2026年山东省中考化学复习考点探究专题三：工艺流程题课件

该初中化学中考复习课件聚焦“工艺流程题”核心考点，覆盖原料预处理（粉碎、酸浸）、分离提纯（过滤、结晶）、反应条件控制（调节pH、温度）、循环物质判断及化学方程式书写等中考高频考查内容，对接中考说明分析近三年考点权重，如分离提纯占30%、反应条件控制占25%，并按“操作目的-原理分析-方程式书写”归纳常考题型。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”复习模式，如结合2024安徽真题“废渣制备高纯氧化钙”，示范粉碎目的（增大接触面积）、过滤操作（玻璃棒引流）等科学探究与实践能力培养，通过“逆向箭头法”解析循环物质判断，渗透科学思维。配套易错点分析（如方程式漏写条件），助力学生掌握解题技巧，教师可依此实施针对性复习，提升中考备考效率。

专题三　工艺流程题 一、工艺流程题概述 工艺流程题的实质是通过流程图示的形式来考查实验步骤、实验现象、操作名称、物质的循环利用以及绿色环保等问题。常见的工艺流程图示形式如下： 二、工业流程常见的操作 1．原料预处理的方法及目的 (1)粉碎、研磨或喷淋：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 (2)搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。 (3)酸浸(或碱浸)：使能与酸(或碱)反应的物质溶解，与不溶物分离。 (4)煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化分解。 2．物质的分离和提纯的方法 (1)结晶——固体物质从溶液中析出的过程(冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)。 (2)过滤——固、液分离。 (3)蒸馏——液、液分离。 3．控制反应条件的目的 (1)调节pH：调节溶液的酸碱度，在一定pH范围内，使得某些离子开始沉淀或完全沉淀，目的是除去杂质离子。 (2)控制温度：防止某物质温度过高发生分解、挥发、熔化等，防止副反应的发生。 4．判断能回收利用和可循环使用的物质 (1)逆向箭头一般表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。 (2)某设备或某步骤的生成物，为前面某一设备或步骤的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。 最后：熟练书写反应的化学方程式，若反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；若反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的成分(一般为O2)是否参与反应。注意：不要漏写反应条件、漏标生成物状态。 1．[2025·泰州一模]CH4、CO2双重整技术能够在一定条件下将两种温室气体高效转化，实现CO2减 排和资源化利用。其工艺流程图如 下，下列说法错误的是( ) A．反应Ⅰ中生成的CO和H2的分子个数比为1∶1 B．反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气 C．反应Ⅱ的化学方程式：H2＋CO2 H2O＋CO D．理论上，每消耗16 g甲烷可生成18 g水 2．[2024·安徽]高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为____。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是_______________________ ___________。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是_____。 (4)步骤③中反应的化学方程式为________________________ _________________________________________(写一个即可)。 CaO 增大反应物接触面积，加 快反应速率 引流 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢 氧化钠溶液，会使产品的产量_____(填“提高”“不变”或 “降低”)。 降低 3．[2025·深圳] 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，_____ 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说 明反应是_____(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方 程式：_____________________。 (3)反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 _____(填化学式)；SO2可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优 于石灰水的原因：_____________________________________ ___。 闪速 吸收 Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 H2SO4 石灰乳中Ca(OH)2的浓度更大，能吸收更多 SO2 (4)火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的，请写出 沙子提供的物质____(填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___(填序号)。 a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染 SiO2 ab 4．[2025·江西] 碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是______________。 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反 应的化学方程式为______________________。 (3)操作1和操作2的名称都是_____，不能省去操作1的理由是 _________________________。 SiO2(二氧化硅) MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O 过滤 省去会使制备的碳酸镁不纯 5．[2025·成都]成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 ①蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。 ②SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 2．3 3．5 9．4 沉淀完全的pH 3．2 4．6 12．4 (1)“粉碎”的目的是___________________________________ _________________。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2＋和_______________(填 符号)，滤渣1的主要成分是____。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为______________。 (4)“沉镁”的化学方程式为__________________________ ______。 增大反应物间的接触面积，使反应更充 分，加速反应速率 H＋、Fe3＋、Al3＋ SiO2 4．6≤pH<9．4 MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋ Na2SO4 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是_____________ _____________________________________________________ _____________________。 取少量最后一 次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液(或无色酚酞试液)，无 明显变化，说明已洗净 6．[2024·兰州]镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。(提示：盐酸厂制盐酸利用氯气与氢气反应生成氯化氢) 回答下列问题： (1)“苦卤”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出中和池中反应的化学方程式：_____________________ ______。 (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类 型共有__种。 (4)该流程中循环使用的物质是_____。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ _______________________________(答一点)。 混合物 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2 ＋2H2O 3 氯气 密度小，质量轻(答一点合理即可) 7．[2025·重庆] 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如图所示。 (1)反应②的反应类型为_________。 (2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式 为________________________________，反应过程中需搅拌， 其目的是_________________________________。 化合反应 Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4 增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一 定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化 学方程式为CO2＋3H2 CH4O＋X，X的化学式为___。甲 醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相 比的优点______________________________________________ ____。 H2O 便于储存和运输燃料(答到有关于氢气缺点的合理即 可) 8．[2025·东营模拟]卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹筒以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓筒井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括如图五个步骤。 (1)上述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加 热除去其中的溶剂，CH4充分燃烧的化学方程式是________ ______________。 (2)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度 可提高至17%，从燃料利用的角度分析，“晒卤”目的是_____ _____。 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 节约 燃料 (3)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： ①c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为_______(精确到0．1%)； d点处的KNO3溶液_____(填“是”或“不是”)饱和溶液。 ②图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表 示为__(填序号)。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 ③将t2 ℃的KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t1 ℃后， 所得溶液中溶剂质量KNO3_____(填“大于”“小于”或“等 于”)NaCl。 44．4% 不是 B 小于 9．[2024·广西]空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答下列问题： (1)该过程中的LiOH属于___(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 ___(填“高”或“低”)。 (3)过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为_______________。 (4)该过程中能循环使用的物质有_______________。 (5)该过程每生成17 kg氨气，至少需要补充___kg水。 碱 低 6Li＋N2===2Li3N 水、锂(H2O、Li) 27 10．[2025·临沂模拟] 铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为_____________________________， 滤渣Ⅰ中的物质有____(填化学式)。 (2)过程 Ⅲ 中的化学方程式为FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋ Na2SO4，该反应属于_______(填基本反应类型)反应。 (3)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，反应的化 学方程式：_______________________。 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O SiO2 复分解 2FeOOH Fe2O3＋H2O ②温度不同时，生成Fe2O3的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在_____________。 700℃～750℃ eq \o(=========,\s\up17(一定条件),\s\do17(催化剂Ⅱ)) eq \o(=====,\s\up17(高温)) eq \o(========,\s\up16(一定条件)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(====,\s\up17(△)) $