黑龙江省哈尔滨市第一一三中学2025-2026学年九年级上学期12月1日周测化学试卷

九年级化学基础知识测试试题 可能用到的相对原子质量： H-10-16C-12N-14Na-23Mg-24A-27S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共26分） 1.化学研究的对象与物理、生物、地理等其他自然科学的研究对象不同。北京故宫的大理石栏杆可 以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（) A.大理石由什么成分组成 B.大理石有什么性质和用途 C.大理石的产地在哪里 D. 大理石的微观结构如何 2.农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的 是( 沾有试液的 紫色石 玻璃棒 蕊试液 潮湿的 表面皿 一pH试纸 土壤 浸出液 A.溶解土壤样品 B.过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 3.下列过程描述化学变化的是（ 一减 水中清人红墨水。能人乙，不要 A炉具清洁剂去除油污B.乙醇与红墨水混合C.干冰用于人工增雨D.浓盐酸瓶口产生白雾 4.松花蛋（又称皮蛋）是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成， 是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲。运输储存生石灰的包装上张贴的标识为() 有毒品 A B 5.下列物质的用途不正确的是（ A焦炭用于炼铁B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多C液氮冷冻治疗D用食盐配生理盐水 6下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（) A用熟石灰处理硫酸厂的废水： H2SO+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O 中和反应 B.比较铜和银两种金属的活动性：Cu+2AgNO,=CuNO)h+2Ag 置换反应 C.用碱液吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO,-Na2SO,+H2O 复分解反应 D.高炉炼铁原理 Fe03+3C0=2Fe+3C02 还原反应 7.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是 A.甲可能是无色酚酞试液 红色溶液 B乙、戊一定是金属单质 个甲 C稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 数 稀硫酸 D稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 色溶液 曩 多 无：色气体 白色沉淀 8.下列物质能在pH=1的溶液中大量共存的是() A.KOH、BaCl2、MgSO4、NaNO B.HSO4、HCl、NaSO4、AgNO: C.NaNO,、NaCl、KNO,、NH)hSO D.KSO4、NaCl、KCO3、NaNO; 9.下列劳动实践做法及相关化学知识，正确的是( 选项 劳动实践 化学知识 A 用小苏打作面食添加剂 产生气体使面食松软多孔 B 用纯碱除自行车铁锈 铁锈易溶于碱性溶液 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂中含有盐酸 D 用NaOH改良酸性土壤 酸碱发生了中和反应 10.“数字化赋能化学实验。某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对稀氢氧化钠溶液与稀硫酸 的反应进行研究。如图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力 搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（) A.X溶液能使无色酚酞变红 8 一恒压漏斗 B.根据图像可知酸碱中和反应可能放 温度/℃ pH 21.0 出热量 10. 20.9 C.可以用氯化钡溶液验证M点时硫 DH传感器 20.8 酸和氢氧化钠是否恰好完全反应 温度传感器 20.7 三颈烧瓶 20.6 D.40s时图中所示溶液中，阴阳离子 X溶液 个数相等 0204060时间(g 20号20060时间) 11.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中正确的是（) A.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.CO2、S02都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体 C.镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D.NaOH、Ca(OH),等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 12.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（ 选项 实验目的（括号内是杂质） 所加试剂或方法 A NH(CO2) 足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气 B Cu(CuO) 足量氢气，加热 C NaCI溶液NaHCO) 滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡 D NaOH溶液Na,CO) 适量的Ca(OHDz溶液，过滤 13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( 氯 溶 化 pH Ca0 质 Zn Ca(OH) 质量 Mg 量 g 0稀盐酸的质量g 0 镁粉的质量g 0纯碱溶液质量g 0 稀硫酸的质量g A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B.