去 D.生产汽水等碳酸饮料就是利用二氧化碳能与水反应 10.碘是人体必需的微量元素，请根据甲、乙图示判断，下列说法正确的是() 53 45 126.9 甲 A.碘的相对原子质量是126.9g B.碘元素与图乙中A元素形成化合物的化学式为NaI C.碘元素与图乙中C元素位于同一周期 D.若图乙中B表示一种离子，则该离子的符号是0 11.下列叙述正确的是() A.为保护稀土这一重要的战略资源，应禁止开采我国的稀土矿 B.侯德榜发明的联合制碱法，既生产火碱又制得化肥，降低了成本 C.废旧电池中含有铅、镍、铬、钴等污染土壤，威胁人类健康的金属元素 D.利用太阳能、风能等新能源，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 12.设计实验并达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是() 试卷第2页，共9页 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙 通入适量C02至恰好不再产生沉淀，过滤 B 除去FeCl2中少量CuCl 加入足量铁粉，过滤 C 区分氯化钠和硝酸铵 取样溶解，触摸试管外壁 D 区分浓盐酸和浓硫酸 取样，滴加到紫色石蕊纸花上 13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是( 溶解度 溶邮度g ■0HS0)/8 容器中各物质质量g Mgo 9.8 Fe Mg Zn 02 度℃ 心2布3布u度/℃ 0 金风随服 时间s A.将同一温度，质 B.在20℃时，X、Y C.分别向两份 D.等质量的镁和 量分数均为30% 两种物质的溶液 100g浓度为9.8% 氧气在密闭容器 的a、b的不饱和 中溶质的质量分 的稀硫酸中加入 中充分燃烧 溶液同时降温，a 数相同 足量且等量的锌 溶液最先达到饱 粉、铁粉 和状态 二、非选择题（共44分） 14.(5分)溶质质量分数为10%的NaC1溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某 同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，回答下列问题： 10g氯化钠 NaC在不同温度时的溶解度 209 20℃ 温度C 10 20 30 0 60) 80 100 100g水 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 31.3 38.4 39.0 39.8 ① ② (1)当氯化钠完全溶解后，溶液中含有的离子是① (用化学用语填空， 下同)，溶剂是② (2)用玻璃棒搅拌的目的是 (3)图②为氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，该溶液对 葡萄球菌 (填“有”或“没有”)明显的抑制效果。 (4)若将图②溶液的溶质质量分数增加一倍，可采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉g 溶剂。 15.(6分)阅读下列短文并回答相关问题： 钛是一种银白色金属，硬度大、强度高。常温下，其表面覆盖有一层致密的氧化物 薄膜，耐酸碱，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氧、氮、氯等单质直接化合。钛的 机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用 了大量的钛材料。下图是工业上利用钛铁矿（主要成分FTiO3)冶炼金属钛的一种工艺流 程： 试卷第3页，共9页 钛铁矿 Mg 高温 焦炭 电解 MgCl 蒸馏 高温 FeCl TiCL ③足量Mg (1)像钛这样，能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜， 阻止内部进一步氧化的金属还 有 (填化学式) (2)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 (3)步骤③中发生置换反应的化学方程式：① 该过程需要使用保护气，你认为可以选用② (填字母) A.N2 B.O2 C.Ar (4)步骤④中是将 能转化为 能。 (5)上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用实验室中常见的 除去。 16.(4分)感染幽门螺栓杆菌()是导致胃酸过多的常见原因之一，p会在胃内产生 尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[“C0(NH)]试剂，当 胃内存在Hp,尿素会被尿素酶分解，产生含有 ℃或C标记的保素 气 标记碳原子的二氧化碳[℃0]。通过收集患者呼出 的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断 患者是否感染了Hp。 (1)℃原子和“℃原子在医学上常作为示踪原子 出体外 检验病菌。写出普通碳原子（℃原子）在科学家探索原子相关内容时的应用：① 这些原子都是碳原子的本质原因是② 相同。 (填字母) A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.电子数 (2)感染者服用尿素试剂后，胃液中会产生一种新的阳离子X是 (填符号) (3)在““℃一呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的收集 装置。若该受检者感染了H,则反应后生成的含有标记碳原子的物质是 。(填 化学式) 17.