精品解析：山东省济宁市郭里中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答题标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 碳循环和氧循环 B. 稀有气体作电光源 C. 液氮冷藏血液 D. 石油分馏 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳循环过程中，例如绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，这一过程有新物质生成，涉及化学变化；同时，生物呼吸作用又将有机物氧化分解为二氧化碳和水，也是化学变化。氧循环中，动植物呼吸、物质燃烧等消耗氧气产生二氧化碳等新物质，绿色植物光合作用又将二氧化碳转化为氧气，均涉及化学变化，符合题意； B、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，从而用作电光源。这个过程中，稀有气体只是表现出物理性质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、液氮沸点低，汽化时吸收大量热，从而达到低温环境来冷藏血液。此过程中只是液氮状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、混合物，利用各成分沸点不同，通过加热使其汽化、冷凝，将石油分离成不同沸点范围的馏分，如汽油、煤油、柴油等。整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 家用电器着火可直接用水浇灭 B. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 C. 进入久未开启的菜窖，先做灯火试验 D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、家用电器着火直接用水浇灭，可能会导致触电事故，同时可能损坏电器，这种做法不合理，不符合题意。 B、燃气泄漏时，打开排气扇通风，排气扇在启动时可能会产生电火花，燃气与空气混合达到一定比例时，遇到电火花可能会发生爆炸，这种做法不合理，不符合题意。 C、久未开启的菜窖中可能含有大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸且不支持燃烧。进入前做灯火试验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量较高，不宜进入，该做法合理，可以保障人身安全，符合题意。 D、煤气中毒主要是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，在地面上洒水不能防止煤气中毒，这种做法不合理，不符合题意。 故选C。 3. 分类法是学习化学的有效方法之一、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 活性炭、氧化汞、大理石 B. 水银、蒸馏水、稀有气体 C. 硫磺、碳酸钠、空气 D. 冰、氧化钙、医用酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭：它是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的混合物，不是单质。氧化汞：由汞和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。大理石：主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。 选项不符合单质、氧化物、混合物的顺序排列，不符合题意。 B、水银：是汞的俗称，汞是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质。蒸馏水：由氢和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。稀有气体：包括氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，属于混合物。该选项符合单质、氧化物、混合物的顺序排列，符合题意。 C、硫磺：是由硫元素一种元素组成的纯净物，属于单质。碳酸钠：由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物。空气：含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物。 选项不符合要求，不符合题意。 D、冰：是固态的水，水由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，不是单质。氧化钙：由钙和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。医用酒精：是酒精和水的混合物，选项不符合顺序。 故选B。 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），而非氧化铁（），错误； B、过氧化氢分解需要催化剂（如MnO2）或加热条件，错误； C、氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，方程式完全正确，正确； D、铜与氧气反应生成氧化铜（），而非过氧化铜（），错误。 故选C。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．灭火的方法 B．空气组成 C．化学反应的分类模型 D．氮元素化合价 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、灭火原理有移走可燃物、隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。没有降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，很难改变，不符合题意； B、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。不是质量分数，不符合题意； C、化合反应是指多种反应物生成一种生成物的反应，氧化反应是指与氧发生的反应，有的氧化反应是化合反应如镁和氧气点燃生成氧化镁，有的氧化反应不属于化合反应如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，生成物是多种不属于化合反应，因此化合反应与氧化反应属于交叉关系，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应，与化合反应属于并列关系，不符合题意； D、化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中化合价规定为0。氨气中氢元素为+1价，所以氮元素为-3价。氮气中氮元素化合价为0，二氧化氮中氧元素为-2价，所以氮元素为+4，氮元素由低到高的顺序为NH3、N2、NO2，符合题意； 故选：D。 6. 化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。下列有关的实验设计能达到实验目的的是 A．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 B．证明能与水反应 C．探究石蜡中含有氢元素 D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，水中的红磷与氧气隔绝、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不符合题意； B、通过塑料瓶变瘪不能说明二氧化碳和水反应产生了新物质，也可以是二氧化碳溶于水导致装置内压强变小，不符合题意； C、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意； D、实验中加入二氧化锰的过氧化氢溶液里带火星的木条复燃，没放的不会，只能说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，不能证明二氧化锰在实验前后的质量和化学性质不变，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意； 故选C。 7. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. X一定由两种元素组成 C. X与W相对分子质量之比一定为 D. Z与W质量变化之比一定为9：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量为6.8+1.0+93.2+0=101g，反应后物质总质量为0+a+96.8+3.2=100+a。100+a=101，解得a=1.0。虽然Y反应前后质量不变，但催化剂不仅要质量不变，还要能改变化学反应速率，仅根据现有信息不能确定Y一定是催化剂，Y也可能是不参与反应的杂质，错误。 B、X反应后质量减少了6.8g，Z质量增加了96.8−93.2=3.6g，W质量增加了3.2g。X的质量减少，是反应物，Z和W质量增加，是生成物。由质量守恒定律可知，X中所含元素种类与Z和W中所含元素种类之和相同，X分解生成Z和W，但仅根据这些数据无法确定X一定由两种元素组成，错误。 C、X与W质量变化比为6.8:3.2=17:8，但相对分子质量之比取决于化学计量数，仅知道质量变化量无法确定相对分子质量之比，错误。 D、Z质量增加了96.8−93.2=3.6g，W质量增加了3.2g。则Z与W质量变化之比为3.6:3.2=9:8，正确。 故选D。 8. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，集气瓶中一定不含有氧气 B. 金刚石和石墨都由碳元素组成，那么它们的相互转化一定是物理变化 C. 紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳后变红色，说明二氧化碳能使石蕊溶液变红色 D. 化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．带火星的木条不复燃，可能由于氧气浓度低，集气瓶中不一定不含有氧气，如空气不使带火星的木条复燃，此选项错误； B．金刚石和石墨是两种不同的物质，它们的相互转化为化学变化，此选项错误； C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊溶液变红色，此选项错误； D．化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，此选项正确。 故选D。 9. 大气中二氧化碳含量的增加，导致需采取措施维持二氧化碳的相对平衡，一种新型的“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇燃料，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为 C. 丙的化学式为 D. 将44g乙完全转化，生成32g丁 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在太阳光和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图及化学方程式可知，化学反应前后分子的总数减少，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为：3:2，不符合题意； C、由图可知，每个丙分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，结合其微观结构示意图，其化学式为：C2H5OH，符合题意； D、该反应中参加反应的二氧化碳和生成氧气的质量比为：，则将44g乙完全转化，生成48g丁，不符合题意。 故选C。 10. 如图所示的图像，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的高锰酸钾 B．等质量的和在密闭容器中充分反应 C．某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂 D．足量红磷在盛满空气的密闭集气瓶内燃烧后恢复到原室温 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁和氧气的质量比为：，故等质量的和在密闭容器中充分反应，镁完全反应，氧气剩余，符合题意； C、某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，溶剂质量减小，溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、足量红磷在盛满空气的密闭集气瓶内燃烧后恢复到原室温，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空： （1）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是___________； （2）两个硝酸根离子___________； （3）如图所示，向装有水的小试管中加入一定量的某固体物质，一段时间后发现U型管中的红墨水左低右高，则加入的物质是___________(该物质含有三种元素)； （4）标出氟化镁中氟元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，所以保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，即； 【小问2详解】 硝酸根离子的符号为，微粒的个数需在微粒符号前写数字，所以两个硝酸根离子是； 【小问3详解】 U型管两端的液面左低右高，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热压强增大，常见的溶于水放热的有氢氧化钠固体、浓硫酸以及氧化钙固体，所以含有三种元素的固体是氢氧化钠，其化学式为； 【小问4详解】 镁元素的化合价为+2，根据在根中元素正负化合价代数和为0的化合价，可计算出氟元素的化合价为-1，所以标出氟化镁中氟元素的化合价为。 12. 图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子的结构示意图，图c为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。 （1）由图a可知，铯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素； （2）图b中所示原子形成的离子符号为___________； （3）有关图c的说法，正确的是___________(填字母)。 A. 原子序数： B. 核外电子数： C. Y和Z同处于第二周期 【答案】（1）金属 （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 由图a可知，铯元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 图b中所示原子形成的离子，质子数为13，该离子是铝离子，一个铝离子带3个单位的正电荷，其离子符号为。 【小问3详解】 A、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数：，此选项正确。 B、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数，所以核外电子数：X<Y，此选项错误。 C、由图c可知，Y和Z同处于第三周期，此选项错误。 故选A。 13. 如图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答： （1）反应①的化学方程式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________，该反应中的最小粒子是___________； （3）物质C可用于灭火，体现的性质有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. H、O##氢原子、氧原子 （3）不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 【解析】 【分析】A和E都可以作燃料，A是天然气的主要成分，则A为甲烷；氧气具有助燃性，甲烷在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则B为氧气、C为二氧化碳、D为水、E为氢气。 【小问1详解】 由分析可知，A为甲烷、B为氧气、C为二氧化碳、D为水，则反应①为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为氧气、D为水、E为氢气，则反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；在化学变化中，分子可分，原子不可分，则该反应中的最小粒子是氢原子、氧原子； 【小问3详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火，体现二氧化碳的性质有：不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大。 14. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为___________； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 （2）乙中的溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）8：25 （2）不饱和 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，丁中溶液的溶质质量为：30g+30g-44g=16g，所以丁溶液的溶质与溶剂的质量比为：16g：50g=8：25。 【小问2详解】 由图像可知，烧杯内液体的质量最多为105g，此时烧杯内有未溶解的固体，溶液为饱和溶液，溶质的质量为：105g-50g=55g，即60℃时，50g水中最多溶解55g溶质，而乙中溶解了30g，所以乙的溶液为不饱和溶液； 【小问3详解】 A. b点到c点溶剂质量不变，此选项正确； B. 由实验过程可知，丁中未溶解的固体多，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C. c点表示丁中溶液的质量，为16g +50g =66g，而乙中溶液质量为50g +30g =80g，所以a点不能表示乙溶液质量，此选项错误。 故选AB。 15. 利用所学化学知识解释或解决下列问题。 （1）久置澄清石灰水会变浑浊(不考虑水的蒸发)，请用化学方程式解释原因___________； （2）某化学小组的同学想用溶质质量分数为20%的氯化钾溶液来配制100克10%的氯化钾溶液，需加水的质量为___________g； （3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的和在催化剂的表面发生反应，生成和一种单质气体，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）50 （3） 【解析】 【小问1详解】 久置澄清石灰水会变浑浊(不考虑水的蒸发)，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g； 【小问3详解】 CO和NO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和一种单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含N，故生成的单质是氮气，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出标号d仪器的名称___________； （2）实验室要制取较纯净的氧气，应选用装置组合___________(填字母，从A-F中选)； （3）小组同学在实验室用B装置制取，若用F装置收集气体，气体应该从___________端(填“a”或“b”)通入； （4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。已知氢气的密度比空气小，且难溶于水，则氢气的收集装置是___________(填字母)； （5）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点___________； ②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC或BC （3）a （4）C或E或F （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号d仪器的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室可采用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为A，也可采用过氧化氢制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用F装置收集气体，气体应该从a端通入； 【小问4详解】 氢气的密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E或F； 【小问5详解】 ①上抽线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，可以控制反应的发生和停止；②气体从a端导管进入，若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中a端导管伸入水面下，通过气泡冒出速度监测产生氧气的气流速度。 17. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 【已知】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 （1）甲同学用A装置实验，整个实验过程中，气球发生的变化是___________； （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是___________； （3）上述A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是___________(选填字母序号，下同)，上述实验能用来验证质量守恒定律的是___________； （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为：。则X的化学式为___________。 【答案】（1）先变大后变小 （2）反应生成的二氧化碳逸出 （3） ①. ABCD ②. AC （4） 【解析】 【小问1详解】 甲同学所做的实验中，白磷燃烧会放出大量的热，使瓶内气体膨胀，气球变大，反应结束后温度降低且氧气被消耗，瓶内压强减小，气球变小，所以气球先变大后变小； 【小问2详解】 乙同学所做的实验中，碳酸钠和盐酸反应有气体二氧化碳生成，故造成天平的指针向右偏转的原因是：盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小； 【小问3详解】 四个实验中都发生了化学变化，所以都能用质量守恒定律解释，故选ABCD；B中产生的二氧化碳气体逸散到空气中，D中生成的部分氧化镁扩散到空气中，可能导致天平失去平衡，而AC实验反应前后物质的总质量不变，可以用来验证质量守恒定律； 【小问4详解】 由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中氧原子个数为2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，则物质X的化学式为。 四、分析与计算(共6分) 18. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为______； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。 【答案】（1）138 （2）14：1：8 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 【小问2详解】 水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 19. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 生成气体的质量/克 2.2 n 1.1 0 （1）第一次加入盐酸时，所用氯化氢的质量为___________； （2）如表中n的数值为___________； （3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）3.65g 解：设第一次加入盐酸时，所用氯化氢的质量为第一次加入盐酸时，所用氯化氢的质量为x。 ，x=3.65g （2）2.2 （3）78.1% 解：第三次加入盐酸，只生成1.1g二氧化碳气体，说明此时碳酸钙不足，即样品中的碳酸钙完全反应，一共生成二氧化碳的质量为2.2g+2.2g+1.1g=5.5g，设样品中碳酸钙的质量为y。 ，y=12.5g 样品中碳酸钙的质量分数为：=78.1%。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 第三次加入盐酸产生气体，说明第二次加入盐酸后，碳酸钙有剩余。