向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D.向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 2 二、 填空题（共44分） 14.(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识。现有下列物质：a熟石灰、b碳酸钠、c氯化钠、d碳 酸钙、e碳酸氢钠、f氢氧化铝、g盐酸、h硫酸等，在生产、生活中有广泛的用途。 (填化学式) (1)焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是 (2)工业上用于制玻璃的是 (3)用于金属除锈的是 (4医疗上可作补钙剂的是 15.(4分)神奇的风暴瓶能预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、 硝酸钾KNO)、氯化铵NH,C)、水等。 个溶解度/g KNO (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒 NH.CI 精中的溶解能力（填强于或弱于其在水中的溶解能力。 (2)如图为NH,CI和KNO的溶解度曲线。 50 ①，°C时，将20gKNO加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 ②光°C时，将等质量的KNO,、NH,CI两种物质的饱和溶液降温到tC 0 ti t2 t3 温度/℃ 所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO2(填>”、“<或=”)NH,C1。 (3)已知X是NHCI或KNO,中的一种，某同学 对该物质进行了如图所示实验： 加55gX 升温 蒸发100g水 则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X 200g水 的质量是g。 ① ® ③ 16.(4分)2025年6月8日是第17个“世界海洋日”。请回答下列问题： (1)下列不是采用物理方法改造物质的是 (填选项序号)。 A.多级闪急蒸馏法淡化海水 B.利用太阳能分解海水制氢气 C.海水晒盐 (2)海水晒盐：海水提取的粗盐中含有C*、Mg+、S0等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次 进行如下实验操作进行提纯： ①溶解；②加入过量BaCh溶液；③加入过量NaCO,溶液； ④加入过量NOH溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至pH=7,将所得溶液蒸发结晶。 经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为： (填离子符号)。 (3)海底矿产资源 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源 天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称 为可燃冰”。2017年5月18日，我国在南海试采可燃冰成功，可燃冰的开采将会大大减少对石 油的依赖，甲烷燃烧的化学方程式为 。 用可燃冰等作燃 料主要是将 能转化为内能。 17.(3分)微观宏观符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 化合价 D 氢原子 定条件 氧原子 D 碳原子 氧化物 物质类别 (1)神舟十八 图1 图2 IU 反 应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式 2)写出一个与图1中C具有相同电子数且带负电的原子团： (填化学符号) 3)价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图， 请写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 18.(4分)分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)实验室里有同学设计了如下四组实验，经分析都不能达到实验目的，实验设计的严谨性、试 剂种类的选择不合理或是试剂的用量不合理都会直接影响实验结论的准确性，以下四组实验中 A可以与① 归为一组，依据是：② 红磷 少量稀盐酸 Cuo 薄铜角1〉热水 CO 硫粉 三写(80℃) 害白磷 待测溶夜 C.探究可燃物 B.测定空气中 D.深究NaOH溶夜 A.验证一氧化碳还原氧化铜的产物 燃烧的条件 氧气的含量 是否变质 A B C D (2)分析信息，寻找规律，是学习化学的有效方法。有些元素可以形成很多种酸， 如氯元素可 以形成次氯酸HCIO)、亚氯酸(HCI1O)、氯酸(HCIO)、高氯酸(HCIO)。对于同一种元素形 成的含氧酸来讲其中可变价元素化合价越高，酸性越强，据此，推测上述四种酸中酸性最强的是 (填化学式)；请写出氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式 19.(7分)下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： +二氧化碳的体积/mL 400 1甲 漫买 带小 孔的 丙 浓H,SO, 饱和NaHCO3溶液 30 60时间/s 图2 (1)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 2)制取二氧化碳应选择的装置是 (从A-E中选择)，若改用F装置收集二氧化碳，则 气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置 将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：发生装置→ →收集装置（用端口字母 表示)。 (B)图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是 (填字母) A.块状大理石、%稀硫酸B.块状大理石、%稀盐酸C.