(4分)分类、类比是化学学习的常用方法 (1)在研究化学反应时，可以根据反应中物质的种类、元素的化合价变化等不同视角 进行分类，根据资料卡片的内容，可以将A实验中发生的反应与① 实验 中发生的反应分为一类，依据是② 资料卡片： 氧化还原反应：化学反应中有元素化合价发生改变。 非氧化还原反应：化学反应中没有元素化合价发生改变。 试卷第4页，共9页 生石 氧化钠 A.生石灰与水反应 B.过氧化氢制氧气 C.铁与硫酸铜反应 D.硫酸铜和氢氧化钠反应 (2)在科学研究中，如果问题涉及多个变量，可以只研究因变量与一个自变量的关系 控制其他变量不变，将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题， 这就是控制变量法。下列实验中运用到控制变量法的实验是：① (填字母) 石蕊溶液 A.探究燃烧条件 B.探究酸的化学性质 C.探究金属能否与稀盐酸反应 同学们要进行几项实验探究活动，需要采用控制变量法的活动有：② (填字母) a.探究铜生锈的条件 b.探究稀硫酸中能使石蕊溶液变色的粒子 c.探究铁、锡、铅的活动性顺序 18.(3分)同学们探究一份含有HCI和BaC2的混合溶液成分，按下列流程进行了相关 实验，请回答以下问题： 固体A ag含有HCI和BaCh的混合 加入mg Na2CO3 溶液 充分反应，过滤 溶液B (1)加入Na2CO,溶液后，生成固体A的化学反应方程式为 (2)若同学们将溶液B取样，再次加入N2CO3溶液后无明显现象，则溶液B中一定含 有的粒子是： (填化学符号) (3)若溶液B的质量仍为ag(不考虑过程中液体质量有损失，且Na,CO,不过量)，则 原混合溶液中氢离子和钡离子的个数比可能为 19.(6分)同学们在实验室制取并研究某些气体的相关性质，请结合下图回答问题： (1)写出仪器名称：① 试卷第5页，共9页 (2)用高锰酸钾制取O2可选用装置①（填字母）和E组合，反应的化学方程式为 ② 能用装置E收集O2是利用氧气 具有③ 的性质。 (3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,若要控制反应的发生与停止，可选用的发生装 置是 (填字母)。 已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SO3(硅酸，难溶)强， 进行如图实验。 盐酸 石灰石粉末 Na.SiO. 溶液 (4)装置H通入CO2后生成HSiO3和纯碱的总化学反应方程式：为 (5)装置H中反应生成HSiO3沉淀，但同学们分析整套装置及相关反应原理，认为此 现象不能准确证明HCO3的酸性比H2SO3强。若要达到实验目的，请提供一条合理的 改进措施： 20.(5分)钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生 的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五 等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数 据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。 m(CO2)/g XX牌钙片 有效成分：CaCO3 8.8 净含量：100g 100片/瓶 020406080100m(盐酸)/g 图1 图2 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 a 20 (1)写出发生反应的化学方程式 (2)该品牌补钙药剂中CaCo3的质量分数是 (3)a的数值为 (4)该盐酸中溶质的质量分数是 (5)加入稀盐酸40g时溶液的成分为 21.(5分)下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。 (图中用“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种 物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系己略去，部分反应需要在溶液中进行，物 试卷第6页，共9页 质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题： 物质 A B 0 D E F 组成元素 Fe 含Ag H、C1 含Na 不含Na 物质类别 单质 盐 酸 盐 氧化物 实验现象 A与C反应 B与D反应 C与B反应 D溶液与E溶液混 有气泡产 有沉淀产 有沉淀产 合无现象 生 生 生 (1)E属于 (填物质类别)； (2)C物质在人体中的作用是 (3)D的化学式为 (4)C与E反应的化学方程式为 E 22.(6分)同学们在实验室中发现一份氢氧化钠样品，对于该样品是否发生变质以及变 质的程度，同学们利用所学知识展开了探究活动，请你一起来完成相关的实验内容： 【实验任务一】该氢氧化钠样品是否发生变质？ 定性研究：同学们取适量的样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到A、B、C 三支试管中，均观察到了明显的现象： 氢氧化钠样品配制的溶液 A B C 足量 无色酚酞足量Ba(OH)2 稀硫酸 溶液 溶液 (1)上述实验中，一定不能达到实验目的的是 (填序号) (2)实验A中，能证明该氢氧化钠样品己经变质的化学方程式： 定量研究：同学们查阅资料得知，相同条件时，相同浓度的氢氧化钠溶液比碳酸钠溶液 碱性更强。所以同学们取15g该样品，完全溶于(3) m1水中后，用酸度计分 别测量所配制溶液和新制的溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液的pH,通过比对后，也 得出该样品发生变质的结论。 【实验任务二】该氢氧化钠样品是否完全变质？ 