结合第一次加入盐酸产生气体的质量，可知n=2.2。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答题标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 碳循环和氧循环 B. 稀有气体作电光源 C. 液氮冷藏血液 D. 石油分馏 2. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 家用电器着火可直接用水浇灭 B. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 C. 进入久未开启的菜窖，先做灯火试验 D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 3. 分类法是学习化学的有效方法之一、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 活性炭、氧化汞、大理石 B. 水银、蒸馏水、稀有气体 C. 硫磺、碳酸钠、空气 D. 冰、氧化钙、医用酒精 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．灭火的方法 B．空气组成 C．化学反应的分类模型 D．氮元素化合价 A. A B. B C. C D. D 6. 化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。下列有关的实验设计能达到实验目的的是 A．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 B．证明能与水反应 C．探究石蜡中含有氢元素 D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. X一定由两种元素组成 C. X与W相对分子质量之比一定为 D. Z与W质量变化之比一定为9：8 8. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，集气瓶中一定不含有氧气 B. 金刚石和石墨都由碳元素组成，那么它们的相互转化一定是物理变化 C. 紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳后变红色，说明二氧化碳能使石蕊溶液变红色 D. 化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 9. 大气中二氧化碳含量的增加，导致需采取措施维持二氧化碳的相对平衡，一种新型的“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇燃料，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为 C. 丙的化学式为 D. 将44g乙完全转化，生成32g丁 10. 如图所示的图像，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的高锰酸钾 B．等质量的和在密闭容器中充分反应 C．某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂 D．足量红磷在盛满空气的密闭集气瓶内燃烧后恢复到原室温 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空： （1）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是___________； （2）两个硝酸根离子___________； （3）如图所示，向装有水的小试管中加入一定量的某固体物质，一段时间后发现U型管中的红墨水左低右高，则加入的物质是___________(该物质含有三种元素)； （4）标出氟化镁中氟元素的化合价___________。 12. 图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子的结构示意图，图c为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。 （1）由图a可知，铯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素； （2）图b中所示原子形成的离子符号为___________； （3）有关图c的说法，正确的是___________(填字母)。 A. 原子序数： B. 核外电子数： C. Y和Z同处于第二周期 13. 如图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答： （1）反应①的化学方程式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________，该反应中的最小粒子是___________； （3）物质C可用于灭火，体现的性质有___________。 14. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为___________； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 （2）乙中的溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 15. 利用所学化学知识解释或解决下列问题。 （1）久置澄清石灰水会变浑浊(不考虑水的蒸发)，请用化学方程式解释原因___________； （2）某化学小组的同学想用溶质质量分数为20%的氯化钾溶液来配制100克10%的氯化钾溶液，需加水的质量为___________g； （3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的和在催化剂的表面发生反应，生成和一种单质气体，反应的化学方程式为___________。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出标号d仪器的名称___________； （2）实验室要制取较纯净的氧气，应选用装置组合___________(填字母，从A-F中选)； （3）小组同学在实验室用B装置制取，若用F装置收集气体，气体应该从___________端(填“a”或“b”)通入； （4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。已知氢气的密度比空气小，且难溶于水，则氢气的收集装置是___________(填字母)； （5）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点___________； ②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 17. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 【已知】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 （1）甲同学用A装置实验，整个实验过程中，气球发生的变化是___________； （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是___________； （3）上述A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是___________(选填字母序号，下同)，上述实验能用来验证质量守恒定律的是___________； （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为：。则X的化学式为___________。 四、分析与计算(共6分) 18. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为______； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。 19. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 生成气体的质量/克 2.2 n 1.1 0 （1）第一次加入盐酸时，所用氯化氢的质量为___________； （2）如表中n的数值为___________； （3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $