山西省三晋卓越联盟2025-2026学年高三上学期12月考试化学试卷

2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，元素及其化合物，物质结构与性质。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Ti48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A A B. B C. C D. D 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 能级的能量大小： D. 基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A. “银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X为盐 B CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质 C. 75%医用酒精和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物 D. 《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑的主要成分与金刚石互为同位素 4. [可吸收CO，发生的反应如下：(已知：Ac表示)。下列说法正确的是 A. 基态O原子最高能级电子云轮廓图为球形 B. 中配体只有 C. 的VSEPR模型为三角锥形 D. 为离子晶体 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．分离铁粉与I2 B．探究浓硫酸的吸水性 C．配制6mol·L-1硫酸溶液 D．分液操作 A. A B. B C. C D. D 6. 用Na2S2O3除Cl2的反应原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 158gNa2S2O3固体中含有的离子数为2NA B. 0.1molH2O中含有电子的数目为NA C. 2.24LCl2中含有的分子数一定为0.1NA D. 该反应中每消耗1molCl2，转移电子数为4NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 8. 科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3(该方程式中H元素均呈+1价)。下列说法正确的是 A. PH3为氧化产物 B. 反应中P4只作氧化剂 C. KH2PO2中P的化合价为+2 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰3 9. 下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 分子中的键角小于分子中的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 超分子“杯酚”能盛装，从而分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. W与X不能形成化合物 C. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 11. 已知：（未配平）。下列说法错误的是 A. PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2 B. 从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐 C. 用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O D. PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别NaHCO3与Na2CO3固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是NaHCO3 B 验证氧化性：Fe3+<Ag+ 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 溶液变红，则氧化性：Fe3+<Ag+ C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 D 探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 14. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰—石膏法和双碱法进行SO2废气处理。 ①石灰—石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是______（填化学式），写出总反应的化学方程式：______。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______。 ③以上两种方法中，SO2表现出______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈______（填“正价”或“负价”），化合物A是硫酸甲酯，A的结构简式为______。 ②流程中产生的SO3在工业上也可用______吸收。 ③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH______mol。 16. 某工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是______；“焙烧”的目的是除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。 （3）“滤渣Ⅰ”的成分是______(填化学式)，实验室进行“操作Ⅰ”时，玻璃棒的作用是______。 （4）加入过量铁粉的目的为______。 （5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为______。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，检验该离子的试剂是______(填化学式)。 17. 某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理：______。 ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是______，其理由是______。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是______。 （2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是______。 （3）气体d的分子式为______，其可在______（填工序名称）工序循环利用。 （4）将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaCl2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g，则该样品中碳酸钠的含量为______%（结果保留一位小数）。 18. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母) a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿(TiO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中O2-的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2-x表示，则x=______。 ③若晶胞A的体积为V cm3，则晶体A的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为______。 （5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为d g·cm-3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为______pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，元素及其化合物，物质结构与性质。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Ti48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. CaSO3、CaSO4·2H2O ②. 2H2O+2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4·2H2O ③. ④. 酸性氧化物 （2） ①. 负价 ②. ③. 98.3%浓硫酸 ④. 2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 ②. 可燃性有机物 （2） （3） ①. 、 ②. 引流 （4）将、完全还原 （5） （6） ①. ②. KSCN 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. NH3 ③. 由于CO2在水中的溶解度比较小，为增加二氧化碳的吸收率，先通入氨气，为防止倒吸，通入NH3的导管的末端不能伸入到溶液中 ④. 稀硫酸或稀盐酸或其他合理答案 （2） ①. ②. （3） ①. NH3 ②. 反应1 （4）91.4 【18题答案】 【答案】（1）N （2） ①. 氧 ②. de （3） ①. 3 ②. 0.25 ③. （4）Ti[(H2O)5Cl]Cl2·H2O （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $