2026年山东省中考化学专题复习考点探究--探究反应后溶质的成分课件

该初中化学课件聚焦中考实验探究核心考点“反应后溶质成分探究”，严格对接中考说明，系统梳理猜想假设（生成物或生成物与过量反应物）、不合理猜想判断（物质共存、元素守恒等）及实验设计（检验过量反应物、排除干扰）等关键模块，分析近三年中考该题型权重占比，归纳酸碱、盐反应后溶质探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“中考真题集训+科学探究策略”，精选泰安、眉山、枣庄等多地中考真题，如泰安一模探究硫酸与碳酸钾反应后溶质，示范“猜想-验证-评价”完整流程，培养科学探究与实践能力。通过对比实验方案（如BaCl₂与稀HCl替代检验），强化科学思维中的证据推理，助力学生掌握实验方案设计与评价技巧，教师可依托真题案例制定高效冲刺计划。

专题四　实验探究题 类型4 探究反应后溶质的成分 【猜想假设】反应后物质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物；②生成物和一种过量的反应物。按照下列步骤提出合理的猜想。 第一步：写出化学方程式A＋B→C＋D。 第二步：进行猜想。 恰好完全反应：反应后物质的成分为C、D。 A过量：反应后物质的成分为C、D、A。 B过量：反应后物质的成分为C、D、B。 【讨论交流】不合理猜想的判断方法：①猜想的物质是否含有有色物质；②猜想的物质之间是否能够发生反应；③猜想的物质是否含有反应物中未涉及的元素。 【实验探究】 第一步：确定所要检验的物质。 ①生成物C和D是一定存在的，无需检验； ②反应物的检验：现象A，结论Ⅰ；现象B，结论Ⅱ。 注意事项：生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。 第二步：设计实验方案并得出结论。 掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系。 1．[2025·泰安一模改编] 酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。 (1)向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。向 试管2中加稀硫酸后发生反应的化学方程式为____________ _________________。 Fe2O3＋3H2SO4 ===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该反应 的微观实质为________________________。 M点溶液中含有的离子有_____________。 H＋＋OH－===H2O(合理即可) Na＋、H＋、SO Ⅱ 【提出问题】 (3)向试管4中滴加一定量稀硫酸后，反应后的溶液中溶质成分 是什么？同学们纷纷提出了自己的猜想。猜想一：可能是 K2SO4；猜想二：可能是K2SO4、_____；猜想三：可能是K2SO4、 K2CO3。 H2SO4 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组进行了如下探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想三 正确 方案二 向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸 ___________ 猜想三 正确 有气泡产生 【实验结论】 通过探究，同学们一致认为猜想三是正确的。 【评价与反思】 (5)同学们针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的， 理由是___________________________(用化学方程式表示)。 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl (6)同学们经过反思和讨论，最后认为方案一中的BaCl2可以用 下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可 用药品的序号__。 A．稀HCl B．Mg C．Cu D．Ba(OH)2 (7)实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒 入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环 境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的_____ _____(填物质名称)，处理后再排放。 A 氢氧 化钙 2．[2025·眉山] 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 (1)有气泡产生的是__(填序号)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方 程式为_________________________。 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以 下探究。 A Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和HCl； 猜想三：___________。 NaCl和NaOH 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____________ 猜想三成立，猜想一和二不成立 产生蓝色沉淀 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 ___(填序号)。 A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑___ _____________。 AD 反 应物是否过量 3．[2024·枣庄]《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是_________(填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为__________________。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 分解反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH　　 猜想Ⅱ：KOH和_______ 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3　　 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是______________________ _____________。 K2CO3和Ca(OH)2能发生反 应，不能共存 Ca(OH)2 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管 中，加入___________ __________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 无明显现象 足量稀盐酸 (合理即可) 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质 是_____(填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧 化钾的保存提一条合理化建议：_________。 CaCO3 密封保存 4．[2025·陕西]如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一　鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无 色酚酞试液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量 B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到 生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为____________ ____________________。 Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 依据上述实验现象，你认为下列结论___(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 ③ (2)小亮认为不用无色酚酞试液也可以完成鉴别，他用三支洁 净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热， 最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_______(填名 称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混 合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_____(填“能” 或“不能”)达到鉴别目的。 稀盐酸 不能 任务二　探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧 杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl　猜想二：NaCl、HCl　猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想___是不合理的。 三 【实验验证】 (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始 无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想___是成立的。 【反思应用】 (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶 液，可以选择的试剂是_________________(只写一种)。 稀硫酸(合理即可) 二 5．[2025·龙东]同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加_________试液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 无色酚酞 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是 11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱 性___(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 强 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ．NaCl　猜想Ⅱ．NaCl、Na2CO3　猜想Ⅲ．__________ 【探究过程】 NaCl、HCl 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加_______ ___________ __________________ __________ 猜想Ⅱ成立 稀盐酸 (合理即可) 有气泡生成(与前空 对应即可) 小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现 象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl＋Na2CO3 ===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，请同学 们分析开始无明显现象是因为生成了_________________ ______(填化学式)。 NaHCO3(或NaHCO3和 NaCl) 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但 实验现象不同，主要原因与____________________________ ____有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有 了新的认知。 滴加试剂的顺序(或反应物的用 量) eq \o\al(2-,4) $