定性研究：经过小组合作研讨后，同学们认为，取任务一实验后的(4) 试管，继 续向其中加入(5) 溶液，若观察到(6) 的现象，证明该样品是部分变质。 试卷第7页，共9页 定量研究：同学们重新取该样品13.3g,按下述实验方案完成探究实验： 加水 逐滴加入150g,7.3%的稀盐酸 蒸发结晶> 完全溶解 恰好完全反应 13.3g待测定 17.55g固体 NaOH样品 经计算分析，同学们确认该样品部分变质，且已发生变质和未发生变质的氢氧化钠质量 比为：(7) 。 在同学们滴加稀盐酸质量达到80g时，烧杯内溶液中所含 有的溶质有：(8) (填化学式) 23.(6分)为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验 室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、 B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaC1溶液或 Na,CO,溶液中三种不同类别的溶液。 任务一：确认试剂 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、 观察。 C溶液 A溶液 B溶液 A溶液 B溶液 C溶 B溶液 c溶液 有气泡产生有白色沉淀产生无明显现像 【实验结论】综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是 (1) ①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也 发生了复分解反应呢？ 任务二：探究③中是否发生复分解反应 定性分析： 【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的C0,气体，观察。 【实验分析】 试管③中无明显现象 证明溶液中不含(2) (填化学式) 试管③中产生白色沉淀 证明溶液中不含(3) (填化学式) 【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应 定量分析： 资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高， 溶液的导电性越强：反之则越弱。 电导率检测仪 同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率， 如图所示。 300001 【实验分析】经分析，同学们认为是两种溶液中的 20000 (4) (填离子符号)发生反应导致电导率下降， 10000 也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。 50 100150200 A溶液体积 试卷第8页，共9页 【拓展学习】结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合 物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中(5) 同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和CaCl2溶液混合后，产生了 白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理：(6) 0 (参考资料：20℃，CaCl2溶解度=74g,Na0H溶解度=109g,Ca(OH)2溶解度=0.165g) 试卷第9页，共9页 2025年道里区化学学科培优（五)答案 一、 选择题 12 345 6 7 8 9 101112 13 BD 0 D A B D B A 二、非选择题 14.(5分)(1)①Na、C1(0.5)②H0(0.5) (2)加快溶解速率 (3)不饱和没有(4)55 温 15.(6分)(1)A1(2)沸点 (3)①2Mg+TiC1,==2MgC12+Ti②C (4)电(0.5)化学(0.5) (5)稀盐酸/稀硫酸 16.(4分)(1)①以1个℃原子实际质量的1/12作为计算相对原子质量的标 准（合理即可） ②A(2)NH,(3)Ba4C0,(写成BaC0不给分) 17.(4分)(1)①D②都是非氧化还原反应/都是化学反应中没有元素化合价 发生改变(2)①A②a.b 18.(3分)(1)Na,C0,+BaC1,==2NaC1+BaC0↓(2)Na、C1'、H0 (3)91:31或小于91：31 19.(6分)。(1)①酒精灯(0.5) ②长颈漏斗(0.5) (2)①A(0.5) ②2KMn0,==K2lMn0,+Mn0,+02↑(3)C(0.5) (4)C02+H0+NaSi0 ==Na CO.+HSi0,(5)在G和H之间加装洗气装置，用饱和的NaHCO溶液 或AgNO溶液去除CO2中可能混有的HC1气体。 20.(5分)(1)CaC0,+2HC1==CaC12+H0+C02↑ (2)50%(3)25 (4)18.25%(5)CaC12、H,0 21.(5分)(1)碱(2)帮助消化 (3)Na CO (4)KOH +HC1 ===KC1+H20 22.(6分)(1)B(0.5)(2)NaC0+HS0,==Na2S04+H0+C02↑ (3)735(0.5)(4)B(0.5) (5)足量的BaC1l2溶液/CaC12溶液/Ba(N0)2 溶液/Ba(NO)2溶液(0.5)(6)溶液中有白色沉淀生成，溶液仍为红色 (7)1:2(8)NaC1、Na0H、Na,C0 23.(6分)(1)Na,C0(2)Ba(OHm)2(3)HC1(4)H、0H(5)离子数 目减少(6)NaOH和CaCl2溶液浓度较大，混合后，由于Ca(OH)2溶解度小，溶液 中的Ca和OH结合成Ca(OH),固体析出（使溶液中离子数目减少）