粉末状大理石、%稀盐酸 (4)用装置I检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气 CO ↑钙离子数目/个 泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊，检验过程中试管内溶液中的 钙离子数目变化如图示，则0到t时间段内，溶液中Ca2*和 国澄清石灰水 OH的数目比为 (填小于x等于” 0时间/mint 或“大于）1：2。 (⑤)如果把浓盐酸加水稀释配制成一定浓度的稀盐酸，请从下列仪器中选出所需仪器 a托盘天平b.烧杯c.药匙d漏斗e.胶头滴管f试管g量筒h玻璃棒 20.(4分)现有初中化学常见的易溶于水的三种含钠元素的盐组成的混合物，将其溶于水后得无色 溶液A,回答下列问题： 加足量 无色无味气体D 无 白色沉淀C 加入适量钡盐B的水溶液 稀硝酸 少量白色沉淀E 溶 液 蒸发结晶 A 无色溶液F 氯化钠晶体 (1)气体D的物质类别是化合物中的 (2)白色沉淀E中阴离子的符号为】 (3)钡盐B的化学式为 (4)若以上反应中得到4.4g气体D,23.3g白色沉淀E,28.6g氯化钠晶体，则三种含钠元素的盐组成 的混合物质量为， g。 21.(5分)某地区水加热后产生的水垢主要成分是氢氧化镁（假设其它成分不含镁元素，不与酸反 应，也不溶于水)。现取14.5g该水垢，加入100g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，如下图 所示。请回答问题： 100g质量分数 过滤 14.6%的稀盐酸 蒸发11.6g水 14.5g水垢 (1)配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为 (2)发生反应的化学方程式为 (3)求解生成氯化镁质量(X）的比例式为 (4)将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为 (⑤若用这种水垢提取金属镁，提取120t镁需要该水垢质量（不计损失）为 22.(9分)实验探究是学习化学的重要途径，请同学们积极参与，认真思考。 任务一：探究碳酸钠的性质 活动与探究】 实验 实验 实验二 实验三 实 验 稀HCI Ca(OH溶液 -CaC,溶液 操 用 作 一NazCO溶液 -NaCO,溶液 -Na,GO溶液 实验一的现象是(1) 实验二的化学方程式为(2) 实验结束后，小组同学将三支试管中的溶液倒入同一废液缸中。 提出问题】 经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢？（酚酞除外） [猜想与假设】老师取少量废液缸中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红。 大家讨论得出以下猜想： 甲C02 乙：C02、OH 丙Ca*、OH你的猜想(3) 【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气 泡产生。 乙同学：取少许上层清液于试管，向其中加入过量的 离子数目 氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，为了证明自己猜想成 立，他继续利用试管中的上层清液做实验，以下操作中可以得 ③ 到正确结论的是(4) (填序号)。 A.滴加无色酚酞溶液 B.滴加稀盐酸 D C.通入少量二氧化碳气体 D.加入氧化铜粉末 乙同学最后经过实验观察到了明显的实验现象。 滴加稀盐酸的量 【反思与归纳】根据上述实验结论可知随着加入稀盐酸的加入，滤液中某三种离子数目变化情况如 上图曲线所示。其中曲线①②③分别代表的离子是（⑤） 、 Na。(填离子符号) 任务二：探究碳酸钠的用途一用于生产洗涤剂。 [查阅资料】 Na,CO,可用于生产洗涤剂。Na,CO,溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 [实验探究】 兴趣小组继续对影响N,CO,溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分 数分别为2%、6%和10%的 Na,CO,溶液，并测定溶液pH,记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（○ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【思考与结论】 (6)实验①、②、③对比，可得出的结论是 (7)要证明Na,CO,溶液的溶质质量分数变化与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号 是 任务三：测定食用碱中碳酸钠的含量 为测定某食用碱（主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠中碳酸钠的质量分数。称取质量为的 食用碱样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，配制成待测液进行如图实验。 住要步骤】 碱石灰 ①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2; ,稀盐酸 ③称量装置C的质量为m,;④滴加足量稀盐酸： 弹簧夹 足量 D ⑤再通入一段时间N2;⑥称量装置C的质量为m2。 氢氧 [实验分析】 待测液 浓硫酸 化钠 溶液 (⑧)装置C中发生反应的化学方程式为 [实验结论】 (9)该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含m、m、m2的式子表示)。 6 九年级化学基础知识测试答案 可能用到的相对原子质量： H-10-16C-12N-14Na-23Mg-24A-27S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137 一、选择题（每题只有一个正确答案， 每题2分，共26分)） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分， 共26分) 1化学研究的对象与物理、生物、地理等其他自然科学的研究对象不同。北京故宫的大理石栏杆可 以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（C) A.大理石由什么成分组成 B.大理石有什么性质和用途 C.大理石的产地在哪里 D. 大理石的微观结构如何 2.农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的 是(B) 沾有试液的 紫色石 玻璃棒 蕊试夜 潮湿的 表面皿 p试纸 土壤 浸出液 A.溶解土壤样品 B.过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D.测定酸碱度 3.下列过程描述化学变化的是（A) 水中请人水，违人艺想。5 A炉具清洁剂去除油污B.乙醇与红墨水混合C.干冰用于人工增雨D.浓盐酸瓶口严生白雾 4.松花蛋（又称皮蛋）是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成： 是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲。运输储存生石灰的包装上张贴的标识为(C) A B 5.下列物质的用途不正确的是（D) A焦炭用于炼铁B用碳酸氢钠治疗胃酸过多C液氮冷冻治疗 D用食盐配生理盐水 6.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（B) A用熟石灰处理硫酸厂的废水： H2SO+Ca(OH)2=CaSO:+2H2O 中和反应 B.比较铜和银两种金属的活动性：Cu+2AgNO,=Cu(NO:)2+2Ag 置换反应 C用碱液吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2=Na2SO;+H2O 复分解反应 D.高炉炼铁原理 Fe03+3C0=2Fe+3C02 还原反应 7.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是(D)》 A.甲可能是无色酚酞试液 红色溶液 B.乙、戊一定是金属单质 个甲 蓝 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 色溶液 稀硫酸 曩 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 丙 9 无色气体 白色沉淀 8.下列物质能在pH=1的溶液中大量共存的是(C) A.KOH、BaCl2、MgSO4、NaNO B.HSO4、HCl、NaSO4、AgNO3 C.NaNo、NaCI、KNO,、NH)hSO D.KSO4、NaCl、K,CO3、NaNO 9.下列劳动实践做法及相关化学知识，正确的是(A) 选项 劳动实践 化学知识 A 用小苏打作面食添加剂 产生气体使面食松软多孔 B 用纯碱除自行车铁锈 铁锈易溶于碱性溶液 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂中含有盐酸 D 用NaOH改良酸性土壤 酸碱发生了中和反应 10.数字化”赋能化学实验。某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对稀氢氧化钠溶液与稀硫酸 的反应进行研究。如图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力 搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（B) A.X溶液能使无色酚酞变红 恒压漏斗 B.根据图像可知酸碱中和反应可能放 温度℃ PH 21.0 出热量 10 20.9 C.可以用氯化钡溶液验证M点时硫酸 pH传感器 20.8 和氢氧化钠是否恰好完全反应 温度传感器5 20.7 ·三须烧瓶 20.6 D.40s时图中所示溶液中，阴阳离子 X溶液 20.5 个数相等 024060时间200204060时间付 11.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中正确的是（D) A.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体 C.镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D.NaOH、Ca(OH),等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 12.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（A) 选项 实验目的括号内是杂质) 所加试剂或方法 W NH(CO) 足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气 B Cu(CuO) 足量氢气，加热 C aC溶液NaHCOj) 滴加适量稀盐酸，到刚好不再产生气泡 D NaOH溶液NaCO) 适量的Ca(OHD2溶液，过滤 13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（D) 氯 溶1 化 pH CaO 液质 的 Zn 质 Ca(OH) Mg 质量 g g g 物 0稀盐酸的质量g 0 镁粉的质量g 0纯碱溶液质量g 0 稀硫酸的质量/g E.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 F. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 G.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 H.向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 10 二、填空题（共4分） 14.(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识。现有下列物质：a熟石灰、b碳酸钠、c氯化钠、d碳 酸钙、e碳酸氢钠、f氢氧化铝、g盐酸、h硫酸等，在生产、生活中有广泛的用途。 (填化学式) (1）焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是 NaHCO; (2)工业上用于制玻璃的是NaCO (3)用于金属除锈的是HCL、H,SO (4医疗上可作补钙剂的是CaCO。 15.(4分)神奇的风暴瓶能预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、 硝酸钾(KNO)、氯化铵NH,C)、水等。 个溶解度/g KNO (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒 NH.CI 精中的溶解能力强于（填“强于或弱于其在水中的溶解能力。 (2)如图为NHCI和KNO的溶解度曲线。 50 3器 ①°时，将20gKNO,加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为65.g。 ②°C时，将等质量的KNO、NH,CI两种物质的饱和溶液降温到2C 0 温度/℃ 所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO,<(填>”、“<或=)NHC。 (3)已知X是NHCI或KNO中的一种，某同学 对该物质进行了如图所示实验： 加55gX 升温 蒸发100g水 则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X 200g水 的质量是25g。 ① ② ③ 16.(4分)2025年6月8日是第17个世界海洋日”。请回答下列问题： (1)下列不是采用物理方法改造物质的是B(填选项序号)。 A.多级闪急蒸馏法淡化海水 B.利用太阳能分解海水制氢气 C.海水晒盐 (2)海水晒盐：海水提取的粗盐中含有C+、Mg+、SO}等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次 进行如下实验操作进行提纯：①溶解；②加入过量BaC溶液；③加入过量NaCO,溶液；④加入 过量NaOH溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至pH=7,将所得溶液蒸发结晶。 经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为：CO2、O出（填离子符号）。 (3)海底矿产资源 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源 天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称 为可燃冰”。2017年5月18日，我国在南海试采可燃冰”成功，可燃冰的开采将会大大减少对石 油的依赖，甲烷燃烧的化学方程式为 cH,+20,点燃c0,+2H,0 。用可燃冰等作燃料主要是 将化学 能转化为内能。 17.(3分)微观一宏观符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 个化合价 0 氢原子 定条件 氧原子 A B 碳原子 化 A 物质类别 图1 图2 (1)神舟十八号载人飞船核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反 应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式 2H0HC0二定条件CH+202 2)写出一个与图1中C具有相同电子数且带负电的原子团： OH (填化学符号) 3)价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图， 11 请写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SO+2NaO=NaSO+H,O。 18.(4分)分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)实验室里有同学设计了如下四组实验，经分析都不能达到实验目的，实验设计的严谨性、试 剂种类的选择不合理或是试剂的用量不合理都会直接影响实验结论的准确性，以下四组实验中A 可以与①B_归为一组，依据是：②都是试剂种类的选择不合理会直接影响实验结论的准确性 红磷 少量稀盐酸 薄铜角〉>了热水 硫粉三 三(80℃) 酚做的 屋合晚 待测溶夜 B测定空气中 C.探究可燃物 D.深究NaOH溶夜 A.验证一氧化碳还原氧化铜的产物 燃烧的条件 氧气的含量 是否变质 A B D (2)分析信息，寻找规律，是学习化学的有效方法。有些元素可以形成很多种酸， 如氯元素可 以形成次氯酸(HCIO)、亚氯酸(HCIO2)、氯酸（日CIO)、高氯酸(HCIO)。对于同一种元素形 成的含氧酸来讲其中可变价元素化合价越高，酸性越强，据此，推测上述四种酸中酸性最强的是 HC1O,(填化学式)；请写出氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式 HCIO:+NaOH=NaClO,+H-O 19.(7分)下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： +二氧化碳的体积/mL 400 甲 浓H,SO4饱和NaHCO溶液 60时间/s 图2 (1)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2 MnOAK.MnO+MnO+O ↑一。(2)制取二氧化碳应选择的装置是BE(从AE中选择)，若改用F装置收集二氧化碳， 则气体应从b端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装 置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：发生装置→fcd→收集装置（用端口字母表 示)。 (3)图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是C;(填字母) A.块状大理石、%稀硫酸B.块状大理石、%稀盐酸C.粉末状大理石、%稀盐 -C0, 酸 (4)用装置I检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气泡冒 下钙离子数目/个 图渣清石灰水 出，澄清石灰水变白色浑浊，检验过程中试管内溶液中的钙离子数 目变化如图示，则0到t时间段内，溶液中C2*和OH的数目比为 (填小于*等于或“大于）12。 0时间/mint (⑤)如果把浓盐酸加水稀释配制成一定浓度的稀盐酸，请从下列仪器中选出所需仪器_bh_一。 12