山东省济宁市郭里中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答题标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 碳循环和氧循环 B. 稀有气体作电光源 C. 液氮冷藏血液 D. 石油分馏 2. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 家用电器着火可直接用水浇灭 B. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 C. 进入久未开启的菜窖，先做灯火试验 D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 3. 分类法是学习化学的有效方法之一、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 活性炭、氧化汞、大理石 B. 水银、蒸馏水、稀有气体 C. 硫磺、碳酸钠、空气 D. 冰、氧化钙、医用酒精 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．灭火的方法 B．空气组成 C．化学反应的分类模型 D．氮元素化合价 A. A B. B C. C D. D 6. 化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。下列有关的实验设计能达到实验目的的是 A．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 B．证明能与水反应 C．探究石蜡中含有氢元素 D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. X一定由两种元素组成 C. X与W相对分子质量之比一定为 D. Z与W质量变化之比一定为9：8 8. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，集气瓶中一定不含有氧气 B. 金刚石和石墨都由碳元素组成，那么它们的相互转化一定是物理变化 C. 紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳后变红色，说明二氧化碳能使石蕊溶液变红色 D. 化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 9. 大气中二氧化碳含量的增加，导致需采取措施维持二氧化碳的相对平衡，一种新型的“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇燃料，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为 C. 丙的化学式为 D. 将44g乙完全转化，生成32g丁 10. 如图所示的图像，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的高锰酸钾 B．等质量的和在密闭容器中充分反应 C．某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂 D．足量红磷在盛满空气的密闭集气瓶内燃烧后恢复到原室温 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空： （1）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是___________； （2）两个硝酸根离子___________； （3）如图所示，向装有水的小试管中加入一定量的某固体物质，一段时间后发现U型管中的红墨水左低右高，则加入的物质是___________(该物质含有三种元素)； （4）标出氟化镁中氟元素的化合价___________。 12. 图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子的结构示意图，图c为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。 （1）由图a可知，铯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素； （2）图b中所示原子形成的离子符号为___________； （3）有关图c的说法，正确的是___________(填字母)。 A. 原子序数： B. 核外电子数： C. Y和Z同处于第二周期 13. 如图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答： （1）反应①的化学方程式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________，该反应中的最小粒子是___________； （3）物质C可用于灭火，体现的性质有___________。 14. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为___________； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 （2）乙中的溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 15. 利用所学化学知识解释或解决下列问题。 （1）久置澄清石灰水会变浑浊(不考虑水的蒸发)，请用化学方程式解释原因___________； （2）某化学小组的同学想用溶质质量分数为20%的氯化钾溶液来配制100克10%的氯化钾溶液，需加水的质量为___________g； （3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的和在催化剂的表面发生反应，生成和一种单质气体，反应的化学方程式为___________。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出标号d仪器的名称___________； （2）实验室要制取较纯净的氧气，应选用装置组合___________(填字母，从A-F中选)； （3）小组同学在实验室用B装置制取，若用F装置收集气体，气体应该从___________端(填“a”或“b”)通入； （4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。已知氢气的密度比空气小，且难溶于水，则氢气的收集装置是___________(填字母)； （5）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点___________； ②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 17. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 【已知】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 （1）甲同学用A装置实验，整个实验过程中，气球发生的变化是___________； （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是___________； （3）上述A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是___________(选填字母序号，下同)，上述实验能用来验证质量守恒定律的是___________； （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为：。则X的化学式为___________。 四、分析与计算(共6分) 18. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为______； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。 19. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 生成气体的质量/克 2.2 n 1.1 0 （1）第一次加入盐酸时，所用氯化氢的质量为___________； （2）如表中n的数值为___________； （3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 九年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答题标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【12题答案】 【答案】（1）金属 （2） （3）A 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. H、O##氢原子、氧原子 （3）不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 【14题答案】 【答案】（1）8：25 （2）不饱和 （3）AB 【15题答案】 【答案】（1） （2）50 （3） 三、实验与探究(每空1分，共11分) 【16题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC或BC （3）a （4）C或E或F （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a 【17题答案】 【答案】（1）先变大后变小 （2）反应生成的二氧化碳逸出 （3） ①. ABCD ②. AC （4） 四、分析与计算(共6分) 【18题答案】 【答案】（1）138 （2）14：1：8 【19题答案】 【答案】（1）3.65g 解：设第一次加入盐酸时，所用氯化氢的质量为第一次加入盐酸时，所用氯化氢的质量为x。 ，x=3.65g （2）2.2 （3）78.1% 解：第三次加入盐酸，只生成1.1g二氧化碳气体，说明此时碳酸钙不足，即样品中的碳酸钙完全反应，一共生成二氧化碳的质量为2.2g+2.2g+1.1g=5.5g，设样品中碳酸钙的质量为y。 ，y=12.5g 样品中碳酸钙的质量分数为：=78.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $